富集在海水中的元素——氯(导学案)
氯学案
富集在海水中的元素——氯氯气究竟是一种怎样的物质？发生液氯的泄露事故应该如何处理与逃生呢？【总结】氯气是一种的气体，有气味，溶于水，密度比空气，是一种有毒的气体。
【问题1】氯气可溶于水，你能否设计一个实验证明氯气可溶于水【结论】【问题探究1】氯元素的原子结构示意图，结合前面所学的知识预测氯气可能具有哪些化学性质？能跟哪些物质反应？写出相关的化学方程式，在这些反应中，氯气表现了什么性质？【结论】钠与氯气反应：燃烧，火焰呈色，生成晶体：化学方程式：铁与氯气反应：铁丝燃烧，产生色的烟：化学方程式：氯气与铜反应：铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生的烟，产物溶于水后，溶液呈色：化学方程式：【问题2】为什么铁跟氯气反应不生成FeCl2，铜跟氯气反应不生成+1的亚铜，金属跟氯气反应的生成物有什么规律？【结论】规律：的金属氯化物【练习】下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是：A. FeCl3B. CaCl2C. FeCl2D. KCl【问题3】H2和氯气点燃会生成HCl，实验现象怎样呢？【结论】①氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰呈，瓶口有产生②氢气与氯气的混合气体在强光下；现象：释放大量的热，发生爆炸。
化学方程式：【练习】实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。
试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5【问题探究2】：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？【实验探究】氯气是否与水发生了反应？如果发生反应了反应一定有新物质生成。
我们把氯气溶于水后所得的水溶液称为氯水，氯水中的成分究竟是什么？①猜想氯水中可能有哪些微粒？②请用现有的试剂设计实验来验证猜想。
验证1：可滴加紫色的石蕊试液测溶液的酸碱性；验证2：滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验Cl-【实验现象】实验1：实验2：【初步得出结论】氯水中含【问题探究3】我们知道盐酸遇石蕊试液变红，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后褪色呢？Cl2是否具有漂白性呢？【探究实验】取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中【实验现象】【得出结论】干燥的氯气并无，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物--- 。
氯气的性质(高中化学导学案)
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。
2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。
二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。
25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。
【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。
化学方程式：_______________________________。
3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。
化学方程式为 ___________ 。
新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。
氯水中含 分子，含 离子。
(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
第四章 第二节 氯
第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。
2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。
3. 掌握氯离子的检验方法。
重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。
2、氯气的物理性质：。
掌握正确的闻气体气味的方法。
3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。
与铁反应方程式：__________________________，现象：。
与铜反应方程式：__________________________，现象：。
（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。
思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。
（3）与水的反应方程式：。
新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。
对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。
具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。
（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
左先群新课改留案 氯导学案第二部分
第二部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[生活事实探究]：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过原因吗？[指导阅读]：P84第一二自然段介绍自来水消毒知识，并思考氯气溶于水为什么能杀菌消毒？[情感体验]：在我们的身边处处有化学，不懂化学，就不懂生活喔。
所以我们应该学好化学[探究]：3、氯气与水反应Cl2可溶于水，1体积的水溶解体积的Cl2，所得溶液呈色，表明仍有存在，此时所得溶液叫氯水。
比较液氯与氯水(不能填写的，后面探究了后再填)[实验探究]：在氯水中滴入紫色石蕊试液我感受到：溶液，然后。
结论：Cl2肯定与水发生了反应Cl2 + H2O = (提示：该反应为Cl2的歧化反应)[能力提升]：离子方程式为：。
[教师引导、说明]：Cl2在水中的溶解度不大，且溶解于水的Cl2只有极少部分与水能发生反应，此反应是一个可逆反应。
[实验探究]：氯水的漂白性的本质原因①实验4—4：有色布条插入氯水中，我感受到：②实验4—5：有色布条插入干燥氯气中，我感受到：[师生总结]：干燥的Cl2有无漂白作用？；氯水中起漂白作用的是。
[情感体验]：通过实验对比，使学得的知识更牢固[知识拓展]：氯水的性质⑴氯水的成分：⑵各成分的性质：⑶HClO的性质(HClO只存在于水溶液中)①强氧化性：可用于②不稳定性：Cl2 ~ 1O2 (电子守恒的关系)新制氯水在空气中变化的现象：氯水应该现配现用③弱酸性：[知识拓展]：可用、来增大氯水中HClO的浓度⑷氯水中加无机还原性微粒时，起作用的主要是，氯水遇上有机有色物质时，起作用的是：。
⑸氯水性质——也可视为Cl2与盐溶液等的反应⑹[总结、扩展]①能起漂白作用的物质：HClO(NaClO、Ca(ClO)2)、H2O2(Na2O2、BaO2等)、O3、SO2(主要是针对于品红溶液；SO2能使紫色石蕊试液变红，但不褪色)、活性炭(吸附)②Cl2和SO2一起通入品红溶液，会发生反应：，漂白效果。
4.21富集在海水中的元素——氯导学案
疑惑
A、新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子。
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
C、光照氯水有气泡冒出，该气体就是氯气。
D、氯水久置后，与原来相比酸性会减弱。
4、下列说法正确的是：( )
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯。
B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色
D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
课题
第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
编者
毕占龙
适配教材
新课标人教版
课时计划
一课时
课型
新课
上课班级
高一·五班
使用时间
2012.11.26
学结构推测其重要化学性质。
2、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。
3、通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
5、对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO，下列说法正确的是( )
A、水做还原剂B、1mol氯气完全反应转移电子数1NA
C、次氯酸是弱电解质，只有熔融态可以完全电离
D、此反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6、实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
(1)该反应的氧化剂是___________,氧化产物在常温下的颜色是_____________.
【练习】用足量的浓盐酸与17.4gMnO2反应，下列说法正确的是( )
A、MnO2的摩尔质量为87
B、可以用向下排空气法收集氯气。
C、实验剩余的氯气可以用NaOH溶液吸收。
D、标况下若生成氯气的体积为224mL，则被氧化的HCl的物质的量为0.04mol。
富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：引言教学目标：1. 了解海水中元素氯的分布和重要性。
2. 掌握氯元素的基本性质和存在形式。
教学内容：1. 海水中元素氯的分布情况。
2. 氯元素的重要性及其在海水中的存在形式。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
2. 提问法：引导学生思考氯元素在海水中的重要性。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的基本性质和存在形式。
2. 教学素材：相关文章或视频，介绍氯元素在海水中的重要性。
教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考海水中存在的元素及其重要性。
2. 讲授：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
3. 案例分析：观看相关视频或阅读文章，了解氯元素在海水中的重要性。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素在海水中的作用及其分布情况。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素在海水中富集的机制。
第二章：氯元素的基本性质教学目标：1. 掌握氯元素的原子结构。
2. 了解氯元素的主要物理和化学性质。
教学内容：1. 氯元素的原子结构。
2. 氯元素的物理和化学性质。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验演示：展示氯元素的化学性质。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验器材：进行氯元素化学性质实验的器材。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生了解氯元素的基本性质。
2. 讲授：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
3. 实验演示：进行氯元素的化学性质实验，观察实验现象。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素的物理和化学性质。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素的其他性质。
第三章：氯元素在海水中的存在形式教学目标：1. 掌握氯元素在海水中存在的形式。
2. 了解氯元素在海水中的分布情况。
教学内容：1. 氯元素在海水中的存在形式。
2. 氯元素在海水中的分布情况。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素在海水中的存在形式和分布情况。
氯气导学案
第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。
【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。
【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
以上事例说明氯气有，能与发生反应。
2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。
【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。
⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。
⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。
说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。
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第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。
A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。
氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。
级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。
22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。
燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。
1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。
4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。
富集在海水中的元素氯导学案第一课时
●预习案班级：姓名：富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2 ＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2 ＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2 ＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易Cl2 + H分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。
第四章 学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
左先群新课改留案 氯导学案第一部分
第一部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[知识与技能]：1、使学生了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素[过程与方法]：1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。
[情感态度与价值观]：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想[教学重点]：氯气的化学性质，氯水的漂白性[教学难点]：氯水的性质课前预习案：一、氯元素的原子结构、性质、存在1、原子结构：；最外层有个电子2、[性质预测]：很容易电子，表现出性。
3、氯元素是最重要的元素，以存在于自然界中，主要以存在于和中。
二、教材82页：科学史话说明了什么？1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。
三、Cl2的物理性质（色、态、味、密度、毒性、溶解性、是否易液化）四、Cl2的化学性质㈠与金属反应㈡与非金属反应㈢与水反应（与盐溶液反应）㈣与碱反应㈤与有机物反应五、Cl2的用途六、Cl2的实验室制备方法[问题反馈]：通过预习，我有哪些疑惑？我该用什么方法去解决这些问题。
[课内探究学案]：第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体---氯气[引入]：NaCl 是一种我们生活必需的调味品，其生理功能在于 。
[指导阅读]：教材82页第一段㈠氯元素的原子结构、性质、存在（见课前预习案）Cl 的 决定 ， 决定 。
[情感体验]：我们可以掌握的化学物质的探究方法：结构决定性质，性质决定用途 ㈡Cl 2的发现[指导阅读]：科学史话：氯气的发现与确认。
[思考交流]：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯及其化合物在生产生活中的应用，了解氯气的用途及使用注意事项。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在1、氯元素是一种重要的成盐元素，在自然界中主要以_____的形式存在于海水中。
2、海洋中含盐约 3%，主要为_____、＿____等。
（二）氯气的物理性质1、通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体。
2、易_____，＿____℃时，1 体积水可溶解约_____体积氯气。
（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象为_____。
（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象为_____。
（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象为_____。
2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象为_____。
3、与水反应（1）氯气与水反应的化学方程式为_____。
（2）新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。
（3）次氯酸（HClO）的性质弱酸性：比碳酸酸性_____。
不稳定性：见光易分解，化学方程式为_____。
强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。
（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。
（四）氯离子（Cl⁻）的检验1、试剂：＿____溶液和_____。
2、现象：产生_____沉淀。
3、离子方程式：＿____。
（五）氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，用于制取_____、＿____、＿____等多种含氯化合物。
2、氯气常用于自来水的消毒，但使用氯气消毒后的自来水可能会有一定的气味，原因是_____。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
《富集在海水中的元素——氯》教案
《富集在海水中的元素——氯》教案【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】知识与技能了解氯元素的存在，氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，提高实验能力、归纳能力和分析能力。
过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感态度与价值观培养科学态度和勇于探究的优良品质，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应【教学方法】实验探究【教学用具】多媒体、集气瓶、紫色石蕊试液、红色纸条、碳酸钠粉末、硝酸酸化的硝酸银溶液、新制氯水。
【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]（观看氯气泄漏事故图片）师：氯气为什么这么可怕？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识一下它。
[展示]海水晒盐图片。
[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯师：下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成[阅读思考1]。
生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么，人们是怎样制得氯气的呢？它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2] 氯气是于年，由瑞典化学家发现的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展；科学研究需要有热爱科学和奉献科学的精神。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案(精编版)
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。
知识点一氯气的物理性质[探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。
通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡[归纳总结](1)氯气的物理性质是________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
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第二节富集在海水中的元素——氯三维目标（一）知识技能：1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
（二）过程与方法：1、通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2、加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
2、通过教学活动，对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：1、氯气的化学性质；2、氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验。
教学难点：氯气与水反应和与碱的反应课时安排：2课时第二节富集在海水中的元素——氯第一课时【学习目标】(1)、了解氯气的物理性质。
(2)、掌握氯气的化学性质（与金属、与非金属、水），了解氯气是一种活泼的非金属单质。
(3)、了解日常生活中涉及氯元素。
[复习]完成下列表格[探求新知]一、氯的存在和结构1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。
全球海洋中含盐左右，主要为。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图：。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为，氯元素是典型的元素.二、活泼的黄绿色气体——氯气1、物理性质另外：氯气有，易化.★注意：闻有毒气体的正确方法【设疑】：如果氯气泄露你如何逃生[跟踪练习]1、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、海水2、下列气体易液化的是（）A、Cl2B、CO2C、COD、N2[探求新知]2、化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如：现象：2Fe＋3Cl2 现象：Cu＋Cl2 现象：(2)、与非金属反应实验操作实验现象化学方程式H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生H2和Cl2的混合气体光照燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为.[思考与交流]通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识(3)、与水的反应实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用①Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有②写出Cl2与水的反应的化学方程式,，并标出电子转移的方向和数目该反应中,氧化剂是,还原剂是,该反应的离子方程式③氯水中含有的粒子主要有,其中包括种分子, 种离子④次氯酸的性质A、一元弱酸（比弱）B、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：C、强氧化性：次氯酸是一种强剂，能杀死水中的，所以自来水常用来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作。
[思考]1、实验室中如何保存氯水2、久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同[跟踪练习]1、下列叙述中不正确的是（）A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质B、任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C、CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色D、Cl－和Cl2都易与金属单质反应2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）A、CuCl2B、MgCl2C、FeCl2D、NaCl课后作业（第1课时）1、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（）A、AgNO3B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、饱和食盐水2、下列说法正确的是（）A、Cl－和Cl2都为黄绿色B、Cl－和Cl2均有毒C、Cl－和Cl2都有氧化性D、Cl－比Cl2稳定3、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（）A、NaHCO3B、AgNO3C、FeCl2D、AlCl34、为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）A、清洗干净B、充入惰性气体C、除去铁锈D、彻底干燥8、5、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2D、AlCl36、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸7、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）A、液氯B、新制氯水C、次氯酸D、CaCl2溶液8、将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液；溶液；溶液；溶液。
观察有何现象写出有关的离子方程式A：；；B：；；C：；；D：；。
第二课时【学习目标】1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
【探究新知】二、氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应①Cl2与NaOH溶液的反应（常用于除去多余氯气）化学方程式为，离子方程式为；工业上漂白液的有效成分是。
【总结】Cl2跟其它碱溶液反应，生成、和；②Cl2与Ca(OH)2的反应（此原理常用于制备漂白粉）Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式注明电子转移的方向和数目，氧化剂为和还原剂为。
③漂白粉和漂白精的有关问题A、漂白粉的主要成分为，有效成分为。
漂白精的主要成分为。
漂粉精和漂白粉具有、作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理，。
该反应的反应类型为，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性。
B、漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为，，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为。
【思考】1、实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么为什么不用石灰水2、分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2，产生的现象一样么为什么（4）与具有还原性的化合物的反应将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与物质反应.练习：完成下列反应方程式Na2SO3 + Cl2 + H2O===4、用途①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸。
③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿，冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
【跟踪练习】1、下列物质属于纯净物的是（）A、氯水B、盐酸C、液氯D、漂粉精2、欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（）A、AgNO3B、酚酞试液C、紫色石蕊试液D、饱和食盐水3、如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C 处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是（）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、H2OD、饱和NaCl溶液【探究新知】三氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生NaCl溶液产生Na2CO3溶液产生白色沉淀，有产生自来水产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O==Cl－＋Ag＋==蒸馏水蒸馏水中不含结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为：；（2）反应原理为：；（3）鉴定方法为：先在被检验液中加酸化，再滴入溶液，如产生，则可判断该溶液中含有。
[跟踪练习]4、检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）A、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C、向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成5、自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）A、酚酞溶液B、FeCl3溶液C、AgNO3溶液D、NaOH溶液四、氯气的制备1、原理：4HCl(浓)＋MnO2△其中氧化剂还原剂氧化剂与还原剂的物质的量的比为2、装置(1)发生装置： 和 ； (2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ，；用 除去 ，用除去 。
(3)收集方法：向 排空气法或排法。
(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。
【跟踪练习】1、在实验室制取Cl 2的反应中：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2+2H 2O ＋Cl 2，HCl 表现的性质有（ ）A 、酸性B 、氧化性C 、还原性D 、碱性2、一定量的MnO 2与xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。
则x 的值应为（ ）A 、x=20B 、x=40C 、20<x<40D 、x>403、下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是（ ）A 、MnO 2+4HCl （浓） MnCl2+2H 2O+Cl 2↑ B 、4HCl （浓）+O 22H 2O+2Cl 2↑ C 、2KMnO 4+16HCl （浓）===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OD 、KClO 3+6HCl （浓）====KCl+3Cl 2↑+3H 2O4、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。
（2）浓H 2SO 4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 。
请在图中D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
【科学视野】五、成盐元素——卤素1、在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。
它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。
◆Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性，其氧化性Cl 2>Br 2>I 2，Cl 2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。
1、将氯气分别通入KBr 溶液和KI 溶液：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 22、将溴水滴入KI 溶液中：Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2★氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2 还原性：[跟踪练习]5、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A 、MgB 、KC 、Br 2D 、I 2 △CuCl 2450℃ 加热6、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水课后作业（第2课时）1、关于氯气与碱的反应，正确的说法是（）A、反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化B、反应前后氯元素化合价无变化C、反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低D、此反应属于复分解反应2、为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是（）A、⑤③⑥①②④B、③⑤②④⑥①C、①⑤③②④⑥D、⑤③②④⑥①3、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（）A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C、漂白粉性质稳定，可以敞口存放D、漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO34、当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。