物质的量浓度误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
物质的量浓度误差分析_图文.
物质的量浓度误差分析1. 误差：a. 系统误差：由试验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。
b. 操作误差：由于造作不当而引起的误差，这种误差可以避免。
2. 实验结果误差：由c B ＝n B /V 知浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小。
系统误差主要来自仪器和实验者容量瓶用于配制溶液对减少系统误差的意义：容量瓶的设计思路误差分析线索——根据“一定物质的量浓度溶液配置过程中各个步骤”的误差分析：一、计算①表达式的正确应用举例：如配置230ml 溶液，应选择250ml 的容量瓶，以250ml 进行相关计算二、称量 1. 固体的称量①砝码沾油污或锈蚀②砝码残缺③左码右物（1）游码不动；（2）游码移动 2. 液体的量取局部放大法分析仰视和俯视产生的误差液面超过刻度线刻度线→仰视刻度线刻度线→俯视刻度线液面低于刻度线①仰视读数②俯视读数③洗涤量筒④量筒内有少量水三、溶解①溶质未完全溶解②搅拌过程中溶液溅出③溶解后溶液未冷却到室温四、转移①未用玻璃棒引流②转移过程中液体溅到容量瓶外五、洗涤①未洗涤小烧杯和玻璃棒六、定容①仰视刻度线②俯视刻度线七、摇匀①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水课堂练习：课后作业：1. 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是；。
(1天平的砝码占有其他物质或有锈蚀 (2试剂、砝码的左右位置颠倒 (3直接称热的物质(4砝码有残缺(5在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢(6所用溶质含有其他杂质(7调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端(8用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大 (9称量含结晶水的溶质时，溶质已风化(10定溶时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小(11溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外，使溶质的物质的量减少 (12定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(13定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线(14溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容（容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的的液体体积。
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
物质的量浓度的误差分析
D、无法计算
(三) 物质旳量浓度、质量分数旳换算（注意：体积单位）
cB
nB V
m溶质 100%
m溶液
例题：某市售浓硫酸中溶质旳质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸旳物质旳量浓度。
(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数旳变化规律
例：10%旳H2SO4溶液与30%旳H2SO4溶液 ①等质量混合，混合溶液旳质量分数为 （
A、0.20mol·L-1
B、0.25mol·L-1
C、0.40mol·L-1源自D、0.60mol·L-1
2、将8%旳NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为
14%旳NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH旳物质旳量浓
度为（A ）
A、4mol·L-1
B、3.5mol·L-1
C、2mol·L-1
增大 — 偏高
操作误差
搅拌或转移时，有液体溅出
未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
m
减小
— — 减小 减小 — —
V CB
— 偏低
偏小 偏高 — 无影响 — 偏低 — 偏低 偏小 偏高
偏大 偏低
俯视或仰视刻度线对溶液浓度旳影响
B
）
②等体积混合，混合溶液旳质量分数为（ A ）
A > 20% B = 20% C < 20%
D 无法计算
10%的硫酸、1 30%的硫酸、 2 2 1 V 1 10% V 2 30%
V 1 V 2 1 10% 2 30%
1 2 1 20% 1 10% 2 20% 2 10%
(浓溶液） m（浓溶液） （稀溶液） m（稀溶液） c（浓溶液） V（浓溶液） c（稀溶液） V（稀溶液）
浅谈配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
利用以上的分析方法， 学生不仅能够从本质上 认识造成误差的原因是实验的基本操作，自 然突破 了本课的教学难点， 而且加深了对化学实验的基本
操作的理解和认识。
器 豢翠 六 臻
转移)逐一进行分析， 学生比 较容易理解。 具体方法
如下 :
若不洗涤、 洗涤次数不足或洗涤不当， 会引起溶 质的物质的量偏小， 从而导致物质的量浓度偏小。
. 7 振荡
1.计算 一般不会出现误差。
. 2 称量
振荡时， 一般不会出现误差。
. 8 定容
定容时， 若俯视， 加水未到刻度线， 会引起溶液
( 1 用托盘天平称固体药品时， ) 会引起溶质的物
. 5 移液
移液时， 若操作不正确， 造成溶液外流， 会引起
溶质的物质的量偏小， 从而导致物质的量浓度偏小。
. 6 洗涤
浓度公式c 二 ，n=黑，c 二二 = 而 则 =
】 牡 V
M .v
(M =摩尔质
量) ， 按配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤( 计 算、 称量、 溶解、 冷却、 移液、 洗涤、 振荡、 定容、 摇匀、
的体积偏小， 则物质的量浓度偏大;若仰视， 滴加的 蒸馏水超过了刻度线， 会引起溶液的体积偏大， 则物
质的量浓度偏小。
. 9 摇匀
质的量出 现误差， 从而导致物质的量浓度偏大或偏
小。当质量偏大， 溶质的物质的量偏大， 则物质的量 浓度偏大; 当质量偏小， 溶质的物质的量偏小， 则物
质的量浓度偏小。
定容摇匀后， 静置时发现液面低于刻度线， 又加 水至刻度线， 则物质的量浓度偏小。
10 转移 . 一般不会出现误差。
(2 用量筒量取液体药品时， ) 读数操作不正确会
引起溶质的物质的量出现误差，从而导致物质的量
人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。
由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
６、定容①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1、在溶质质量或浓溶液体积计算时应该带入的体积为容量瓶的容积，若代入数据小于容量瓶容积则所配溶液浓度偏小，若代入数据小大于容量瓶容积则所配溶液浓度偏大。
2、①称量固体时，若将物质和砝码放反了，若未使用游码，则无影响，若使用游码，所配溶液浓度偏小。
②若砝码生锈或有油污，所配溶液浓度偏大。
③若固体中混有不溶性物质，所配溶液浓度偏小。
④若NaOH中混有Na2O2或Na2O所配溶液浓度偏大。
⑤易潮解物质放在滤纸上称量或称量时间过长则所配溶液浓度偏小。
⑥若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，量筒中有少量蒸馏水，则所配溶液浓度偏小。
⑦若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，仰视读数则所配溶液浓度偏大。
俯视读数则所配溶液浓度偏大小。
⑧若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，量筒用浓溶液润洗，则所配溶液浓度偏大。
3、在溶解或稀释时有少量液体洒出，所配溶液浓度偏小。
4、未冷却至室温，则所配溶液浓度偏大。
5、向容量瓶中转移液体时，若有少量液体洒出，则所配溶液浓度偏小。
6、①若未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移至容量瓶则所配溶液浓度偏小②若洗涤了量筒且洗涤液也转移至容量瓶，则所配溶液浓度偏大。
7、①定容时仰视刻度线则所配溶液浓度偏小。
②定容时俯视刻度线则所配溶液浓度偏大。
③定容时加水超过刻度线用滴管吸出则所配溶液浓度偏小。
8、摇匀后发现液面下降又加水则所配溶液浓度偏小。
9、容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。
10、容量瓶使用前用标准液润洗，则所配溶液浓度偏大。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
关于一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析
４ 定 容 摇 匀 后 发 现 液 面 低 于 刻 度 线 再 加 水 （ 质 ｍ 不 ． 溶
、
ｊ
４ 配 制 氢 氧化 钠 溶 液 时 ， ． 称量 固体 氢 氧 化 钠 时 间 过 长 （ 氢 氧 化 钠 吸 收空 气 中 的 水 和 ｃ 使 得 所 称 物 质 中 氢 氧 化 钠 质 ０
量变小 ， 配溶液浓度偏低） 所 ． ５ 配 制 氢 氧化 钠 溶 液 时 ， 滤 纸称 氢 氧 化 钠 （ 部 分 氢 氧 ． 用 一
４定容后 ， 匀时 ， 少量液体流 出（ 变） ． 摇 有 不 ．
分析很容易丢分． 需根据 ｃ ＝导 ， 弄清具体实验操作是 变化
Ｖ
一
特 别 提 醒 ： 容 后 必 须 反 复 摇 匀 ， 置 后 液 面 下 降 是 由 于 定 静
部 分 溶 液 附 在 了管 壁 和 塞 子 上 面 而 浓 度 是 固 定 的 ， 需 要 不 例题 实 验 室 需 要 ４０ ０ ４ ｌＬ 的 Ｎ Ｃ 溶 液 ， 如 Байду номын сангаас ｍＬ ． ｍｏ／ ａ１ 有 在加入蒸馏水 ， 则浓度偏低． 否
定 物 质 的 量 浓度 溶液 配制 时 的误 差 情 况 ．
关键 词 ： 液 配 制 ； 作 步 骤 ； 差 分析 溶 操 误
高 一 化学 有 一 个 很 重 要 的 定 量 试 验 ， 是 关 于 一 定 物 质 就 的 量 浓度 的溶 液 的配 制 ． 实 验 操 作 步 骤 容 易 掌 握 ， 是 误 差 该 但
⑤将容量瓶瓶塞塞紧 ， 分摇匀． 充
２称 量 时 称量 物 放 在 右 盘 ， 砝 码 放 在 左 盘 并 使 用 游 码 ． 而 （ 品质量偏小 ， 药 即 偏 小 ， 就 是 ｒ变 小 ， 不 变 ， 配 溶 液 也 ｔ Ｖ 所
高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1
考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：1．试验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．试验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取肯定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的缘由：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和留意事项：①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管协作使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，试验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．留意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线四周，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，由于有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必需妥为爱护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）试验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）试验原理：c=n/V（3）试验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要留意天平的精确程度，同样量取液体时，也要留意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．由于他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的，假如未冷却，会由于热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时假如液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
物质的量浓度误差分析小结
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析一由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致;例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL moL／L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体ｇ;--------------偏小;2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致;例：配制500ｍL的硫酸铜溶液,需称取胆矾ｇ;---偏小;二由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水;例：用碳酸钠晶体配制碳酸钠溶液时,所用晶体已经部分失水;--偏大;4．溶质中含有其他杂质;例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质;--偏大;三由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分;例：配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长; ---偏小;称量氢氧化钠固体时速度要快或放在小烧杯中称量最好; 6．称量错误操作;例：配制氢氧化钠溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片;－－偏小;7．天平砝码本身不标准;例：天平砝码有锈蚀;――――偏大;8．称量时药品砝码位置互换;例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需称量溶质ｇ,称量时天平左盘放砝码,右盘放药品;―――――偏小;9．量筒不干燥;例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用没有干燥的量筒量取浓硫酸;――――偏小;10. 量筒洗涤;例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中;―――偏大;11．量筒读数错误;用量筒量取浓硫酸时,仰视读数;―――偏大;四由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移;例：配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容;―――偏大;13．转移溶质有损失;例：转移到容量瓶过程中,有少量的溶液溅出;―――偏小; 14．烧杯或玻璃棒未洗涤;例：转移后,未洗涤小烧杯和玻璃棒,或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中;――――偏小;五由定容过程引起的误差15．定容容积不准确;例：定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线;－－偏小;16．定容后多加蒸馏水;例：定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线;――偏小;17.定容时视线不平视;例：定容时仰视;―――偏低; 俯视时――――偏大;六对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有干燥;分析：无影响;因为所称溶质质量是两次称量数据之差,其溶质的物质的量正确,则物质的量浓度无影响;19．配制前容量瓶中有水滴;分析：无影响;溶质的质量和溶液的体积都没有变化;20.定容摇匀后少量溶液外流;分析：无影响;定容摇匀后,溶液的配制已经完成;从中任意取出溶液,浓度不会发生改变;。
物质的量浓度误差分析
m溶质 V溶液
c
⑦摇匀
⑧保存
摇匀后，液面下降，再加水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响
仰视
俯视
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线 ( 相当于 n 不 变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小；
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变 ，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；
⑧ 装瓶贴标签
配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液 体溶质使用） 线
选容量瓶——“大而近”原则 ；
××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相 同体积的溶液
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用托盘天平称取氢氧化钠固体10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中加少量 蒸馏水将其
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水
溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水
m溶质
V溶液
④转移
转移时液体溅出
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤 振荡
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 未振荡直接定容
↓ — — — ↓ — ↓
— — ↓ — — ↑
↓ — ↑ — ↓ ↓
c
— ↓ — ↓ ↑
步骤
⑥定容
错误操作
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线
怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？
ＣＢ＝
精确计量溶液体积的仪器 －－容量瓶
nＢ
Ｖ
换算成其他有关的溶质的物理 量，通常固体算质量 控制溶液的总体积
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标 有刻度线； 规格：50mL ， 100mL， 250mL，500mL，1000mL； 使用之前要检查是否漏水.
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤
将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容
定容时，水加多了，用滴管洗出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程
可能引起误差的一些操作
因变量
CB(mol／L)
m
V
称量
称量所用的砝码有残缺（油污）易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量
量取
用量筒量取浓溶液时，仰视读数
用量筒量取浓溶液时，俯视读数
溶解
搅拌时部分液体溅出
转移
转移前容量瓶中有少量水
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一、配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液1、主要仪器：、、、、、。
2、容量瓶的使用1、容量瓶颈部有，瓶上标有和，只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液。
2、容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
3、容量瓶有不同规格，常用的有、、和等几种。
4、容量瓶使用前必须检查是否漏水。
方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立。
观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立将瓶塞旋转180°，再次把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
3、操作步骤：①计算：所需NaCl固体的质量为；②称量：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入中，然后用适量蒸馏水溶解，用搅拌；④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿缓缓注入中，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当页面距离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管加蒸馏水至。
⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
课后习题1.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
配制一定物质的量浓度溶液的试验误差分析微教案新兴第一中学
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
3．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差Biblioteka 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（A）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析微教案
新兴县第一中学陈惠娴
在高中化学中，一定物质的量浓度溶液的实验误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面从实验误差分析依据的原理出发去解决问题。
教学设计如下：
微课题：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
实验误差分析依据的原理是：
（由公式可见，溶质的摩尔质量是一定的，影响溶液的物质的量浓度的因素有：溶质的质量和溶液的体积）
例2、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
可见，仰视容量瓶刻度线时，所得溶液的体积偏大，配制溶液的物质的量浓度偏小。
巩固练习：
下列配制的溶液浓度偏大的是（）
A、配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL，砝码错放在左盘
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。
从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。
由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4?5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。
物质的量浓度及配制和误差分析
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
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物质的量浓度误差分析导学案
1. 误差：
a.系统误差：由实验仪器引起的误差，这种误差是无法避免的。
b.操作误差：由于操作不当而引起的误差，这种误差是可以避免的。
2.实验结果误差：由c B ＝n B /V 可知，浓度与溶质物质的量和溶液的体积有关；实际浓度大于预定浓度，误差为偏大；实际浓度小于预定浓度，误差为偏小；实际浓度等于预定浓度，无影响。
误差分析线索：根据“一定物质的量浓度溶液配制过程中各个步骤”的误差分析 容量瓶洗净后残留蒸馏水___________ 一、计算
①表达式的正确应用
举例：如配制230ml 溶液，应选择250ml 的容量瓶，以250ml 进行相关计算 二、称量 1.固体的称量
①砝码沾油污或锈蚀：___________ ②砝码残缺：___________
③左码右物（1）游码不动；___________ （2）游码移动：__________ 2.液体的量取
局部放大法分析仰视和俯视产生的误差
①仰视读数___________ ②俯视读数___________ ③洗涤量筒___________ ④量筒内有少量水___________
三、溶解
①溶质未完全溶解___________ ②搅拌过程中溶液溅出___________ ③溶解后溶液未冷却到室温___________ 四、转移
①未用玻璃棒引流，转移过程中液体溅到容量瓶外___________ 五、洗涤
①未洗涤小烧杯和玻璃棒___________ 六、定容
①仰视刻度线___________ ②俯视刻度线___________ 七、摇匀
①摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加几滴水___________ 八、装瓶贴标签
刻度线→
仰视刻度线
液面超过刻度线
液面低于刻度线 俯视刻度线
刻度线→
后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c(Ag+)不变。
(以上内容不要求考生在卷面上回答。
) 课后作业：
1.由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是；偏低的是：。
(1)天平的砝码占有其他物质或有锈蚀
(2)试剂、砝码的左右位置颠倒
(3)直接称热的物质
(4)砝码有残缺
(5)在敞口的容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是动作过慢
(6)所用溶质含有其他杂质
(7)调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
(8)用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大
(9)称量含结晶水的溶质时，溶质已风化
(10)定溶时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小
(11)溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外，使溶质的物质的量减少
(12)定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
(13)定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线
(14)溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容（容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的的液体体积。
）
(15)容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗
(16)定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上
(17)称量固体溶质时出现“左码右物”（已移动游码）
(18)固体溶质已潮解
(19)量取液体溶质时，俯视读数
(20)定容时仰视刻度线
(21)转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中。