化学选修4第三单元复习测试卷

化学选修4第三单元复习测试卷

一、选择题

1．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，

有关上述溶液的比较中，不正确的是( )

A．水电离的c(H+)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得

稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积( )

A．a=b=10B．a=b>10 C．a< b D．a>b

3．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

4．下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )

①无色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—

②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2—、ClO—

③水电离出的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—

④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—

⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①② B．①②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

5. 用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别是10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为（）A．10B．1/10C．大于10D．小于10

6. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之

比为（）

A. 1：1

B. 10-10：1

C. 11：3

D. 10-8：1

7.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：

①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H＋）之比是（）A．104 B．5×103C．50D．10

8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

9．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4

C ．该溶液的pH 不可能是7

D ．不会有这样的溶液

10. 中和滴定用盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是( )A ．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B ．锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥

C ．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D ．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数

11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (H 2CO 3)+c (HCO 3－)+ c (CO 32－)＝2c (Na +)

B ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (Na +)+ c (H ＋)＝c (HCO 3－)+ c (CO 32－) + c (OH －)

C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)

D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)12. 常温下，下列有关溶液pH 的说法正确的是( )

A ．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H +)=10-13mol/L

B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>713. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )

A ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中离子浓度关系：c (Na ＋)＝2c (CO )＋c (HCO )＋c (H 2CO 3)2－

3－3B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 和0.1 mol·L －1 NH 3·H 2O 等体积混合后离子浓度关系：c (Cl －)＞c (NH )＋4＞c (H ＋)＞c (OH －)

C ．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH ＝7，则混合溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)

D ．常温下，在pH ＝1的溶液中，Fe 2＋、NO 、ClO －、Na ＋能大量共存－

314.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

A. c (HCO )>c (ClO －)>c (OH －)－

3B ．c (ClO －)>c (HCO )>c (H ＋)－

3C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO )＋c (H 2CO 3)－

3D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO )＋c (ClO －)＋c (OH －)－

315. 电离常数(K a 或K b )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )

A ．某亚硫酸溶液pH ＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K 1＝1.0×10－8.60

B ．K a (HCN)

化学式电离常数HClO K ＝3×10－8K 1＝4.3×10－7H 2CO 3

K 2＝5.6×10－11