精选高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素测标题

考点18 硝酸氮族元素（I）

一、单选题（每题6分，共60分）

1．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是

发生置换

2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

3．下列各组物质不能

．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）

A． B．

C．D．

4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

5．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是

A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液

6．将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中一定含有铁 B．m1可能等于m2

C．m2g的金属中一定没有铁 D．m1一定大于m2

7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

A．504ml B．168ml C．336ml D．224ml

8．下列离子一定能大量共存的是

A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2-

9．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3= N2+H2O ，有关此反应，下列说法中错误的是A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol

D．反应通式配平表示为：6 NOx +4x NH3 ==（3+2x）N2+6x H2O

10．NO2与NH3在一定条件下发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O

由NH3与NO2组成的混合气体20ml，在上述条件下充分反应。已知参加反应的NO2比NH3少2ml （气体体积在同温、同压下测定）；则原混合体积中NO2与NH3物质的量之比为 A．3︰2 B．2︰3 C．3︰7 D．3︰4

二、填空题：（11题24分，12题16分，共40分）

11．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检验该装置的气密性?

（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中先发生的两个反应的化学方程式。；

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?(四个)请依次逐一写出。

；；；

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。

12．（2014·福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。 （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n (CO)：n (CO 2)＝。

②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO ，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝。

【附加题】【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)

氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反

应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连

接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

①Y管中④__