最新-高三化学复习——氮族元素 精品
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氮 族 元 素
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个....
选项符合题意) 1. 将-3NO +Zn +OH -
+H 2O →NH 3++2
43)Zn(NH 配平后,离子方程式中H 2O 的化学计量数是 ( )
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8(MCE01)
2. 浓硝酸与下列物质反应,其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 ( )
A. Cu 2O
B. CuO
C. Fe 2O 3
D. FeCO 3
3. 安全火柴在磨擦起火的过程中,可能发生化学反应的两种物质是 ( )
A. 氯酸钾和二氧化锰
B. 氯酸钾和白磷
C. 氯酸钾和红磷
D. 二氧化锰和三氧化二锑
4.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域的研究有重大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖;关于NO 的下列叙述不正确...的是 ( )
A. 2NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物(MCE99)
B. NO 不是亚硝酸酐
C. NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物
D. NO 是红棕色气体
5. 下列各组物质中,每种..
物质对人体都有毒害作用的是 ( ) A. 白磷、红磷 B. 二氧化碳、二氧化硫
C. 氯气、氮气
D. 一氧化碳、一氧化氮
6.右图装置可用于 ( )
A. 加热NaHCO 3制CO 2(MCE99)
B. 用Cu 与稀HNO 3反应制NO
C. 用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3
D. 用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl
7. 将H 2和N 2以3∶1体积比通入合成塔中,一定条件下达平衡后混合气含NH 3 12%(体积分数),则N 2的体积分数为 ( )
A. 25%
B. 22%
C. 33.3%
D. 18%
8.关于氮族元素(用R 代表)的下列叙述正确的是 ( )
A. 最高化合价是5
B. 氢化物的通式为RH 5(MCE01春)
C. 非金属性由上到下递增
D. 其含氧酸均为一元强酸
9. 工业上使50%的硝酸浓缩为浓硝酸应采取的措施是 ( ) ①蒸去水 ②加浓硫酸蒸馏 ③加硝酸镁蒸馏 ④加无水氯化钙蒸馏 ⑤加碱石灰 ⑥加五氧化二磷蒸馏
A. ①②③
B. ②③④
C. ①⑤
D. ②③⑥
10. 下列实验现象描述错误..
的是 ( )
A. 磷在氧气中燃烧产生大量白雾
B. 钠在空气中剧烈燃烧,生成淡黄色固体
C. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
D. 硫在空气中点燃产生微弱的淡蓝色火焰
11. 硫在加热时能被N2O氧化成SO2,现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况)N2O在加热下充分反应,反应结束后气体混合物在标准状况下的体积为( )
A. 112 mL
B. 224 mL
C. 336 mL
D. 448 mL
12. 把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A. O2
B. NO2
C. NO2和O2
D. CO2和NO
13. 从某些方面看,NH3和H2O相似,那么下面结论中不正确
...的是( )
A. 和H3O+相当
B. NH2-和OH-相当
C. NH2-和O2-相当
D. N3-和O2-相当
14. 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当生成160.5 g NH4Cl时,被氧化的氨水(含NH3 30%,密度为0.892 g/cm3)的体积为
( )
A. 508.2 mL
B. 63.5 mL
C. 254.1 mL
D. 127.0 mL
15. 工业上以空气、煤等原料制取硝酸铵,其生产过程有6个阶段:①合成氨②空气液化分离③氨氧化④制取水煤气⑤生成硝酸⑥生成硝酸铵。制取硝酸铵最合理的生产流程是( )
16.-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子()
A. 核外有13个电子,其中6个能参与成键
B. 核内有6个质子,核外有7个电子
C. 质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子(MCE00)
D. 质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
17. 氨氧化法制硝酸,为了使NO2充分被水吸收,下列措施中最.有效的是( )
A. 增大压强
B. 加水
C. 通入空气
D. 分离出硝酸
18. 砷的含氧酸的分子式不可能
...的是( )
A. H3AsO3
B. H3AsO4
C. H2AsO4
D. HAsO3
19. 在两密闭容器中分别盛有31 g白磷和1 mol氧气,控制条件使其发生如下反应:
容器甲:P4+5O2=P4O10
容器乙:P4+3O2=P4O6
经充分反应后,两容器中分别所得的P4O10和P4O6的物质的量之比为( )
A. 5∶4
B. 4∶5
C. 4∶3
D. 3∶1