离子键共价键(课堂PPT)

6、存在物质： 离子化合物(含有离子键的化
合物叫离子化合物)
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哪些化合物是离子化合物？
1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物， 如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
三对共用电子对
N........
..
N
结构式： 用一条短线来表示原子间的一对共用电子对 省略其余的电子
H-H Cl-Cl O=C=O N N
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球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
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用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
化学键：
1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键 离子键
2.种类： 共价键
1
离子键
2
氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
3
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）， 再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用 酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯 气的集气瓶倒扣在钠的上方。
现象： 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有
5
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
1
较稳定
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
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一、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。
2、成键的原因： 电子得失
3、成键的粒子：带相反电荷的离子
4、成键的性质： 静电作用（吸引和排斥）
5、成键元素：活泼的金属元素与活泼的非 金属元素
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⑵、离子的电子式：
简单阴离子: 一般用
①阴离子的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子: 使每一个原子达到稳定结
-构 OH
简单的阳离子: 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
如NH4+:
复杂的阳离子: 要注明最外层电子数
H+
及电荷数
H N ．H
H
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⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电 电子式：子式组合而成.
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AB型 A2B型 AB2型
（5）离子键的形成过程：左边写出形成 物质的所有原子的电子式，右边写出离 子化合物的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
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2．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)Na2O
(2)CaF2
答案
16
3．下列化合物的电子式书写正确的是
(D)
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用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
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离子键和共价键的比较
比较 成键元素
离子键
活泼金属与非金属元素之间
成键微粒 成键本质
键的强弱
阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、半径小的 键强
共价键
非金属元素之间 原子 ~原子 共用电子对
解析 A 项中 Cl－不能合并书写；B 项中 S2－所带电 荷标注方式错误；C 项中 Mg2＋不应带“[ ]”。
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共价键
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··
问题 ··
❖H·和 C··l原·子形成HCl过程中，能否形
成离子键？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
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⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
··
：
H ·＋ ·C····l →
H
··
C····l
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
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一、共价键的概念
1பைடு நூலகம்定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键粒子：原子
3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用
大量的白烟。
化学方程式： 2Na+Cl2 =加=热 2NaCl
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思考题？
从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成 新的物质氯化钠，若从微观角度考虑， 又该如何解释呢？（在加热的情况下 氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯 原子在和钠原子组合生成新的物质）
那么氯原子和钠原子又是以怎样方 式结合在一起的？他们之间存在什么 样的作用力？
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离子键的强弱
• 根据离子键的成因，离子键的强弱取决 于成键离子的半径以及所带电荷数，由 于两者一般不矛盾，所以通常可以直接 通过阴阳离子的半径大小来判断离子键 的强弱。
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二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
原子半径小键强
键的存在 只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也 可能存在离子化合物
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共价化合物：只含有共价键的化合物 物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
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.. ..
..
.. .. .. 一对共用电子对 H H :C..l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
.. ..
OCO
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
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[归纳与整理] (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。
离子键 共价键 离子化合物