原子核外电子排布PPT课件.
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原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
原子核外电子的排布 课件
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
原子核外电子排布课件
[ Ar ]3d104s1
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
原子核外电子排布规律ppt课件
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na
Na Cl-
13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
20
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
律。
3
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
ห้องสมุดไป่ตู้
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
4
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
原子核外电子排布.ppt
12 3 4 5 6 7 K L M NO P Q
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
3.2.1 原子的构成 原子核外电子的排布 课件(共26张PPT)
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小
原子 因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 Ⅱ 原子核外电子的排布 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
核外电子分层排布示意图
电子层：1 2 3 4 5 6 7
+13 2 8 3
钠Na
镁Mg
铝Al
原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 非金属原子的结构示意图
+7 2 5
+8 2 6
+16 2 8 6
+17 2 8 7
氮N
氧O
硫S
氯Cl
原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 稀有气体原子的结构示意图
+2 2
+10 2 8
+18 2 8 8
氦He
氖Ne
氩Ar
原子最外层一般都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是 一种相对稳定的结构
课时1 原子的构成 原子核外电子的排布 金属原子的结构示意图
+11 2 8 1
+12 2 8 2
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在此 基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀 分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
实心球模型
我国古代哲学家提出了“端”的观点， 古希腊哲学家也提出了意义相近的 “原子”的概念。1808年，道尔顿提 出了原子论。上述“端”和“原子” 可被认为是原子的“实心球模型”
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得为负，失为正。
Na
+
注意：离子所带的电荷数，标在 元素符号的右上角，数值在前， 2符号在后。 如：O
（3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子撞击了金原子核而被弹回。
2、原子的构成
(核电荷数)
质子 1个质子带一个
(+)
单位正电荷
原子核
(+)
中子
(0)
不带电
原子
(0)
核外电子 一个电子带一个单位
(-)
负电荷
3、两个重要等式
=质子的质量+中子的质量
（1） 原子的质量 原子核的质量
（画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高
汽车 0.03
2200km/s (约为光速的1%） 炮弹
⑶ 运动范围极小
2.00 人造卫星 7.8 宇宙飞船 11.2
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
无法描述电子运动的轨迹
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)
（三）核外电子排布的表示方 法——原子结构示意图
原子结构示意图的含义： 以氧原子结构示意图为例
⑴ 圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内 质子数。 （2）弧线表示电子层。 ⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
原子结构示意图
原子核
电子层 O
+8 2 6
质子数
该层容纳的 电子数
练习：
画出质子数从1——18原子的原子 结构示意图
电子对原子的作用 原子中电子与原子性质的关系
原子分类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
得失电子趋势
化学性质
活泼
易失去电子 易得到电子 难于得失电子
不易发生 化学反应
Na
+11 2 8 1
Cl
+17 2 8 7
当钠原子和氯原子它们是如何得失 电子的？得失电子变成了什么？是否发 生化学变化？
Na +11 2 8 1
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图1
原子结构示意图2
（四）稳定结构：
最外层排满的结构
例如：
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 K L M N O P 最外层电子数
2
氦
He
2
2
10 18
36 54 86
氖 氩
氪 氙 氡
Ne Ar
（2）核电荷数=核内质子数 =核外电子数
（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）不同种类的原子，其核内质子数不同 （4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等
原子中的电子
《原子的构成》第2课时
宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮NLeabharlann 氧O氟F氖Ne+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
复习巩固
1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因
（1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原 来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原 α粒子途经金原子核附近时，受到斥力 因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 而稍微改变了运动方向。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Kr Xe Rn
2 2
2 2 2 2
8 8
8 8 8 8
8 8
18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ?
8
8 8 8
各层最多电子数
（五）元素的化学性质与原子结构的关系：
最外层电 原子结 变 化 趋 化学性 数 构 势 质 稀有气 8 稳定结 稳定 稳定 体元素 He为2个 构 金 属 一 般﹤ 4 不稳定 易失去 活泼 元素 结构 电子 非金属 一 般≧4 不稳定 易获得 活泼 元素 氢、硼除 结构 电子 外 结论：元素的化学性质与原子的＿＿＿＿关 最外层电子 数 系密切。 元素
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
带一个 单位负 电荷 得到1 个电 子
Na+ +11
28
Na＋
－ Cl +17 882
Cl
NaCl
离子也是构成 物质的一种微粒。
（六）离子
原子得失电子后变成离子
得电子变成阴离子：
如：Cl
如：
-
失电子变成阳离子：
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
5 张照片 叠 印
100 张照 片叠印
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。
（一）核外电子是分层排布的
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数(n)
电子的能量 电子离核远近
1
2
3
4
5
6
7
低→高 近→远
倒数第三层、次外层、最外层
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
（二）核外电子分层排布规律
1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高 的电子层。 2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K 层2个， L层8个，M层18个。（n为电子层数） 3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）
Cl +17 2 8 7
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
得到1 带一个 个电 单位负 子 电荷
+11 2 8
2、钠离 子、氯 离子分 别带什 么电荷？
8 8 2 +17
Na＋钠离子
问题： 阳离子
Cl
氯离子
阴离子
1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？ 3、离子的分为哪两类？如何判断？
Na
+
注意：离子所带的电荷数，标在 元素符号的右上角，数值在前， 2符号在后。 如：O
（3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子撞击了金原子核而被弹回。
2、原子的构成
(核电荷数)
质子 1个质子带一个
(+)
单位正电荷
原子核
(+)
中子
(0)
不带电
原子
(0)
核外电子 一个电子带一个单位
(-)
负电荷
3、两个重要等式
=质子的质量+中子的质量
（1） 原子的质量 原子核的质量
（画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高
汽车 0.03
2200km/s (约为光速的1%） 炮弹
⑶ 运动范围极小
2.00 人造卫星 7.8 宇宙飞船 11.2
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
无法描述电子运动的轨迹
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)
（三）核外电子排布的表示方 法——原子结构示意图
原子结构示意图的含义： 以氧原子结构示意图为例
⑴ 圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内 质子数。 （2）弧线表示电子层。 ⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
原子结构示意图
原子核
电子层 O
+8 2 6
质子数
该层容纳的 电子数
练习：
画出质子数从1——18原子的原子 结构示意图
电子对原子的作用 原子中电子与原子性质的关系
原子分类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
得失电子趋势
化学性质
活泼
易失去电子 易得到电子 难于得失电子
不易发生 化学反应
Na
+11 2 8 1
Cl
+17 2 8 7
当钠原子和氯原子它们是如何得失 电子的？得失电子变成了什么？是否发 生化学变化？
Na +11 2 8 1
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图1
原子结构示意图2
（四）稳定结构：
最外层排满的结构
例如：
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 K L M N O P 最外层电子数
2
氦
He
2
2
10 18
36 54 86
氖 氩
氪 氙 氡
Ne Ar
（2）核电荷数=核内质子数 =核外电子数
（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）不同种类的原子，其核内质子数不同 （4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等
原子中的电子
《原子的构成》第2课时
宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮NLeabharlann 氧O氟F氖Ne+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
复习巩固
1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因
（1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原 来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原 α粒子途经金原子核附近时，受到斥力 因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 而稍微改变了运动方向。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Kr Xe Rn
2 2
2 2 2 2
8 8
8 8 8 8
8 8
18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ?
8
8 8 8
各层最多电子数
（五）元素的化学性质与原子结构的关系：
最外层电 原子结 变 化 趋 化学性 数 构 势 质 稀有气 8 稳定结 稳定 稳定 体元素 He为2个 构 金 属 一 般﹤ 4 不稳定 易失去 活泼 元素 结构 电子 非金属 一 般≧4 不稳定 易获得 活泼 元素 氢、硼除 结构 电子 外 结论：元素的化学性质与原子的＿＿＿＿关 最外层电子 数 系密切。 元素
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
带一个 单位负 电荷 得到1 个电 子
Na+ +11
28
Na＋
－ Cl +17 882
Cl
NaCl
离子也是构成 物质的一种微粒。
（六）离子
原子得失电子后变成离子
得电子变成阴离子：
如：Cl
如：
-
失电子变成阳离子：
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
5 张照片 叠 印
100 张照 片叠印
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。
（一）核外电子是分层排布的
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数(n)
电子的能量 电子离核远近
1
2
3
4
5
6
7
低→高 近→远
倒数第三层、次外层、最外层
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
（二）核外电子分层排布规律
1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高 的电子层。 2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K 层2个， L层8个，M层18个。（n为电子层数） 3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）
Cl +17 2 8 7
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
得到1 带一个 个电 单位负 子 电荷
+11 2 8
2、钠离 子、氯 离子分 别带什 么电荷？
8 8 2 +17
Na＋钠离子
问题： 阳离子
Cl
氯离子
阴离子
1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？ 3、离子的分为哪两类？如何判断？