海水中的元素详解演示文稿
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海水中的元素ppt62
【提示】利用萃取的方法
萃取
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的
溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
【学与用】 已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解 度，加入酒精能否实现溴和水的分离？ 【提示】不能。酒精与水互溶
2.化学性质(X表示Cl、Br、I) ①与金属反应
点燃
2.氯、溴、碘单质氧化性强弱比较： 氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：I->Br->Cl- ==== 2Cl-+Br Cl +2Br 3.海水提溴的原理： 2 2 海水提溴的过程：富集 氧化 分离
4.海水的综合利用
1.下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的 是( D ) A.锂是热核反应的重要原料之一 B.碘用于制药，如制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿 大 C.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的 美誉 D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
4.海水提溴(浓缩、氧化、提取) NaCl
海水 晒盐
苦卤
通入Cl2
溴的水 溶液 或水蒸气
鼓入热空气
溴
2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
利用Br2的易
挥发的性质
5.海水的综合利用
镁 用于制造轻 合金，是制造 汽车、飞机、 火箭的重要材 料。
氯化钾、硫 酸钠等
溴及其化合物
氯化镁
苦卤
是重要的化工 原料，溴化物常 用作农药、药剂 等。
氧化性:
Cl2>I2
还原性： I- > Cl-
3.Cl-、Br-、I-的检验
【想一想】 如何鉴别NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液？ 【提示】方法一：分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸， 产生白色沉淀的为NaCl溶液，产生淡黄色沉淀的 为NaBr溶液，产生黄色沉淀的为KI溶液。 方法二：分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳， 振荡，下层无色的为NaCl，下层为橙红色的为 NaBr，下层为紫红色的为KI溶液。
化学课件《海水中的元素》优秀ppt5 鲁教版
a.就地取材-利用海滩上的贝壳 b.节约原料-循环利用氯元素
二 镁与海水提镁
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
二 镁与海水提镁
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
③瓶壁有黑色固体附着
二 镁与海水提镁
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（ C）
A．不锈钢
二 镁与海水提镁
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小， 熔点低。可与其他金属构成合金。 镁铝合金的强度高，机械性能好。 有“国防金属”的美誉。
二 镁与海水提镁
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
③瓶壁有黑色固体附着
二 镁与海水提镁
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（ C）
A．不锈钢
第三课海水中的微量元素ppt课件
Fe2+ 14
4.3
8.3
Co2+ 16
5.9
10.5
Ni2+ 18
7.9
11.4
Cu2+ 19
10.5
12.8
Zn2+ 16
6.0
10.5
.
.
Residence Times of Elements
Input of Elements Into the Oceans
1. The fallout of substances from the atmosphere 2. Influx of river water 3. Interior of earth 海洋中某一种元素浓度较低的原因：
1、反应活跃，快速转移到沉积物中 (Al3+) 2、源头浓度低 (Cs+)
.
= Concentration in Ocean/Amount Supplied dA/dt = R - S = 0 Steady State Condition
S = k [A] = 1/k = [A]/R = [A]/S
120 - 250
180,000
40,000 - 10,000,000 500,000
0.25 - 1.2
8,000,000
2.75
190,000,000
27
450,000,000
a) Measure of degree of Undersaturation. R = saturation conc./measured conc.
氧化还原、生物吸收、颗粒物的吸附与解吸等。
.
Trace Elements
Trace elements occur in minute quantities and are usually measured in parts per billion (ppb).
海水中的元素ppt课件
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提 取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150 米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯碱工业
通电
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28g/L，属常量元素。目前世界上有 60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁 的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海 溴
溴是海水中重要的非金属元 素，地球上９９％的溴元素以Ｂr－ 的形式存在于海水中，因此，溴也称 “海洋元素”
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
海水中的化学元素ppt1
谢谢！
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
《海水中的元素》PPT完整版4
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
我们知道，地球表面70℅以上被海洋覆盖。
第三章 第四节
本节目标
1.了解海水中重要元素(Cl、Na、Mg等) 的存在和应用以及在工业生产和高科技 领域的潜在价值。
2.通过了解海水中提取镁的工艺，知道 综合开发利用是海水化学资源利用的必 然趋势。
有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类 每年进入海洋的物质 溶解的盐类物质总量 氯(Cl)元素总量 镁(Mg)元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量
1、用于飞机制造业的重要材料（ A ）
A、镁铝合金 B、铜锌合金 C、铝铁合金 D、不锈钢
2、2.4g镁在空气中燃烧，反应转移的电子
的物质的量为 0.2mol 。
3、根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的 化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程：
浓缩
海水 母液
过滤
Mg(OH) 2
加盐酸
MgCl2 溶液
99.9%
海水中所含有的元素大部分以盐的形式 存在。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐 层。（其中氯化钠占80%以上）
？如何从海水中得到NaCl
食盐：人体必需的物质，对人体的血液 循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐 会感到头晕、倦怠、全身无力等。长期缺盐 会导致心脏病，但过多摄入又会引发肾脏疾 病和高血压等。（成人每天2~6g为宜）
海水中的元素PPT课件(上课用)4
【解析】 KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O， 生成黄绿色的氯气，氯气和NaBr发生反应生成Br2，溴 水呈橙色，Cl2和KI反应生成I2遇淀粉呈蓝色，氯气被 氢氧化钠吸收无明显变化。本题易错选C，有同学认 为氢氧化钠溶液是无色的，本题告诉是白色的棉球。
【答案】 A
1．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量 氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质
(3)保存 ①溴：实验室中较大量的溴应保存在玻璃塞的 棕色细口试剂瓶中，且要用石蜡密封瓶口；少量 的溴，可保存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，再 加少量水进行水封，以减少溴的挥发。 ②碘：单质碘密封保存在棕色广口玻璃瓶中。
(2009年肇庆质检)已知常温下氯酸钾与浓盐 酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。 玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反 应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的 是( )
解析：A、D中Mg与浓HNO3或浓H2SO4反应会生成 具有污染性的NO2或SO2，不符合绿色化学要求；B 选项中采用Cl2与Mg反应，一方面制取Cl2成本高， 另一方面使用Cl2会带来环境污染；C中首先将Mg 氧化成MgO，MgO与稀HNO3反应不会生成氮氧化合 物。
就此实验完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母 填写)： ________→________→________→A→H→________→ E→F (2)上述E步骤的操作中应注意 _______________________________。 (3)上述G步骤操作的目的是 ______________________________________。 (4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 _____________________________________。
海水中的元素 (2)优秀课件
海水中的元素
一、海 水中的 化学元 素
占海水所溶物质的99.9%，主要以盐的 形式存在。最多的是Na、Cl。
每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海 水中常量元素。11种元素：氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟
每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海 水中微量元素，如：碘、锂、铀
1、氯碱工业简介
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_碘__酸__钾_。 (化学式__K_I_O_3__)。
加碘食盐的标志
缺碘的危害:
克汀病（呆小病）
甲状腺肿（大脖子病）
二、镁 的 性 质
1、物理性质： 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很好的延 展性、导电性、导热性。 其合金的强度高、机械性能好。被称为“国防金属”
通电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途： 冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
2、海水提镁工业流程
海水含Mg2+
Mg(OH)2
OH- 沉淀
Ca(OH)2
HCl
浓 缩 结 晶
干燥 MgCl2晶体 电解 MgCl2·6H2O
Mg 和Cl2
贝壳 (CaCO3)
H2O CaO
盐酸厂
从经济效益角度看，该化工厂的厂址选择是_海__边__。
经历的化学变化有：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
一、海 水中的 化学元 素
占海水所溶物质的99.9%，主要以盐的 形式存在。最多的是Na、Cl。
每升海水中含量大于1毫克的元素我们称为海 水中常量元素。11种元素：氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟
每升海水中含量小于1毫克的元素我们称为海 水中微量元素，如：碘、锂、铀
1、氯碱工业简介
我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_碘__酸__钾_。 (化学式__K_I_O_3__)。
加碘食盐的标志
缺碘的危害:
克汀病（呆小病）
甲状腺肿（大脖子病）
二、镁 的 性 质
1、物理性质： 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很好的延 展性、导电性、导热性。 其合金的强度高、机械性能好。被称为“国防金属”
通电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
用途： 冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
2、海水提镁工业流程
海水含Mg2+
Mg(OH)2
OH- 沉淀
Ca(OH)2
HCl
浓 缩 结 晶
干燥 MgCl2晶体 电解 MgCl2·6H2O
Mg 和Cl2
贝壳 (CaCO3)
H2O CaO
盐酸厂
从经济效益角度看，该化工厂的厂址选择是_海__边__。
经历的化学变化有：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2 H2O
通电
MgCl2====Mg+Cl2↑
海水中的元素.ppt
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘
的简单方法：_____________________________________。
规律方法·解题指导
第5讲
Hale Waihona Puke 解析 本题以提取碘为背景，综合考查了灼烧固体、过滤
等实验基本操作，(5)问是一个实验方案的设计题，所以该 题很好地综合考查了学生的动手动脑能力。
② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
本
③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
课 栏
3．海带中提取碘
目
(1)流程
开
关
第5讲
(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 。
规律方法·解题指导
第5讲
解题指导 解答有关溴、碘制取的流程题的关键：①审题时
要注意哪步是氧化生成卤素单质，哪步是分离提纯。②依据
本 课
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
栏 目
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
开 (2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘
关
苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
________。
(3)步骤④反应的离子方程式是_______________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______。
栏 目
③与一些还原性离子反应，如 Br2 与 SO32－、Fe2＋反应的离子
开 关
方程式分别为 SO32－＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋2H＋ ，
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋ 。
基础再现·深度思考
海水中的化学元素探析课件
总结词
海水中的氧元素主要以溶解氧的形式存在，对海洋生物的生存至关重要。
详细描述
氧元素是海洋生态系统中的重要组成部分，对维持海洋生物的生存起着至关重要的作用。在海水中，氧元素主要 以溶解氧的形式存在，它能够通过海水的循环和交换不断得到补充。溶解氧对于海洋生物的呼吸和氧化还原反应 具有关键作用，是维持海洋生态平衡的重要因素之一。
总结词
探究海水化学元素与全球气候变化之间的联系，有助于预测未来气候变化趋势并制定应对策略。
详细描述
海水中的化学元素，如碳、氮、磷等，对海洋生态系统以及全球气候变化具有重要影响。研究这些元 素在海水中的含量、分布和迁移规律，有助于深入了解它们对全球碳循环、氮循环和磷循环的作用， 从而预测未来气候变化趋势，为应对气候变化提供科学依据。
应用领域
提取出的溴主要用于制造阻燃剂、农药、医药和 染料等领域。
海水提钾技术
钾在海水中的含量
钾是海水中重要的阳离子之一，每升海水中含有约1.5克钾。
提取方法
海水提钾技术主要包括离子交换法、反渗透法和溶剂萃取法等。离 子交换法是目前工业上应用最广泛的方法。
应用领域
提取出的钾主要用于制造化肥、玻璃、陶瓷和电子等领域，对农业 生产和工业发展具有重要意义。
铁、锰元素
铁、锰元素对海洋微生物 的生长和繁殖具有重要作 用，进而影响整个海洋生 态系统的结构和功能。
重金属元素
如铜、锌、铅等，可在海 洋生物体内积累，对海洋 生物产生毒害作用，影响 海洋生态平衡。
化学元素对人类活动的影响
渔业资源
某些化学元素在鱼体内的积累， 对渔业资源的开发利用具有重要 影响。例如，汞、铅等重金属元 素超标的鱼可能会对人体健康造
谢谢
THANKS
海水中的氧元素主要以溶解氧的形式存在，对海洋生物的生存至关重要。
详细描述
氧元素是海洋生态系统中的重要组成部分，对维持海洋生物的生存起着至关重要的作用。在海水中，氧元素主要 以溶解氧的形式存在，它能够通过海水的循环和交换不断得到补充。溶解氧对于海洋生物的呼吸和氧化还原反应 具有关键作用，是维持海洋生态平衡的重要因素之一。
总结词
探究海水化学元素与全球气候变化之间的联系，有助于预测未来气候变化趋势并制定应对策略。
详细描述
海水中的化学元素，如碳、氮、磷等，对海洋生态系统以及全球气候变化具有重要影响。研究这些元 素在海水中的含量、分布和迁移规律，有助于深入了解它们对全球碳循环、氮循环和磷循环的作用， 从而预测未来气候变化趋势，为应对气候变化提供科学依据。
应用领域
提取出的溴主要用于制造阻燃剂、农药、医药和 染料等领域。
海水提钾技术
钾在海水中的含量
钾是海水中重要的阳离子之一，每升海水中含有约1.5克钾。
提取方法
海水提钾技术主要包括离子交换法、反渗透法和溶剂萃取法等。离 子交换法是目前工业上应用最广泛的方法。
应用领域
提取出的钾主要用于制造化肥、玻璃、陶瓷和电子等领域，对农业 生产和工业发展具有重要意义。
铁、锰元素
铁、锰元素对海洋微生物 的生长和繁殖具有重要作 用，进而影响整个海洋生 态系统的结构和功能。
重金属元素
如铜、锌、铅等，可在海 洋生物体内积累，对海洋 生物产生毒害作用，影响 海洋生态平衡。
化学元素对人类活动的影响
渔业资源
某些化学元素在鱼体内的积累， 对渔业资源的开发利用具有重要 影响。例如，汞、铅等重金属元 素超标的鱼可能会对人体健康造
谢谢
THANKS
《海洋化学资源》海水中的化学PPT
延伸拓展
多级闪急蒸馏法
膜法
课堂达标
1.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ C ）
A.海水中溶有大量的盐 B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
2.下列所示的从海水中提取镁的过程所发生的化学
变化，涉及到的基本反应类型是（ B、C ）。
5.镁是一种用途广泛的金属，世界上60℅的金属镁是从 海水中提取出来的，利用海水制备金属镁的流程如下图
（3）写出第③步反应的化学方程 式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
（4）要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量 应_过__量__。
谢谢观看
大海不仅美丽，还是 人类巨大的资源宝库，蕴 藏着丰富的资源。那么海 洋中有哪些资源呢？人类 是如何开发利用海洋资源 的？
化 学 资 源
海 底 矿 物 资
源
海
海
洋
洋
生
动
物
力
资
资
源
源
一、海水中的物质
海洋化学资源
水96.5﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.海水中已经含有氯化镁了，直接电解海水不就 行了吗？ 1.将海水中的镁离子富集起来。 2.除去海水中的其它杂质，获得比较纯净的氯化镁。
讨论2：为什么选用氢氧化钙溶液，不选用氢氧化钠溶 液呢？
氢氧化钠价格比氢氧化钙贵。 氢氧化钙取材方便。可用海边贝壳（主要成分是碳酸钙） 为原料，制取氧化钙，氧化钙与水反应制得氢氧化钙。
可燃冰的主要成分是天然气水合物。
天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多， 而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、 “21世纪能源”。
海水中的元素PPT课件
［思考］
工业上如何从海水或海产品中提取溴呢？
（三）、从海水中提取溴
提 取 粗 盐 通入Cl2 后的母液 冷凝 鼓入热空气 溴 和 水 蒸气 或水蒸气
溴水
粗溴
精制
高纯度的溴单质
（四）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂
里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从原 来的溶液里提取出来的方法。
萃取是一种常用的分离物质的方法
BD
）
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
3、与水的反应（与Cl2相似）
Cl2 I2 + H2O + H2O HCl + HClO HBr + HBrO HI + HIO Br2 + H2O
通式： X2 + H2O
HX+ HXO
(X---Cl、Br、I)
4、与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3 Fe + I2 === FeI2 注意：溴跟金属的反应类似于氯气与金属的 反应，碘单质由于得电子能力（氧化性）弱， 所以一般碘和变价金属反应时，产物为中间 价态的碘化物。
⑤、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4
Mg+2H+=Mg2++H2↑
与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）
⑥、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）
Mg +Cu2+ = Mg2++Cu
思考题
已知镁条在 N 2 中燃烧生成 Mg 3 N 2 ，如 何检验Mg3N2？提示： Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
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a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
问题1：为什么海水中已有
MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2?
解决： 浓缩、 提纯
问题2:为何工业不选择电解氧化镁制镁？
物质
熔点
氧化镁（MgO） 氯化（MgCl2）
2825℃ 714℃
提问：
初中时，你已经学习过了镁了， 你对镁有那些认识？
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐
1.海酸水提M镁gCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
溴水
CCl4溶液、振 荡
CCl4溶液、 振荡
氯水
CCl4溶液、 振荡
水层
水层
水层
NaBr溶液 CCl4层 KI溶液 呈橙红色
CCl4层 KI溶液 呈紫红色
CCl4层 呈紫红色
氧化
性强 弱
Cl2>Br2
Br2>I2
Cl2>I2
CCl4
物理性质
颜色
状态
溶解 水中 性和 溶液 酒精中 颜色
四氯化碳 中
Br2
深红棕色 液体
微溶 黄→橙 易溶 橙红色 易溶 橙红色
I2
紫黑色 固体 微溶 深黄→褐色 易溶 紫色 易溶 紫红色
[实验] 碘锤加热，观察发生现象
碘（固体）受热不经液体直接变成气体， 即碘升华
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
研究镁的性质的程序
观察镁的 外观性质
银白色、有金属光 泽、较软的固体
预测镁 的性质
实验研究
解释结论
较活泼的金属，具有较强的还原 性，可能与氧气、酸、盐等反应
1、在空气点燃镁条；2、将镁 条放入盐酸中；3、镁条放入 硫酸铜中；4、点燃的镁条伸 入二氧化碳中
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
海水中的元素详解演示文 稿
优选海水中的元素
一、海水－化学元素宝库
常量元素：每升海水中含量大于1毫 克的元素.
多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟 （F）占99.9%
微量元素：每升海水中含量小于1毫克的 元素如碘、锂、铀等
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
【活动·探究】 氧化性：Cl2>Br2>I2
实验 方案
向NaBr溶液中加入氯
水再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入 溴水
再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入氯水
再向其中加入CCl4
实验 现象
氯水
氯
溴、 Cl 、 碘
最 外 层
的 Br 原
最 子 数
子
相
结
同
构
I
【观察·思考】
色、 态
毒性 溶解性
特性
Br2 深红棕色液体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂 易挥发 保存时密闭，
并用水封
I2 紫黑色固体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
碘单质遇淀粉变蓝 易升华（物理变化）
溴单质和碘单质的物理性质
资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对 人体的血液循环和新陈代谢都有着重要
作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力
等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高 血压等。（成人每天2~6g为最佳） 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需
的物质，更被誉为“化学工业之母”在 工业上，主要通过氯碱工业被综合利用
氯碱工业
通电
由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常将溴保 存在棕色、有磨口玻璃塞的细口瓶中，加少量 水，形成水封，置于低温避光处保存 。
由于碘容易升华，所以通常将碘放在棕色 广口瓶，置于低温避光处保存 。
2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？
利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。
【活动·探究】 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米 厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为1.28g/L， 属常量元素。目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取镁的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
Mg3N2
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CБайду номын сангаас2 =
2MgO
+C
点燃
2Mg + SO2 = 2MgO + S
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5.镁与水反应：Mg +2 H2O =△= Mg（OH)2 + H2↑
五、镁的用途：
电解
MgCl2 = Mg + Cl2
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要的非金属元素， 地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式 存在于海水中，因此，溴也称“海洋 元素”
b.节约原料-循环利用氯元素
问题1：为什么海水中已有
MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2?
解决： 浓缩、 提纯
问题2:为何工业不选择电解氧化镁制镁？
物质
熔点
氧化镁（MgO） 氯化（MgCl2）
2825℃ 714℃
提问：
初中时，你已经学习过了镁了， 你对镁有那些认识？
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐
1.海酸水提M镁gCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
溴水
CCl4溶液、振 荡
CCl4溶液、 振荡
氯水
CCl4溶液、 振荡
水层
水层
水层
NaBr溶液 CCl4层 KI溶液 呈橙红色
CCl4层 KI溶液 呈紫红色
CCl4层 呈紫红色
氧化
性强 弱
Cl2>Br2
Br2>I2
Cl2>I2
CCl4
物理性质
颜色
状态
溶解 水中 性和 溶液 酒精中 颜色
四氯化碳 中
Br2
深红棕色 液体
微溶 黄→橙 易溶 橙红色 易溶 橙红色
I2
紫黑色 固体 微溶 深黄→褐色 易溶 紫色 易溶 紫红色
[实验] 碘锤加热，观察发生现象
碘（固体）受热不经液体直接变成气体， 即碘升华
1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？
研究镁的性质的程序
观察镁的 外观性质
银白色、有金属光 泽、较软的固体
预测镁 的性质
实验研究
解释结论
较活泼的金属，具有较强的还原 性，可能与氧气、酸、盐等反应
1、在空气点燃镁条；2、将镁 条放入盐酸中；3、镁条放入 硫酸铜中；4、点燃的镁条伸 入二氧化碳中
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
海水中的元素详解演示文 稿
优选海水中的元素
一、海水－化学元素宝库
常量元素：每升海水中含量大于1毫 克的元素.
多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、 钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟 （F）占99.9%
微量元素：每升海水中含量小于1毫克的 元素如碘、锂、铀等
锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池 和特种合金的原料。
知识 支持
氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
【活动·探究】 氧化性：Cl2>Br2>I2
实验 方案
向NaBr溶液中加入氯
水再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入 溴水
再向其中加入CCl4
向KI溶液中加入氯水
再向其中加入CCl4
实验 现象
氯水
氯
溴、 Cl 、 碘
最 外 层
的 Br 原
最 子 数
子
相
结
同
构
I
【观察·思考】
色、 态
毒性 溶解性
特性
Br2 深红棕色液体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂 易挥发 保存时密闭，
并用水封
I2 紫黑色固体
有毒
在水中溶解度较小， 易溶于有机溶剂
碘单质遇淀粉变蓝 易升华（物理变化）
溴单质和碘单质的物理性质
资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对 人体的血液循环和新陈代谢都有着重要
作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力
等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高 血压等。（成人每天2~6g为最佳） 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需
的物质，更被誉为“化学工业之母”在 工业上，主要通过氯碱工业被综合利用
氯碱工业
通电
由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常将溴保 存在棕色、有磨口玻璃塞的细口瓶中，加少量 水，形成水封，置于低温避光处保存 。
由于碘容易升华，所以通常将碘放在棕色 广口瓶，置于低温避光处保存 。
2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？
利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。
【活动·探究】 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
铀－核反应的重要材料
碘可用于制药，平常 用的碘酒。 碘－防止甲状腺肿瘤 （大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的 形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质 达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米 厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH
饱和食盐水
氢气
氯气
氢氧化钠
盐酸
漂白剂
冶炼金属等 合成农药等 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
[设问]
海水中镁的含量一般为1.28g/L， 属常量元素。目前世界上有60%的镁来 自海水，人们是怎样提取镁的
Mg2+
Cl-
SO42-
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
些措施来提高经济效益？
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
Mg3N2
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CБайду номын сангаас2 =
2MgO
+C
点燃
2Mg + SO2 = 2MgO + S
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5.镁与水反应：Mg +2 H2O =△= Mg（OH)2 + H2↑
五、镁的用途：
电解
MgCl2 = Mg + Cl2
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
镁的主要用途：“国防金属”的美誉
镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工 业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
三、溴和海水提溴
溴是海水中重要的非金属元素， 地球上９９％的溴元素以Ｂr－的形式 存在于海水中，因此，溴也称“海洋 元素”