高中化学专题3从海水中获得的化学物质3.1粗盐提纯从海水中提取溴1教案苏教版1
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴课程目标1．了解粗盐提纯的方法。
2．了解溴的性质。
3．掌握从海水中提取溴的方法。
学业基础[新知预习]一、粗盐提纯1．海水晒盐获得的粗盐中主要含有的盐有：、和，以及难溶性杂质。
2．粗盐中杂质离子的去除二、溴的性质1．溴的物理性质2．氯、溴之间的置换反应三、溴的提取1．从海水中提取溴(1)原料：提取食盐后的母液。
(2)流程：2．溴及其化合物的重要应用(1) __________常被用作感光材料。
(2)还是制造农业、的原料。
(3)溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴。
[即时自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
)(1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋。
( )(2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO2－3。
( )(3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
( )(4)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应。
( ) 2．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强能力提升知识点1粗盐提纯[例1]为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②⑤④①③⑥D．①②⑤④①③⑥[提升1] 为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba （OH ）2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作：固体 ――→加水 溶液 ――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ 滤液 ――→加适量C ――→加热煮沸 KCl 溶液 ――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A ，B ，C 。
331《粗盐提纯从海水中提取溴》导学案(无答案)-苏教版(2019)必修第一册
《粗盐提纯从海水中提取溴》导学案编制：审核：批准：【学习目标】1.通过粗盐提纯的实验方案设计，巩固物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.通过溴、镁、碘制取工艺流程的介绍，使学生对化学化工技术初步了解,培养学生元素观、变化观等化学观念。
3.在海洋资源中提取溴、镁、碘等物质的方案中，构建从自然界提取化学物质的工艺模型。
4.通过对海洋资源开发利用的了解,体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能遇到的问题，培养做出明智决策的意识和能力。
【重点难点】认识从海水中提取溴的工业流程，掌握反应。
【预习提问】一、粗盐提纯1.粗盐中含有的可溶性杂质主要是、、。
2.选择试剂除去步骤杂质[来源:学.科.网]除杂试剂离子方程式[来源:]1 MgCl22 Na2SO43 Ca Cl24 过量的NaOH或Na2CO3二、从海水中提取溴1. 原理：利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。
2.流程备注3.溴的应用[来源:学+科+网][我的疑问]【讨论解问】1.得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢?2.为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?3.含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？4.观察液溴的颜色，怎样保存液溴？【架构生问】[来源:]【课堂检测】1．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )A．氧化→吸收→吹出→氧化B．氧化→吹出→吸收→氧化C．吹出→氧化→吸收→氧化D．吹出→吸收→氧化2．用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA．①② B．②③[来源:学科网]C．③④ D．①④3．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液4．(2019·芜湖高一检测)在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应5．中国食盐产量居世界首位。
苏教版高中化学专题溴碘的提取教案必修
一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。
３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。
二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。
（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
（２）溴化银是重要的感光材料。
（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。
（４）碘化银可用于人工降雨。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第3单元 粗盐提纯及从海水中提取溴
解析:加入除杂试剂需过量,前面操作引入的杂质要在后续
操作中除去。故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除
去过量的Ba2+。
【变式训练】 海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海
水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。如图是海水
综合利用的部分流程图,根据下图回答问题:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 等离子,为除
纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的
步骤和正确的操作顺序:
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量
Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
则下列选项中正确的是(
)。
A.④②⑤
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
答案:C
解析:除去MgCl2,应选择过量的NaOH溶液,除去Na2SO4应
？
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯及从海水中提取溴
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课 堂 小 结
课标定位素养阐释
1.能从微观粒子视角认识掌握粗盐提纯的原理。
2.能从模型认知角度掌握从海水中提取溴的原理。
自主预习·新知导学
一、粗盐提纯
1.粗盐中的杂质。
粗盐中的主要成分为NaCl,还含有难溶性杂质(如泥沙)和可
2+
S+Ba
BaSO4↓
过量的 NaOH 溶液
Ca2+
过量的 Na2CO3 溶液
Mg2++2OHCa2++C
Ba2++C
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
高一化学上册《从海水中提取的元素溴和碘》教案、教学设计
为了巩固本节课所学知识，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于海水提溴、提碘的实验报告，内容需包括实验原理、操作步骤、实验结果及分析。
2.查阅相关资料，了解我国在海水提溴、提碘方面的研究现状和发展趋势，并结合所学知识，撰写一篇不少于800字的小论文。
3.设计一个关于海水提溴、提碘的课堂小游戏或活动，旨在巩固所学知识，提高同学们对化学实验的兴趣。
（二）讲授新知，500字
首先，我们来学习溴和碘的基本性质。溴是一种深棕红色液体，具有刺激性气味，化学性质活泼，常用于消毒剂、染料等方面。碘是一种紫黑色固体，具有升华性，化学性质也比较活泼，主要用于医药、摄影等领域。它们在海水中以离子形式存在，但浓度较低。
（三）学生小组讨论，500字
现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：
4.学生在学习过程中可能对环境保护、资源利用等方面的问题较为关注，教师可借此契机，培养学生的社会责任感和环保意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溴和碘的基本性质、存在形式及其在自然界中的分布。
-海水提溴、提碘的原理及方法。
-化学实验基本操作技能的培养。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学反应原理的理解。
4.结合生活实际，思考以下问题并完成不少于300字的解答：
-海水提溴、提碘过程中，如何减少对环境的影响？
-你认为海水提溴、提碘技术在未来的发展方向是什么？
5.完成课后练习题，包括：
-描述氧化还原法、离子交换法等海水提溴、提碘的原理。
-分析海水提溴、提碘过程中可能遇到的问题及解决方法。
请同学们在完成作业时，注意以下几点：
1.学生对化学实验充满好奇，但实验操作技能参差不齐，需要教师针对不同水平的学生进行个别指导，确保实验安全与效果。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。
初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2。
认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。
）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。
（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第三单元海洋化学资源的综合利用第1课时粗盐提纯从海水中提取溴[核心素养发展目标] 1.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。
2.掌握从海水中提取溴的原理和过程。
3.了解溴元素在生产、生活中的应用。
一、粗盐提纯1．海洋资源2．粗盐提纯粗盐中含有其他一些盐(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质。
(1)粗盐中难溶性杂质的去除通过溶解、过滤等实验操作，保留滤液，除去难溶性杂质。
(2)粗盐中杂质离子的去除(1)海水中含有80多种元素，每种元素的总含量都很小()(2)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法均可除去()(3)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液()(4)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好()(5)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．下图是某研究性学习小组设计的除去粗食盐中可溶性杂质的流程，思考并解答下列问题：(1)写出第③步反应的离子方程式：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓、Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓。
(2)Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？为什么？提示不可以。
Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2＋，还要除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。
(3)如何检验食盐水中杂质离子已除干净？提示①取少许滤液于试管中，先加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明SO2－4已除净。
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除净。
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。
2．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
粗盐提纯海水提溴说课稿
粗盐提纯海水提溴说课稿教学目标：1. 了解粗盐提纯海水提溴的原理和过程；2. 掌握粗盐提纯海水提溴的实验步骤和操作技巧；3. 培养学生的实验观察和实验操作能力。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿等；2. 实验药品：粗盐、海水。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过向学生提问，引导学生回顾和复习之前学过的有关溶液和溶解的知识，为本节课的实验做铺垫。
Step 2：实验操作（10分钟）1. 将一定量的海水倒入烧杯中；2. 将粗盐加入海水中，搅拌均匀；3. 使用漏斗和滤纸过滤掉溶解在海水中的杂质；4. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中。
Step 3：实验观察（10分钟）1. 学生观察过滤后的溶液的颜色和透明度的变化；2. 学生观察蒸发皿中溶液逐渐蒸发后结晶的形态和颜色变化。
Step 4：实验讨论（10分钟）1. 引导学生思考：为什么通过过滤可以提纯海水？2. 引导学生思考：为什么蒸发可以得到结晶？Step 5：实验总结（5分钟）1. 总结粗盐提纯海水提溴的实验步骤和操作技巧；2. 总结实验中观察到的现象和得出的结论；3. 引导学生思考：粗盐提纯海水提溴的应用领域和意义。
Step 6：实验拓展（5分钟）引导学生思考：除了粗盐提纯海水提溴，还有哪些其他方法可以提纯海水？Step 7：课堂小结（5分钟）回顾本节课的教学内容和实验操作，强调学生在实验中的观察和思考能力的重要性。
Step 8：作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，如完成实验报告、查找并了解其他提纯海水的方法等。
教学反思：通过本节课的实验，学生可以亲自操作和观察，加深对粗盐提纯海水提溴的理解。
同时，通过引导学生思考，培养学生的实验观察和实验操作能力，提高学生的综合分析和解决问题的能力。
新苏教版高中化学必修1课件3：3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴
知识点二 海水提溴 1.溴的提取 溴单质的氧化性介于氯和碘单质的氧化性之间,因此,在海水提溴的化工生产中 可以选用氯气作氧化剂。从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个 步骤。 (1)浓缩:海水中Br-的含量一般为0.067 g·L-1,而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中 Br-的含量大得多,可作提取溴的原料。在工业上,海水提溴可以和海水晒盐联 合进行。
3.溴的性质
单质 颜色、状态 特性 保存
水
在不同溶剂中形成溶液的颜 色
酒精
四氯
化碳
Br2 __深__红__棕__色__液__体_____ 容易挥发 密封、水封 黄色～橙色 橙红色
橙色～橙红色
【自主探索】(情境思考)海水是元素的宝库。已知在海水中含有很多的元素, 其中因自然界中的溴元素主要存在于海水中,所以溴被称为“海洋元素”。
(1)写出三种试剂的化学式: A__________,B__________,C__________。 (2)根据题意,回答下列问题: ①加入过量A的目的是____________________, ②加入过量B的目的是____________________, ③加热煮沸的目的是____________________。 (3)操作Ⅰ是__________,操作Ⅱ是__________。
(2)在加入BaCl2除去SO24 时,如何操作证明 SO24已除尽?(科学探究与创新意识) 提示:静置,向上层清液中加BaCl2溶液,若无沉淀,则可证明。
【典例示范】 【典例】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶 液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下列步骤操作:
【素养训练】某同学在学习了粗盐的提纯后,根据粗盐提纯的相关程序和操作, 进行了物质的分离和提纯。经了解,粗盐中含有部分氯化镁,该同学想把粗盐中 的氯化镁除去。 除去食盐中的氯化镁,选择的主要试剂有哪些?主要发生的反应有哪些? 提示:试剂主要有NaOH溶液和盐酸。除去MgCl2,应加入过量NaOH溶液,过滤 后再加入盐酸。发生的反应为MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl, Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O。
苏教版高一化学教案-溴碘的提取
第1單元課時4溴、碘的提取教學設計一、學習目標1．進一步認識氧化還原反應的重要意義。
2．學會從海水中提取溴和碘的反應原理。
3．結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發散性。
4．建立資源綜合利用的思想。
二、教學重點及難點重點：提取溴和碘的反應原理。
難點：提取溴和碘的反應原理及工業生產流程。
三、設計思路由對比氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進一步認識氧化還原反應在生產溴單質和碘單質過程中所起的重要作用，使學生明確氧化還原反應的重要意義，從掌握實驗室製備溴單質和碘單質方法到瞭解工業生產的簡單流程。
四、教學過程[情景導入]回顧本專題第一節課中使用過的“海水中主要元素的含量表”，可以明顯發現氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學生通過資料比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最後得出結論：從提取氯化鈉後所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價離子形式存在，需要被氧化成相應的單質才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這裡要大顯神威了。
先來看看我們在實驗室中怎樣用氯氣制取出溴單質和碘單質。
[活動與探究1]學生在一支試管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。
（PPT4）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。
[板書]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海水中提取溴單質的文字，運用反應原理解釋生產流程的設置原因，並能根據“鼓入熱空氣或水蒸氣”推斷出溴單質的易揮發姓。
[活動與探究2]學生在一支試管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振盪，靜置。
（PPT5）[觀察]觀察操作方法，描述實驗現象，分析原因。
[板書]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[閱讀與思考]結合演示實驗，通過閱讀教材中有關從海帶中提取碘單質的文字，運用反應原理解釋生產流程圖中提供的各種資訊，並能分析每一步操作的方法、解釋其中的原因。
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：3.3.1 粗盐提纯 从海水中提取溴(1) 教案
3.3.1粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取，使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性。
了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点。
1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想：具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任:认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用。
1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些？2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示）4、工业上冶炼金属钠的原理（用化学方程式表示）PPT展示：海水中各盐成分的质量分数分布图讲解：地球表面积5.1亿km2 ,其中：海洋3.61亿km2 ,占70.8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。
迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片：太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗？2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材：第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样？板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+？原理是什么？3、用什么试剂除去Mg2+？原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-？原理是什么？5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42-，再用过滤法，除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴
（3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有酒精灯、铁架台（含铁圈）、__蒸__发__皿__、__玻__璃_ _棒__。 [解析] 第⑤步实验为蒸发氯化钠溶液，必须用到的仪器有酒精灯、铁架台 （含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿。
02 考点二 海水提溴
知新
1.海水提溴的基本原理与操作 流程中涉及的反应原理 氧化：________________________ （填离子方程式）。
01 考点一 粗盐提纯
知新
1.试剂选择
杂质
加入的试剂 （1）___________________溶液 （3）_____________________溶液 （5）____________________溶液
离子方程式 （2）_______________________ （4）__________________________ （6）_______________________
ห้องสมุดไป่ตู้
分液漏斗
②
2.除去粗盐中可溶性杂质的原理
3.粗盐提纯时加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入_过__量___试剂。后续试剂要能够除去所加过量的试剂， 由此可知碳酸钠溶液要在___________________溶液之后加入。通常几种加入试剂的 顺序和方案：
致用
A.①④②⑤③
D B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
2.变色玻璃的变色原理：__________________,___________________（填化学方程 式）。
致用
物质
3.119 58.76
1.595 76.8
正十二烷 0.753
下列说法正确的是( B )
2.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的生产流程如图所示。
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粗盐提纯从海水中提取溴
教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。
注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.
1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；
2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；
3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能
4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；
5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.
1、粗盐提纯的方法和过程
2、海水提取溴的基本原理和工艺流程
相关课件、海洋图片和视频
复习引入：
1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?
2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？
3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)
4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)
PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图
讲解:地球表面积5。
1亿km2 ,其中：海洋3。
61亿km2，占70。
8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。
迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。
海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。
PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图
思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?
2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？
学生阅读教材:第78页内容
讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?
板书：一、粗盐精制
教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”
学生思考回答下列问题
1、除杂的基本原则是什么？
2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么
3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？
4、用什么试剂除去SO42-原理是什么
5、实验过程怎样？
板书：（一）除杂原则：
1、不可引进新的杂质
2、尽量减少被精制物的损失
3、实验方案简单合理
学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。
板书:（二)原理与过程
1、除杂试剂：Na2CO3、NaOH、BaCl
2、盐酸
2、原理：
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH）2↓ + 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
思考：除杂试剂要稍过量才能保证除净,那么怎样除去过量的除杂试剂呢？
3、过程：（除杂试剂加入的顺序)
（1)BaCl2 → Na2CO3→ NaOH →过滤→ 加盐酸→ 蒸发结晶(2）NaOH→ BaCl2→Na2CO3→过滤→ 加盐酸→ 蒸发结晶（3）BaCl2 → NaOH → Na2CO3→过滤→ 加盐酸→ 蒸发结晶
思考：加入的除杂试剂的顺序有什么特点？为什么？
讲解：碳酸钠溶液一定要加在氯化钡溶液的后面,这样才能保证过量的氯化钡被除去,不引入新的杂质。
工业上运用物理方法、化学方法将粗盐进行提纯后，就可以获得基础化工原料氯化钠。
过度:从海水中除了可以提取食盐外，还可以提取镁、溴等元素。
世界上99％的溴都蕴藏在大海中。
溴及其化合物有着很重要的应用,怎样从海水中提取溴呢?请阅读教材第79—80页内容.
板书：二、从海水中提取溴
PPT展示：溴元素的相关应用
1、原理:2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-
讲解：利用氧化还原反应原理，将氯气通入提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质.
2、提取过程（PPT展示）
播放视频：海水提取溴
问题思考：
（1）得到的单质溴仍然溶解在海水中，如何将溴从海水中提取出来呢？
（2)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”?
（3）含溴的空气通入吸收液与SO2反应的原理是什么？
（4)观察液溴的颜色.怎样保存液溴？
讲解：
1、液溴深红棕色，保存在棕色试剂瓶中,用水封。
试剂瓶中分成三部分,上面是溴蒸气,中间是溴水，下面是液溴。
2、用热空气或水蒸气吹出溴蒸气，再用SO2吸收，是一个Br2的浓缩、富集的过程。
原理是：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr
课堂小结：
课堂练习：
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、__________、__________或H2、__________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，该反应中，氧化剂是____________(填化学式，下同),氧化产物是____________。
(3）写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：___________________________.
本节课重点学习了粗盐的精制和从海水提取溴的过程,重点讲解了实验过程和工艺流程，让学生了解实验探究的过程的一般方法,形成化学实验操作的基本技能，能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案,认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用。