哈尔滨工程大学(2011)

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一．选择题

1.下列说法错误的是（）

A．在相变点单组分系统的焓值恒定不变

B．对于某些纯物质升华热一定大于蒸发热

C．使实际气体的Joule-Thomson系数为零的P、T值不只有一组

D．理想气体不能用作电冰箱的工作介质

2. 某理想气体的绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度（）

A. 一定升高

B. 一定降低

C. 一定不变

D. 不一定不变

3. A、B两种理想气体在绝热刚性容器中进行化学反应后，系统温度升高，压力增大，其热力学能和焓的变化为（）

4. 一理想气体在500K时做等温膨胀，已求得系统的熵变，若此过程中系统做功仅是最大功的1/10，则系统从热源中吸热（）

A．5000J B.-5000J C.500J D.-500J

5. 理想气体节流过程中的和实际气体节流过程中的变化为（）

6. 把500g樟脑（熔点为446K）和0.1mol的某新合成的有机物向混合，所得的混合物的熔点为433.15K，已知该有机物0.13g和5g樟脑混合物的熔点为44

7.15K，则该有机物的相对分子质量为（）

A. 130

B. 260

C. 140

D. 280

7. 对于只有一对液体部分互溶的三液系统，下列说法中不正确的是（）

A．临界组成点随温度的改变而改变

B．临界组成点就是曲线上的最高点

C．越靠近临界组成点，连接线越短

D．在临界组成点，导致均相化的因素是第三组分的浓度

8. 对于纯物质的任意两相平衡系统，在下列平衡压力与温度的关系式中不正确的是（）

9. 关于能形成完全互溶固溶体的二组分系统，下列说法中不正确的是（）

A．晶格类型相同、晶格参数接近的两组分有可能形成这种系统

B．原子结构相似、熔点接近的两组分有可能形成这种系统

C．形成固体溶体后，其晶格类型不变，但晶格参数的所改变

D．在该固-液系统的相图中，f=0的点不超过两个

10. 放热反应达平衡后，若分别采取：1.增加压力；2.减少的分压；3.增加

的分压；4.升高温度；5.增加催化剂。能是平衡向产物方向移动的是（）

A．123 B. 234 C. 345 D. 125

11. 分别将，从0.1降低到0.01，则变化最大的是（）

A． B. C. NaCl D. HCl

12. Kohlrausch经验公式仅适用于（）

A．强电解质稀溶液 B. 弱电解质

C．无限稀释的溶液 D. 摩尔浓度为定值得溶液

13. 对于的水溶液，其质量摩尔浓度为m，离子的平均活度因子为，此溶液的离子平均活度等于（）

14. 已知298.2K时，下列电极反应的保准电极电势：

A．0.331V B. -0.036V C. 0.036V D. -0.331V

15. 电池其电动势约为（）

A．2 x 0.0592V B. -0.0592V C. 0.0592V D.1/2 x 0.0592V

16. 电极极化时，随着电流密度的增加，说法（1）：正极电势越来越大，负极电势越来越小，说法（2）：阳极电势越来越正，阴极电势越来越负。分析以上两种说法时，下列解释中不正确的是（）

A．无论对原电池或电解池，说法（2）正确

B．对电解池，说法（1）和说法（2）都正确

C．对原解池，说法（1）和说法（2）都正确

D．对原解池，说法（2）正确

17. 某化合物与水互相作用时，其起始浓度为1，1h后为0.5 ，2h后为0.25.

则此反应级数为（）

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

18.某反应的活化能为，在一定温度下，温度每升高1K，反应速率增加的分数为（）

A. 0.2

B. /R

C. /(RT)

D.

/( X)

19. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度的关系是（）

A. 无关

B. 成正比

C. 成反比

D. 平方成反比

20. 下列叙述不正确的是（）

A．比表面自由能的物理意义是，等温等压下，可逆地增加单位表面积引起系统Gibbs自由能的增量

B．表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度的表面紧缩力

C. 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同

D. 比表面自由能单位为，表面张力单位为时，两者数值不同

21. 在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是（）

A．表面张力与液面垂直

B．表面张力与S的周边垂直

C．表面张力沿周边与表面相切

D．表面张力的合力在凸液面指向液体内部（曲面球心），在凹液面指向液体外部

22. 对电动电势（E）描述错误的是（）

A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差

B．其值随外加电解质而变化

C．其值一般高于热力学电势

D．有可能因外加电解质而改变符号

二．判断题

1. 由H= 得公式，式中即为系统所做的膨胀功的绝对值。（）

2. 以贡为工作物质时，Carnot热机效率比以理想气体为工作物质时的效率低。（）

3. 一定条件下，一定量纯铁的熵值小于钢碳的熵值。（）

4. 相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。（）

5. 完全互溶双液系统T-X图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的（）

6. 在等温、等压、的条件下，反应的时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行的越快。

（）

7. 温度为T时，若，说明此反应在此温度、100Kpa时反应已达平衡。（）

8. 无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的迁移数相同。（）

9. 对任意一个有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥时的电池电动势大。（）

10. 电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）

11. 由于超电势的存在，在实际电解过程中，要使阳离子在阴极析出，外加与阴极的电势必须比可逆电势正一些（）

12. 反应A+B->Y+Z的速率方程为，则该反应一定是双分子反应。（）

13. 只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统便面增大是表面张力产生的原因。（）

14. 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。（）

15. 过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。（）

三．简答题

1.（6分）请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？

2.（6分）Tyndall效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范围落在什么区间内可以观察到Tyndall效应？为什么危险信号要用红灯显示？为什么朝霞、晚霞的色彩特别鲜艳？

3.（6分）在贡面上加一层水能降低贡的蒸气压吗？并说明原因。

四．证明题与计算题

1.（10分）将从298K，100kPa的始态，绝热可逆压缩到600kPa，试求该过程的

。设为理想气体，已知的

。

2.（11分）在373K时，在没有空气的纯水中，有一个蒸汽泡直径为100nm。试计算泡中水的蒸气压，并讨论计算结果说明了什么问题。已知该温度时，水的表面张力为，密度为，摩尔质量为。

3.（15分）多数烃类的气相热分解反应的表观速率方程对反应物的级数一般为0.5、1.0和1.5等整数和半整数。这可以用自由基链反应机理来解释（A为反应物，R1、R2···R6为产物分子，X1、X2为活性自由基）：