原子核外电子排布PPT课件.

(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现
机会的多少，称电子云。
5 张照片 叠 印
100 张照 片叠印
氢原子核外电子的电子
云呈球形对称
理解电子云
注意：每一个小黑点 只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。

（一）核外电子是分层排布的
Cl +17 2 8 7
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
得到1 带一个 个电 单位负 子 电荷
+11 2 8
2、钠离 子、氯 离子分 别带什 么电荷？
8 8 2 +17
Na＋钠离子
问题： 阳离子
Cl
氯离子
阴离子
1、化学反应中原子核是否变化？核外电子数是否变化？ 3、离子的分为哪两类？如何判断？
（三）核外电子排布的表示方 法——原子结构示意图
原子结构示意图的含义： 以氧原子结构示意图为例
⑴ 圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内 质子数。 （2）弧线表示电子层。 ⑶弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
原子结构示意图
原子核
电子层 O
+8 2 6
质子数
该层容纳的 电子数
练习：
画出质子数从1——18原子的原子 结构示意图
复习巩固
1、α粒子轰击金箔的三个现象及原因
（1）大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原 来的前进方向，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子穿越了原子内、原子间较大的空隙 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）小部分α粒子改变了原来的方向，其原 α粒子途经金原子核附近时，受到斥力 因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 而稍微改变了运动方向。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
得为负，失为正。
Na
+
注意：离子所带的电荷数，标在 元素符号的右上角，数值在前， 2符号在后。 如：O
Na
+11 2 8 1
失去1 带一个 个电 单位正 子 电荷
e
7 8 2 +17 Cl
带一个 单位负 电荷 得到1 个电 子
Na+ +11
28
Na＋
－ Cl +17 882
Cl
NaCl
离子也是构成 物质的一种微粒。
（六）离子
原子得失电子后变成离子
得电子变成阴离子：
如：Cl
如：
-
失电子变成阳离子：
（3）极少数α粒子被反弹了回来，其原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ α粒子撞击了金原子核而被弹回。
2、原子的构成
(核电荷数)
质子 1个质子带一个
(+)
单位正电荷
原子核
(+)
中子
(0)
不带电
原子
(0)
核外电子 一个电子带一个单位
(-)
负电荷
3、两个重要等式
=质子的质量+中子的质量
（1） 原子的质量 原子核的质量
Kr Xe Rn
2 2
2 2 2 2
8 8
8 8 8 8
8 8
18 18 18 18 8 18 32 32 8 18 ? 8 ?
8
8 8 8
各层最多电子数
（五）元素的化学性质与原子结构的关系：
最外层电 原子结 变 化 趋 化学性 数 构 势 质 稀有气 8 稳定结 稳定 稳定 体元素 He为2个 构 金 属 一 般﹤ 4 不稳定 易失去 活泼 元素 结构 电子 非金属 一 般≧4 不稳定 易获得 活泼 元素 氢、硼除 结构 电子 外 结论：元素的化学性质与原子的＿＿＿＿关 最外层电子 数 系密切。 元素
钠Na
镁Mg 铝Al
硅Si
磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
原子结构示意图1
原子结构示意图2
（四）稳定结构：
最外层排满的结构
例如：
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 K L M N O P 最外层电子数
2
氦
He
2
2
10 18
36 54 86
氖 氩
氪 氙 氡
Ne Ar
（画图或函数描述）
微观粒子 很小 很大（接近光速）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高
汽车 0.03
2200km/s (约为光速的1%） 炮弹
⑶ 运动范围极小
2.00 人造卫星 7.8 宇宙飞船 11.2
（2）核电荷数=核内质子数 =核外电子数
（1）在同一原子中，质子数等于核外电子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）不同种类的原子，其核内质子数不同 （4）同一原子中，质子数与中子数不一定相等
原子中的电子
《原子的构成》第2课时
宏观、微观运动的不同
宏观物体 质量 速度 位移 能量 轨迹 很大 较小 可测 位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
电子对原子的作用 原子中电子与原子性质的关系
原子分类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
得失电子趋势
化学性质
活泼
易失去电子 易得到电子 难于得失电子
不易发生 化学反应
Na
+11 2 8 1
Cl
+17 2 8 7
当钠原子和氯原子它们是如何得失 电子的？得失电子变成了什么？是否发 生化学变化？
Na +11 2 8 1
电子层符号 K L M N O P Q
电子层数(n)
电子的能量 电子离核远近
1
2
3
4
5
6
7
低→高 近→远
倒数第三层、次外层、最外层
核外电子分层排布

电子按能量高低在核外分层排布。
1
K
2
L
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3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
（二）核外电子分层排布规律
1、先排满能量最低的电子层，再依次排能量高 的电子层。 2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即K 层2个， L层8个，M层18个。（n为电子层数） 3、最外层电子数目不超过8个（K层为最外 层时不超过2个）
+1 1
+2 2
氢H
氦He
+3 2 1
+4 2 2
+5 2 3
+6 2 4
+7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+10 2 8
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
n×10-10 m
不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
无法描述电子运动的轨迹
电子云
电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所
作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现 机会的多少。
过程：给原子拍照。
结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)