高二合格考试化学方程式

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高中化学学业水平考试必备方程式

高中化学学业水平考试必备方程式1. 钠放置在空气中 2Na + O 2=== Na 2O2. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O 2Na 2O 23. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑4. 过氧化钠与水的反应 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑5. 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 26. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 27. 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 8. 氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H 2 + Cl 2点燃2HCl H 2 + Cl 2 2HCl9. 氯气溶于水 Cl 2 + H 2OHCl + HClO10. 氯气的尾气处理 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 11. 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O 2↑12. 氯气的实验室制法 MnO 2 + 4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O13. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl 14. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl光照光照15. 溴水与碘化钾溶液反应 Br 2+ 2KI = I 2 + 2KBr16. 溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓+ NaNO 3 17. 碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 NaI + AgNO 3 = AgI ↓ + NaNO 318. 电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)19. 电解熔融氯化钠 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 20. 盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 21. 小苏打与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 22. 小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O23. 小苏打受热分解 2NaHCO 3 △Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑24. 碳酸钠溶液与石灰水反应 Na 2CO 3 + C a (O H )2 =CaCO 3 ↓+2NaOH 25. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应 Na 2CO 3 + B a C l 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl 26. 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 27. 醋酸电离 CH 3COOHCH 3COO - + H + 一水合氨电离NH 3·H 2ONH 4+ + OH –28. 氯化镁溶液与石灰水反应 MgCl 2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl 2 29. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+HCl ＝MgCl 2+H 2O 30. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 电解Mg+Cl 2↑31. 镁在空气中燃烧2Mg+O 2点燃2MgO 3Mg+N 2 点燃Mg 3N 2 2Mg+CO 2点燃2MgO+C32. 镁与盐酸反应 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑33. 氧化铝电解 2Al 2O 3Al + 3O 2↑通电通电通电34.氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O35.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O36.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O37.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O38.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O339.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+40.铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑41.铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑42.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O343.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO444.铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑45.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O46.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)347.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+52.硅粉在氧气中燃烧Si + O2 SiO253.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑Si+2Cl2高温SiCl4SiCl4 +2H2高温Si+4HCl54.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O55.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2 + CaO 高温CaSiO356.制取玻璃的反应SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑57.铁与硫加热反应Fe + S FeS58.汞和硫磺反应Hg+S===HgS59.硫酸型酸雨的形成过程SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=== 2H2SO42SO2+O22SO3 SO3+H2O===H2SO463.氨水法脱硫的原理SO2 +2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2 +NH3+H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=== 2(NH4)2SO464.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂加热2SO3 SO3+H2O===H2SO465铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑66碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑67亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑68亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2=== 2Na2SO469硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑70硫化氢气体通入氯水 H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓71氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂高温高压2NH 372雷雨发庄稼 N 2 + O 22NO 2NO + O 2 2NO 23NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO73汽车尾气处理（催化转化） 2CO+2NO 催化剂N 2+2CO 2 74氨溶于水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 75氨的催化氧化 4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O7 6碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑77氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑78用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 = NH 4Cl 79氨气通入到硫酸中 H 2SO 4+ 2NH 3 = (NH 4)2SO 480硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH 4NO 3 + NaOH = NH 3·H 2O + NaNO 381浓硝酸见光或加热分解 4HNO 3 O 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑ 82铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3= Cu(NO 3)2+ 2H 2O + 2NO 2 ↑ 83铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3= 3Cu(NO 3)2+ 4H 2O + 2NO ↑ 84碳与浓硝酸反应 C+4HNO 3= CO 2 ↑ + 2H 2O + 4NO 2 ↑85甲烷与氯气发生取代反应CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2CCl 4 + HCl放电光照光照光照光照光照8 6乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃H 2O + CH 2=CH 2 ↑87乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br88乙烯和水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂 △CH 3CH 2OH89制取聚乙烯 n CH 2=CH 2催化剂90由乙炔制聚氯乙烯 + HCl催化剂 △H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9 1 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr92苯的硝化反应 + HNO 3 + H 2O93乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑94乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O95乙酸乙酯制取CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O浓硫酸△CH 2－CH 2 n BrFe浓H 2SO 4 55-60℃NO 2 CH －CH 2n Cl CH CH Cu △。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

高中化学学业水平测试方程式整理高二全册化学试题

现吨市安达阳光实验学校高中化学学业水平测试方程式整理金属相关的方程式钠和氧气：常温：4Na + O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na + O 2 Na2O2铝和氧气： 4Al ＋ 3O2 ＝ 2Al2O3钠和水： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑离子反：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH—+ H2↑铝和盐酸：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H 2铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3 H 2离子反： 2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3 H 2氧化钠和水反：Na2O + H2O ＝ 2NaOH离子反：Na2O + H2O ＝2Na+＋2OH—过氧化钠和水反：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4 NaOH + O2↑离子反： 2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+＋ 4OH— + O2↑过氧化钠和二氧化碳反： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2↑ ＋ H2O向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3 + H2O + CO2＝ 2 NaHCO3离子反： CO32— + H2O + CO2＝ 2 HCO3—镁条在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2C+2MgO 氧化铝和盐酸： Al2O3+ 6HCl ＝ AlCl3 + 3 H2O离子反： Al2O3 + 6H+＝ 2Al3+ + 3H2O氧化铝和氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O 离子反： Al2O3 + 2OH—＝ 2AlO2— + H2O电解氧化铝（工业炼铝）：2Al2O3 4Al + 3O 2氧化亚铁和盐酸：FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O离子反：FeO + 2H+＝Fe2+ + 2H2O氧化铁和盐酸：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O离子反：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O铁和盐酸：Fe+ 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑(离子反：：Fe+ 2H+＝2Fe2+ + H2↑)铁和水蒸气在高温下反：3Fe+ 4H2O Fe3O4 +4 H2↑足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液：CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ +Na HCO3离子反：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓ +HCO3-氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O离子反：Al(OH)3+ 3H+＝Al3+ + 3H2O氢氧化铝和氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O电解离子反： Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O硫酸铝和氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离子反：Al3+ + 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+硫酸亚铁和氢氧化钠：FeSO4＋ 2 NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋ Na2SO4离子反： Fe2＋ + 2OH—＝ Fe(OH)2↓白色氢氧化亚铁在空气中转变灰绿色最终转化为红褐色氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 ＋ 3H2O氢氧化铁受热分解： 2Fe (OH) 3 Fe2O3 ＋ 3H2O氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（离子反：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (离子反：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（离子反：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+)氧化铁被一氧化碳还原（工业炼铁）：Fe2O3 + 3CO　高温 2Fe + 3CO2非金属相关的化学方程式二氧化硅与氢氟酸： SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2O二氧化硅氢氧化钠： SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 二氧化硅与氧化钙： SiO2 + CaO CaSiO3室制备硅酸体：Na2SiO 3＋ 2HCl ＝ H2SiO3↓＋ 2NaCl二氧化硅与纯碱（生产玻璃）：SiO2 ＋ Na2CO3 Na2SiO3 ＋CO2↑二氧化硅与石灰石：SiO2 ＋ CaCO3 CaSiO3 ＋CO2↑室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2离子反：MnO2 ＋ 4 H+＋ 2Cl—（浓） Mn2＋＋ 2H2O ＋Cl2↑工业制备氯气和氢氧化钠：电解饱和的食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑氯气与水：Cl2+ H2O ＝ HCl + HClO离子反：Cl2+ H2O ＝ H+＋ Cl— + HClO次氯酸分解： 2HClO光照 2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠：Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O 离子反：Cl2 ＋ 2 OH—＝ Cl—＋ ClO—＋ H2O氯气与氢氧化钙：2Cl2 + 2Ca(OH)2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 氯气与钠： 2Na ＋ Cl2 2NaCl氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl氯气与铁： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3电解制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （离子反：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）制氯水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （离子反：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-）硫在空气中燃烧：S + O2 SO2二氧化硫溶于水： SO2 + H2O H2SO3亚硫酸氧化为硫酸：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4二氧化硫与氧气催化氧化： 2SO2 + O2催化剂加热2SO3三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ＝ H2SO4二氧化硫与氧化钙：SO2 + CaO ＝ CaSO3二氧化硫与氢氧化钙： SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3 + H2O雷雨发庄稼： N2 + O2 2NO 2NO + O2＝ 2NO23NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3 + NO工业合成氨： N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3氨气和水反：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显碱性的原因：NH3·H2O NH4+ + OH—氨水不稳，易分解：NH3·H2O NH3 + H2O氨气与盐酸： NH3 + HCl ＝ NH4Cl 氯化铵分解： NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑氯化铵和氢氧化钠溶液共热：(铵盐的检验方法)NH4Cl+ NaOH NaCl + NH3↑ + H2O离子反： NH4+ + OH— NH3↑ + H2O室制氨气的原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑铜和浓硫酸加热：Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 木炭和浓硫酸加热：C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 铜和浓硝酸： Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 离子反：Cu + 4H+ + 2NO3—＝ Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O铜和稀硝酸： 3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 离子反：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O碳与浓硝酸反： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2离子反：Cl2 + 2Br—＝ 2Cl— + Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI══I2+2KCl离子反：Cl2 + 2I—＝I2 + 2 Cl—溴通入碘化钾溶液：Br2 +2KI ＝I2 + 2 KBr放电离子反：Br2 +2I—＝I2 + 2Br—碳与高温下的水蒸气反：C + H2O H2 + CO有机方程式整理:甲烷燃烧： CH4 + 2O2−−→−点燃 CO2 + 2H2O甲烷与氯气反：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 →CHCl3+ HClCHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl乙烯的燃烧：乙烯的加成反：与溴水：CH2==CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br与氢气： CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3与氯化氢： CH2==CH2 + HCl →CH3—CH2Cl 乙烯加聚：苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 −−→−点燃12CO2 + 6H2O用C n H m表示烃燃烧通式：C n H m＋ (n+m/4) O2 → n CO2 + m/4 H2O苯的取代反；1.与液溴反（需铁作催化剂）+ Br2 （纯溴）+HBr 2. 苯的硝化反（55-60℃）+ HNO3 + H2O苯加成：与氢气 C6H6 + 3 H2→C6H12乙醇和钠反： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑乙醇的氧化反：a、在氧气中燃烧：CH3CH2OH + 3O2−−→−点燃 2CO2 + 3H2Ob、催化氧化：2CH3CH2OH + O2−−→−AgCu或 2CH3CHO +2H2O乙醛催化氧化：2CH3CHO + O2 2CH3COOH淀粉水解：(C6H10O5)n + n H2O →n C6H12O6 (葡萄糖)乙酸的酸性：电离方程式CH3COOH CH3COO— + H+与烧碱反：2CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O与纯碱反：2CH3COOH +Na2CO3→2CH3COONa + H2O + CO2↑乙酸和钠反： 2CH3COOH + 2Na → 2 CH3COONa + H2↑乙酸和乙醇的酯化反：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO455-60℃NO2FeBr3催。

河南高二会考化学基本公式

河南高二会考化学基本公式高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF （点燃）F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）3F2+Xe＝高压＝XeF6nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2O2+2K＝K2O2（燃烧）S+H2===H2S （加热）2S+C===CS2 （加热）S+Fe===FeS （加热）S+2Cu===Cu2S （加热）3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS （点燃）N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2 （点燃）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2。

高二化学会考教材中出现的化学方程式

高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl2Fe +3Cl 2 −−→−点燃 2FeCl 3 (产生棕色的烟)Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2 (产生褐色的烟)（2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃 2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑（4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl 2的吸收、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl － +ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3） Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br － −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I － −→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)（10） 2 AgBr −−→−光照 2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色)Fe + S −→−∆ FeS (黑色)Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O 2 −−→−点燃 SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性)（4）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3） Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→−2NaOH +H 2 ↑ （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O 2 −→−2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2 −→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)（4）过量CO 2通入NaOH CO 2 + 2NaOH −→−Na 2CO 3 + H 2ONa 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑（6） NaHCO 3与酸、碱反应 NaHCO 3 +HCl −→− NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H + −→− H 2O + CO 2 ↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－ +OH －−→−H 2O + CO 32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温 Mg 3N 2（2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2 高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O（4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆ NH 3 ↑ + H 2O（5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH 4+ + OH － −→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2 (红棕色) N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆ FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2 FeCl 3（2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别 ①Fe 3+ + 3SCN －−→− Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ② Fe 3+ + 3OH －−→− Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH －−→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐（3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H + （铁盐水解溶液呈酸性)Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液）（4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆ Al 2O 3 + 3H 2O（5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温 2 Fe + Al 2O 3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂（6）4Al + 3O 2 −−→−点燃 2Al 2O 3（7）Al + 酸、水、碱反应 2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) 2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→− 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （8）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ）（9）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH － −→− AlO 2－+2 H 2O ）（10）Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （11）Al 3+盐作净水剂 Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H + (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl................苯的取代 + Br 2 (液溴) −→−Fe+HBr+ HNO 3 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应) (2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2 + H 2 −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→−CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2 + HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件 CH 3CH 2OH炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成 CH ≡CH + 2H 2 （足量） −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2 −→−CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl苯和氢气的加成 + 3H 2 催化剂△ （环己烷） (3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝ −−−→−一定条件 (4) 脱水反应分子内脱水 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4170℃ CH 2＝CH 2 ↑+H 2O分子间脱水 2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4140℃ CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O (5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OCH 2－CH 2 n CH 2－CH n。

湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总

湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244H SO 2H +SO -−−→；2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−→2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H ；+-324NH H O NH +OH3.碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO - ，+233HCO H +CO --二、铜锌原电池：+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑1.正极【Cu 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→2.负极【Zn 】（氧化）：2+Zn-2e Zn −−→三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑−−→通电A ．阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B ．阴极【C/Fe 】（还原）：+22H 2e H +↑−−→四、电解氯化铜溶液：22CuCl Cu+Cl ↑−−→通电1.阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−→2.阴极【C 】（还原）：2+Cu 2e Cu+−−→【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃2.氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−−→点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→4.氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−→二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→ （黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−→ （黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S−−→ 4.硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−−→点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−→点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−−→点燃（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−−→↓点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO + （亚硫酸：弱酸），232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +催化剂，3224SO H O H SO +→㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−→↑浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−→↑↑浓4.工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→点燃；25V O223400~500C2SO +O 2SO ︒ ，3224SO H O H SO +→三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH +H O NH H O ；氨水的电离：324NH H O NH +OH +- （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆−−−→催化剂5.工业合成氨：223N +3H 2NH 高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NH HCO NH +H O+CO ∆−−→↑↑2.铵盐与碱溶液：432NH OH NH +H O ∆+-+−−→↑（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−−→点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+S FeS−−→3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−−→点燃4.铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu→6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−→高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O 2Al O −−−→点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl 2AlCl 3H →+↑3.铝与水反应：2322Al+6H O 2Al(OH)3H −−→+↑4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H →+↑㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332Al O +6HCl 2AlCl 3H O →+2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332Al O +2NaOH 2NaAlO H O→+㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO +H O+H Al(OH)Al +3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HCl AlCl +3H O →3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOH NaAlO +2H O→【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH +2O CO +2H O −−−→燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照（3CH Cl ：一氯甲烷）；3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照（22CH Cl ：二氯甲烷）；2223CH Cl +Cl CHCl +HCl −−−→光照（3CHCl ：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl +Cl CCl +HCl −−−→光照（4CCl ：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni 22233ΔCH =CH H CH CH +−−→-2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH =CH Br CH Br CH Br+→-3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH =CH HCl CH CH Cl +−−−→-催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH =CH H O CH CH OH+−−−→-催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂−−→−=22CH nCH 22n[CH CH ]-6.乙烯的实验室制法：32222170CCH CH OH CH =CH +H O ︒−−−→↑浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni 222ΔCH CH H CH CH ≡+−−→=，Ni 233ΔCH CH 2H CH CH ≡+−−→-2.乙炔与溴水反应【加成】：2CH CH Br CHBr CHBr ≡+→=，222CH CH Br CHBr CHBr ≡+→-3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CH CH HCl CH =CHCl≡+−−−→∆催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCH CHCl =−−−→催化剂一定条件2n|[CH C H]Cl-5.乙炔的实验室制法：222CaC 2H O CH CH +Ca(OH)+→≡↑四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】−−−→−−−→干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222C H +15O 12CO +6H O −−−→点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）3.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222C H OH+3O 2CO +3H O −−−→点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−→3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(C H O )H O C H O n n n +−−−→催化剂，6126252C H O 2C H OH+2CO −−−→↑催化剂（2）乙烯水化法：22232CH =CH H O CH CH OH+−−−−→催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CH CHO+2Cu(OH)CH COOH+Cu O 2H O −−→↓+ （生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni 3232ΔCH CHO+H CH CH OH −−→乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CH CO +CH C OH H H O CH O H +H COOC −−−→硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

五、铝【银白色 | 强还原性】㈠铝 1. 铝与氧气反应： 4Al+3O2 点燃2Al2O3 2. 铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3 3H2 3. 铝与水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3 3H2 4. 铝与氢氧化钠反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 3H2
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3

高中会考化学方程式复习总结

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2）氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学学业水平考试有关化学方程式

1、H 2＋ Cl 2（混合气体在强光照的条件下发生爆炸） 2、2 Na ＋（产生白烟） 3、Cu ＋ Cl 2（棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色）4、2 Fe ＋ 3 Cl 23（褐色的烟，溶液棕黄色）5、NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 3（白色沉淀）6、NaBr ＋ AgNO 3AgBr ↓＋ NaNO 3（淡黄色沉淀）7、KI ＋ AgNO 3AgI ↓＋ KNO 3（黄色沉淀）8、Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO （HClO 有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力） 9、2 F 2＋ 2 H ＋ O 2（氧化性：F 2＞O 2） 10、2 HClO ＋ O 2↑（次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解）11、Cl 2＋ 2 NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （实验室余氯吸收）12、2 Cl 2＋ 2 Ca(OH)2CaCl 2＋ Ca(ClO)2＋ 2 H 2O （工业上生产漂粉精）13、Ca(ClO)2＋ 2 HCl CaCl 2＋ 2 HClO （强酸制弱酸）14、Ca(ClO)2＋ 2 CO 2 ＋ 2 H 2OCa(HCO 3)2＋ 2 HClO （强酸制弱酸） 15、2 NaBr ＋ Cl 22 NaCl ＋ Br 2（卤素之间的置换反应） 16、2 KI ＋ Br 22 KBr ＋ I 2 17、2 KI ＋ Cl 2 KCl ＋ I 2（氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2） 18、2 AgBr ＋ Br 2（AgBr 的感光性）19NaCl ＋ H 2SO 44＋ HCl ↑ *20、MnO 2＋ 4 HCl （浓）＋ Cl 2↑＋ 2 H 2O （实验室制取氯气）Δ点燃1、Fe ＋ SFeS 2、2 Cu ＋ S Cu 2S 3、Hg ＋ SHgS 4、S ＋ O 2SO 2 5、H 2＋ S2S 6、SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3 7、H 2SO 3H 2O ＋ SO 2↑8、SO 2＋ 2 H 2S 3 S ↓＋ 2 H 2O9、4 FeS 2＋ 11O 23＋ 8 SO 210、2 SO 2＋ O 2 2 SO 311、SO 3＋ H 2O H 2SO 413、Cu ＋ 2 H 2SO 4（浓）CuSO 4＋ SO 2↑＋ 2 H 2O 14、C ＋ 2 H 2SO 4（浓）2↑＋ 2 SO 2↑＋ 2 H 2O 15、Na 2SO 4＋ BaCl 2BaSO 4↓＋ 2 NaCl （SO 42—检验的方法） 16、2 NaOH ＋ SO 2Na 2SO 3＋ H 2O 实验室SO 2尾气的吸收 17、H 2S ＋CuSO 4CuS ↓＋H 2SO 4（弱酸制强酸） 18、FeS ＋ H 2SO 4（稀）FeSO 4＋ H 2S ↑实验室制取H 2S 气体 19、2 H 2S ＋ O 2 2 S ↓＋ 2 H 2O H 2S 在空气中变质，产生浅黄色浑浊20、2 H 2S ＋ 3 O 2（充足）2 SO 2＋ 2 H 2O H 2S 气体的可燃性（淡蓝色火焰） 21、H 2S ＋Cl 2S ↓＋ 2 HCl （证明Cl 和S 非金属性强弱：Cl ＞S ） 22、2 NaOH ＋ H 2S Na 2S ＋ 2 H 2O 实验室H 2S 尾气的吸收23、Na 2SO 3（固）＋ H 2SO 4（浓）Na 2SO 4＋ H 2O ＋ SO 2↑实验室制取SO 2气体 23、2 H 2SO 3＋ O 22 H 2SO 4 H 2SO 3在空气中变质 24、2 Na 2SO 3＋ O 22 Na 2SO 4亚硫酸盐在空气中变质 25、SO 2＋ X 2＋ 2 H 2O H 2SO 4＋ 2 HXX ＝Cl 、Br 、I ，漂白时Cl 2和SO 2不能同时使用26、Na 2S 2O 3＋ 2 HCl S ↓＋ SO 2↑＋ 2 NaCl ＋ H 2O三、氮元素化学方程式总结1、N 2＋ 3 H 3（工业合成氨）2、3 Mg ＋ 23、N 2＋ O 2 （大气固氮）4、NH 3＋ H 2O NH 3·H 2ONH 4＋＋ OH －（氨水显碱性的原因） 5、NH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O6、NH 3＋ HCl NH 4Cl （有白烟产生）7、2 NH 3＋ H 2SO 4(NH 4)2SO 48、NH 3＋ HNO NH NO 39、4 NH 3＋ 6 H 2O 10、NH 4Cl HCl ↑11、NH 4HCO 3NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑12、2 NH 4Cl ＋ Ca(OH)2CaCl 2＋ 2 NH 3↑＋ 2 H 2O （实验室制取氨气） 13、NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O （NH 4+的检验）（产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色） 14、2 NO ＋ O 22 NO 2 2 NO 2N 2O 415、3 NO 2＋ H 2O2 HNO 3＋ NO。

高中化学学业水平测试必背方程式新人教版(2021年整理)

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学业水平测试必背方程式汇总1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰）:2Na + O2Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH - + H2 ↑（离子方程式）3．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH - + O2↑4．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O25．苏打（纯碱)与盐酸反应（盐酸过量）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)6．氯化钠与硝酸银NaCl + ＡgNO3＝ＡgCl↓+ NaNO3Cl－+ Ａg＋＝ＡgCl↓（离子方程式）7．碳酸钠与醋酸Na2CO3 + 2CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2↑CO32—+ 2CH3COOH = 2CH3COO— + H2O + CO2↑(离子方程式)8．小苏打受热分解: 2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O +CO2↑9．氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2OHCO3—+ OH— == H2O + CO32—(离子方程式)10．碳酸氢钠溶液和盐酸反应（治疗胃酸过多）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ H+ == H2O + CO2↑(离子方程式)11．碳酸钙与醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑CaCO3 + 2CH3COOH = 2Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑(离子方程式) 12．碳酸钙与盐酸（实验室制取CO2)CaCO3 + 2HCl = CaCL2 + H2O + CO2↑CaCO3 +2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑（离子方程式)13．氯化钡与硫酸：BaCL2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HCLBa2+ + SO42— = BaSO4↓（离子方程式）14．氯化钡与碳酸钠：BaCL2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCLBa2+ + CO3 2— = BaCO3↓（离子方程式)15．碳酸镁与盐酸：MgCO3 + 2HCl = MgCL2 + H2O + CO2↑MgCO3 +2H+ == Mg2+ + H2O + CO2↑（离子方程式）16．氢氧化钡与硫酸：Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2 H2OBa2+ +2 OH—+2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O (离子方程式）17．氢氧化镁与盐酸(治疗胃酸多）：Mg（OH)2 + 2HCl = MgCL2 + H2OMg（OH)2 +2H+ == Mg2+ + H2O (离子方程式)18．铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 2FeCl319．氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl—、ClO -、OH—、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O == HCl + HClOCl2 + H2O == H+ + Cl - + HClO (离子方程式）20．工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH）2 + 2Cl2 === Ca（ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH）2 + 2Cl2 === 2Ca2++ 2ClO- + 2Cl—+ 2H2O （离子方程式）21．氯气与氢氧化钠反应2NaOH + Cl2 === NaClO+ NaCl+ H2O2OH- + Cl2 === ClO- + Cl-+ H2O (离子方程式)22．氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 + 4HCl（浓)△ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O23．铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓）△CuSO4+2H2O +SO2↑24．铜与浓硝酸反应: Cu + 4HNO3(浓） ==Cu（NO3)2+2H2O +NO2↑25．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3（稀)==3Cu（NO3）2+4H2O +NO↑26．碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓)△2+2H2O +4NO2↑27．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O == H2SO328．二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH— == SiO32— + H2O (离子方程式)29．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O30．二氧化氮溶于水:3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO3NO2 + H2O == 2H++ 2NO3— + NO （离子方程式）31。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

高二化学会考方程式

13.3HCl+ZnO=ZnCl2+H2 14.2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO 15.2HCl+FeO=FeCl2+H2O 16.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 17.8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O 18.HCl+NaOH=NaCl+H2O 19.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 20.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 21.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 22.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 23.2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O 24.2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O 25.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 26.2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑ 27.2HCl+K2S=KCl+H2S↑ 28.2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑ 29.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 30.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
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高二化学会考方程式
占化学科目最重要部分的化学式，书写方式包括反应物和生成物。下面是店铺为您带来的高二化学会考方程式，希望对大家有所帮助。
高二化学会考方程式(一) 1.Cl2+PCl3=PCl5 2.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3.Cl2+Mg 4.Cl2+Cu 5.3Cl2+2Fe 6.2Cl2+C=CCl4 7.3Cl2+2P2PCl3 8.2PCl5 2NaCl MgCl2 CuCl2 2FeCl3 8.5Cl2(过量)+2P 9.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 10.3Cl2+2NH3=6HCl+N2 11.3Cl2+8NH3(过量)=6NH4Cl+N2↑ 12.Cl2+H2S=2HCl+S↓ 13.Cl2+2HBr=2HCl+Br2 14.Cl2+HI=2HCl+I2 15.Cl2+H2OHCl+HClO 16.Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O 17.3Cl2+6NaOH(浓热)=5NaCl+NaClO3+3H2O 18.Cl2+2KOH(冷稀)=KCl+KClO+H2O 19.3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O 20.2Cl2+2Ca(OH2)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 21.Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl 22.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 23.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 24.Cl2+2KBr=2KCl+Br2 25.Cl2+2KI=2KCl+I2 26.2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl 27.4HCl+Na4SiO4=H4SiO4↓+4NaCl 28.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 29.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑ 30.2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2↑ 高二化学会考方程式(二) 1.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ 2.Na2O+CO2===Na2CO3 3.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 4.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 5.Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

高二年级会考化学反应方程式

⾼⼆年级会考化学反应⽅程式⾼⼆年级会考化学反应⽅程式⼀、钠及其化合物1、钠在空⽓中燃烧（黄⾊的⽕焰）2Na + O2Na2O22、钠与⽔反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与⽔的反应（Na2O2是强氧化剂，⽤于漂⽩）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）4、过氧化钠可⽤在呼吸⾯具和潜⽔艇中作为氧⽓来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)7、NaHCO3 受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑8、Na2CO3 转化为NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO39、NaOH露置在空⽓中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。

4Na + O2 = 2Na2O11、氧化钠与⽔、⼆氧化碳反应Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3⼆、铝及其化合物1、致密氧化物保护膜的⽣成4Al + 3O2 △═2Al2O32、氢氧化铝受热分解Al(OH)3 △═Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性⾷物，⽤离⼦⽅程式表⽰①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、氧化铝为两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3+ 2OH -=== 2AlO2-+ H2O）5、氢氧化铝为两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁⾼温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3⾼温2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧⽓中燃烧 3Fe + 2O2点燃Fe3O42、⾼温下铁与⽔反应3Fe + 4H2O（g) ⾼温Fe3O4 + 4H2↑3、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴⼊氢氧化钠溶液（红褐⾊沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓）7、氯化亚铁中滴⼊氢氧化钠溶液FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl8、氢氧化亚铁在空⽓中被氧化（⽩⾊沉淀变为红褐⾊沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)39、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）10、氯化铁溶液中加⼊铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2Fe3+ + Fe = 3Fe2+) ②2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl211、氢氧化铁受热分解 2 Fe(OH)3△═Fe2O3 + 3H2O12、氧化铁被⼀氧化碳还原Fe2O3 + 3CO　⾼温 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、⼯业制单质硅（碳在⾼温下还原⼆氧化硅）SiO2 + 2C ⾼温Si + 2CO↑2、⼆氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、⼆氧化硅与⽣⽯灰反应SiO2⾼温CaSiO34、⽔玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓5、⽔玻璃暴露在空⽓中会变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓五、氯及其化合物1、铜丝在氯⽓中剧烈燃烧（棕⾊烟）Cu + Cl2点燃CuCl22、铁在氯⽓中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33、氢⽓在氯⽓中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl4、氯⽓溶于⽔（新制氯⽔中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂⽩剂）2HClO 光照2HCl + O2↑6、⼯业制漂⽩粉的原理及漂⽩粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）7、新制氯⽔注⼊盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）六、硫及其化合物1、硫在氧⽓中燃烧S + O2点燃SO22、⼆氧化硫易溶与⽔SO2 + H2O === H2SO33、⼆氧化硫⽤烧碱溶液吸收SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O4、⼆氧化硫制三氧化硫（⽆⾊固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO35、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1、氮⽓和氢⽓反应（⼯业合成氨）N2 + 3H2催化剂⾼温⾼压2NH32、氮⽓和氧⽓放电下反应N2 + O2 放电/⾼温2NO 2NO + O22NO23、⼆氧化氮溶于⽔3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑5、氯化铵受热分解NH4Cl ＝HC l↑+ NH3↑6、⽤浓盐酸检验氨⽓（⽩烟⽣成）HCl + NH3 = NH4Cl7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O （NH4+ + OH -△NH3↑+ H2O）8、实验室制氨⽓2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O9、铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑11、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑⼋、有机化合物1、甲烷与氯⽓发⽣取代反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2、⾟烷的裂化的反应 C 8H 18C 4H 8 + C 4H 103、⼄烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 4、⼄烯的加成反应：⼄烯通⼊溴⽔中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br⼄烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl 催化剂CH 3CH 2Cl ⼄烯与氢⽓反应 CH 2=CH 2 + H 2催化剂CH 3CH 3 ⼄烯与⽔反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH5、丙烯与溴化氢加成CH 3CH=CH 2 + HBr催化剂CH 3CHBrCH 3 CH 3CH=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2CH 2Br6、1，3—丁⼆烯与溴单质分别在-80℃与60℃的加成反应7、制取聚⼄烯（加聚反应）n CH 2=CH 2催化剂8、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr苯的硝化反应（55-60℃）+ HNO 3 + H 2O9、甲苯的硝化反应（100℃）+3HONO 2 浓硫酸△+ 3H 2O10、苯与氢⽓加成⽣成环⼰烷 + 3H 2催化剂△CH 2－CH 2 nFeBr 3浓H 2SO 455-60℃NO 2光照点燃加热––NO 2 | NO 2O 2N –– CH 3|CH 2 =CH CH =CH 2 + Br 2 -80℃ CH 2BrCH B r —CH = CH 2 CH 2 =CH CH =CH 2 +Br 260℃ CH 2BrCH = CH CH 2Br11、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠⽔溶液反应CH 3CHBrCH 2CH 3 + NaOHCH 3CHOHCH 2CH3 + NaBr12、卤代烃2-溴丁烷与氢氧化钠的醇溶液反应CH 3CHBrCH 2CH 3 +NaOH CH 2=CHCH 2CH 3 + NaBr + H 2OCH 3CHBrCH 2CH 3 +NaOH CH 3CH=CHCH 3 + NaBr + H 2O13、格⽒试剂CH 3CH 2MgBr 与⼀溴甲烷在⼀定条件下反应CH 3CH 2MgBr ＋CH 3BrCH 3CH 2CH 3＋MgBr 214、⼄醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O15、⼄醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16、⼄醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17、⼄醇与浓硫酸混合在170℃（或⽤⽯棉绒作催化剂）发⽣反应CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑18、⼄醇与浓硫酸混合在140℃发⽣反应2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 3 19、⼄醇与溴化钠、浓硫酸混合发⽣反应NaBr+H 2SO 4=NaHSO 4+HBr CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O20、苯酚与浓溴⽔反应 + 3Br 2↓ + 3HBr21、苯酚与氢氧化钠反应后，再通⼊⼆氧化碳⽓体。

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