高三化学一轮复习导学案：学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。
知识点一氯气的物理性质[探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。
通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
高三化学一轮复习优质课公开课学案第2二讲氯及其化合物(1)
第二讲氯及其化合物（1）【基础知识回顾】【要求】课前参照资料完成基础知识，及时订正，晨读背诵，课上认真听课，圈画重点内容。
任务1.①背诵氯气的物理性质②书写新制氯水中的化学平衡方程式和电离方程式，明确新制氯水的成分及久置氯水的成分③写出并背诵“84”消毒液和漂白粉的成分及有效成分任务2.氯及其化合物的转化关系图化学方程式书写区：【典型例题分析】例1、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是()高二化学第1页（共4页）高三化学第2页（共4页）例2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解例3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量。
)(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程的现象是_____________________________________，b过程中反应的离子方程式为___________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________。
例4．(双选)在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)不变B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱(提示)知识点可参照《创新设计》P11归纳总结例5．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
高中化学导学案富集在海水中的元素——氯第一课时
富集在海水中的元素——氯导学案【学习目标】1、了解氯气的物理性质和用途2、掌握Cl2的化学性质3、掌握氯水的成分和性质；【主干知识梳理】一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯的原子结构及存在(1)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以化合物的形式存在于海水和陆地的盐矿中(2)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子很容易_______而形成______，表现为典型的_______性。
2、氯气的发现和确认：化学方程式为：3、物理性质：颜色状态气味毒性溶解性密度是否易液化思考1：如何问氯气味道？4、化学性质：〔1〕与金属反响金属Na Fe Cu实验现象燃烧后产物溶于水的颜色化学方程式思考2：FeCl3与CuCl2能用他们的金属与盐酸反响制取吗？注意:由于Cl2具有强氧化性,因此Cl2与金属在一定条件下反响时生成最高价态的金属氯化物。
比方Fe与Cl2反响生成FeCl3而不是FeCl2.常温下,Fe与Cl2不反响,所以常温下可以用钢瓶储存Cl2.思考3：你知道如何制得盐酸吗？思考4 时我们学过可燃物与氧气发生的剧烈氧化复原反响叫做燃烧，通过金属和H2分别在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？〔3〕与水的反响思考5：探究2观察到的现象能否说明Cl2与水发生了反响？结论操作取适量稀盐酸于试管中，参加几滴紫色石蕊溶液，观察实验现象。
现象结论实验实验操作实验现象结论实验4-4：将有色布条放入枯燥的氯气中实验4-5：将有色布条放入新制氯水中氯气与水反响的化学方程式：A、①次氯酸的性质B、、②氯水的成分与性质新制氯水久制氯水成分颜色原因思考6：新制氯水如何保存？【随堂练习】1、以下氯化物不能用单质与氯气直接反响得到的物质是〔〕A. CuCl2 B. FeCl2C. HClD. NaCl2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( )A、变成红色B、呈紫色C、先变红后褪色D、先变蓝后褪色3、以下说法正确的是〔〕A. Cl2的化学性质很活泼，枯燥的液氯不能用钢瓶贮存B.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C.可以用PH值试纸来测试新制氯水的酸性D.氯水数天后，酸性增强4、以下离子方程式中书写正确的是〔〕A .铁与稀盐酸反响 Fe+2H+=Fe3++H2↑B .碳酸钙和盐酸反响 CO32-+2H+=H2O+CO2↑C .向FeCl2溶液通入氯气 Fe2++ Cl2=Fe3++ 2Cl-D .向新制氯水中滴入与硝酸银溶液：Ag++Cl- =AgCl↓5 、(20xx·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不对的是( )A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+。
高考化学一轮复习 第4章 第1节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)教学案
【第一节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)】之小船创作考点一| 氯及其化合物的性质和应用1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu ＋Cl 2CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 22HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 22PCl 3，PCl 3＋Cl 2PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H2O===HClO＋NaHCO3。
[深度归纳]氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了具有强氧化性的HClO。
(3)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
高考一轮复习导学案 第4章 第二节 富集在海水中的元素--氯 卤素.资料
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大有毒 1体积水溶解2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示) 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案_
城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。
(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。
二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。
工业盐酸常带黄色的原因是含有。
[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。
高三化学一轮复习《富集在海水中的元素氯》复习教案高三全册化学教案
城东蜊市阳光实验学校富集在海水中的元素—氯教学目的：知识与技能目的：1、理解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子构造特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、复原性物质的反响，理解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法目的：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立考虑的才能。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度与价值观目的：培养学生认真仔细、严谨务实的科学态度和努力探究的优良品质。
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气的化学性质。
教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教学过程：教师活动学生活动【展示】海洋-宏大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。
【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，以下用来解释事实的方程式中不合理的是〔：饱和NaClO溶液的pH约为11〕〔〕A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2O HClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵〔主要成分为HCl〕混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—5．【2021年高考卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是〔〕A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
第四章 学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
高三一轮富集在海水中的元素氯------导学案
高中化学一轮复习第四章富集在海水中的元素—氯编辑：张宏祎审核：张宏祎学习目标了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
学习重点了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性学习难点了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
【自主归纳】一、氯气氯气存在在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
原子结构和在元素周期表中的位置原子结构：位置：第____周期，第_____族，表现______性，主要化合价______________物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
注：闻气体的方法___________________________________________________化学性质与金属反应Fe + Cl2=== (________色烟)Cu + Cl2 === (________色烟)注：与变价金属反应生成______金属氯化物与非金属反应H2+ Cl2 ===现象：____燃烧,发出______的火焰，瓶口有________。
与水反应Cl2＋H2O注：①氯水的成分：新制的___________________________,久置的____________。
②HClO的性质：1.、不稳定性：见光易分解：HClO === ;2、弱酸性：比碳酸的酸性______3、强氧化性：具有______性，能杀菌消毒。
与碱反应与烧碱反应：Cl2 ＋NaOH ===制取漂白粉：Cl2 ＋Ca(OH)2 ===注：①漂白粉的主要成分是______________，有效成分是________。
②漂白粉在空气中的漂白原理______________________________________与还原性物质反应①与碘化钾溶液反应：_________________________________②与SO2水溶液反应：_________________________________③与FeCl2溶液反应：__________________________________制备工业上：电解饱和食盐水：___________________________________________实验室：MnO2和浓盐酸反应___________________________________________用途二、氯气的实验室制备1.原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化________.KMnO4 + HCl ===MnO2 + HCl ===2.装置：固体+液体气体3.净化：用_________除去HCl气体，再用_______除去水蒸气。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯学案
第2节 富集在海水中的元素——氯考试说明1．掌握氯的主要性质及其应用。
2．掌握氯的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解氯及其重要化合物的制备方法。
4．了解氯及其重要化合物对环境的影响。
命题规律氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。
其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。
以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。
考点1 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质(1)物理性质(2)化学性质①与金属反应a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕黄色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应③与水反应离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(Cl 2既是氧化剂又是还原剂)④与强碱的反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
⑤与某些还原性物质反应(写离子方程式)a ．氯气与KI 溶液：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －；b ．氯气与FeCl 2溶液：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；c ．向氯水中通SO 2：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4。
2．氯的重要化合物(1)次氯酸(HClO) ①弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
②不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，氯水要现用现配。
③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。
(2)漂白粉(漂粉精)①制取原理：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯及其化合物在生产生活中的应用，了解氯气的用途及使用注意事项。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在1、氯元素是一种重要的成盐元素，在自然界中主要以_____的形式存在于海水中。
2、海洋中含盐约 3%，主要为_____、＿____等。
（二）氯气的物理性质1、通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体。
2、易_____，＿____℃时，1 体积水可溶解约_____体积氯气。
（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象为_____。
（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象为_____。
（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象为_____。
2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象为_____。
3、与水反应（1）氯气与水反应的化学方程式为_____。
（2）新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。
（3）次氯酸（HClO）的性质弱酸性：比碳酸酸性_____。
不稳定性：见光易分解，化学方程式为_____。
强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。
（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。
（四）氯离子（Cl⁻）的检验1、试剂：＿____溶液和_____。
2、现象：产生_____沉淀。
3、离子方程式：＿____。
（五）氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，用于制取_____、＿____、＿____等多种含氯化合物。
2、氯气常用于自来水的消毒，但使用氯气消毒后的自来水可能会有一定的气味，原因是_____。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质，以及次氯酸的性质和作用。
4、了解氯气的实验室制法和工业制法。
5、认识氯离子的检验方法。
二、知识回顾1、回顾氧化还原反应的相关知识，包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及电子转移的表示方法。
2、复习金属和非金属的化学性质，为学习氯气与金属、非金属的反应做准备。
三、新课导入在我们的日常生活中，经常会用到含氯的物质，比如消毒水、漂白剂等。
这些物质中的氯元素是从哪里来的呢？其实，氯元素在自然界中主要以化合态的形式存在于海水中。
今天，我们就一起来探究富集在海水中的元素——氯。
四、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
思考：如何闻氯气的气味？五、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如：（1）钠与氯气反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）（2）铁与氯气反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）铜与氯气反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）思考：氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物，这体现了氯气的什么性质？2、与非金属的反应氯气能与氢气、磷等非金属发生反应。
（1）氢气与氯气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）（2）磷与氯气反应：2P ＋ 3Cl₂＝ 2PCl₃（液态） 2P ＋ 5Cl₂＝2PCl₅（固态）思考：燃烧一定需要氧气参与吗？3、与水的反应氯气能与水发生反应，化学方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 氯水是混合物，其中含有三种分子（Cl₂、H₂O、HClO）和四种离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）。
高考化学一轮精品教学案 4.2 《富集在海水中的元素—氯》(1)
2013届高考化学一轮精品教学案 4.2 富集在海水中的元素—氯【2013考纲解读】【重点知识梳理】一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（3）与水反应：Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO（4）与碱反应Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、-Cl 、-ClO 、-OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H 2CO 3弱（2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3）几种漂白剂的比较漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定——4．氯气的制法（1）实验室制法（2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑二、氯化氢的性质和实验室制法(2)装置: 与制氯气的装置相似(3)收集方法: 向上排空气法(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、卤族元素1．卤素及化合物的性质比较: 氟 氯溴碘单质物理性质状态 气气（易液化） 液（易挥发） 固（易升华）熔、沸点 熔、沸点逐渐升高 颜色 淡黄绿色 黄绿色红棕色紫黑色密度 密度逐渐增大 X 2与H 2化合 条件 冷暗处 光照 加热 持续加热 程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X 2与H 2O 化合 反应 2F 2+2H 2O=4HF+O 2X 2 + H 2O = HX + HXO 程度剧烈 缓慢微弱极弱水溶性 反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价 只有-1价 有-1、+1、+3、+5、+7等 含氧酸化学式 无含氧酸 有HXO 、HXO 2、HXO 3、HXO 4等 强弱程度同一价态的酸性依次减弱 卤化银颜色AgF （白） AgCl （白） AgBr （淡黄） AgI （黄）水溶性 易溶 均难溶，且溶解度依次减小 感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强3．卤素间的置换反应及X -离子的检验：（1）Cl 2 + 2-Br = Br 2 + 2-ClCl 2 + 2-I = I 2 + 2-ClBr 2 + 2-I = I 2 + 2-Br结论：氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2； 还原性：-I > -Br > -Cl （2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化（3）X -离子的检验-Cl 白色沉淀-Br + AgNO 3 + HNO 3 浅黄色沉淀 -I 黄色沉淀考点一：氯气的性质及应用【变式探究】为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。
金版学案高中化学一轮复习课件第四章第2节富集在海水中的元素氯1
答案：最终得到的物质是 CaCO3 和 CaCl2；Ca(ClO)2 ＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO=光==照==2HCl ＋O2↑。
[典题示例] (2017·广州模拟)下列关于氯水的叙述
D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最 终变为稀盐酸
解析：通常状况下，干燥氯气不与 Fe 反应，但点燃 条件下反应生成 FeCl3。
答案：B
2．向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下 列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、 乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系。 ①Cl2＋H2O HCl＋HClO ②HClO H＋＋ClO－ ③H2O H＋＋OH－ (2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种 微粒。 ①三种分子 H2O、_C__l2_、_H__C_lO___； ②四种离子_H_＋__、C__l－__、_C_l_O_－__和 OH－。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白 色沉淀，说明氯水中含有 Cl－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 氯水中含有 H＋
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色， 说明氯水中含有 HClO
解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四 种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分 子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯 离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠 粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，
高一化学导学案《富集在海水中的元素氯》
高一化学导学案富集在海水中的元素——氯共一课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯离子的检验预习自学一、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图:。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为.氯元素是典型的元素.二、活泼的黄绿色气体——氯气。
阅读科学史话：氯气的发现与确认。
[思考与交流1]氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中(1) 自然界中，只有的氯，没有的氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有. 你从中得到什么启示？三．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体. 四．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝(白烟)⑵Cu + Cl2＝⑶Fe + Cl2＝【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：1. 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl 2 + H2O新制氯水存在的微粒①分子②离子2. HClO的基本性质①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________③强氧化性，次氯酸是一种强剂,能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作总结氯水的性质久置的氯水变成了，主要微粒。
4．Cl2与碱的反应：（1）Cl2与NaOH溶液反应原理化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl2与KOH 溶液，总结：Cl2与碱溶液反应，生成、和（2）应用：工业制漂白粉Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式，①：漂白粉主要成分是 ,有效是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：__________________________________________________________，②制取漂白粉：___________________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。
③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。
问题思考1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？(2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？知识点三含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
问题思考2．漂白粉为何要密封保存？一、氯水的成分和性质1．氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO2－3=== CO2↑＋H2OHClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2O SO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO2－4HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2=== Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑主要化学性质。
4．Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用(1)完成下列表格向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)____ (1)用饱和食盐水除Cl2中的HCl (2)用排饱和食盐水收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)____次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)____ 用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)____ 制漂白粉CaCO3c(H＋)____ 制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)____ 氯水避光保存或现用现配①用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？②如何制备较高浓度的HClO?③如何保存氯水？典例导悟1(2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根实验实验方法实验现象结论序号①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________ ④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：________________________________________________________________________________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a.________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________________________________________________________________________________。
二、氯气的实验室制法典例导悟2某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。
③装置F的作用是______________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
1．判断正误(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(2010·天津理综－5C)(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8A)2．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)3．(2010·上海，18)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体4．(2009·上海理综，14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。