第十四章 d区元素 - 河南中医学院精品课程网

第十四章d区元素

一.选择题

1．最难熔的金属是

A. Cr

B. W

C. Os

D. Ta

2．族金属元素的化学活性随原子序数的增加而增加,但例外的是

A. ⅠA

B. ⅠB

C. ⅢA

D. ⅢB

3. 同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化

A. 趋向形成稳定的高氧化态

B. 趋向形成稳定的低氧化态

C. 先升高而后降低

D. 没有一定规律

4.关于过渡金属氧化态的一些说法中,正确的是

A. 在同一过渡系列中金属的氧化态,随(n-1)d,ns轨道中价电子数增多而逐渐升高

B. 在过渡金属的各类化合物中,最低氧化态只能是+2

C. 各族过渡金属自上而下,因核电荷增加,高氧化态趋向于不稳定

D.在氧化物和氟化物中,过渡金属可出现稳定的高氧化态

5.周期表中第5,6周期同族上下两个元素的性质很相似是由于

A. 原子半径增大

B. 镧系收缩

C. 核电荷增多

D. 电子层数减少

6下列说法错误的是

A. TiO2能溶于热浓硫酸

B. TiO2能溶于浓盐酸

C. TiO2能溶于熔融碱

D. TiO2是两性产物

7在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黄色,此溶液中含有

A. Ti3+(aq)

B. [TiO(H2O2)2]2+

C. Ti(H2O2)24+

D. Ti(O2)2

8向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入适当NaOH锝到

A. 紫色胶状沉淀

B. 灰蓝色晶状沉淀

C. 紫色晶状沉淀

D. 灰蓝色胶状沉淀

9实验室中的铬酸盐洗液,若变绿而失效时,可用那种试剂使其再生

A. 浓硫酸

B. 浓硝酸

C. 双氧水

D. KMnO4

10按H2CrO4H2MoO4H2WO4的顺序,下列说法正确的是

A. 热稳定性逐渐小

B. 生成多酸的趋势增加

C. 酸性变化不大

D. 氧化性逐渐增强

11K2CrO7可用于监测司机酒后开车,是因为

A. 生成乙醇合物

B. 乙醇将重铬酸钾分解

C. 乙醇将重铬酸钾还原

D. 变成黄色的铬酸钾

12下列离子中加入氨水不生成配离子的为

A. Fe3+

B. Co3+

C. Ni3+

D. Cu2+

13用以检验Fe2+离子的试剂是

A. KCNS

B. K3[Fe(CN)6]

C. K4[Fe(CN)6]

D. H2O

14下列方程式中,不正确的是

A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

B. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3

C. Ni(OH)2+O2+2H2O=4Ni(OH)3

D. 2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3 +Cl-

二.判断推理题

1. 某一黑色固体溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,反应后溶液为蓝色,如加水稀释,变成淡红色.若在此溶液中加入KSCN和丙酮后,丙酮层呈现深蓝色,问此物质是什么?写出有关反应式.

2.有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B), 同时放出有臭味

的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),问: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.

3.试以原子结构理论说明：

（1）第四周期过渡金属元素在性质上的基本共同点；

（2）讨论第一过渡系元素的金属性、氧化态、氧化还原稳定性以及酸碱稳定性变化规律；（3）阐述第一过渡系金属水合离子颜色及含氧酸根颜色产生的原因。

4. 根据以下实验说明产生各种现象的原因，并写出有关反应方程式。

（1）打开装有TiCl4的瓶塞，立即冒白烟；

（2）向此瓶中加入浓盐酸和金属锌时，生成紫色溶液；

（3）缓慢地加入NaOH至溶液呈碱性，则析出紫色沉淀；

（4）沉淀过滤后，先用硝酸，然后用稀碱溶液处理，有白色沉淀生成。

5.向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，当用硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙色溶液，但仍有白色沉淀。过滤呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2SO3，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。

6.用反应方程式说明下列实验现象：

（1）在绝对无氧条件下，向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，随后逐渐成红棕色；

（2）过滤后的沉淀溶于盐酸得到黄色溶液；

（3）向红色溶液中加几滴KSCN溶液，立即变血红色，再通入SO2，则红色消失；

（4）向红色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去；

（5）最后加入黄血盐溶液时，生成蓝色沉淀。