人教版高中化学必修二1-3-1离子键(教案)1(可编辑修改版)
高中化学人教版必修2教案-课时1-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
2. 教学重点/难点教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程3. 教学用具多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书 2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。
板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
高中化学离子键键教案
高中化学离子键键教案
教学内容：离子键
教学目标：
1. 理解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键的形成规律；
3. 学习离子键的性质和应用；
4. 能够运用离子键的知识解决相关问题。
教学重点：
1. 离子键的形成规律；
2. 离子键的性质。
教学难点：
1. 离子键的解释；
2. 离子键的应用。
教学准备：
1. 班级投影仪；
2. PowerPoint课件；
3. 实验器材：NaCl晶体结构模型；
4. 相关教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过投影仪播放相关视频或图片，引出离子键的概念，激发学生的学习兴趣。
二、概念讲解（15分钟）
1. 讲解离子键的定义和特点；
2. 介绍离子键的形成规律，以NaCl晶体结构模型为例进行讲解。
三、案例分析（15分钟）
1. 提问：为什么NaCl是离子化合物？
2. 让学生结合实际情况，分析其他离子化合物的结构特点，探讨离子键的应用。
四、实验操作（15分钟）
1. 分组进行实验：观察不同离子化合物在水中的溶解性；
2. 记录实验结果，分析溶解的规律，探讨离子键在溶解过程中的作用。
五、总结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
教学作业：
1. 完成课后作业：回答离子键相关问题；
2. 自主学习相关知识，准备下节课的讨论和分享。
教学反思：
1. 教师应引导学生独立思考，提高学生的实践能力和应用能力；
2. 需要根据学生的实际情况调整教学内容和教学方法，确保教学效果。
高中化学必修二教案-1.3化学键1-人教版
《离子键》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：（1）了解离子键的形成过程和形成条件
（2）了解离子键、离子化合物的概念
（3）能用电子式表示常见物质的组成以及常见离子化合物的形成过程
2、过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，注意离子键的形成特点，学会从个体到
一般的学习方法。
（2）从观察实验现象到分析原子结构，掌握从宏观到微观的分析方法。
3、情感态度与价值观：培养从原子结构特点分析实验现象的能力，提高分析问题的能力。
二、教学重难点
教学重点：离子键、离子化合物的概念，离子键的形成，用电子式表示离子化合物的形成教学难点：用电子式表示离子化合物的形成
三、教学方法
多媒体辅助教学、启发式讲练结合
四、教学过程
五、板书设计
离子键
一、离子键
1、定义
2、成键微粒
3、本质
4、成键条件
5、存在--离子化合物
6、影响因素
二、电子式
1、原子、离子、离子化合物电子式
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
高中化学必修二《离子键》教学设计
高中化学必修二《离子键》教学设计高中化学必修二《离子键》教学设计篇一：人教版高中化学必修2离子键说课稿一、对教材的分析1、教材的地位和作用初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键；②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
高中化学必修二教案-1.3化学键31-人教版
离子键（化学键第一课时）教学设计课型：新课课标要求：认识化学键的涵义，知道离子键的形成教材分析：本节内容是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，本节在前面原子结构和元素周期律知识的基础上，学习离子键已经有了一定的基础，通过离子键概念的同化来引导学生完成离子键概念的形成，使在学生已有知识的基础上，通过对离子键概念的建立，在观察图例的基础上，形成电子式的概念，使学生在原子、分子的水平上通过用电子式表示离子化合物的形成过程来认识物质的构成和化学反应的本质，为第二章化学反应和能量奠定了基础，也为今后学习有机化学及选修3中有关物质结构知识打下了良好的基础。
学情分析：学生在初中和对必修1的学习，已经对钠和氯气反应生成氯化钠的以及离子等微观粒子的概念有所认识，在此基础上提出问题：组成氯化钠的粒子是什么？这些粒子间有什么作用？通过讨论分析，让学生参与知识的形成过程，使新概念在学生原有知识的基础上自然增长，符合知识的逻辑顺序和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，充分体现概念习得的认知规律。
教学目标1.知识与技能（1）通过对氯化钠形成过程的探究分析，认识离子键的涵义，知道离子键的形成过程，理解离子化合物的概念，并能判断离子键的存在，能识别离子化合物。
（2）在观察图例的基础上，形成电子式的概念，通过对常见原子、简单阴阳离子电子式的书写初步掌握电子式的书写规则，能用电子式表示结构简单的常见离子化合物及其形成过程。
2.过程与方法（1）通过微观上对氯化钠形成过程的学习，认识金属钠与氯气的反应，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质，从个别到一般的认识事物的科学方法。
（2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生抽象思维和综合概括的能力3.情感态度价值观对于氯气与金属钠反应，本节着重通过设疑，引出从现象到本质的问题，使学生乐于探究物质变化的奥妙，体验科学探究的方法，感受化学世界的奇妙与和谐。
教学重点：离子键概念、离子化合物的概念、电子式的书写。
人教版高中化学必修二 1.3.1 离子键 学案 (1)
第1课时离子键学习目标1.理解离子键的含义。
2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
基础知识一. 离子键与离子化合物1．离子键(1)定义：带____________间的相互作用。
(2)成键微粒：______和______。
(3)成键条件：一般情况下，________形成的阳离子和__________形成的阴离子之间形成。
(4)存在：存在于离子化合物中。
2．离子化合物(1)定义：阴、阳离子间通过______构成的化合物叫做离子化合物。
(2)离子化合物包括以下几大类：①大多数盐：如__________________等。
②强碱：如__________等。
③大多数碱性氧化物：________等。
自主思考1：在离子键概念中的“相互作用”是指“相互吸引”吗？你是如何理解这种相互作用的？自主思考2：金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。
二. 电子式1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示________的式子。
如Mg：________，Mg2＋：______；Cl：________，Cl－：____________。
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
NaCl：MgCl 2：重、难点一. 离子键的形成过程及存在 1．离子键形成的根本原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子M 活泼非金属原子N ――→得失电子⎩⎪⎨⎪⎧M ――→－n e－M n ＋N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的实质离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键，也就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。
高中化学《离子键》教案
高中化学《离子键》教案
主题：离子键
目标：学生理解离子键的形成原理和性质，能够通过实例进行解析和应用。
教学重点：离子键的定义和特点、离子互作以及晶体结构的特征。
教学难点：学生对离子键的理解和应用。
教学方法：讲授结合实例分析、小组讨论、实验展示。
教学过程：
一、引入
通过提出问题引出主题：“离子键是什么？离子键是如何形成的？”
引导学生思考离子键的定义和性质。
二、概念解释
1.讲解离子键的定义和形成原理，强调带电离子之间的吸引力。
2.介绍离子键的性质，如稳定性、硬度和脆性。
三、例题分析
1.通过实例分析氯化钠（NaCl）和氧化钙（CaO）的离子互作过程，解释离子键的形成。
2.让学生讨论离子键的特征和应用，如离子晶体的结构和性质。
四、实验展示
进行一些简单的实验，观察离子间的相互作用及产物的特点，加深学生对离子键的理解。
五、总结
归纳一下本节课的重点内容，强调离子键的重要性和应用价值。
六、作业布置
布置一些有关离子键的练习题，加强学生对知识点的掌握和应用能力。
七、反馈
学生针对教学内容提出问题和意见，以及对下节课的期望。
教学反思：
教学过程中应注意引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣和创造力。
适度结合实例和实验，深化学生对离子键概念的理解。
同时，要注重学生的参与和互动，培养学生的合作能力和团队精神。
高中化学离子键的概念教案
高中化学离子键的概念教案
一、教学目标：
1. 理解离子键的形成及特点；
2. 掌握离子键的相关概念和性质；
3. 能够应用化学知识解释离子键的现象和实际应用。
二、教学内容：
1. 离子键的概念及形成原理；
2. 离子键的特点和性质；
3. 离子键在化学反应中的作用。
三、教学重点和难点：
重点：离子键的形成原理和特点；
难点：离子键在化学反应中的作用。
四、教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、黑板、粉笔、实验器材等；
2. 教学材料：相关教科书和参考资料。
五、教学步骤：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实例引出离子键的概念；
2. 讲解：介绍离子键的形成原理、特点和性质；
3. 实验：进行一些离子键形成的实验，让学生亲自操作并观察现象；
4. 练习：设计一些相关练习题，巩固学生对离子键的理解；
5. 总结：对离子键的概念和性质进行总结，并展示一些实际应用。
六、课堂作业：
1. 阅读相关教科书，进一步理解离子键的概念；
2. 完成相关练习题，巩固对离子键的掌握。
七、教学反馈：
根据学生的课堂表现和作业完成情况，及时进行评价和反馈，帮助学生进一步理解和掌握离子键的知识。
八、拓展延伸：
1. 可以介绍共价键和金属键的概念，与离子键进行比较；
2. 可以进行一些离子键的实验，加深学生对离子键的理解和认识。
以上是高中化学离子键的概念教案范本，希望对您有所帮助。
如果有其他问题，欢迎继续咨询。
高中化学 第一章 第三节 离子键教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
课题：离子键（人教版必修2第一章第三节）（一）课前---设置情景自学思考。
任务一：明确目标学有方向。
本节课的学习目标为：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
任务二：观看视频自学思考。
请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。
(视频另制) 任务三：完成作业找出问题。
请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。
【课前闯关题】：1、什么叫化学键？什么叫离子键？2、离子键(1)成键微粒:。
(2)相互作用:(包括和)。
(3)成键过程:。
(4)形成条件:二元素化合物:和之间形成的化合物。
多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。
（5）本质3、什么叫离子化合物？4、电子式的定义:5、写出下列电子式:(1)原子：Na Mg C N O Cl Al F Si S(2)离子: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- OH- O22- NH+4(3)离子化合物 NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2Na2O2 NaOH NH4Cl5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程例:Nalco:K2S:MgBr2:CaO:【思考】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题?（二）课中---讨论探究查漏补缺任务一：小组讨论探究展示。
活动1、大家看了视频，本节课的课题是什么？（硝酸）。
请小组交流、讨论课前闯关问题，交换各个问题的看法，探讨个人自学思考后不能解决的问题。
（多媒体展示课前闯关题让学生讨论。
老师板书下列内容：）一、化学键二、离子键(1)定义：(2)成键微粒:(3)相互作用:(4)成键过程:。
(5)形成条件:（6）本质三、离子化合物四、电子式（1）定义（2）写法原子离子离子化合物（3）用电子式表示离子化合物形成过程NaClK2S:MgBr2:CaO:【归纳】用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
(完整版)人教版高中化学必修二131离子键(教案)1
1-3-1 离子键教课目的知识与技术：1、掌握离子键的观点2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法：经过对离子键形成过程中的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力感情态度与价值观：1、培育学生用对峙一致规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、联合教课培育学生认真认真、谨小慎微的学习精神教课要点：离子键的观点和形成过程教课难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教课过程：【前言】从元素周期表我们能够看出，到当前为止，已经发现了一百多元素，元素原子能够互相碰撞形成分子，那是否是全部的原子都能够互相碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【解说】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反响有的不可以反响。
在能够组合的原子之间必定存在某种力的作用，比方说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
关于微观世界里的物质来说也是相同，也存在力的作用。
元素的原子经过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【解说】依据原子和原子互相作用的本质不一样，我们能够将化学键分为离子键、共价键、金属键等不一样种类。
第一我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展现】氯化钠样品和氯化钠晶体构造表示图【思虑与沟通】氯原子和钠原子为何能自动联合形成稳固的氯化钠呢？【解说】下边我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中焚烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上边煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠融化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生察看实验现象【投影】现象：钠焚烧、集气瓶内大批白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【解说】从宏观上讲钠在氯气中焚烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解说呢？【解说】在加热的状况下氯气分子先被损坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【解说】那么氯原子和钠原子又是以如何方式联合在一同的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示+1281NaCl 的微观形成过程e-782+1+128882+1Na+Cl-【解说】钠与氯气反响时，因为钠的金属性很强，在反响中简单失掉一个电子而形8 电子稳定构造；而氯的非金属性很强，在反响中简单获得一个电子而形成8 电子稳固构造。
教案化学高中离子键
教案化学高中离子键
一、教学目标：
1. 了解离子键的定义和特点；
2. 掌握离子键形成的条件和规律；
3. 掌握离子键的性质和应用。
二、教学重点和难点：
1. 离子键的形成条件和规律；
2. 离子键的性质和应用。
三、教学过程：
1. 导入（10分钟）
通过师生互动的方式，利用生活中的例子引出离子键的概念，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授（30分钟）
（1）离子键的概念和形成条件；
（2）离子键的特点和规律；
（3）离子晶体的结构和性质；
（4）离子键的应用领域。
3. 实验（20分钟）
通过实验演示离子键的形成和性质，让学生亲自操作，加深对离子键的理解和认识。
4. 讨论（15分钟）
让学生进行小组讨论，解决遇到的问题，加深对知识的理解和运用。
5. 总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，为下节课的学习做好准备。
四、课后作业
1. 阅读相关资料，进一步了解离子键的概念和性质；
2. 完成相关练习题，巩固所学知识；
3. 制定一个实验方案，探究离子键在实际应用中的作用和意义。
五、教学反思
本节课采用了多种教学手段，通过生动的实验演示和师生互动，提高了学生的学习兴趣和参与度。
同时，也要注意引导学生思考，培养他们的独立思考能力和实验设计能力。
在今后的教学中，要继续注重课堂氛围的营造，注重培养学生的实践能力和创新意识。
高中化学 1.3 离子键(第1课时)教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
离子键[讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互结合就形成了NaCl。
[设疑] Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？[生答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
[设疑] Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？[讲述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。
）Na+与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。
任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。
离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[Flash动画] 带有正电荷的Na+与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动。
多次重复上述操作让学生看个明白。
[投影板书] 一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键[讲述] 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是离子键成键的本质：静电作用。
多媒体投影2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8[解析答案] 1、主要考查离子键的概念（C ）2、主要考查离子键的形成条件。
方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。
方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。
（C）[投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
2019-2020年高中化学必修二教案：1-3-1离子键和离子化合物
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1学生先独立完成教辅P13
（例一）
然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使Fra bibliotek。2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
3分钟
2.承 接
结果
提出问题
1离子键？
2离子化合物？
3电子式？
4如何用电子式表示离子化合物的形成？
教师灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
3.
做
议
讲 评
教辅P13
（例一））
1突出结构的应用
2019-2020年高中化学必修二教案：1-3-1离子键和离子化合物
课题
离子键和离子化合物
课时
1
课型
新授
教学
重点
1.说出离子键的含义
2.用电子式描述离子化合物的形成过程
依据：考纲
1.了解化学键的概念
2. 掌握电子式的表示方法
3了解离子键的形成
教学
难点
化学键的概念
化学反应的实质
依据：‘化学键’是历年会考、高考的必考内容
1练习册上作答。
2同桌互批。
3独立订正答案。
检查学生对本课所学知识的掌握情况。
5
6布置下节课
自主
学习
任务
1、阅读教辅12页（要点一）
人教版高一化学必修2《化学键离子键》教案及教学反思
人教版高一化学必修2《化学键离子键》教案及教学反思一、教学目标1. 知识目标•理解化学键的概念和本质；•理解离子键的形成和特点；•理解离子化合物的物理性质和化学性质。
2. 能力目标•能够用离子键的概念解释一些日常现象和实验现象；•能够区分化学键的不同种类；•能够分析和解决化学问题。
3. 情感目标•培养学生对化学的兴趣和热爱；•培养学生的创造力和实验能力；•培养学生的团队合作精神和自学能力。
二、教学重难点1. 教学重点•离子键的概念和特点；•离子化合物的物理性质和化学性质。
2. 教学难点•离子键的形成机制；•化学键中的化学能和键能的关系。
三、教学过程1. 导入通过提出下列问题引入本节课的主题：•氯离子和钠离子分别是什么离子？•氯化钠是什么物质？•氯化钠有什么特点和性质？引导学生简单复习化学键的相关知识，并加深学生对离子化合物的了解。
2. 观察实验让学生观察实验现象，让他们自己思考问题，体会离子键的形成，为之后的学习奠定基础。
实验内容：将钠丝和氯气相混合，并点燃钠丝。
实验现象：产生白色固体，有白烟冒出，发光和放热。
3. 讲解根据实验现象引出离子键的概念，讲解离子键的具体形成过程、特点和物理化学性质。
同时，讲解化学能和键能的关系，为后面的练习和拓展打下基础。
4. 练习通过实例和题目实现知识的巩固和提高。
具体可以采用以下三种方法：（1）通过老师提问和学生回答的形式，让学生回答离子键的相关问题。
（2）通过让学生进行有针对性的练习，以便加深和巩固知识。
如：A. 写出以下化合物的化学式：氢氧化钠 __________双氧水 __________氯化锌 __________硝酸铜(Ⅱ) __________B. 将以下化合物按照离子键的类型分类：NaCl，AlCl3，MgCl2，FeCl2，NH4Cl（3）通过小组合作和研讨，让学生运用刚才学习到的化学知识，提出并解决一些具体问题。
5. 总结通过总结，让学生对本节课的重点知识及其应用进行简要梳理。
化学 人教版必修2教学设计：1.3《离子键》 Word版含答案
教学难点：
用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、教学环境
□简易多媒体教学环境□交互式多媒体教学环境□网络多媒体环境教学环境□移动学习□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
1、整个课堂环节情景呈现，用PPT呈现精致图片、简洁动画以及重要学问点，引导同学思考、理解问题，可以把同学的留意力一下子引到本节课的学习中来，激发同学进入对一个又一个学问点的探究，牢牢抓住同学的兴奋点，这样会起到事半功倍的效果。
同学沟通，思考有关离子键相应问题：
PPT呈现问题情境
探究环节1
离子键的定义
【分析】离子键的概念、成键微粒、成键作用（本质）。
【多媒体呈现】有关离子键内容
【同学活动】总结离子键的定义。
【PPT多媒体呈现】离子键的有关学问。
争辩探究
总结提升
【思考和争辩】结合NaCl的形成过程，总结易离子键的元素在周期表中的位置。
课堂总结
【课堂小结】
【多媒体呈现】本节课主要内容
同学总结共享本节课的收获
多媒体呈现本节教学内容
七、教学特色（如为共性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对同学力量的培育的设计，教与学方式的创新等）200字左右
本节课内容抽象，同学不宜理解接受。因此，在课堂教学中要充分利用多媒体帮助教学，将抽象内容生动化、具体化、简洁化，更简洁突破重难点。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、试验、研讨、探究、评价、建构）
老师活动
同学活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
导入
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1-3-1 离子键
教学目标
知识与技能：
1、掌握离子键的概念
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的
形成过程
过程与方法：
通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度与价值观：
1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；
2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神
教学重点：离子键的概念和形成过程
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
教学过程：
【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？
学生举例说明
【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。
在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。
元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键
【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。
首先我们来学习离子键。
【板书】一、离子键
【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？
【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中燃烧
取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生观察实验现象
【投影】
现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟
方程式：2Na+Cl22NaCl
【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？
【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？
【投影】视频演示NaCl的微观形成过程
e-
【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。
我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子
【板书】
(1)成键粒子：阴阳离子
(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)
【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？
【回答】Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用
【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
【板书】2、形成条件：
活泼金属M M n+
化合
离子键
活泼非金属X X m-
【讲解】原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。
【板书】3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【投影小结】(1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3) 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
【讲解】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。
大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【提问】（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
【回答】AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物
【提问】（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
【回答】NH4Cl 、NH4Br 等化合物。
NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。
强碱与大多数盐都存在离子键。
【思考与交流】Cl―和Na＋通过离子键形成离子化合物NaCl，那么NaCl晶体到底是不是由NaCl分子构成的呢？
【回答】在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只有在蒸气状态时才有NaCl分子
【讲解】在NaCl晶体中，每个Na+ 同时吸引着6个Cl-，每个Cl-也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl- 以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，
+me-
晶体里阴阳离子个数比是1：1，所以NaCl 表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式
【讲解】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的
实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子——电子式。
【板书】二、电子式
【讲解】在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
如
Na 、Mg 、Cl 、O 的电子式我们可分别表示为：
【板书】1、表示原子
Na × ×Mg × •Cl •O • 【练习】 Al Si P S H
【讲解】习惯上，写的时候要求对称。
【讲解】电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如
【板书】2、表示简单离子：
阳离子：Na + Mg 2+ Al 3+
阴离子： [∶S ∶]2- [∶Cl ∶]-
[∶O ∶]2-【练习】 Ca 2+ Br - K +
F –【讲解】①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；
②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[
]括起来，并在右上角标出“n-”
电荷字样；
③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。
【板书】3、表示离子化合物 NaF MgO KCl Na +[∶F ∶]- Mg 2+[∶O ∶]2- Mg 2+ K +[∶Cl ∶]-【练习】 KBr NaCl
【提问]对于象MgCl 2、Na 2O 之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？
【思考】学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点
【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.
【讲解】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
‥
‥∶‥
‥
‥
‥‥‥‥‥‥
‥
‥‥‥‥
【板书】4、.
表示离子化合物的形成过程
【讲解】①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；
学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用
③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用
“====”。
【练习】 用电子式表示MgO 和K 2S 的形成过程
【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、
阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
板书设计：
第三节
化学键 一、离子键
1、.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
(1)成键粒子：阴阳离子
(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)
2、形成条件：
活泼金属
M M n+
化合
离子键
活泼非金属 X X m-
3、离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
二、电子式
1、表示原子：
2、表示简单离子：
3、表示离子化合物 ：
4、表示离子化合物的形成过程
-ne -吸引、排斥
达到平衡+me -
教学回顾：
节课的重点是一些化学符号的电子式的书写学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。