新人教版高中化学必修一第三章检测
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新人教版高中化学必修一第三章检测
一.选择题(共20小题)
1.(2014•长宁区一模)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
2.(2014•广东)生活处处有化学.下列说法正确的是()
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3.(2014•上海)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
4.(2014•北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()
A.K B.N a C.F e D.A l
5.(2014•江苏)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
甲乙丙
物质
组别
A Al HCl NaOH
B NH3O2HNO3
C SiO2NaOH HF
D SO2Ca(OH)2NaHCO3
A.A B.B C.C D.D
6.(2014•上海)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
7.(2014•长宁区一模)久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是()A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体
8.(2014•碑林区一模)在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()
A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1
9.(2014•东城区)下列物质中不属于合金的是()
A.硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔
10.(2014•东城区)向FeCl3溶液中加入过量铁粉,充分反应后再滴加KSCN溶液,不显红色的溶液中不存在的离子是()
A.F e2+B.C l﹣C.F e3+D.K+
11.(2014•江西模拟)现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液,其中c(H+)=0.10mol/L.取该溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀27.96g;再另取该混合溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.00g.则原混合溶液中c(Fe2+)与c(Fe3+)之比为()
A.4:1 B.3:1 C.2:1 D.1:1
12.(2014•闸北区二模)石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图.
下列说法正确的是()
A.漂粉精是混合物,主要成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2
C.纯碱属于碱,俗名苏打
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
13.(2014•虹口区二模)下列关于氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)说法错误的是()
A.两者的原料来源相同B.两者的生产原理相同
C.两者对食盐利用率不同D.两者最终产品都是Na2CO3
14.(2014•普陀区二模)我国著名化工专家侯德榜先生提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展,他的贡献之一是()
A.找到了新型高效催化剂B.充分利用了能量
C.提高了纯碱产品的纯度D.有效减少了环境污染
15.(2014•浏阳市模拟)下列关于工业生产说法正确的是()
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E.石油裂化属于化学变化,主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
16.(2014•松江区二模)如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测错误的是()
A.若是氨碱法,溶液c可在转化流程中循环利用
B.若是联碱法,则L的主要成分是NH3
C.M可在转化流程中循环利用
D.X是NH3,Y是CO2
17.(2014•威海一模)铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是()
A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应
D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
18.(2014•海淀区模拟)下列事实不能用金属活动性解释的是()
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
19.(2014•广东模拟)自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在.它们应具备的性质是()A.不易被氧化B.还原性较强
C.可与强酸反应放出氢气D.可与空气中的氧气反应形成保护膜
20.(2014•广东模拟)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中,记录的现象如下表所示,正确的是()选项加入的金属是否有气体产生
A 铜有
B 铁有
C 铝无
D 镁无
A.A B.B C.C D.D
二.填空题(共2小题)
21.(2015•绵阳模拟)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,也在染料工业中用作实效型气体吸收剂.利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生.请回答下列问题:
(1)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末,控制其他条件相同,用10%H2O2和3.0 mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末,测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示.在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为_________.当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是_________.
(2)工业上常用CuSO4来制备CuCl.在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl,加热,生成CuCl 沉淀,该反应的离子方程式是_________.
(3)在盐酸中CuCl能吸收CO,发生的反应为CuCl+CO+H2O⇌Cu(CO)Cl•H2O△H<0
要加大CO的吸收率,适宜的条件是_________.
(4)工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液(密度为1.2 g•cm﹣3),配制该溶液所需CuSO4•5H2O 与H2O的质量之比为_________,所得溶液的物质的量浓度为_________.
(5)工业检测CuCl产品的纯度需要_________0 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液,配制该溶液所需仪器除托盘天平(含砝码、质量相同的两纸片)、烧杯外,还必需_________.