化学反应动力学练习题1

化学反应动力学练习题

一、计算题

求60s 内和120s 到240s 的平均速率。

2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A

和B 通入一定体积的容器中。（1）当A 和B 各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？

3．一定温度下反应CO(g)+Cl

2 (g)

COCl 2

求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。

4．反应N

2O 52NO 2+21O 2速率常数随温度变化的实验数据如下，求

5．反应CO(CH

2COOH) 2

CH 3COCH 3+2CO 2,在283K 时速率常数k 为 6.48×10-3 mol ·L -1·min -3，在333K 时速率常数k 为

3.29mol·L-1·min-1。求303K时反应的速率常数。

A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始

6．密闭容器中进行的某基元反应

0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使c A=1.2mol·L-1，

c B=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？

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（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080 mol·L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6 →C2H4 + H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时

速率常数为1.13 dm3/2·。试计算C2H6(g) 的压强为1.33×104 Pa 时的起始分解速率υ0

9．295K时，反应2 NO + Cl2 →2 NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

问：（1）对不同反应物，反应级数各为多少？

（2）写出反应的速率方程。

（3）反应速率常数k（Cl2）为多少？

10．反应2 NO (g) + 2 H2 (g) →N2 (g) + 2 H2O (g)，其速率方程式中对[NO] 是二次幂，对[H2] 是一次幂。

（1）写出N2生成的速率方程；

（2）求出反应速率常数k的单位；

（3）写出NO浓度减小的速率方程及k(NO) 与k(N2) 的关系。

11．反应N2O5 →2 NO2 + O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。

12．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。

13．已知水解反应

HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：

14、在600℃下反应2NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2 的初始浓度与初速度如下：

(1)求该反应的表观速率方程

（2）计算速率常数。

二、选择题.

1．对于反应A+B −→−2E ，下列反应速率关系正确的是（ ）。 A ．t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B ．t

A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C ．

t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D ．t A t B c c ∆∆=∆∆)()( 2．反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应（ ）。

A ．一定是基元反应

B ．一定是非基元反应

C ．不能确定是否是基元反应

D ．反应为二级反应

3．质量作用定律适用于（ ）。

A ．任意反应

B ．复杂反应

C ．基元反应

D ．吸热反应

4．某反应的速率常数k=1.48 ×10-2L ·mol -1·s -1，则该反应级数为（ ）。

A ．0级

B ．一级

C ．二级

D ．三级

5．反应A(g)+2B(g) −→−

2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。

A ．8倍

B ．6倍

C ． 81倍

D ．61倍 6．反应A(s)+B 2 (g) −→−

AB 2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。

A ．增加

B 2的分压 B ．加入崔化剂

C ．升高温度

D ．减小AB 的分压

7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。

A ．活化分子百分数增大

B ．反应的活化能降低

C ．反应的摩尔吉布斯自由减小

D ．反应的速率常数减小

8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。

A ．反应的θm r G ∆越小，反应速率越快

B ．反应的θm r H ∆越小，反应速率越快

C ．反应的E a 越小，反应速率越快

D ．反应的θm r S ∆越小，反应速率越快

9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。

A ．反应的速率常数增大

B ．反应的活化能增大

C ．活化分子百分数增大

D ．活化分子的数目增多

10．有两个相同类型的基元反应，均为A+B D 2型。已知第一个反应的活化能1a E 大于第二个反应的活化能2a E ，则这两个反应的速率常数k 1与

k 2的关系为（ ）。