《物理化学》下册期末考试试卷试题 .doc
温州大学化学专业《物理化学(下)》期末考试试卷G..
温州大学期末考试试卷一、是非题（正确者打‘✓'，错误者打‘×’.共10小题，每题1分)1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。
（ ）2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。
( ）3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。
（ )4、 对于电池:，m 较小的一端是负极。
（ )5、 液体在固体表面发生铺展的必要条件是：γs —g γs-l + γl —g （ ）6、 光化学反应的量子效率不可能小于1. ( ）7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。
（ ）8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。
（ )9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。
（ ） 10、反应级数n 不可能是负数。
（ ) 二、选择题（只有一个正确答案,多选得零分。
共30题，每题2分）1、 在电导测量实验中， 应该采用的电源是： ( ）①直流电源 ②交流电源③直流电源或交流电源④测固体电导用直流电源， 测溶液电导用交流电源2、 能证明科尔劳乌施经验式 （）的理论是： （ ）① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius ） 电离理论② 德拜－休克尔 （Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 （Bjerrum) 的缔合理论④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye —Huckel-Onsager ） 电导理论3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。
它说明的问题是：学院-——-—---—-—--——-—-——-—---———--—-——--—- 班级-——-—-—-------———-—---—-——-——--——- 姓名---—---——--————--—-—-—----——-———-——-— 学号——---—————-—---—--——-—-—-—--—-———--——( ）①通过电解池的电流与电势之间的关系②通过电解池的电流与超电势之间的关系③通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系④电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系4、对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）①表面能②比表面吉布斯函数③表面张力④附加压力5、有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力等于：（）①②③④6、某可逆性电池在以下三种情况下放电：(1）电流趋近于零;(2）有一定大小的工作电流；（3）短路。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
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之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
《物理化学》下册期末考试试卷A
a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)
学年二学期物理化学期末考试试卷（A卷）攀枝花学院2022-2022学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号得分阅卷一二三四五六七八九十成绩复核题目部分，(卷面共有17题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(6小题,共16.0分)[3.0分]1.计算1mol理想气体在25℃，80kPa下的－=[3.0分]2.已知fH(C6H5Cl,l,298K)=－1065kJ·mol-1；fH(NH3,g,298K)=－4619kJ·mol-1；fH(C6H5NH2,l,298K)=－297kJ·mol-1；fH(NH4Cl,,298K)=－31539kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l)+2NH3(g)==C6H5NH2(l)+NH4Cl()在298K时反应的标准摩尔焓变rH(298K)=[1.0分]3.双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势，通常采用加的方法来消除。
[3.0分]4.隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
（选填：有或无）[5.0分]5.在20℃时，C6H6(l)的摩尔体积为88.9cm3，设摩尔体积不随压力而变，则1mol液态苯在20℃时，将压力从0.1MPa加大到10MPa时的G=[1.0分]6.当一根金属Fe棒插入含氧浓度不同的区域，其中处在含氧浓度的那一段金属遭受腐蚀。
二、选择(1小题,共1.0分)[1.0分]1.由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T，p 下物质A由α相自发向β相转移的条件为：（）。
（1）（2）（3）；；三、是非(1小题,共1.0分)[1.0分]1.垂直插入汞槽中一支干净的玻璃毛细管，当加热使汞的温度升高时，毛细管中汞柱会上升。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低 （c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ； （b ）r m H ∆（c ）K ； （d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者 （d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于： （a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：（a ）电流强度 （b ）电阻 （c ）电动势 （d ）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：（a ）池内通过较大电流 （b ）有电流通过电池（c ）有限电流通过电 （d ）有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：（a ）E 1＝ E 2 K 1＝ K 2 （b ）E 1≠ E 2 K 1＝ K 2（c ）E 1＝ E 2 K 1≠ K 2 （d ）E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：（a ）电极电势 （b ）接触电势（c ）表面电势 （d ）液接电势(5) 盐桥的作用是：（a ）降低电池的内阻 （b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势 （d ）提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3，则m Λ变化最大的是:（a ）CuSO 4 （b ）Na 2SO 4 （c ）NaCl （d ）HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中，Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:（a ）a =a ±（b ）a =(a ±)2（c ）a =(a ±)4 （d ）a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：（a ）Pt ｜H 2(P 2)｜HCl （a ）｜Cl 2(P 2) ｜Pt（b ）Ag,AgCl(s)｜KCl （a ）｜Hg 2Cl 2(s) ｜Hg(l)（c ）Zn ｜H 2SO 4（a ）｜Cu（d ）Pb ｜PbO(s)｜N ａOH （a ）｜HgO(s) ｜H ｇ(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:（a ）Q R ＝∆H （b ）Q R ＝zFT (∂E /∂T )p（c ）Q R ＝zFE (∂E /∂T )p （d ）Q R ＝zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)｜H 2SO 4(m)｜O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)＋O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为：（a ）1.68⨯1085 （b ）4.03⨯1042（c ）3.87⨯1043 （d ）1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb －Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:（a ）标准电极电势相同电极电势不同 （b ）电极电势相同标准电极电势不同（c ）电极电势和标准电极电势均相同 （d ）电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液，在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学下册试题及答案
二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一.计算题。
（本大题6 分）将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二.问答题。
请回答下列各题。
（本大题4分）在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三.计算题。
请计算下列各题。
（本大题10分）均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四.计算题。
请计算下列各题。
（本大题 6 分）CH4气相热分解反应 2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H-，E1=423 kJ-mol-1；CH3- + CH4C2H6+H-，E2=201 kJ-mol-1；H- + CH4 CH3- +H2，E3=29 kJ-mol-1；H- + CH3- CH4，E-1=0 kJ-mol-1。
已知该总反应的动力学方程式为：=试求总反应的表观活化能。
五.计算题。
请计算下列各题。
（本大题8 分）下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
物理化学(中国石油大学) 期末考试题(下)
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m mλλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（）A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED.0=E5．下列说法中正确的是：（）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D.反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D.以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为（）A.P c k k =B. RT k k P c ⋅=C. RT k k c P ⋅=D. P c k k /1=8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（）A. 总表面能B.表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（）A.降低B. 升高C. 不变D. 无法确定11．在水中加入肥皂液后，将发生（）A.0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是（）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是（） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15．乳状液属于（）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是（）A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是（）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C.与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是（）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是（）A. 布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与（）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是（）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应22．BET 吸附等温式中V m 为（）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
物理化学学院学年第二学期期末试卷A含答案doc
………………………………密………………………………封…………………………线…………………………………………学院2005-2006学年第二学期期末考试化学、应用化学专业03 级《物理化学》试卷（A）一、选择正确答案在括号内(每小题2分，共30分)1．以下叙述正确的是：（）(A)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；(B)对于单分子反应理论和酶催化反应理论，反应物在高浓度时为二级反应，在低浓度时为一级反应(C)对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应(D) 对于单分子反应理论，反应物在高浓度时为一级反应，在低浓度时为二级反应；酶催化反应理论，反应物在高浓度时为零级反应，在低浓度时为一级反应2．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）(A) 放热；(B) 吸热；(C) 无热；(D) 无法确定。
3．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：( )(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。
4．用I＝0.025A的电流通过Au(NO3)3溶液，当阴极上有1.20g Au(s)析出时，通过的电量为C ；阳极上放出氧气的摩尔数为mol；（已知Au的摩尔质量为197.0 g/mol）( )（A）1763、 4.57×10－3（B）1763、1.83×10－2（C）588、 1.14×10－3（D）588、6.09×10－35．下列叙述不正确的是：( )(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C)比表面自由能与表面张力数值相同，单位不同；(D)比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
(2 分)
（2）设计电池为：Au（s）│Au+（αAu+）∥I-（αI-）│AuI（s）+Au（s） (1 分)
Eθ=φ q
- φ q =0.4971-1.68=-1.1829V
AuI , Au,I -
Au + ,Au
lnKap= ZEq F = 1´ (-1.1829) ´ 96500 =-46.07
(5 分)
0.21
，能自发进行。（4 分）
E = 0 = E$ - RT ln [Hg2+ ]2 (10-7 )4
（3）
4F
0.21
[Hg2+]=2.27×10-2 mol·kg-1
Hg2+浓度大于此值时不再反应。
（2 分）
3、（10 分）解：设在 t 时刻
的分压为 p，
1000 s 后 对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：
初始压力为 21.332kPa，
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 6 页
5、（10 分） 373K 时，水的表面张力为 0.0589N∙m1,密度为 958.4 ㎏·m3, 问直径为 1×107m 的气泡内（即球形凹面上），在 373K 时的水蒸气压力为 多少？在 101.325kPa 外压下，能否从 373K 的水中蒸发出直径为 1×107m 的蒸气泡？
2、已知Λ
¥ m
(H
2O,291K
)
=4.89×10-2 S
×
m
2
×
mol 1
，此时(291K)纯水中的
m(H+)
=m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
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化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ）(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1(D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( )(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( )(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。
10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。
11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( )(A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
12、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：( )(A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ；(C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平方根成正比 。
13、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们 ( )A、物理意义相同，数值相同B、量纲和单位完全相同C、物理意义相同D、前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同14、在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( )A、水不进入毛细管B、水进入毛细管并达到一定高度C、水进入直到毛细管另一端D、水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球15、涉及溶液表面超量的说法中正确的是： ( )(A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加；(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力；(C) 定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，表面超量不变；(D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象。
二、填空题（每空1分，共10分）1、在10cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将__________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
2、测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。
3、60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_________________, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 ______________ mg。
4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。
5、当水中加入表面活性剂后，将发生drdc0, 吸附。
三、证明题（共10分）气相反应的机理为试证：四、计算题（共50分）1、（10分）电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势E =0.0455 V，(∂E/∂T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出∆r H m，∆r S m及可逆放电时的热效应Q r。
2、（10分）根据下列在298K和pθ下的数据，计算HgO(s)在该温度时的分解压力。
（1）下述电池的Eθ=0.9265VPt，H2(Pθ)│NaOH（α=1）│HgO（s）+Hg（l）（2） H2(g) + 1/2 O2(Pθ) = H2O(l) ；∆r Hθm=-285.85 kJ·mol-1（3）已知298K下列物质的摩尔熵值化合物 HgO（s）O2(g) H2O(l)Hg（l）H2(g)Sθm/J·K-1·mol 73.22 205.1 70.08 77.4 130.73、（10分）反应的速率方程为（1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，，求活化能。
4、（10分）求在283K时，可逆地使纯水表面增加1.0m2的面积，吸热0.04J。
求过程的△G、W、△U、△H、△S和△F各为多少？已知该温度下纯水的表面自由能为0.074J·m-2。
5、（10分）在 101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。
已知该温度下水的表面张力为58.85×10-3 N·m-1，密度1000kg·m-1，饱和蒸气压为 101.325kPa，摩尔质量 M = 18.02×10-3kg·mol-1。
求：（1）小气泡内水的饱和蒸气压；（2）小气泡内水的附加压力；物理化学（下册）3卷标准答案及评分细则一、单项选择题（共30分，每小题2分）1、A2、C3、A4、D5、D6、B7、C8、A9、B10、D 11、D 12、D 13、D 14、C 15、C二、填空题（共10分，每空1分）1、减小，增加2、交流,极化3、k =0.1318 a-1 5.4 mg4、加和, 快5、<，正三、证明题（共10分）证明：应用稳态近似法(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)四、计算题（共50分） 1、（10分）电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg 2Cl 2(s) = AgCl(s) + Hg(l) (2分) ∆r H θm = -zF [E - T (∂E /∂T )p ]=-96500×（0.0455-298×3.38×10-4）= -5329 J ·mol -1(3分)∆r S θm = zF (∂E /∂T )p =96500×3.38×10-4= 32.61 J ·K -1·mol -1(3分)Q r =T ∆r S m =298×32.61=9718 J ·mol -1(2分)2、（10分）电池反应：HgO （s ）+ H 2(P θ) = Hg （l ） + H 2O （l ） (1)已知：H 2(g) + 1/2 O 2(P θ) = H 2O(l) (2)(1)-(2)： HgO(s)= Hg(l) + 1/2 O 2(g) (3) (2分)∆r G θm (3) = ∆r G θm (1) - ∆r G θm (2) (2分∆r G θm (1)=-ZEF=-2×96500×0.9265=-178.81 kJ ·mol -1(2分)∆r G θm (2)= ∆r H θm (2)-T ∆r S θm (2)=[-285.85-298×（70.08-130.7-205.1/2）×10-3] kJ ·mol -1=-237.22kJ ·mol -1∆r G θm (3)=-178.81+237.22=58.42 kJ ·mol -1(2分)∆r G θm (3) = -RT ln K θ 得 K θ=5.748×10-11 =[p (O 2)/p θ]1/2p (O 2)= （K θ）2×p θ=（5.748×10-11）2×101325Pa=3.348×10-16Pa (2分) 3、（10分）反应过程中，A 和B 有数量关系，方程化为(2分)(3分)（2）400 K 下(2分)(3分)4、（10分）220.074 1.00.074G dA J m m J γ-==⋅⨯= 5分0.074f W G J =-=- 1分0.074F G J == 1分 10.04(0.074)0.114U Q W J J J =-=--= 1分 .0.114H U J == 1分41(0.1140.074)2831.4110H G JS T KJ K ----===⨯⋅ 1分 5、（10分）（1）开尔文公式：RTr Mp p r ρσ2ln =m)(-10×373K ×mol K 8.3145J ×m 1000kg mol kg 10×18.02×m N 10×58.85×25-1-1-3--1-3-1-3⋅⋅⋅⋅⋅= = - 6.839×10-56分 p r = 0.9999× p = 0.9999×101.325kPa = 101.315 kPa （2）附加压力由拉普拉斯 (Laplace)方程计算：m 10m N 1085.5822513----⋅⨯⨯==r p σ∆= -11770Pa 4分。