常见漂白剂的漂白原理

常见漂白剂的漂白原理
（2012年2月27日）
说明：SO2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水、Na2O2）能漂白酸碱指示剂。

2．SO2的检验
（1）只含有SO2气体时的检验
方法一：把无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，含有SO2气体。

方法二：把无色有刺激性气味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，含有SO2气体。

（2）含有SO2和CO2的混合气体的检验
混合气体→品红溶液（褪色，有SO2）→酸性高锰酸钾溶液（变浅）→品红溶液（颜色不变，SO2被完全除去）→澄清的石灰水（变浑浊，有CO2）。

【现象和结论】
品红溶液褪色说明有SO2气体，通过高锰酸溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅，再通过品红溶液时品红溶液颜色不变，说明SO2气体已经被完全除去，最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存在。

【发散思维】常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置
上述装置中各部分的作用：
A．检验SO2的存在
B．除去SO2气体
C．检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2
D．检验CO2气体并吸收
3．SO2与CO2的鉴别方法
品红溶液溴水酸性KMnO4溶液FeCl3溶液氢硫酸溶液SO2褪色褪色紫色褪去黄色变为浅绿色淡黄色混浊CO2不褪色无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象
叠加化学反应方程式的计算技巧
有些反应体系不只涉及一个反应，且不同的反应之间存在着某种联系，对于这样的反应体系，叠加化学反应方程式可使要解决的问题简便、明了。

叠加化学反应方程式的关键是量的关系的衔接和确定，确定量的关系常用待定系数法，它的理论依据是质量守恒。

例1：用1 L 1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol的SO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量的浓度之比最接近于（）
A．2：1 B．1：3 C．3：2 D．2：3
解析：
评注：（1）若不用叠加方程式解题，则可根据SO2+2NaOH==Na2SO2+H2O和
SO2+NaOH==NaHSO3两个化学反应方程式，通过列方程组求解。

（2）常见的叠加反应还有：
①mCO2+nNaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2O
②mSO2+nBa(OH)2=xBaSO3↓+yBa(HSO3)2+zH2O
③mCa(OH)2+nCO2==xCaCO3↓+yCa(HCO3)2+zH2O
④mNa2CO3+nHCl==xHaHCO3+yCO2↑+zNaCl+wH2O
例2：将适量的CO2通入含0.8g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g 固体物质。

问：（1）产物是什么物质？（2）通入CO2的质量为多少？
解析:
评注：（1）上述解法的前提是NaOH反应后无剩余。

（2）若解得x=0，则表明只有NaHCO3这种生成物；若解得y=0，则表明只有Na2CO3这种种生成物；若x>0，y>0，则表明生成物中Na2CO3和NaHCO3均存在。