2015年人教版九年级化学之酸碱盐复习课导学案20150410

《酸碱盐复习导学案》20150410

【学习目标】

1．巩固常见酸碱盐的相关知识；

2．学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题；

【基础导案】

A、酸的复习

一、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸醋酸硝酸

二、酸的共性

1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变，无色酚酞不变色。

2、酸＋金属＝盐＋氢气例：硫酸与镁：

3、酸＋金属氧化物＝盐＋水例：硫酸与氧化镁：

4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：

5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：

总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。

三、酸的个性

1、盐酸有刺激性气味。它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。

2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。

3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有，可以帮助消化。

4、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有性，因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥氨气。

5、浓硫酸有强烈的性，沾到皮肤上，要迅速用大量水冲洗，再涂上3－5%的碳酸氢钠溶液。

B、碱的复习

一、填空：氢氧化钠，化学式，俗称、、苛性钠。

氢氧化钙，化学式，俗称、。

二、碱的共性

1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊溶液变色，无色酚酞溶液变色。

2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水例：氢氧化钠与二氧化硫：

3、碱＋酸＝盐＋水例：氢氧化钠与硫酸：

4、碱＋盐＝碱＋盐例：氢氧化钠与硫酸铜：总结：它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的。

三、碱的个性

1、氢氧化钠是白色固体，它易溶于水，并放出热量。常用做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。它具有强烈的腐蚀性，若沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。

它还是重要的化工原料，在厨房里常用做炉具清洁剂，因为它。

2、氢氧化钙是白色粉末状固体，它溶于水。其水溶液通常叫做澄清的石灰水。氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，反应中放出热量。方程式为。

它还是一种重要的建筑材料，也是一种工业原料。在农业上用于改良土壤。

C、盐的复习

一、写出化学式：氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠

二、盐的共性

1、盐＋金属→盐＋金属例：氯化铜与铁：

2、盐＋酸→盐＋酸例：硝酸银与盐酸：

3、盐＋碱→盐＋碱例：硫酸铜与氢氧化钡：

4、盐＋盐→盐＋盐例：氯化钙与碳酸钠：

三、盐的个性

1、氯化钠俗称，通常用做调味剂。

2、碳酸钠俗称、，其水溶液呈性。可用于制洗涤剂。

3、碳酸氢钠俗称。可用于制作发酵粉，医疗上用治疗胃酸过多症。

4、碳酸钙俗称、，重要的建筑材料，在医疗上可用作补钙剂。

【提升导案】

★两个表：识记金属活动性顺序表、常见物质的溶解性表。

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．熟悉溶解性表对解题很有帮助：钾钠铵硝全溶解；盐酸盐不溶为Ag；硫酸盐不溶为Ba。

碳酸盐只溶钾钠铵。

练习：判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出方程式。

（1）铜与硝酸银（2）铁与硫酸镁

（3）铁与硫酸（4）银与盐酸

★三个反应：中和反应、置换反应与复分解反应。置换、复分解反应是基本反应类型。

练习：

1、中和反应是与反应生成盐和水的反应。其微观实质是：H++OH－＝H2O

生成盐和水的反应一定是中和反应吗？。

2、中和反应的应用很多。如可用熟石灰改良酸性土壤；用Mg(OH)

2

和治疗胃酸过多症；用熟石灰中和酸性废水等。

3、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其中反应前后元素的化合价不发生改变。

发生条件：对于反应物要求两者都可溶，有酸三例外；对于生成物要求有气体、沉淀或水生成。

判断下列反应能否发生：

（1） K

2SO

4

+BaCO

3

- （3）FeCl

3

+NaOH-

（2） Fe(OH)

3+HCl- （4）NaNO

3

+HCl-

★四种盐溶液颜色

铜盐（Cu2+）溶液一般呈色；亚铁盐（Fe2+）溶液一般呈色；

铁盐（Fe3+）溶液一般呈色；其它盐溶液一般为无色。

★五种可溶性碱

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（微），氨水。★六个常见离子的检验

1、H+（在溶液中）的检验：紫色石蕊溶液或铁粉等。若存在有什么现象？

2、OH－（在溶液中）的检验：无色酚酞溶液。若存在有什么现象？

3、Cl-（在溶液中）的检验：硝酸银溶液和稀硝酸。若存在有什么现象？

4、SO

4

2-（在溶液中）的检验：硝酸钡溶液和稀硝酸。若存在有什么现象？

5、CO

3

2-（在固体或溶液中）的检验：稀盐酸、石灰水。若存在有什么现象？

6、NH

4

+的检验：NaOH、红色石蕊试纸。现象是产生刺激性气味，红色石蕊试纸变蓝色。

★七个互相转化

CaCO3 CO2 Na2CO3 (K2CO3) NaOH(KOH) Na2SO4(K2SO4)

你知道以上转化是如何实现的吗？★八大不溶物

⑴不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：氯化银、硫酸钡；

⑵不溶于水但溶于酸且有气体产生的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡；

⑶不溶于水但溶于酸且无气体产生的沉淀：氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化镁（白色）、氢氧化铝（白色）。

【应用练案】

1.（分情况）测量某溶液的PH值时，将PH试纸用水润湿了一下，再用玻璃棒滴上该溶液进行测量，则测得的结果会如何？

2.（离子共存）下列各组离子能共存的是（）

A、H+、Na+ 、NO3－

B、Ba2+、OH－、SO42－

C、Ca2+、NO3－、CO3－

D、Ag+、Na+、Cl－

3. （鉴别物质）能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）

A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾

4.（除杂问题）下列各组物质中的杂质，只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )

A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）

5.（酸碱中和）质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）NaOH:40 HCl:3

6.5 KOH:56 H2SO4:98

A. 红色

B. 蓝色

C.紫色 C.无色

6. （物质推断）A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见

的物质．已知D是大理石的主要成分，它们之间存在如图

的转化关系．“→”表示物质间存在着相应的转化关系，

“﹣”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反

应条件未标出）．请填写下列物质的化学式：

D ；C ；B ；

A 。