酸碱盐在水溶液中的电离-课件ppt
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【现象2】继续滴加硫酸，沉淀量不再 增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加， 亮度增加。
电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动 的离子的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
导电能力：取决于离子浓度和离子所带电荷。
第一组： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、
H2SO3、CH3COOH、H3PO4
第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、固体氢氧化钠
6、在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液。 （1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。
【现象1】随着硫酸的滴入出现白色沉淀， 且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗， 最后熄灭。
1、了解电解质、非电解质的概念。 能判断某一物质是否是电解质、非电解质。 2、了解酸、碱、盐的概念。 3、会书写电解质的电离方程式。
关于酸、碱、盐的定义
初 中 化 学
2
据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、 石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液 。
NaHCO3能类似NaHSO4完全电离吗? 和HCO3—NaHCO，3属显于碱弱性酸。N酸aH式C盐O，3 =只N能a+电+ 离HC成ON3—a+
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质， 对此你有什么看法？
3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O 是电解质，对此观点你是否认可？
4．下列说法正确的是( C )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时 均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5、下列物质中导电性最差的是（D ）
2．下列电离方程式中，正确的是( D )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【解析】A项2(OH－)为错误的表示方 法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项 H为错误的表示方法，正确的为：2H＋。
Na2O、CaO、MgO H2O
大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2、NH3
【自主学习+合作交流】
酸、碱、盐是电解质。在相同条件下，不同 种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同？
电解质的导电能力主要决定于哪些因素？
【合作探究】
1.HCl完全电离，CH3COOH部分电离。 2.HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
NaCl 溶液或熔融NaCl NaCl溶液、熔融NaCl均能导电。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于 水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、 酒精溶液均不能导电。
NaCl = Na+ + ClAl2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42-
【自主学习+合作交流】
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
原因 1、石墨、铜导电
有
2、盐酸、NaOH溶液、 原因 有 K2SO4溶液、NaCl溶液导电
3、蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
存在 存在 存在
无明显ຫໍສະໝຸດ Baidu象
NaCl固体
Na+ Cl－
NaCl固体不导电。
虽有带电粒子(钠离子和氯离子)， 但带电粒子不能自由移动。
灯泡发光 a
l
熔融氯化钠导电视频
CuSO4、AgNO3、NH4NO3
【自主学习+合作交流】
(NaHSO4)
BaCl2 NaHSO4 NaHSO4
NaHSO4
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，阳离子不全是H+， 还有N:HaS+，O4所—在以水Na溶H液SO中4不拆是开酸写，，属在于熔盐融类状(态强下酸不酸拆式开盐写)。。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
第三组： NaCl KNO3 MgCl2 NH4NO3 NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3MgCl2= Mg2+ +2 Cl-
NH4NO3 =NH4+ + NO3—
盐：电离时能生成金属阳离子(或者 NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、
3．下列物质属于电解质的是( B )
A．SO2
B．NaHCO3
C．H2SO4溶液
D．Fe
4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解
质的是( D )
A．MgCl2晶体 C．铜丝
B．NaCl溶液 D．熔融的KOH
【解析】能导电的物质为NaCl溶液、 铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定 义的物质只有熔融的KOH。
NaCl 、CO2
电解质
NaCl溶液 电解质溶液
非电解质
CO2水溶液
非电解质溶液
5、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否 属电解质?
BaSO4、CaCO3、AgCl
× 6、
液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；
× 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
判据一
判据二
（物质类别）
HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、CH3COOH、H3PO4 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl、NaHSO4 、KNO3、BaSO4
电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动 的离子的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
导电能力：取决于离子浓度和离子所带电荷。
第一组： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、
H2SO3、CH3COOH、H3PO4
第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、固体氢氧化钠
6、在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液。 （1）你观察到什么现象？ （2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。
【现象1】随着硫酸的滴入出现白色沉淀， 且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗， 最后熄灭。
1、了解电解质、非电解质的概念。 能判断某一物质是否是电解质、非电解质。 2、了解酸、碱、盐的概念。 3、会书写电解质的电离方程式。
关于酸、碱、盐的定义
初 中 化 学
2
据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、 石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液 。
NaHCO3能类似NaHSO4完全电离吗? 和HCO3—NaHCO，3属显于碱弱性酸。N酸aH式C盐O，3 =只N能a+电+ 离HC成ON3—a+
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质， 对此你有什么看法？
3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O 是电解质，对此观点你是否认可？
4．下列说法正确的是( C )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时 均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5、下列物质中导电性最差的是（D ）
2．下列电离方程式中，正确的是( D )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【解析】A项2(OH－)为错误的表示方 法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项 H为错误的表示方法，正确的为：2H＋。
Na2O、CaO、MgO H2O
大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2、NH3
【自主学习+合作交流】
酸、碱、盐是电解质。在相同条件下，不同 种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同？
电解质的导电能力主要决定于哪些因素？
【合作探究】
1.HCl完全电离，CH3COOH部分电离。 2.HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
NaCl 溶液或熔融NaCl NaCl溶液、熔融NaCl均能导电。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于 水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、 酒精溶液均不能导电。
NaCl = Na+ + ClAl2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42-
【自主学习+合作交流】
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
原因 1、石墨、铜导电
有
2、盐酸、NaOH溶液、 原因 有 K2SO4溶液、NaCl溶液导电
3、蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
存在 存在 存在
无明显ຫໍສະໝຸດ Baidu象
NaCl固体
Na+ Cl－
NaCl固体不导电。
虽有带电粒子(钠离子和氯离子)， 但带电粒子不能自由移动。
灯泡发光 a
l
熔融氯化钠导电视频
CuSO4、AgNO3、NH4NO3
【自主学习+合作交流】
(NaHSO4)
BaCl2 NaHSO4 NaHSO4
NaHSO4
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，阳离子不全是H+， 还有N:HaS+，O4所—在以水Na溶H液SO中4不拆是开酸写，，属在于熔盐融类状(态强下酸不酸拆式开盐写)。。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
第三组： NaCl KNO3 MgCl2 NH4NO3 NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3MgCl2= Mg2+ +2 Cl-
NH4NO3 =NH4+ + NO3—
盐：电离时能生成金属阳离子(或者 NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、
3．下列物质属于电解质的是( B )
A．SO2
B．NaHCO3
C．H2SO4溶液
D．Fe
4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解
质的是( D )
A．MgCl2晶体 C．铜丝
B．NaCl溶液 D．熔融的KOH
【解析】能导电的物质为NaCl溶液、 铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定 义的物质只有熔融的KOH。
NaCl 、CO2
电解质
NaCl溶液 电解质溶液
非电解质
CO2水溶液
非电解质溶液
5、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否 属电解质?
BaSO4、CaCO3、AgCl
× 6、
液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；
× 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
判据一
判据二
（物质类别）
HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、CH3COOH、H3PO4 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl、NaHSO4 、KNO3、BaSO4