物质的量计算题

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物质的量计算题

1、1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H2的体积。

3、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g 4、（提升题）在100mL0.5mol/L的3沉淀。

求NaOH溶液的物质的量浓度。

20.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。

AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56gn(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9gAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH)n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。

化学物质的量计算题

化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。

2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。

- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。

- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。

二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。

- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。

- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。

- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。

- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。

三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。

2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。

- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。

物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)

【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋解析 c(Mg )＝＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%；当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100

有关物质的量计算训练题

B．1 个二氧化碳分子的质量约是 7.31×10－23g D．0℃、1.01×105Pa 时，11.2L 二氧化碳所含原子数约为
9.03×1023 42．下列关于物质的量的说法中，正确的是
A．物质的量是表示物质质量的物理量 B．物质的量是表示物质所含的粒子数的物理量
C．物质的量是表示物质所含的质量的物理量
B．22gCO2
C．35.5gCl2
28．4℃的水密度为 1g/cm3，1mL 水中含有的水分子数为
D．6.02×1023 个 O2
A．6.02×1023
B．6.02×1022
C．3.34×1022
D．1.082×1025
29．1gO2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A． 1 a 32
B．a
C．32a
D． 1 a 16
30．28%的 KOH 溶液中，水分子与 OH－的个数比为
A．6︰1
B．8︰1
C．10︰1
D．28︰1
31．下列物质中，原子的物质的量最多的是
A．100gFe
B．1.5molNH3 C．56gCO
D．3.01×1023 个磷酸分子
32．完全中和 10.2g 二元酸 H2A 生成正盐，用去 24g NaOH。则有关此二元酸的下列说法中正确的是
B．73.5g
C．98.0g
D．147g
20．质量为 m 的某物质 A 中含有 N 个分子，则 A 物质的摩尔质量为
A．m·N·NA
B．N·NA·m
C．m·NA/N
D．mN/NA
21．mg 某金属 M 与含 n molHCl 的盐酸恰好完全反应生成 MCl2 和氢气，则该金属的原子量为
A． 2m n

高一化学必修一物质的量计算题

高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。

2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

物质的量计算题50道

物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。

2. 1升水的物质的量是多少。

3. 计算0.5摩尔氢气的质量。

4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。

5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。

6. 计算40克氨气的物质的量。

7. 2摩尔乙醇的质量是多少。

8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。

9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。

10. 计算10摩尔硫酸的质量。

11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。

12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。

13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。

14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。

15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。

16. 计算80克硫酸的物质的量。

17. 2摩尔氢气的质量是多少。

18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。

19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。

20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。

21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。

22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。

23. 计算40克二氧化硅的物质的量。

24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。

25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。

26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。

27. 计算0.3摩尔氢气的质量。

28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。

29. 计算50克氯气的物质的量。

30. 2摩尔苯的质量是多少。

31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。

32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。

33. 计算1摩尔水的质量。

34. 100毫升酒精的物质的量是多少。

35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。

36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。

37. 计算60克氨的物质的量。

38. 3摩尔硝酸的质量是多少。

39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。

40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。

物质的量计算

物质的量应用于化学方程式计算一、选择题(每小题有一个选项符合题意)1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别x L和yL相同，则x与y的比值为（）A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶47．将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（）A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L7．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( )A. XClB. XCl2C. XCl3D. XCl48．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。

若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( )A. 30g/molB. 60g/molC. 90g/molD. 120g/mol9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。

2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。

3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。

解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。

各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。

4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。

该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。

B。

该溶液中含有58.5克NaCl。

C。

配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。

D。

取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。

答案：B。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。

5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。

现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。

然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。

物质的量计算题

物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为*10的23次方.把火10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na,n=m/M,Vm=V/n（Vm=22.4L/mol）,W=m质）/m（液）*100%,CB=nB/V,C前*丫前二C后*丫后，D=P1/P2=M1/M2（条件是同T同P）（D:相对密度）CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D*M2,M=（p单位：g/L）物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和［长度".［质量".［时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔（mol）.简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准:0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟（NA）以所含的碳原子数作基准.其近似值为义10人23mol-1.物质的量与粒子数关系：N=n-NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子.原子.离子.质子.中子.电子数）或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说［1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说［1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:等.ImolF中约含义10人23个F原子，中约含义义10人23个CO2分子，1kmolCO2-3中约含1000义义10人23个CO2-3离子，amole-中约含aXX10人23个e-,•10H2O中约含义义10人23个Na2CO3・10H2O.即约含有3XX10人23个Na+.XX10人23个义义10人23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n物质的质量--m摩尔质量--M粒子数--N阿伏加德罗常数--NA相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V二物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/Mn=N/NAn=CV(aq)n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g・mol—1；V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为L-mol—1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数X1023mol—1；c为物质的量浓度，单位为mol・L—1;V(aq)为溶液体积，单位为L;1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2.推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(Pl：P2;M1:M2)3.推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1：V2=M2:M1)4.推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2;n1:n2)1.它是一种含有C、H、0、N、S的有机物，其摩尔质量为240g-mol-1,其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含硫元素的质量分数为％。

物质的量专题计算

2、（1）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( C ) A、44gCO2所含质子数为28NA个 B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA 个 C、2.3g钠离子含电子数为1NA D、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g
（2）下列气体所含原子数最多的是( A ) A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
三、关于溶液
1、已知某饱和溶液的 ①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，从以上条件的组合中不能用来计算饱和溶液物质的量浓度 C 的是（）。Ａ．④⑤⑥ Ｂ．①②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．①③④⑤
2、300 ml 0.2 mol/LkCl 溶液与 100 ml0.3 mol/L AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度之比是（ D ）。Ａ．1：3 Ｂ．2：3 Ｃ．2：1 Ｄ．2：9
4、在标况下，9 g 由CO和O2组成的混合气体，体积为 6.72 L，则混合气体中CO和O2物质的量比是（）。 A Ａ．1：1 Ｂ．2：3 Ｃ．4：3 Ｄ．2：1
5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验，若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为 1.224，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体 A 积的（）。Ａ．0.86 倍Ｂ．0.64 倍Ｃ．0.5 倍Ｄ．0.25 倍
5、100mL0.3mol· L-1Na2SO4溶液 50mL0.2 mol· L-1Al2(SO4)3溶液混合，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ C ）。 A.0.02 mol· L-1 B. 0.25 mol· LC. 0.40 mol· L-1 D. 0.50 mol· L-
6、将标准状况下的aLHCl(g)溶于 1000g水中得到盐酸的密度为 bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为（D ）。 A.a/22.4 mol· L-1 B. ab/22400 mol· L-1 C. ab/(22400+36.5a) mol· L-1 D. 1000ab/(22400+3 1、完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需要H2SO4的质量是多少？

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。

3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。

剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。

9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。

SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。

物质的量练习题(打印版)

物质的量练习题（打印版）### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将该溶液稀释至原来的两倍，其物质的量浓度变为：- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液，若取10 mL该溶液，溶质的物质的量为：- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，若取0.02 mol该化合物，其质量为：- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______，它表示1摩尔物质的质量。

2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。

3. 阿伏伽德罗常数的数值是______，它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。

三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，若取5 mL该溶液，求溶质的物质的量。

2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，若取0.05 mol该化合物，求其质量。

3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L，若该气体的摩尔质量为28 g/mol，求该气体的物质的量。

四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么？答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L)，解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量，其单位为摩尔（mol）。

物质的量经典例题计算过程

物质的量经典例题计算过程物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。

计算物质的量需要知道物质的质量和相应物质的摩尔质量。

一般来说，计算物质的量的公式为：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）以下是几个经典的例题，包括计算物质的量、质量和摩尔质量的过程和方法。

例题1：计算铁（Fe）的物质的量。

已知质量为10g，求物质的量。

解答：首先，我们需要知道铁的摩尔质量。

根据元素周期表，铁的摩尔质量约为55.845g/mol。

将已知的质量和铁的摩尔质量代入公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）物质的量= 10g / 55.845g/mol ≈ 0.1788 mol所以，铁的物质的量约为0.1788 mol。

例题2：计算硫酸铜（CuSO4）含有的铜（Cu）的质量。

已知硫酸铜的物质的量为0.1 mol，求铜的质量。

解答：首先，我们需要知道硫酸铜和铜的摩尔质量。

硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量可通过元素周期表得知：63.546g/mol (Cu) + 32.07g/mol (S) + 4 * 16.00g/mol (O) ≈ 159.60g/mol 铜（Cu）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：63.546g/mol将已知的物质的量和硫酸铜的摩尔质量代入公式：质量（g）= 物质的量（mol）* 摩尔质量（g/mol）质量= 0.1 mol * 159.60g/mol ≈ 15.96g所以，硫酸铜含有的铜的质量约为15.96g。

例题3：计算氯化钠（NaCl）溶液中的氯离子（Cl-）的物质的量。

已知氯化钠的物质的量为0.5 mol，求氯离子的物质的量。

解答：首先，我们需要知道氯化钠和氯离子的摩尔质量。

氯化钠（NaCl）的摩尔质量可通过元素周期表得知：22.99g/mol (Na) + 35.45g/mol (Cl) ≈ 58.44g/mol氯离子（Cl-）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：35.45g/mol由于氯化钠中的氯离子与钠离子的物质的量相等，所以氯离子的物质的量也为0.5 mol。

物质的量计算附答案方程式计算为主

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………一、计算题（注释）1. 氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu 、N 2 和H 2 O 。

（1）写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。

（2）当有17 g 还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。

答案：解析：首先写出配平的化学方程式。

2NH 3 ＋3CuO3Cu ＋N 2 ＋3H 2 O其中N 由NH 3 中的－3价升高到N 2 中的0价，Cu 由CuO 中的＋2价降至Cu 中的0价，故氧化剂为CuO ，氧化产物为N 2 。

根据化学方程式的计算可求消耗CuO 的质量。

2NH 3 ＋3CuO 3Cu ＋N 2 ＋3H 2 O2×17 3×80 17 g m (CuO)m (CuO)= =120 g答案：（1）2NH 3 ＋3CuO 3Cu ＋N 2 ＋3H 2 O ，氧化剂是CuO ，氧化产物是N 2 。

（2）120 g2. 一块表面已被氧化生成Na 2 O 的金属钠,其质量为10.8 g ，投入100 g 水中，放出H 2 0.2 g 。

请计算被氧化的钠的质量。

答案：解析：2Na ＋2H 2 O===2NaOH ＋H 2 ↑ 2×23 2m (Na) 0.2 gm (Na)= =4.6 gm (Na 2 O)=10.8 g －4.6 g=6.2 g试卷第2页，总9页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………被氧化的钠的质量为：6.2 g × =4.6 g答案：4.6 g3. 将一小块金属钠投入到 t ℃的24.6 g 水中，得到 t ℃时的NaOH 饱和溶液31.2 g 。

(完整)物质的量的计算题型分类家教必备

题型一、物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )A． l：l B。

23：14 C. 14：23 D.23：21【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。

A．CH4 B．CO2C．H2S D．N2题型二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .A．6g氢气B．0。

5molCO2C．1。

204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH） F．4℃时l8mL水【例题2】12。

4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_____________。

含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。

【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。

65 C.120 D。

150题型三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）。

A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中错误的是（）A.1molOH－含10NA 个电子 B。

18g水中所含的电子数为8NAC。

1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。

化学中的物质的量与摩尔计算测试题

化学中的物质的量与摩尔计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 物质的量的单位是摩尔C 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量是七个基本物理量之一，其单位是克2、下列说法正确的是（）A 1mol 氢约含有 602×10²³个微粒B 1mol H₂O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧C 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D 2g H₂所含氢原子物质的量为 2mol3、设Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 1mol 氦气所含的原子数目为2NₐB 标准状况下，224L 水所含的分子数目为NₐC 1mol/L 的 NaCl 溶液中，所含 Na⁺的数目为NₐD 16g O₂和 O₃的混合气体中所含的氧原子数目为Nₐ4、下列物质中，所含分子数最多的是（）A 112L（标准状况）H₂B 14g N₂C 301×10²³个 CO₂分子D 98g H₂SO₄5、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A CH₄B N₂C COD O₂6、若 1g N₂中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A x/28B x/14C 14xD 28x7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A 水的摩尔质量是 18gB 2mol 水的摩尔质量是 1mol 水的摩尔质量的 2 倍C 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍8、在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A O₂B N₂C Cl₂D CO₂9、某气体的摩尔质量为 M g/mol，在标准状况下，该气体的密度为ρ g/L，则该气体在标准状况下的体积为（）A 224M/ρ LB M/224ρ LC 224ρ/M LD ρ/224M L10、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、 15mol H₂SO₄的质量是_____g，其中含有_____mol 氧原子。

高一化学物质的量练习题及答案

高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。

答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。

答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。

答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。

答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。

答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。

答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。

答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。

答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。

答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。

答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。

答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。

答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。

答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。

高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

物质的量计算练习题

物质的量计算练习题一、相关公式：n=N/N A 2、n=m/M 3、n=V/Vm 4、C B=n B/V 5、C1V1=C2V2练习题1：1、1molH2含多少个分子？含多少个原子？2、1molH2含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）3、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？4、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）5、3molHe含多少个分子？含多少个原子？6、3molHe含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）7、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？8、4mol Na+含多少个电子？多少个质子？4mol OH-含多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）9、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）10、5mol H2SO4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？多少个H+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）11、6mol Al2(SO4)3含多少个分子？含多少个原子？多少个Al 3+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）练习题2：1、6.02*1023个氢分子的物质的量是多少？2、12.04*1023个电子的物质的量是多少？3、3N A个氢分子的物质的量是多少？4、4N A个电子的物质的量是多少？5、x mol H2的所含氢分子的数目是y，求阿佛加德罗常数？6、y个水分子的物质的量是x mol，求阿佛加德罗常数？练习题3：1、H2的相对分子质量是，H2的摩尔质量是。

2、H2O的相对分子质量是，H2O的摩尔质量是。

3、CH4的相对分子质量是，CH4的摩尔质量是。

4、Al2(SO4)3的相对分子质量是，Al2(SO4)3的摩尔质量是。

5、98克H2SO4的物质的量是多少？49克H2SO4的物质的量是多少？24.5克H2SO4的物质的量是多少？6、32克CH4的物质的量是多少？16克CH4的物质的量是多少？4克CH4的物质的量是多少？7、58.5克NaCl的物质的量是多少？117克NaCl的物质的量是多少？234克NaCl的物质的量是多少？8、106克Na2CO3的物质的量是多少？53克Na2CO3的物质的量是多少？212克Na2CO3的物质的量是多少？9、1 mol CH4的质量是多少？1.5 mol CH4的质量是多少？3 mol CH4的质量是多少？10、1 mol Al2(SO4)3的质量是多少？1.5 mol Al2(SO4)3的质量是多少？3 mol Al2(SO4)3的质量是多少？练习题4：1、标准状况下，1 mol CH4的体积是多少？标准状况下，2.5 mol CH4的体积是多少？2、标准状况下，2 mol H2的体积是多少？标准状况下，3.5 mol H2的体积是多少？3、标准状况下，22.4L CH4的物质的量是多少？标准状况下，44.8L CH4的物质的量是多少？4、标准状况下，33.6L H2的物质的量是多少？标准状况下，67.2L H2的物质的量是多少？5、标准状况下，x L H2的物质的量是y mol，求气体摩尔体积。