化学式与相对原子质量

第一课时化学式

一、中考复习要求

1、了解化学式的含义，会准确地描述某个化学式所表示的意义。

1、记住常见21种元素及原子团的化合价(含变价)。知道元素化合价的表示方法。

2、应用化合价规则会正确书写物质的化学式、由化学式确定元素的化合价。

4、知道原子团的含义，记住并会读写常见原子团和根。

二、基础知识回顾

1、常见元素的化合价

(1)化合价规则：化合价有价和价之分。化合物中元素正负化合价的代数和为。

(2) 化合价记忆规律：（可采用口诀记忆）

①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。

②金属元素通常显价；非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。

③单质中元素的化合价为。

④原子团也显一定的化合价(根价)，其数值与根离子所带电荷一致。

2、化学式

概念：用表示物质的式子

①金属、固态非金属、稀有气体直接用表示。

单质如：Fe、C、He等

书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。

如：O2、Cl2

化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数

品种（宏观）①②

意义①②

微粒（微观）③④

⑤⑥

读法（详见各类物质的命名）

3参加，好象一个原子一样，反应前后一般保持不变。初中化学中常见的原子团有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、铵根、氢氧根。（写出原子团，并标出化合价）。

原子团不是化学式，是化学式的组成部分。

根：一般指未标明所带电荷的原子和原子团，如：铵根、硫酸根等。根并不都是原子团。如盐酸(HCl)的酸根Cl并不是原子团。

三、重点疑点讨论

1、化合价与离子所带电荷数值上有何联系?

2、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗？在化合物中非金属元素都显负价吗？

3、所有气体单质的化学式都可以用A2表示吗？举例说明。

4、书写化合物化学式时，元素的排列顺序都是正价元素写在左边，负价元素写在右边吗？举例说明。

5、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗？如何确定NH4NO3中氮元素的化合价？怎样理解元素的可变价态？

四、解题方法指导

例题1 含R元素的钙盐的化学式为Ca3(RO4)3,则该元素的氧化物的化学式为( )

A、 R2O3

B、 R2O5

C、 RO2

D、 RO3

思考：要写出R氧化物的化学式，必须先根据Ca3(RO4)3推断R元素的化合价。

例题2 X、Y、Z三元素组成的化合物里，Y为+2价，X为+5价，Z为-2价。X、Z两元素在该化合物中组成的原子团为-3价，且只有5个原子。写出该化合物的化学式。

思考：先根据原子团的化合价求出原子团的组成，问题就迎忍而解了。哪么原子团的化合价与组成原子团的各元素的化合价有什么关系呢？

五、知识能力训练

巩固知识

1、用数字和符号表示：

2个氮原子，3个氢分子，1个氯离子，2个钙离子，2个碳酸根离子。

2、指出下列各式中“2”的意义

① 2N ② 2N2 ③ Ca+2O-2④ S2-

3、标出下列物质中氮元素的化合价。

NH3 N2 N2O N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 NH4NO3

4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合价最低是( ) A、H2S B、SO2 C、Na2SO3 D、H2SO4

5、下列物质中，锰元素的化合价最高的是( ) A、MnO2 B、KMnO4 C、K2MnO4 D、Mn

6、下列符号中只表示微观意义的是( ) A、H2 B、Fe C、CO D、3H2O

7、下列物质的化学式书写正确的是（）

A、AlCl（氯化铝）

B、FeO（氧化铁）

C、Na2CO3（碳酸钠）

D、OMg（氧化镁）

8、下列各物质的组成中不含原子团的是( )A、AlCl3 B、HNO3 C、MgCO3 D、(NH4)2SO4

9、找出下列物质中的原子团，并标出根价。

(NH4)2SO4 KClO3 Na2SO4 Na2SO3 CaCO3

NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 Al(OH)3 Ca3(PO4)2

提高能力

10、铝元素的氧化物化学式为Al2O3，若Al的化合价不变，则铝元素的氯化物的化学式为( )

A、AlCl

B、Al3Cl

C、Al2Cl

D、AlCl3

11、非金属元素A与钾所形成的化合物的化学式为K m A，金属元素B的硝酸盐的化学式为B(NO3)n，则A与B 两元素形成的化合物的化学式为（） A、 A m B n B、 B m A n C、 A n B m D、 B n A m

12、关于化合价的说法正确的是（）

A、在化合物中金属显正价，非金属一定显负价。

B、单质中元素的化合价为零。

C、在一种化合物中同种元素只能显示一种化合价。

D、原子团的化合价为零。

13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子个数比为1:2 ,则R的化合价为( )

A、 +2

B、 +3

C、 +4

D、 +5

14、下列化学式中，若M表示某元素，则化学式书写错误的是（）

A、 M2O3

B、 M2（SO4）3

C、 M2Cl3

D、M2S3

15、将CO通过3.2g灼热的铁的氧化物反应后的气体全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，试确定铁的氧化物的化学式。

第二课时相对原子质量相对分子质量

一、中考复习要求

1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。

2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。

二、基础知识回顾

1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”（书写时一般省略不写）。

三、重点疑点讨论

1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？

2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?

3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?

4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?

5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？

四、解题方法指导