二氧化硅及硅酸课件
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CO2后�都产生了不溶于水的硅酸。这说明 硅酸是弱酸�其酸性比盐酸和碳酸的酸性都
弱。
名称 化学式 存在形态 物理性质 与氢氟酸反应 与碱性氧化物 与强碱反应 用途
二氧化硅
SiO2 结晶型 无定型 难溶于水的固体、硬度大、熔点高
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+CaO = CaSiO3 (高温) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
差异�
硅是一种亲氧元素�在自然界中它总是与氧相 互化合的�而碳却没有此特点。
SiO2是硅最重要的化合物�地球上存在的二氧化硅称 为硅石�约占地壳质量的12%。
石英坩埚
水晶
Biblioteka Baidu
名称 颜色 状态�常温� 水溶性 化合物分类 与H2O反应 与碱性氧化物反应 与强碱反应
二氧化碳
无色 气态
微溶于水 _酸__性氧化物 CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
建筑材料、饰品等
� 硅酸经干燥脱水后就是我们常用的变色硅胶。
酸性比较�硅酸 __<__ 盐酸 硅酸 __<__ 碳酸
硅酸的酸性弱于碳酸�所以可以往硅酸 钠中通CO2来制备硅酸。
1、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液 中�能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学 反应的是� �
实验步骤�在试管中加入3-5mL的饱和Na2SiO3�滴入1-2 滴酚酞�再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸�振荡。
实验现象� 滴加酚酞后溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸�溶 液红色变浅并接近消失时�有白色的凝胶产生。
化学方程式�Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
� 酸性比较� 硅酸 VS 盐酸 硅酸 VS 碳酸
实验探究
实验试剂�Na2SiO3溶液、稀盐酸、碳酸钙 实验步骤�将稀盐酸加入到装有碳酸钙的锥形瓶中�再将反
应中生成的气体通入Na2SiO3溶液中。 实验现象� 有白色胶状沉淀生成 化学方程式�Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3
硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的
二氧化硅的性质��
� 二氧化硅是一种酸性氧化物 � 可能与水反应生成相应酸 � 与碱反应生成盐和水 � 与碱性氧化物反应生成盐 � 与氢氟酸反应
雕花玻璃的制作
①在玻璃表面涂上一层石蜡
②在石蜡上雕刻出花纹�向挖空部分加少量氢氟酸
③洗掉酸并去掉石蜡�雕花玻璃制造完成
实验室盛装氢氧化 钠溶液的试剂瓶为什么 要用橡皮塞而不用玻璃 塞�
变色硅胶
实验探究
认识变色硅胶
实验用品�变色硅胶、胶头滴管、三角架、 石棉网、酒精灯、烧杯
实验步骤�将变色硅胶分别装于两个烧杯�向一个 烧杯中滴水�对另一个烧杯进行加热。
变色硅胶遇水变红�失水变蓝
硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的� 化学成分为H2SiO3。
怎么制硅酸�
实验探究 硅酸的制备
实验试剂�硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸
�熔点高 �硬度大
1、下列说法正确的是� C �
A、自然界存在大量单质硅 B、SiO2与任何酸都不起反应 C、光导纤维被广泛应用于信息传输 D、SiO2的化学性质很活泼�能与很多物质发生化学反应
2、熔融烧碱应选用的器皿是� A �
A�铁制坩埚 B�普通玻璃坩埚 C�石英坩埚 D�陶瓷坩埚
硅胶干燥剂
2009年诺贝尔物理学奖得主 “光纤之父”高锟
——
北京2008奥运会奖牌“金镶玉”
周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在
硅 第三周期ⅣA族
+14 2 8 4
硅主要以氧化物及 硅酸盐的形式存在
碳 第二周期ⅣA族
+6 2 4
碳主要以CO2及碳 酸盐等矿物的形式
存在
共性�
在化学反应中其原子既不易失电子也不易得 电子�主要形成共价�四价�化合物。
玻璃中含有SiO2� SiO2易与强碱溶液反 应�生成硅酸钠使试剂 瓶受腐蚀�同时生成的 硅酸钠溶液是一种矿物 胶�具有良好的粘结性� 易使瓶塞粘在一起而难 以开启。
酸性氧化物�
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO = CaSiO3
二氧化硅的特性�
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+2H2O
A�①② B�④⑤ C�②④ D�③④
2、工业上制造金钢砂的化学方程式如下�SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑�在这个氧化还原反应中�氧化剂与还原剂物质的量之 比为� �
A�1�2 B�2�1 C�5�3 D�3�5
3、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是�取少许试样� 加入过量的______�有______产生�说明石灰中含有______。 充分振荡后过滤�有滤渣存在说明含有______。
弱。
名称 化学式 存在形态 物理性质 与氢氟酸反应 与碱性氧化物 与强碱反应 用途
二氧化硅
SiO2 结晶型 无定型 难溶于水的固体、硬度大、熔点高
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+CaO = CaSiO3 (高温) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
差异�
硅是一种亲氧元素�在自然界中它总是与氧相 互化合的�而碳却没有此特点。
SiO2是硅最重要的化合物�地球上存在的二氧化硅称 为硅石�约占地壳质量的12%。
石英坩埚
水晶
Biblioteka Baidu
名称 颜色 状态�常温� 水溶性 化合物分类 与H2O反应 与碱性氧化物反应 与强碱反应
二氧化碳
无色 气态
微溶于水 _酸__性氧化物 CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
建筑材料、饰品等
� 硅酸经干燥脱水后就是我们常用的变色硅胶。
酸性比较�硅酸 __<__ 盐酸 硅酸 __<__ 碳酸
硅酸的酸性弱于碳酸�所以可以往硅酸 钠中通CO2来制备硅酸。
1、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液 中�能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学 反应的是� �
实验步骤�在试管中加入3-5mL的饱和Na2SiO3�滴入1-2 滴酚酞�再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸�振荡。
实验现象� 滴加酚酞后溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸�溶 液红色变浅并接近消失时�有白色的凝胶产生。
化学方程式�Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
� 酸性比较� 硅酸 VS 盐酸 硅酸 VS 碳酸
实验探究
实验试剂�Na2SiO3溶液、稀盐酸、碳酸钙 实验步骤�将稀盐酸加入到装有碳酸钙的锥形瓶中�再将反
应中生成的气体通入Na2SiO3溶液中。 实验现象� 有白色胶状沉淀生成 化学方程式�Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3
硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的
二氧化硅的性质��
� 二氧化硅是一种酸性氧化物 � 可能与水反应生成相应酸 � 与碱反应生成盐和水 � 与碱性氧化物反应生成盐 � 与氢氟酸反应
雕花玻璃的制作
①在玻璃表面涂上一层石蜡
②在石蜡上雕刻出花纹�向挖空部分加少量氢氟酸
③洗掉酸并去掉石蜡�雕花玻璃制造完成
实验室盛装氢氧化 钠溶液的试剂瓶为什么 要用橡皮塞而不用玻璃 塞�
变色硅胶
实验探究
认识变色硅胶
实验用品�变色硅胶、胶头滴管、三角架、 石棉网、酒精灯、烧杯
实验步骤�将变色硅胶分别装于两个烧杯�向一个 烧杯中滴水�对另一个烧杯进行加热。
变色硅胶遇水变红�失水变蓝
硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的� 化学成分为H2SiO3。
怎么制硅酸�
实验探究 硅酸的制备
实验试剂�硅酸钠溶液、酚酞、稀盐酸
�熔点高 �硬度大
1、下列说法正确的是� C �
A、自然界存在大量单质硅 B、SiO2与任何酸都不起反应 C、光导纤维被广泛应用于信息传输 D、SiO2的化学性质很活泼�能与很多物质发生化学反应
2、熔融烧碱应选用的器皿是� A �
A�铁制坩埚 B�普通玻璃坩埚 C�石英坩埚 D�陶瓷坩埚
硅胶干燥剂
2009年诺贝尔物理学奖得主 “光纤之父”高锟
——
北京2008奥运会奖牌“金镶玉”
周期表中的位置 原子结构示意图 在自然界中的存在
硅 第三周期ⅣA族
+14 2 8 4
硅主要以氧化物及 硅酸盐的形式存在
碳 第二周期ⅣA族
+6 2 4
碳主要以CO2及碳 酸盐等矿物的形式
存在
共性�
在化学反应中其原子既不易失电子也不易得 电子�主要形成共价�四价�化合物。
玻璃中含有SiO2� SiO2易与强碱溶液反 应�生成硅酸钠使试剂 瓶受腐蚀�同时生成的 硅酸钠溶液是一种矿物 胶�具有良好的粘结性� 易使瓶塞粘在一起而难 以开启。
酸性氧化物�
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO = CaSiO3
二氧化硅的特性�
SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+2H2O
A�①② B�④⑤ C�②④ D�③④
2、工业上制造金钢砂的化学方程式如下�SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑�在这个氧化还原反应中�氧化剂与还原剂物质的量之 比为� �
A�1�2 B�2�1 C�5�3 D�3�5
3、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是�取少许试样� 加入过量的______�有______产生�说明石灰中含有______。 充分振荡后过滤�有滤渣存在说明含有______。