《易错题》初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(培优专题)

一、选择题

1．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3

2．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是

A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O4

3．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是

A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色

C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色

D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀

4．下列实验现象描述错误的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列说法正确的是

A．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁

B．铝合金是目前使用最广泛的合金

C．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物

D．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多

6．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是

A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

7．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()

A．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I﹣+Cl2=Cl﹣+I2

B．向铝粉中投入过量的NaOH溶液：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O

C．NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO24-恰好完全沉淀：Al3++2SO24-+2Ba2++4OH﹣

=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O

D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣

=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O

8．下列说法正确的是（ ）

A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物

B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶

C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤

D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去

9．下列离子方程式书写正确的是

A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑

B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -

+H +++4NH +2-

4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2O

C ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。

D ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋=Cu 2＋＋Fe 2＋

10．下列有关除杂方法正确的是

A ．用铜粉除去2CuCl 溶液中的3FeCl

B ．用NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉

C ．用饱和3NaHCO 溶液除去HCl 气体中的2CO

D ．用加热的方法除去23Na CO 固体中的3NaHCO 二、填空题

11．钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe 在Cl 2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g 纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol 。

12．铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：

(1)Fe 2O 3与物质①反应的化学方程式为___________。

(2)FeCl 3溶液与铁粉反应的离子方程式为___________。

(3) FeCl 2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是___________，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为___________。

(4)将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是___________，它与FeCl 3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。

13．如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

(1)该儿童__元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”是__(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C 可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+。在这个过程中体现维生素C 的__(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe 2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是__。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏的水配置的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为___，方程式为___、___。

14．金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

(1)Na 2CO 3和NaHCO 3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO 3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式：___。

(2)NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒。已知NaNO 2能发生反应：2NaNO 2+4HI=2NO↑+I 2+2NaI+2H 2O 。反应中氧化剂是___(填化学式)。

(3)绿矾(FeSO 4·7H 2O)是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH 浴液可观察到的现象为___；若将少量Na 2O 2固体加入FeSO 4溶液中，发生的反应为

4Na 2O 2+4Fe 2++6H 2O=4Fe(OH)3↓+8Na ++O 2↑，反应中被氧化的元素为___(填元素符号)。

(4)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼"，钒是“现代工业味精”。V 2O 5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO 34-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2+

)的盐。请写出V 2O 5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___、___。

15．水是生命之源，也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。

(1)硫酸与过量的铁反应，硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同：

①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe 3O 4，同时产生少量刺激性气味气体，写出该过程中反应化学方程式：___________；