氯气1导学案
高一年级化学 氯气性质的探究 导学案
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气性质探究（导学案）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．掌握氯气和水、碱的反应
【教学重难点】
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：探究氯气和水的反应
【学习过程】
◆活动一：认识氯气总结归纳氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
◆活动二：实验探究氯气和水的反应
二、氯气和水反应
2
【探究二】Cl2是否会与H2O发生化学变化？
【探究三】氯水中起漂白作用的物质
能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
【总结归纳1】根据资料卡片，写出相关的化学方程式和离子方程式。
【总结】新制氯水和久置氯水的比较
◆活动三 ：解读“84消毒液” 认识84【思考与交流】
1、制取氯气时，如何处理尾气？（用化学方程式表示)
2、根据资料卡片，写出漂白液的漂白原理。
3、漂白液的主要成分是 ，有效成分是 。
【生活小常识】为什么84消毒液不能和洁厕灵混合使用？。
氯气 导学案
重点用
【导学流程】
1、基础感知
（一）氯气
1）氯气的物理性质有：。
思考：①生活中可向鼠洞中通氯气来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？
②若发生氯气泄漏，人应如何逃生？
2）结合氯气与Na、Fe、Cu的点燃产物，并结合各自实验现象思考：
①燃烧反应一定有氧参加吗？②常温下能否用钢瓶盛放液氯？
③氯气与变价金属反应时，产物化合价有什么规律？
3）H2与Cl2在点燃和光照下反应的现象分别为？课本图4-16中瓶口上方为何会出现白雾？
（二）氯水（氯气的水溶液称为氯水）
1）液氯与氯水的区别？液氯导电吗？
2）写出Cl2与H2O反应的离子方程式：（画出单线桥）。
思考：新制氯水中存在3种分子：，4种离子：。
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，分别体现了哪些粒子的性质？
（三）次氯酸（HClO）的性质
1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因？
2）写出HClO见光分解的方程式：
思考：久置氯水溶质最终会变为？溶液的PH值如何变化？
3）结合实验4-4、4-5思考，干燥Cl2不能使有色纸条褪色，而新制氯水能使有色纸条褪色， 思考，是何种物质引起的，体现了其什么性质？
氯气的性质
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过观察视频及教师讲评能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
2.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成分和性质。
3.学生通过教师讲评能正确对比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
4.学生通过阅读课本能正确画出氯原子的原子结构示意图并总结氯气的物理性质。
氯气导学案
第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）编写：杨继贤审核高一化学组【学习目标】1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。
在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【课前预习区】1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。
3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。
4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。
一般利用__________、_________等方法进行研究。
【课堂互动区】1、认识氯气的物理性质：⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻气体的方法⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。
预测：从分类的观点来看氯气属于。
氯气与的性质相似，可能与、等发生化合反应。
2、探究氯气的化学性质（一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
[问题思考]1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。
氯气 学案导学
氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21学生完成所需时间学号姓名●【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。
●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。
●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。
●【知识链接】:● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： .3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .●【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。
苦，不能直接饮用。
(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元2素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。
二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
思考：1、实验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
氯气的性质 导学案
课题：氯气的性质课时：2学习目标：1、知道氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、了解氯气的用途4、掌握氯气的实验室制法学习过程：第一课时：知识点一：氯气的物理性质[预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。
2、实验室闻气体的正确方法：。
知识点二：氯原子的结构[预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三：氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应[预习]1、氯气与金属单质的反应（1）与金属钠反应：现象：化学方程式：（2）与金属铜反应现象：化学方程式：思考与讨论：1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？[预习]2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（2）氯气与磷的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应[预习]1、氯气与水的反应氯气溶于水得到。
氯气与水反应化学方程式：氯气与水反应产物的性质：思考与讨论：新制氯水的成分，久置氯水的成分。
氯水的颜色。
[预习]2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：化学方程式：反应用途：课堂练习：P165：2.3.5.6随堂检测：1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、说一下你对氯气性质的认识。
【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
氯 导学案 - 有答案
监利县柘木中学高一年级化学（人教版）必修一 导学案 编写人：郭伟红 审核人： 使用时间：2015/1/12班级： 姓名： 1 美德是可以传染的第四章 第二节 富集在海水中的元素—氯(第一课时)一、学习目标： 知识与技能：1、可以讲解氯气的实验室制取方法。
2、能说出氯气的物理性质。
3、通过氯气与金属、氢气反应的反应，说出它的化学性质。
4、可以演示并用文字描述出闻气体的正确操作。
过程与方法：1、通过其原子结构示意图与氧化还原反应中所学的知识来预测其化学性质。
2、用多媒体实验视频演示化学反应的现象。
情感态度与价值观1、感受与生活息息相关的氯元素在化学中的重要作用。
2、通过分组合作，体验科学探究和交流共享带来的乐趣。
二、学习重难点：1、氯气的化学性质2、燃烧的条件与本质 三、学习过程：【过渡】以NaCl 为主要成分的食盐是重要的调味剂，而且人体体液中的Na + 和Cl —对于调节体液的物理和化学特性。
请根据所学知识画出氯元素的原子结构示意图，并结合氧化还原反应知识点分析氯元素的非金属性强弱。
Cl 原子最外层为7个电子，因此氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl －。
因此氯在自然界中主要以化合态存在。
【自主导学】1、氯气的发现 （也就是实验室的制法）1744年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体（氯气），则反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 2、氯气的物理性质3、氯气的化学性质氯气的化学性质非常的活泼，具有很强的 非金属（氧化） 性，能与大多数的金属反应生成相应的氯化物。
请写出下列反应的化学方程式：Na Cl 2 + 2Na 2NaCl Cl 2 Fe 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 Cu Cl 2 + Cu CuCl 2氯气也能与大多数非金属化合。
例：H 2Cl 2 + H 22HCl【预习检测】如果你碰到氯气储蓄罐泄漏，请问该如何指导附近的人群自救？①氯气的密度比空气大，应该向地势较高的地方躲避； ②尽量向逆风的地方前进； ③用湿润的毛巾捂住口鼻，条件允许的话就带防毒面具。
高一上学期化学人教版必修第一册221氯气 导学案
导学案：魔鬼与天使的结合体——氯气【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、了解次氯酸的强氧化性和漂白性。
3、掌握Cl-的检验方法。
【重点难点】氯水成分的分析及设计实验，次氯酸的漂白性。
【预习自学】新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。
据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的气味，眼睛也熏得睁不开。
”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成多人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
事发后附近的农作物枯黄变白。
最后，消防队员用大量的碱液处理残留的液氯。
活动一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82教材内容，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________。
2、密度：比空气______________ 。
（ρ1/ρ2=M1/M2）3、水溶性：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
（装在钢瓶中运输）【合作探究】活动二、新制氯水成分的探究1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：活动三、氯水的漂白性1、提出合理的猜想：2、选择合理的试剂进行实验验证：3、结论：四、次氯酸(HClO)的性质(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性__________ 。
(3)强氧化性：具有____________性。
五、总结液氯和氯水的成分以及性质差异活动四、氯气与碱的反应氯气与NaOH的反应方程式：漂白粉的主要成分:有效成分：【自检互评】：1.日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么物质吗？2.氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？3.试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
四川省岳池县第一中学高中化学4.2氯气第1课时导学案(无答案)新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气学习目标1、知道氯的存在形态。
2、认识氯气的物理性质；从氯的原子构造特色和氯气跟金属、非金属的反响，认识氯气是一种化学性质特别开朗的非金属单质。
3、知道氯气与水反响的产物，能正确列出氯水( 新制氯水和久置氯水) 的主要成分。
4、经过对问题的探究和对生活的科学认识培育谨慎、仔细的科学态度。
学习要点：氯气的化学性质；氯水成分及性质。
学习难点：氯气的化学性质；氯水成分及性质。
课前预习使用说明与学法指导1、依照预习案通读教程，进行知识梳理，认识氯的存在形态和氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质及氯水的主要成分。
2、仔细达成预习自测，将预习中不可以解决的问题标志出来，并填写到后边“课后反省“处。
3、利用 15 分钟高效达成。
知识准备1、氯元素主要根源于哪里？2、氯的原子构造是如何的？主要表现什么性？3、氯气有什么样的性质？4、氯水有什么作用，它的主要成分有哪些？教材助读阅读课本P82— P84中相关氯气的内容，达成以下问题：1、氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯原子构造表示图为__________ ，氯原子很简单__________而形成 _______，表现为典型的_______性。
2、氯气是色气体，拥有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。
3、氯气是一种化学性质_________ 的非金属单质，拥有很强的_________性，表现为能与多种物质反响。
⑴与金属单质反响写出氯气分别与钠，铁、铜反响的化学方程式为_________________________________ 、________________________________________ 、__________________________________ 。
⑵与非金属单质反响如与氢气：写出氯气与氢气反响的化学方程式______ _______________ 。
高一化学必修一氯气的导学案
第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时活泼的黄绿色气体——氯气【考纲要求】1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．了解新制氯水和久制氯水的区别【课标要求】1.通过实验了解氯气的主要性质2.认识氯气在生产中的应用和对生态环境的影响【学习目标】1.掌握氯气的物理性质和化学性质2.了解新制氯水和久制氯水的区别3.了解氯气在生产，生活中的应用【学习重难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水，NaOH,Ca(OH)2溶液的反应。
【学习方法】阅读自学,课堂师生探究，解决重难点，教师引导进行归纳总结【课前预习】（阅读教材82——85页，完成下列内容）一活泼的黄绿色气体——氯气1、氯的原子结构及存在⑴原子结构原子结构示意图为__________，氯原子很容易__________而形成_______，表现为典型的______ _性。
⑵存在氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度（与空气比）25℃，1体积水溶解体积氯气闻氯气的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意：这是闻各种气体气味的方法。
【课堂探究】3、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？（1）与金属单质反应①钠在氯气中燃烧：②铁在氯气中燃烧：③铜在氯气中燃烧：反应规律：生成高价金属的氯化物。
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？（2）与非金属反应①与氢气反应【实验4-3】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
现象反应方程式应用：氢气和氯气在光照条件下反应会爆炸，想一想，为什么？【思考与交流】通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
氯气导学案
第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。
【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。
【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
以上事例说明氯气有，能与发生反应。
2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。
【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。
⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。
⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。
说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。
氯气导学案
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯学习目标1.能正确说出氯气的物理性质。
2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主 要成分。
1.氯气与金属的反应（1）氯气与钠的反应化学方程式 ；实验现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出 火焰，产生大量 ；（2）氯气与铁的反应化学方程式 ；实验现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量 ；溶于水溶液呈 。
（3）氯气与铜反应化学方程式 ；实验现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生大量 ，溶于水溶液呈 。
2.氯气与非金属的反应化学方程式：实验现象： 氢气在氯气中安静地燃烧，发出 火焰，放出大量的热，瓶口 有 出现。
3.氯气与水的反应化学方程式： 离子方程式： 思考1：某同学在氯气的水溶液中滴入石蕊试液，发现溶液先变成红色，但又迅速褪 色变成无色溶液。
氯水中哪种物质有漂白性呢？ 实验探究 次氯酸的化学性质：思考2.新制氯水中有哪些微粒？（提示：氯气溶于水部分与水反应；新制氯水呈浅黄绿色。
Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO, HClO H ++ClO - , H 2O H ++OH -） 分子：离子： 思考3.下列反应体现了氯水中哪种微粒的作用？（1）氯水与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀 （2）氯水与Na 2CO 3溶液反应产生大量气泡 （3）氯水使FeCl 2溶液由浅绿色变为黄色（4）氯水使石蕊溶液先变红后褪色巩固练习：1.下列说法中，正确的是( )A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.Cl 2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl 2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水中的( )A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤3.下列有关氯气的叙述中正确的是()A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物4.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl25.下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱课堂小结。
氯气的学案成品
高一年级化学必修一《富集在海水中的元素—氯》导学案班级课时（一）时间学习目标1、能说出氯气的物理性质和化学性质（与金属、非金属的反应）；2、在探究氯水的成分中掌握氯气与水的反应，氯水的主要成分和性质；；3、知道次氯酸的化学性质。
重点：氯气的性质及次氯酸的漂白性难点：氯气与水反应课前热身探究物质的物理性质包括哪些方面？分别用什么方法来探究？学习探究一一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质（1）探究氯水的成分表1（2）探究氯水中具有漂白性的物质表2展示提炼一氯气与水反应的方程式【阅读】课本84页，思考以下问题：1、HClO除了具有漂白性外，还有什么性质？学习探究二表3氯气反应时生成的是哪种价态氯化物？根据这个事实，你可以得出氯气的什么性质？【思考2】燃烧一定有氧气参加反应吗？请重新对燃烧下定义？展示提炼二氯气的化学性质：课堂训练1.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl32、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A、Cl2B、HClOC、HClD、H2O3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物达标检测1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与2、下列关于液氯和新制氯水的说法不正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯和氯水是同一种物质C、液氯和氯水都显黄绿色D、液氯无漂白性，而氯水有漂白性3．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；分层作业1、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
《氯气的制备》 导学案
《氯气的制备》导学案一、学习目标1、了解氯气的物理性质和化学性质。
2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理。
3、理解氯气制备过程中的注意事项。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低。
3、还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高。
三、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
四、氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl （安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）3、与水反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO （新制氯水呈浅黄绿色，具有漂白性）4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙溶液反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋ 2H₂O （制漂白粉）五、实验室制备氯气1、反应原理MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O在这个反应中，MnO₂是氧化剂，HCl 是还原剂。
HCl 表现出还原性和酸性。
2、实验装置（1）发生装置固液加热型装置。
使用圆底烧瓶作为反应容器，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，烧瓶中加入二氧化锰固体。
（2）净化装置依次通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气。
（3）收集装置向上排空气法收集氯气。
因为氯气的密度比空气大。
左先群新课改留案 氯导学案第一部分
第一部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[知识与技能]：1、使学生了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素[过程与方法]：1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。
[情感态度与价值观]：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想[教学重点]：氯气的化学性质，氯水的漂白性[教学难点]：氯水的性质课前预习案：一、氯元素的原子结构、性质、存在1、原子结构：；最外层有个电子2、[性质预测]：很容易电子，表现出性。
3、氯元素是最重要的元素，以存在于自然界中，主要以存在于和中。
二、教材82页：科学史话说明了什么？1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。
三、Cl2的物理性质（色、态、味、密度、毒性、溶解性、是否易液化）四、Cl2的化学性质㈠与金属反应㈡与非金属反应㈢与水反应（与盐溶液反应）㈣与碱反应㈤与有机物反应五、Cl2的用途六、Cl2的实验室制备方法[问题反馈]：通过预习，我有哪些疑惑？我该用什么方法去解决这些问题。
[课内探究学案]：第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体---氯气[引入]：NaCl 是一种我们生活必需的调味品，其生理功能在于 。
[指导阅读]：教材82页第一段㈠氯元素的原子结构、性质、存在（见课前预习案）Cl 的 决定 ， 决定 。
[情感体验]：我们可以掌握的化学物质的探究方法：结构决定性质，性质决定用途 ㈡Cl 2的发现[指导阅读]：科学史话：氯气的发现与确认。
[思考交流]：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
氯气 学案导学.pptx
②写出 Cl2 与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
该反应中,氧化剂是
,还原剂是
,该反应的离子方程式
③氯水中含有的粒子主要有
,其中包括 种分子, 种离子
④次氯酸的性质
A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性 ，能证明该反应的事实为
跟 NaOH 反应
的离子反应式
B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式
二、氯气的性质： 1、氯气的物理性质： （1）氯气（Cl2）在通常情况下呈 色，是一种 气味的有 气 体；易 ，利用此性质在运输 Cl2 时需将氯气液化。 （2）Cl2 在标况下的密度为 3.17 g·L-1，比空气密度 。 （3）Cl2有毒，因此在实验室闻 Cl2 气味的时候，必须十分小心，应 该 。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味 也要这样操作。 （4）Cl2 在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1 体积水约溶解 2 体积的 Cl2。 思考：1、实验室用什么方法收集氯气？
[思考与交流] 通过 H2 在 Cl2 中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ [跟踪练习]
1、下列叙述中不正确的是 A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C.CuCl2 溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色
D. Cl－和 Cl 都易与金属单质反应 2
2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是
A．CuCl2
B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl
（3）氯气与水的反应：
实验：氯水的漂白作用
实验操作 有色布条、氯水
实验现象 有色布条
结论
氯水有
作用
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
氯气导学案
(一)卤素性质（阅读课本86页科学探究，完成以下内容）
1.参照课本，写出F2、Cl2、Br2、I2氧化性强弱，与H2化合的难易程度（从难到易）
【思考1】KI溶液中通入Cl2现象是什么？加入CCl4振荡静置后现象是什么？
2.HF、HCl、HBr、HI中，强酸有弱酸有。
3.已知Cl2、Br2、I2的性质相似，请写出Br2与水、I2与NaOH溶液反应的离子方程式：
【重点难点】
重点：氯气及其化合物的性质用途；卤素的性质递变；Cl2的制备
难点：卤素的性质递变
②
①
【导学流程】
知识链接：（氯气及其化合物的转化如图）
1.写出①②的离子方程式，漂白粉失效的化学方程式
2.对于反应②：该反应中转移的电子数为？生成1molCl2转移的电子数为？
3.说出新制氯水成分？各成分体现的性质？
③参加反应的I-的物质的量为，参加反应的Fe2+的物质的量为，
依据物质的量的关系，该过程中总的离子方程式为：。
【思考3】向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2发生的离子方程式为？
氯气
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过对氯气化学性质的复习，能够说出新制氯水的成分、性质，并能解释相关的现象。
2.学生通过85页漂白液、漂白粉的复习，能够说出漂白原理，书写出其制备的相关方程式。
3.学生通过对实验室氯气制备的复习，能够正确书写氯气制备的方程式，分析装置和试剂。
4.学生通过对卤素的相关练习，能够书写卤素与H2、NaOH化学方程式，并进行简单计素，ICl+2NaOH===NaIO+NaCl+H2O，判断此反应是否为氧化还原反应？
4.已知还原性：I->Fe2+>Br-> Cl-,则向含有2mol的FeI2的溶液中，通入2.5mol氯气：
《制取氯气》导学案
《制取氯气》导学案制取氯气导学案一、实验目的掌握制取氯气的方法及原理，了解氯气的物理和化学性质。
二、实验原理氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，能溶解于水中。
制取氯气的方法有电解氯化钠溶液、热分解氯化亚铁和酸和金属反应等。
1. 电解氯化钠溶液：将氯化钠溶解在水中，加上电解质，通过电解产生氯气。
2. 热分解氯化亚铁：将氯化亚铁加热，可以分解为铁和氯气。
3. 酸和金属反应：将盐酸与某些金属（如锌）反应，会产生氯气。
三、实验步骤1. 准备实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电源等。
2. 将电解质溶液倒入电解槽中，并将电解槽连接至电源。
3. 开启电源，调节电流大小，开始电解过程。
4. 观察电解槽中的气体产生情况，收集生成的氯气。
5. 完成实验后，关闭电源，清洁实验器材。
四、注意事项1. 在进行实验前，应穿戴实验服并戴好护目镜，确保实验室安全。
2. 在进行电解实验时，应小心操作电源，避免触电。
3. 氯气具有刺激性气味，操作时应保持通风，避免长时间暴露。
4. 操作结束后，要及时清洁实验器材，保持实验环境整洁。
五、实验结果及分析在进行电解氯化钠溶液的实验过程中，可以观察到氯气在阳极上产生，而氢气在阴极上分解水产生。
通过收集生成的氯气可初步验证氯气的制取方法。
六、实验拓展1. 尝试使用其他方法制取氯气，如热分解氯化亚铁或酸和金属反应。
2. 探究氯气的物理和化学性质，如氯气的溶解性、与其他物质的反应等。
七、实验风险评估1. 高压电源可能存在电击风险，操作时需小心谨慎。
2. 氯气具有刺激性气味，操作时需保持通风，避免长时间暴露。
3. 在实验操作过程中，应注意使用化学试剂的安全，如稀盐酸的腐蚀性。
八、实验总结通过本实验，我们研究了制取氯气的方法和原理，并了解了氯气的特性。
在实验中，我们要注意操作安全，并做好实验器材的清洁工作。
---*注意：此文档旨在提供制取氯气的导学案，实际操作需在专业人士的指导下进行。
*。
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年级高一课题富集在海水中的元素-氯（1）设计者崔延如审核人吕晓翠
学习目标1、能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
2、能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现象并能准确书写对应得化学方程式。
3、理解氯气与水与碱的反应原理，知道漂白粉制取方法及成分能解释漂白粉的漂白原理学习重点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质
学习难点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质
自主学习1.氯的原子结构及存在
(1)原子结构示意图为①,氯原子容易②得到一个电子而形成③Cl-,表现为典型的④氧化性。
(2)存在：氯在自然界中以⑤化合态存在,主要以⑥N a Cl的形式存在。
2.物理性质：通常情况下,氯气是一种⑦黄绿色、有强烈刺激性气味的⑧有毒(填“有毒”或“无毒”)气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1体积水能溶解约2体积氯气。
双基预习3.化学性质：Cl2的化学性质很活泼,具有很强的⑨氧化性。
(1)与金属单质反应(与变价金属反应时生成高价金属氯化物)
与Na、Fe、Cu反应的化学方程式分别为2Na+Cl2 2 NaCl,
2Fe+3Cl2 2 FeCl3,Cu+Cl2Cu
(2)与非金属单质反应
氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生大量白雾,化学方程式为H2+Cl22HCl 。
HCl极易溶于水,溶于水得到的溶液即为盐酸。
组内合作1．探究:氯气与水的反应及氯水的性质
将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,如图所示。
请回答相关问题:
(1)A中布条(填“褪色”或“不褪色”,下同),B中布条。
原因是
(2)次氯酸的性质:
①CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO,该反应说明: 。
②氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸并释放出氧气,说明次氯酸,反应的化学方程式为。
③次氯酸的强氧化性:可用于杀菌、消毒、漂白。
(3)氯气与碱的反应: 漂白液Cl2漂白粉
①氯水中存在酸和酸,向氯水中加入NaOH,则NaOH与氯水中的两种酸发生
知识体系梳理①②得到③Cl-④氧化⑤化合⑥NaCl ⑦黄绿
⑧有毒⑨氧化2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2苍白H2+Cl22HCl盐酸Cl2+H2O HCl+HClO弱2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O NaClO
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)
基础学习交流
1.燃烧不一定要有氧气参加,如H2可在氯气中安静地燃烧。
2.根据氯气的性质,一旦不幸遭遇氯气泄漏,应用湿毛巾捂住口鼻,尽可能向上风口和高处转移。
3.HClO易分解。
重点难点探究
探究1: (1)不褪色;褪色;氯气与水反应生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性
(2)①HClO的酸性比碳酸弱(或HClO为弱酸)
②不稳定;2HClO2HCl+O2↑
(3)①盐;次氯;HCl+NaOH NaCl+H2O、HClO+NaOH NaClO+H2O;2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
②2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
探究拓展
1.次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色试剂瓶中。
2.氯水中含有的微粒有:三分子:Cl2、HClO、H2O; 四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
3.往某溶液中加入KSCN溶液,没有现象产生,再加入氯水,溶液变成红色,证明原溶液中含有亚铁离子。
氯水在检验中起了将亚铁离子氧化成铁离子的作用。
探究2: (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)①c ②除去氯气中的氯化氢③浓硫酸
④在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即可)
探究拓展 1.氯气应用向上排气法收集,因为氯气的密度比空气大。
2.氯气不能用排水法收集,因为氯气能溶于水;氯气可用排饱和食盐水的方法收集,因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。
3.将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,试纸变蓝,说明氯气已收集满。
基础智能检测
1.D
2.C
3.D
4.Cl2;H+;HClO;Cl-
思维导图构建
①②金属③非金属④Cl2+H2O HCl+HClO⑤弱酸⑥不稳定⑦强氧化⑧Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ⑨CaCl2+Ca(ClO)2⑩MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。