2019-2020年高中化学 第2节 富集在海水中的元素-氯学案 新人教版必修1 (1)

第四章第一节硅

2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必

修1 (1)

一、预习目标

预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。并学会学习本节课的方法。

二、预习内容

【知识要点】一：硅

１：物理性质硅是良好的材料

２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）

（１）与强碱NaOH反应

（２）与氢氟酸反应

（３）加热和高温下，与一些非金属反应

Si+O2Si+Ｆ2

３：硅的制备

（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：

（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2

（３）SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。）

１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。

２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。）

（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★

（２）具有性氧化物的通性：

①与生石灰反应：

②与烧碱溶液反应：

★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因

３：用途

【知识要点】三：硅酸

1：硅酸的性质

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制备

可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行吗？★

３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等

【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）

１：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）

【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示为长石：

３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）

４：制取水泥、玻璃的原料及反应

课内探究学案

一、学习目标

1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。

2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。

3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。

学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。

二、学习过程

[导课]问题：

1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?

2、地壳中氧和硅的含量？

3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？

硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和

构成了地壳中大部分的、和。

约占地壳质量的以上。硅在元素周期表第族，原子结

构示意图为。在化学反应中原子既不易又不易

电子，主要形成化合物。

碳和硅的比较

一：二氧化硅和硅酸

硅是一种元素，主要以及形式存在。

1：二氧化硅

(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和

二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）

(2)：SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价

键，每1个O原子与两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由

硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常

用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。

(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。

石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。SiO2是原子晶体，是网状结构。

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

氧化硅能与成相应的盐和水，是一种氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与发生反应，这也是工业上用雕刻玻璃的反应原理。

二氧化硅的主要化学性质：

不溶于水的性氧化物，能与反应

1、酸性氧化物

SiO2+2NaOH=

SiO2+CaO===

2、特殊性：SiO2＋ HF＝

［思考］已知玻璃中含有SiO

，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验

2

室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？

2：硅酸

(1)：硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性

与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。生成的H2SiO3形成(2)：硅胶，吸附能力强。常用作实验室、、

的。也可做。(3)：实睑4—1

)在火焰上燃烧。

［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过

两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？

二：硅酸盐

1：硅酸盐是由硅、氧和组成的的总称。一般不溶于，稳定性。

2：常用的硅酸盐是，其水溶液称为，可用作、及。

3：硅酸盐岩石长期在的侵蚀下，风化为，形成的一般带电，能吸收、等营养离子而保证了。

4：硅酸盐主要产品、、。

5：SiC(俗称金刚砂)，具有的结构，很大，可用作、的磨料，

［例题］Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2

［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐