导学案——富集在海水中的元素—氯
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
化学方程式：②Fe和Cl 2实验现象:第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以___________ 存在，主要以 __________ 形式存在于________ 和 _______ 的盐矿中。
2. 海水中含有氯元素的化合物主要是____________________________________________________ 。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈_________ 色，是一种有 ________ 气味的 ________ 气体。
密度比空气________________________________ ，______ 溶于水（1体积水可溶解__________ 体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为______ 和_______ ，易_________ 。
液氯通常保存在 _________ 中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：______________________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图： _____________ 。
氯原子最外层有 _____ 个电子，很容易___________ 个电子变为_____________ 。
氯元素是典型的____________ 元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是________ 的非金属单质，具有很强的 ____________ 性。
第四章 第二节 氯
第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。
2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。
3. 掌握氯离子的检验方法。
重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。
2、氯气的物理性质：。
掌握正确的闻气体气味的方法。
3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。
与铁反应方程式：__________________________，现象：。
与铜反应方程式：__________________________，现象：。
（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。
思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。
（3）与水的反应方程式：。
新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。
对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。
具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。
（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
《富集在海水中的元素---氯》导学案3.doc
《富集在海水中元素■■…氯》学案第一课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。
3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；氯的存在和氯气性质三、教学过程第二课时一、学习目标1.知识与技能目标⑴了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表屮的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。
3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习第三课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。
3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；卤素及其化合物的性质三、教学过程①制备： ______________________________ ②除杂： ____________________________ ③干燥： ______________________________ ④收集： ____________________________ ⑤验满： ______________________________ ⑥尾气处理： __________________________3、若实验室用足量二氧化镒和含HC1为4mol 的浓盐酸反应制氯气，在不考虑浓盐酸 挥发的情况下，可生成氯气mol卤族元素的递变性：vl>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增，原子的电子层 数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的非金属性逐渐。
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案高一化学第四章第二节氯气（第二课时）学案教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2=2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
4.21富集在海水中的元素——氯导学案
疑惑
A、新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子。
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
C、光照氯水有气泡冒出，该气体就是氯气。
D、氯水久置后，与原来相比酸性会减弱。
4、下列说法正确的是：( )
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯。
B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色
D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
课题
第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
编者
毕占龙
适配教材
新课标人教版
课时计划
一课时
课型
新课
上课班级
高一·五班
使用时间
2012.11.26
学结构推测其重要化学性质。
2、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。
3、通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
5、对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO，下列说法正确的是( )
A、水做还原剂B、1mol氯气完全反应转移电子数1NA
C、次氯酸是弱电解质，只有熔融态可以完全电离
D、此反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
6、实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
(1)该反应的氧化剂是___________,氧化产物在常温下的颜色是_____________.
【练习】用足量的浓盐酸与17.4gMnO2反应，下列说法正确的是( )
A、MnO2的摩尔质量为87
B、可以用向下排空气法收集氯气。
C、实验剩余的氯气可以用NaOH溶液吸收。
D、标况下若生成氯气的体积为224mL，则被氧化的HCl的物质的量为0.04mol。
高一化学导学案《富集在海水中的元素——氯__》
高一化学导学案富集在海水中的元素——氯共一课时【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯离子的检验预习自学一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二、活泼的黄绿色气体——氯气。
阅读科学史话：氯气的发现与确认。
[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、制备：氯气的实验室制法三．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体. 四．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝⑶Al + Cl2＝⑷Fe + Cl2＝【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl 2 + H2O2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________ HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
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第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。
A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。
氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。
级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。
22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。
燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。
1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。
4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。
第四章 学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物
学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。
2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________________________________________________(________色烟)；__________________________________________________________(________色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：________________________________________________________(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。
左先群新课改留案 氯导学案第一部分
第一部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[知识与技能]：1、使学生了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素[过程与方法]：1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。
[情感态度与价值观]：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想[教学重点]：氯气的化学性质，氯水的漂白性[教学难点]：氯水的性质课前预习案：一、氯元素的原子结构、性质、存在1、原子结构：；最外层有个电子2、[性质预测]：很容易电子，表现出性。
3、氯元素是最重要的元素，以存在于自然界中，主要以存在于和中。
二、教材82页：科学史话说明了什么？1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。
三、Cl2的物理性质（色、态、味、密度、毒性、溶解性、是否易液化）四、Cl2的化学性质㈠与金属反应㈡与非金属反应㈢与水反应（与盐溶液反应）㈣与碱反应㈤与有机物反应五、Cl2的用途六、Cl2的实验室制备方法[问题反馈]：通过预习，我有哪些疑惑？我该用什么方法去解决这些问题。
[课内探究学案]：第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体---氯气[引入]：NaCl 是一种我们生活必需的调味品，其生理功能在于 。
[指导阅读]：教材82页第一段㈠氯元素的原子结构、性质、存在（见课前预习案）Cl 的 决定 ， 决定 。
[情感体验]：我们可以掌握的化学物质的探究方法：结构决定性质，性质决定用途 ㈡Cl 2的发现[指导阅读]：科学史话：氯气的发现与确认。
[思考交流]：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯原子的结构特点。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质。
3、理解氯气与水、碱溶液的反应原理。
4、了解氯离子的检验方法。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以_____的形式存在于海水中。
此外，在陆地的盐湖和盐矿中也含有氯元素。
（二）氯原子的结构氯原子的结构示意图为：＿____ ，其最外层有_____个电子，容易_____（填“得到”或“失去”）电子，表现出较强的_____性。
（三）氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体，＿____溶于水，在低温和加压的条件下可以转变为液态（液氯）和固态。
（四）氯气的化学性质1、与金属单质的反应（1）氯气与钠反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（2）氯气与铁反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
（3）氯气与铜反应：化学方程式为_____ ，现象是_____ 。
2、与非金属单质的反应氯气与氢气反应：化学方程式为_____ ，现象为：点燃时，发出_____火焰；光照时，发生_____ 。
3、与水的反应氯气与水反应的化学方程式为_____ ，新制氯水中含有_____ 、＿____ 、＿____ 等微粒。
4、与碱溶液的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应常用于制取_____ 。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应：化学方程式为_____ ，该反应的产物是_____ ，其有效成分是_____ ，是常用的_____ 。
（五）氯离子的检验检验氯离子时，通常先向待检溶液中加入_____ 溶液，排除_____ 等离子的干扰，然后再加入_____ 溶液，如果产生_____ ，则证明原溶液中含有氯离子。
三、重点难点解析（一）氯气的化学性质1、氯气是一种非常活泼的非金属单质，具有强氧化性。
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高中新课程导学案——富集在海水中的元素—氯
学习目标
⑴会从化合价角度分析氯气的化学性质
⑵知道氯气的物理性质和用途
⑶学会实验观察、巩固实验探究的思路与方法
⑷学会检验Cl－的存在。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[展示]氯气的样品，观察，并闻其气味。
[交流与讨论]
⑴谁发现了氯气？为什么从发现到最后确认长达三十多年？
⑵舍勒制氯气的方法，过了230多年，我们今天还在延用，请写出化学方程式？
⑶氯气有哪些物理性质？
氯原子最外层电子数为，极易电子，氯气中氯处于零价，表现与双重性
2、氯气的化学性质
⑴氯气与金属反应
氯气有很强的氧化性，可以与大多数金属反应，与变价金属生成化合物。
氯气与钠反应化学方程式：
氯气与铁反应的化学方程式：
[模写]氯气与镁、铜反应的化学方程式
⑵氯气与非金属反应
⑴氢气在氯气中燃烧有何现象？
⑵氯气与氢气反应的化学方程式：
⑶氯气与氢气反应，应采取何种方式？
⑷工业上如何收集氯化氢来安全制盐酸？
⑸什么是燃烧？
⑶氯气与水反应
[阅读、思考与讨论]
⑴氯气溶于水为什么能消毒？
⑵氯水的成份有哪些？
⑶次氯酸有哪些化学性质？、、、
次氯酸分解的化学方程式：
[探究]设计一实验，证明有漂白作用的是HClO，而非氯气分子？
[样例]
[强调]⑴氯水需要现制现用，保存时必须或放在的地方；
⑵次氯酸具有；
⑶氯水久置以后，颜色，酸性，漂白能力。
⑷氯气漂白作用，能漂白的物质为；
⑸次氯酸具有、、作用；
⑹氯气通常用来作为自来水的和棉、麻的。
[思考与交流]测往氯水中加入下列物质后现象，并得出结论。
实验操作加入石灰石品红石蕊硝酸银现象
结论
反应方程式：自身氧化还原反应
[强调]
⑴工业上用这种方法或有毒的氯气；
⑵制漂白粉、漂粉精的化学方程式；
⑶漂粉精的保存方法——。
⑷氯气用途: ，制高纯度的，也是有机化工的重要原料。
⑸漂粉精本身不漂白，而是其在一定条件下生成次氯酸漂白：。
[思考与交流]
⑴为什么液氯可以保存于钢瓶中，氯水不能保存在钢瓶中？
⑵重庆天源化工总厂发生氯气泄露，消防队员用高压水枪向空气中喷洒稀碱液。
这样做的目的是什么，利用的是什么原理呢？
[默写]下列化学方程式
⑴实验室用来吸收残余的氯气的化学方程式：
⑵工业上用来制漂白粉的化学方程式：
⑶氯气与水反应及次氯酸分解的化学方程式：
二、氯离子（C l－）的检验
[实验4-6]实验（思考与探索）
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液加入稀硝酸
颜色状态气味溶解性密度
黄绿色
特性
1。