第二章第二讲离子反应知识点与典型题例

必修1 第二章第二讲离子反应知识点与典型题例1.电解质和非电解质的比较

特别提醒单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.强电解质和弱电解质的比较

题组训练

1．下列说法不正确的是()

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

解析BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

答案 D

2．下列有关电解质的说法中正确的是()

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

解析强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A项错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D项错。

答案 B

3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项 A B C D

强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11

(蔗糖)

BaSO4C2H5OH H2O

解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

答案 C

4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

解析HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案 A

归纳总结

电离方程式的书写

1.

(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO2－3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO2－4”)。

(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

2．离子反应方程式的正误判断

离子方程式的正误判断主要包括以下几个方面：

(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑是错误的。

(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓，硫化氢拆分错误。

(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑，电荷不守恒。

(4)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，就漏掉反应Cu2＋＋2OH－===

Cu(OH)2↓。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。

(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。

题组训练

5.书写下列反应的离子方程式。

(1)Na与H2O反应

___________________________________________。

(2)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2

_________________________________________。

(3)Na 2S 水溶液在空气中被氧化变质

__________________________________________。

(4)实验室用NaOH 溶液吸收SO 2尾气

_________________________________________。

(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体

__________________________________________。

(6)Na 2O 2溶于水

_________________________________________。

(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应

____________________________________________。

(8)浓盐酸与铁屑反应

____________________________________________。

(9)钠与CuSO 4溶液反应

_____________________________________________。

(10)NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应

____________________________________________。

(11)足量氨水与AlCl 3溶液反应

____________________________________________。

答案 (1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

(3)2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －

(4)2OH －＋SO 2===SO 2－3＋H 2O

(5)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋

(6)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑

(7)Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

(8)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑

(9)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑

(10)HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑

(11)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4

6．(2014·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O

B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓

C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：

CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 解析 Cu 与稀硝酸反应生成NO ，A 项错误；(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应，反应的离

子方程式为2NH ＋4＋Fe

2＋＋4OH －===2NH 3↑＋2H 2O ＋Fe(OH)2↓，B 项错误；CH 3COOH 是弱电解质，应写为化学式，C 项错误。

答案 D

7．(2014·四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O

C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O

D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O

解析 A 中反应未配平，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 中NaHCO 3电离

产生的HCO －3不能写为CO 2－3，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，C 中AlCl 3与过量氨

水反应生成Al(OH)3而不是AlO －2，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

答案 D