盐类水解离子浓度大小比较

电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物 质的量应相等。 例如：NaHCO3
等式关系 A、电荷守恒： [Na+]+ [H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-] B、物料守恒： [Na+]= [HCO3-]+[CO32-] +[ H2CO3] C、H+、OH-来源： [OH-]=[ H2CO3]+ [H+]－ [CO32-] [H+]= [CO32-] +[OH-]－[ H2CO3] 注意：OH-有两个来源： （1） HCO3-水解得到[OH-]1=[ H2CO3] （2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓 度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。
电荷守恒：
物料守恒：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-) 2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) 2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)
质子守恒：
(4) 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)> c(OH-)>c(H+) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-) 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
D
(3) 强酸弱碱盐溶液： 【例3】（双选）在 25℃时，某氯化铵溶液 pH＝4。下列说法正确的是( ) A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
AD
B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH －)
C．c(NH3·H2O)＝c(NH4 ＋) D．c(H＋)＋c(NH4 ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)
＋ ＋
－ － ＋ 2－ c(Na )>CO c(CO2 )> c(OH )>c(HCO )>c(H ) H＋ ＋、 －、 －、 3－ 3OH Na 、 HCO ＋
离子浓度大小的关系是______________________；
＋ ＋ ＋
＋ ＋
c(Na )＝2{c(CO )＋c(HCO )＋c(H CO )}
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 离子浓度大小的关系是______________________；
－)＋c(Cl－)＝c(NH ＋)＋c(H＋) c (OH 电荷守恒式为____________________________ ， 4 －)＝c(NH ＋)＋c(NH · c (Cl 物料守恒式为___________________________ ， 4 3H 2O) ＋)＝c(OH－)＋c(NH · c (H H2O) 质子守恒式为________________________ 3。
(2) NaHSO3溶液（显酸性）
粒子浓度大小比较：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 质子守恒：
物料守恒： 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
-)=2 c(H+)+c(CH COOH)- c(CH COO-) 2c(OH 质子守恒： 3 3
（2）等浓度的NH3· H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
粒子浓度大小比较 ：NH4+>Cl-> NH3· H2O>OH->H+
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴、两种物质混合不反应： 【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已 知其中c(CH3COO-) ＞ c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-)
AB
B、c(CH3COOH)＋ c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
二、牢记3种守恒，明确等量关系
1．0.1mol/L NH4Cl溶液中
NH 4Cl===NH4 ＋Cl (完全电离) NH4 ＋H2O H 2O
＋ ＋ －
⇌
NH3· H2O＋H (微弱)
－
＋
⇌
H ＋OH (极微弱)
＋
＋、 Cl－、 H＋、OH－ NH 4 离子种类：______________________________
——转化单一溶液 ⑵两种物质恰好完全反应： 【例6】 100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
－
＋ － ＋ －
－ 2－ c(Na (Na ))> c (CO )> c (OH )> c (HCO )> c (H ) 3 c ＝ 2{ c (CO ) ＋ c (HCO ) ＋ c (H CO )} 3 c) 3c 3 c(CO )＋c(Hc(Na )＝ (HCO )＋ )＋2 ) 2CO3)} ＝2{c3(CO )＋c2(HCO 3c(H 3 (OH 3 )＋
HS - + H2O H2S + OH －
实例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. [Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] b. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
各种离子浓度大小顺序为：
[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]
七、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数源自== 负电荷总数2、物料守恒
（元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各 种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不变的。
3、质子（H+）守恒
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确
的是
AD
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C. c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
物料守恒式为___________________________，
－ ＋ ＋ ＋
c 2{ (CO )＋ c(HCO )＋ c(H CO) )} c(Na (OH )＝ )＝ cc (H )＋2 c(H CO )＋ c(HCO
－－ －
2－ － 2－ )＋c(H c)(Na ＝3c(HCO ) ＋ c (OH ) ＋ 2 c (CO ) 3 3 )＋c(H 23 )3＋ 3 c(OH )＋2c(CO3 ) 2 )＝ 3 3 c(HCO
－ ＋ － －
－ 2－ c (OH ) ＝ c (H ) ＋ 2 c (H CO ) ＋ c (HCO ) 2 3 3 )＝c(H )＋ 2c(H CO )＋c3(HCO c(Na )＋c(Hc(OH )＝c(HCO c(OH )2＋ 2c3(CO ) 3) 质子守恒式为________________________ 。 3 )＋
电荷守恒： 物料守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
2c(Cl-)=c(NH3· H2O)+c(NH4+)
质子守恒：
2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3· H2O)
(3) 等浓度的HClO与NaClO的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HClO)>c(Na+)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例7】 （双选）把0.02 mol· L-1 CH3COOH溶液 与0.01 mol· L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -) C、2c(H+)＝c(CH3COO -) + c(CH3COOH)
2．0.1mol/L Na2CO3溶液中
Na2CO 3===2Na ＋ CO2 3 (完全电离 )
＋ －
⇌ HCO3 ＋OH (主要) HCO3 ＋ H2O ⇌H2CO 3＋OH (次要) H 2O ⇌H ＋OH (极微弱)