高锰酸钾制取氧气
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 2 H2O = 3 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4。
这是一种易于操作的取氧气实验，也被称为高锰酸钾实验。
它是一种常见的化
学反应，用于从形成氧化物的物质中获得氧气。
这个反应在实验室中非常受欢迎，因为它可以迅速制备大量氧气，并且反应是耐热、耐受性很好、产物纯度高的有机体。
这个实验的基本原理是将高锰酸钾加入硫酸，结果会产生一种形式的高锰酸盐，比如氢硫酸高锰酸钾豆知锡(KMnO4)，它是一种中性的氧化剂。
当高锰酸钾被加入硫酸后，它试图保护自己免受硫酸的氧化作用。
但是，由于
硫酸的氧化性太强，高锰酸钾豆知锡不可避免地会被氧化，结果就是氧气的释放。
所以，实验室可以从此不费吹灰之力就可以获取大量的氧气。
此外，一些低折光率的物质也可以形成更多的氧气，这样我们就不会错过更多
的氧气了，从而提高得到的氧气的效率。
总的来说，实验室用高锰酸钾制取氧气是一种简单易行的反应，而且效率较高。
它在取得大量氧气方面具有快速和有效性，是一种理想的、有效的另一种取氧气方法。
高锰酸钾分解法制取氧气(精品ppt)
误差控制
根据误差分析结果，制定 相应的误差控制措施，以 提高实验结果的准确性和 可靠性。
实验结果的应用与推广
应用领域
高锰酸钾分解法制取氧气 在化学、生物、医疗等领 域有广泛应用。
推广价值
该实验结果不仅适用于实 验室研究，还可应用于工 业生产、环境保护等领域。
未来发展方向
针对实验结果的应用与推 广，提出进一步的研究方 向和改进措施，为相关领 域的发展提供有力支持。
实验器材的准备
实验器材
实验器材的组装
试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、 导管、集气瓶、水槽等。
按照实验要求，将实验器材组装好， 确保气密性良好。
实验器材的清洗与干燥
确保实验器材清洁干燥，以免影响实 验结果。
实验试剂的准备
试剂
高锰酸钾、二氧化锰。
试剂的称量与添加
根据实验需要，准确称量所需试剂，并按照实验 要求添加到相应的容器中。
高锰酸钾分解法的历史与发展
历史
高锰酸钾分解法最早由欧洲科学家发现并用于制取氧气，随着科技的发展，该 方法逐渐得到改进和应用。
发展
现代工业上采用更加先进的生产工艺和技术，提高了高锰酸钾的产量和纯度， 同时也加强了对反应条件的控制和优化，使得高锰酸钾分解法成为实验室和工 业上制取氧气的重要方法之一。
02 高锰酸钾分解法制取氧气 的实验准备
当氧气产生时，通过气体收集 装置进行收集。
实验结果观察与记录
观察氧气产生的速率 和量，记录实验数据。
分析实验结果，评估 实验效果，得出结论。
通过化学反应方程式 计算氧气产率。
04 高锰酸钾分解法制取氧气 的实验结果分析
实验结果的理论分析
实验原理
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 化学方程式为$2KMnO_{4}triangleq K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2} uparrow$。
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式一、实验背景和目的高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的氧化剂，在实验室中常用于制取氧气。
本实验将通过高锰酸钾分解的反应，制取氧气，并通过收集实验和数据分析，了解反应过程和原理。
二、实验原理高锰酸钾分解反应的化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑该反应是高锰酸钾在加热的条件下发生的分解反应，产物包括碱式高锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
三、实验器材和药品1.实验器材：烧杯、玻璃棒、燃烧器、水槽、导气管等。
2.实验药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀硫酸（H2SO4）。
四、实验步骤1.准备工作：将需要加热的高锰酸钾样品称取为约5克，并加入研钵中备用。
准备好烧杯、玻璃棒和燃烧器。
2.加热反应：在燃烧器底部加入适量酒精或酒精灯，点燃酒精。
将燃烧器底端放入研钵中的高锰酸钾样品，开始加热。
持续加热，并用玻璃棒搅拌样品。
3.收集氧气：将放入燃烧器中的导气管的一端放入水槽中，并保持导气管的低点在水中。
然后将导气管的另一端通过橡皮塞连接到气体收集装置中，准备收集由反应产生的氧气。
4.观察和测量：观察并记录产生的气体容积变化，并记录加热时间和温度。
5.结束实验：当气体的产生停止时，关闭燃烧器并断开装置。
仔细观察气体收集容器中的气体性质，并记录实验现象。
五、实验注意事项1.安全操作：实验中需要加热，注意火源安全和严防火灾。
2.反应条件：实验条件中应保持加热的恒定温度，以获得较好的实验结果。
3.气体的收集：气体收集时要保证气体收集容器封闭，避免气体的泄漏。
六、实验结果分析通过观察和记录实验现象和数据，可得出如下结论：1.高锰酸钾加热后，发生分解反应，并产生氧气和其他产物。
2.氧气的产生量与加热时间和温度有关，加热时间越长、温度越高，氧气产生量越多。
3.分解反应的产物为碱式高锰酸钾、二氧化锰和氧气。
七、实验应用和评价1.实验应用：该实验可以用于教学中，让学生了解高锰酸钾分解反应的原理和产物，并通过实际操作观察和收集氧气。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气七个步骤
高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验操作，以下是制取氧气的七
个步骤：
第一步，准备实验器材。
我们需要准备高锰酸钾、硫酸、试管、
塞子、蒸馏水等实验器材。
第二步，制备高锰酸钾溶液。
我们将适量的高锰酸钾加入到试管中，再加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
第三步，加入稀硫酸。
将制备好的高锰酸钾溶液缓慢地滴入试管
中的稀硫酸中，注意不要过快滴加，以免溅出溶液。
第四步，加热反应。
将试管装上塞子，通过加热方法（可以用酒
精灯或者显微镜架加热），将试管中的溶液加热。
第五步，观察气体产生。
当试管中的溶液加热到一定温度时，会
产生气泡。
这些气泡就是氧气的产生，可以通过观察气泡的产生情况
来判断反应进程。
第六步，气体收集。
用气体收集瓶将产生的气体收集起来。
注意
要将瓶口完全浸入水中，以防氧气泄漏。
第七步，检验气体。
取出收集瓶，把一根带火花的火柴放在瓶口，如果观察到明亮的火焰，表明收集到的气体是氧气。
通过以上七个步骤，我们可以成功制取到氧气。
这个实验操作既
简单又安全，可以让我们深入了解化学反应，并观察到氧气的制备过程。
同时，通过实验的步骤和操作，我们也能够掌握正确的实验方法，并且提高我们的实验操作能力。
高锰酸钾制取氧气
防止烫伤
加热过程中不要触摸试 管或酒精灯等热源，以
免烫伤。
正确处理废弃物
实验结束后要妥善处理 废弃物，避免对环境造
成污染。
03 实验操作步骤详解
器材装配与检查
01
02
03
器材准备
铁架台、酒精灯、试管、 带导管的橡皮塞、集气瓶、 水槽等。
装配顺序
按照从下到上、从左到右 的顺序进行装配，确保装 置气密性良好。
可能是由于加热温度不够或加热时间不足导致， 应适当提高加热温度并延长加热时间。
收集到的氧气纯度不足
可能是由于收集装置漏气或混入其他气体导致， 应检查收集装置的气密性并重新进行实验。
3
实验过程中发生爆炸
可能是由于高锰酸钾与易燃物质接触或加热速度 过快导致，应注意实验安全，避免类似情况发生。
实验改进建议
检查气密性
将导管伸入水中，用手紧 握试管，观察导管口是否 有气泡冒出，以检查装置 气密性。
试剂加入顺序及量控制
试剂准备
01
高锰酸钾、棉花、水等。
加入顺序
02
先在试管中加入适量高锰酸钾，然后在试管口放一团棉花，以
防止高锰酸钾粉末进入导管。
量控制
03
高锰酸钾的量不宜过多，以盖满试管底部为宜，防止反应过于
向上排空气法
适合密度比空气大且不与空气中 成分发生反应的气体收集。优点 是收集到的气体干燥，缺点是可 能混有空气，不够纯净。
氧气检验方法及原理
带火星的木条
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。原理是氧气能支 持燃烧。
氧气验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。原理同氧 气检验。
高锰酸钾制氧气化学式
高锰酸钾制氧气化学式
实验室常用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为kmno4，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
(1)组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
(2)往试管中嵌入高锰酸钾时一定必须先塞上一团棉花，防止冷却时产生的气流将药品困住。
(3)点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
(4)观测水槽里面是不是存有已连续的气泡，如果存有即可已经开始集气。
检验氧气的性质，然后整理一起，完结实验。
(5)化学方程式：2kmno4=加热=k2mno4+mno2+o2↑。
（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。
）。
高氧化锰制取氧气的化学方程式
高氧化锰制取氧气的化学方程式高氧化锰制取氧气的化学方程式：2KMnO4==Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑，条件为加热。
由方程式可知，高氧化锰含有痒原子，且高氧化锰在加热后会产生氧化还原反应。
加热后，热高锰酸钾时会同时生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。
高氧化锰是什么高氧化锰的化学式为MnO2，是一种金属氧化物。
高氧化锰是一种乌灰色或褐色粉末，有刺激性气味。
这是一个二元盐，由氢锰酸和锰酸根组成。
它的物理属性为物理变性，密度为5.027g/mL，熔点超过1000°C，比重为1.5m。
利用高氧化锰制取氧气的操作步骤1、首先要组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、在往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、接下来就可以点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、接下来观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
5、最后即可开始检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
制取氧气相关例题及解析制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。
下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（C）。
A、①②③B、②③④C、②③⑤D、②③⑥①加热氯酸钾最好加入二氧化锰作为催化剂，只加热氯酸钾必须加热到较高的温度才能分解，不节约资源；②加热高锰酸钾在较低的温度下就可以分解生成氧气，可行；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能在较低温度下迅速生成大量氧气，可行；④加热氧化汞生成有毒的汞，不环保，不宜用来制取氧气；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物，高锰酸钾在较低温度下生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，使氯酸钾迅速生成大量氧气，可行；⑥给水通直流电的方法制取氧气，耗费电能，不节约资源；所以②③⑤是比较合理的。
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气的现象
高锰酸钾制氧气是实验室常用的制取氧气的方法，再加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为固固加热型，收集装置一般采用排水法，故反应现象为水槽内产生气泡。
1高锰酸钾制氧气化学方程式
2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。
2高锰酸钾制取氧气的步骤
1、装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。
2、将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
3、将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处
4、点燃酒精灯，加热试管。
5、收集完毕，将导管移出水面。
熄灭酒精灯，停止加热。
高锰酸钾方程式制取氧气
高锰酸钾方程式制取氧气- 高锰酸钾方程式1. 高锰酸钾（Potassium Permanganate）是个多用途的化学物质，用于制取氧气气体。
该方程式由有机物和水来制取氧气，水是消耗物而提供催化剂：2KMnO4 + 3C2H5OH + 6H2O -----> 2KHSO4 + 3CH3COOH + 9O22. 该方程式的原料物质有：高锰酸钾，乙醇，水。
高锰酸钾（KMnO4）乃是催化剂，提供氧原子，乙醇（C2H5OH）乃是有机物，氧可以从它中释放出来；水（H2O）乃是消耗物，它与高锰酸钾之中的氢作用可以把高锰酸钾还原成氢的相关物质。
3. 该方程式的反应原理如下：高锰酸钾（KMnO4）具有很强的氧化性，它��以氧化乙醇（C2H5OH）中的烃基给它自身提供氧，释放出原先包含在其中的氧气，这就可以生成氧气。
在此同时，水（H2O）作用于高锰酸钾（KMnO4）之中的氢，使高锰酸钾还原成另外几种化学物质，如氢硫酸钾（KHSO4）和乙酸乙酯（CH3COOH）等。
4. 将这些起碱溶剂中，加入一定量的高锰酸钾和水，放入反应釜中，反应釜内壁应注意防止积聚，主要是要防止反应物接触反应釜内壁造成危险及随着气体收集高锰酸钾脱水后积聚，以免发生衰变，最后应用热源收集气体产物，并放入贮罐减压贮存。
5. 加入水的量要控制，在气体形成的过程中，高锰酸钾会和水反应分解成硫酸钾，如果水的量太多高锰酸钾的还原就比较严重，容易出现高锰酸钾溶解度很低的情况，便会影响正常的反应，高锰酸钾无法维持原状制取氧气，所以在实际反应中应用合适的水量。
6. 高锰酸钾方程式制取氧气后有一定风险，最重要的监测仪器是用来确定有毒气体浓度的气体分析仪，反应过程中要将气体收集后检测，当检测到有毒气体时就要立即停止制取。
还要小心高温，因为反应过程中有较高的温度，所以要确保操作时防止意外发生，反应室不能容许进入任何危险物。
7. 总而言之，高锰酸钾方程式安全可靠，如果正确操作可以有效制取氧气，而且相对较慢，效果好，几乎不会产生有害的副产物。
高锰酸钾制氧气
发
收
生
集
装
装
置
置
5、实验步骤：
a.查：检查装置气密性。 b.装：填装药品。 c.定：固定装置。 d.点：点燃酒精灯。 e.收：收集气体。 f.离：将导气管撤离水槽。 g.熄：熄灭酒精灯。
制取氧气
氧气与铁丝的反应
参照P35【实验2-4】
注意事项：
a.集气瓶底要有一些水。
b.铁丝要盘成螺旋状，增大接触面积 c.铁丝下端系一根火柴，待火柴快燃 尽时，再伸入集气瓶中。
一、实验步骤
制取氧气
1、实验目的：制取氧气两瓶，一瓶瓶底 有些水，用于铁丝与氧气的反应；另一 瓶收集满氧气，用于木炭与氧气反应。
2、实验原理：
3、仪器及药品： 铁架台、铁夹、试管、
单孔橡皮塞、导气管、集气瓶、玻璃片、 水槽、坩埚钳、酒精灯、火柴、 高锰酸钾（KMnO4)、 铁丝、木炭。
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
木炭与氧气反应 参照P放入废液杯
2.实验结束，待试管冷却后 将试管中的药品倒入指定 地点。
3.实验结束，整理实验仪器 4.注意安全
高锰酸钾制氧气方程式。
高锰酸钾制氧气方程式。
全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高锰酸钾是一种常用的制氧气试剂，它能够被氢氧化钠或硫酸等酸性溶液还原为三氧化二锰和氧气的混合气体。
高锰酸钾制氧气的反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2O2 -> 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2从反应方程式可以看出，高锰酸钾在与过氧化氢反应时会被还原为三氧化二锰，同时氧气也会被释放出来。
这个反应是一种化学反应，通过这个反应我们可以得到纯净的氧气气体。
高锰酸钾和过氧化氢的反应是一种氧化还原反应。
在这个反应中，高锰酸钾的锰的氧化态从+7还原到+4，而过氧化氢的氧化态从-1增加到0。
这种反应是放热的，因为反应生成的产物中氧原子的成键能力比反应物中的氧原子的成键能力更强，所以反应放出的能量就会被释放出来，这样反应就会伴随着放热现象。
这种反应的实验操作基本上是添加高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合搅拌，反应片刻后在漏斗或其它装置中收集生成的氧气气体。
收集到的氧气可以被用来进行其它实验，也可以用来制取氧气气瓶中。
制备氧气通过高锰酸钾和过氧化氢反应可以用在一些实验中，比如高温氧化反应、人工合成氧化反应等。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它可以用来维持生活，也可以用来促进一些生物反应和化学反应。
所以制备氧气是一个非常实用的实验，而高锰酸钾和过氧化氢反应是一种比较简单的方法来制备氧气。
除了用于实验室制备氧气外，高锰酸钾还可以用于其它一些领域。
比如高锰酸钾可以用来处理废水，因为高锰酸钾溶液可以被还原为氧气和三氧化二锰，而三氧化二锰是一种沉淀剂，可以沉淀下水中的一些难溶性物质，从而起到净化水质的作用。
高锰酸钾制氧气是一种实用的方法，可以通过简单的化学反应得到纯净的氧气气体。
这个反应对于一些实验室实验和工业生产来说都是非常有用的，可以帮助人们更好地利用氧气这种重要气体。
希望大家在实验操作中能够注意安全，合理使用化学试剂，避免事故的发生。
高锰酸钾制取氧气的离子方程式
高锰酸钾制取氧气的离子方程式高锰酸钾制取氧气离子方程式一：1. KMnO4(硫酸) + 4H+(硫酸) + 3H2O(水) → K+(钾离子) + MnO4-(氢氧化物离子) + 4H3O+(氢离子) + 3O2(氧气)↑2. 4H3O+(氢离子) + MnO4-(氢氧化物离子) + 5H2O(水) → 4H2O(水) + Mn2+(锰离子) + 8H+(硫酸)高锰酸钾制取氧气离子方程式二：1. H2(氢气) + Cl2(氯气) → 2HCl(盐酸)2. H2O(水) + 2MnO4-(氢氧化物离子) + 4H+(硫酸) → 2Mn2+(锰离子) + 5O2(氧气)↑ + 4H2O(水)高锰酸钾制取氧气的原理：1. KMnO4即硫酸高锰酸钾，这种化合物能够迅速地和H+离子、水分子以及空气中的氧气发生反应，氧气和碳酸钾等分子就可以产生。
2. 通过反应，氢离子H3O+也产生了，而MnO4-已经被氢离子改变，其能把活性氧转变成不活性，发生反应放出Mn2+，氧气向外溢出。
3. 而H2和Cl2在发生反应时能产生盐酸HCl，也可以使活性氧变成不活性，放出氧气向外溢出。
高锰酸钾制取氧气的注意事项：1. 高锰酸钾处理的代码中含有毒素较多，eg.硫酸、汞、铅等，未经处理的污染水中的重金属浓度超过规定浓度，反应液中的毒性物质也很多，未经处理的污水会带来危害严重的环境污染。
2. 将处理过的污水放入普通渠道中时要分次收集，并按规定的量收集再处理，以便确保处理渠道内污水污染指标不超标。
3. 在取氧气过程中，高锰酸钾还会发生氧化还原反应，改变原水中的游离氧含量，产生大量氧化产物，会损害水体和植被，因此，在收集和处理时也要注意检测水质，以免污染水体。
4. 大部分化学反应很催化，高锰酸钾处理污水时，要使用耐高温的玻璃仪器进行实验，要保证处理环境的稳定性，避免发生变化，以确保污水处理效果达到最佳。
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高锰酸钾制取氧气说课稿教学目标1．知识与技能了解实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；2．过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力，分析能力，实验操作能力；3．情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验增强学生的探究欲；本节课是典型的物质制取课。
课标的要求：让学生初步学习氧气的实验室制法；教材上这部分内容安排在学习《氧气的性质》之后，要求学生了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气；实验室用高锰酸钾制取氧气也是中考实验操作的重要内容之一，在中考试卷上也常常出现，有的考查实验装置，有的考查实验步骤，有的考查实验原理和操作方法，因此本节课具有非常重要的地位和作用。
基于此，我确定了以上教学目标。
教学重点；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作步骤教学难点；实验室制取氧气的装置选择，操作步骤的掌握为了突出重点、突破难点，体现课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。
学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知，所以我采用了以下教学方法：教学方法本节课采取探究法和学生分组实验相结合的教学方法课时安排：1课时下面我重点谈一下教学流程这一环节：教学过程我将教学过程设置为以下几个环节：导入新课→制取原理讲解→活动装置图拼装展示→演示实验→学生分组实验→思考问题→归纳总结等环节1：导入新课。
展示铁丝、硫在氧气中燃烧图片，并提出问题：实验中的氧气是如何得到的呢？激发学生学习兴趣，从而引出本节课的学习---用高锰酸钾制取氧气。
环节2：制取原理讲解。
让学生们观察药品后回答高锰酸钾的颜色状态，从而讲解高锰酸钾的制取原理，板书上写明文字表达式，初步了解实验室用高锰酸钾制取氧气的原理。
环节3：装置图拼装并展示。
根据高锰酸钾制氧原理，我给每小组一部分自制的仪器模型，小组合作探究本实验中需要哪些仪器，让学生们根据所选仪器模型在白纸板上粘贴组装想象中的高锰酸钾制取氧气装置图。
小组共同展示装置图，师生共同讨论哪些可以用，哪些有问题，指明问题所在。
观察所有装置图可以分为几部分，从而指出哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置。
（1）让学生观察药品也就是反应物的状态。
（2）实验室制氧气需要的反应条件？（3）归纳实验室制取氧气的发生装置跟哪些因素有关，总结出一般气体的发生装置选择的规律：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。
探究实验室制氧气的气体收集装置。
分析总结出气体的收集装置选择的规律：根据气体的性质（密度、溶解性）选择收集装置。
最后在学生的装置图中选定出本节课所用的实验装置。
在这里，师生共同进行探究活动，培养学生分析和处理信息的能力。
环节4：演示实验。
设问：用高锰酸钾制取氧气如何操作？由于刚接触制取实验，以防一些意外出现，所以先让学生观看教师的制氧操作演示视频，让学生对操作流程有了初步的掌握。
观看完视频后，再根据实验步骤找出代表性图片让学生们完整的认知制取氧气的过程为：查、装、定、点、收、离、熄。
找学生复述实验室制取氧气每一步的具体操作步骤。
通过回想解答，使学生们更深刻的认识制取氧气的过程与操作要点。
为后边的亲自制取打下基础。
环节5：学生分组实验。
掌握操作过程后让学生亲自制取氧气，以比赛的形式，看哪组学生做得又快又规范，教师巡视纠错，及时指导，目的在于通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从而培养学生的观察能力，分析能力和实验操作能力；环节6：制完氧气后，通过实验过程中的问题，以及现象让学生思考原因，设置几个讨论题，引导解决【讨论】1、试管内为什么要装一团棉花？2、固定试管时试管口为什么要稍向下倾斜?3、排水法收集气时为什么开始冒气泡时不收集？4、收集完毕,为什么先将导管移离再熄灭酒精灯?这4个讨论题，有些通过刚才操作中的现象，心中已经有答案，有些需要讨论才能得出答案，意在让学生将所学知识适时反馈，加深学生对知识的理解。
更让学生明白实验操作过程的严谨性。
一切实验一定要规范操作，决不能粗心大意。
环节7、归纳总结。
问题解决后，学生们对于本节课重点难点已基本掌握，最后我提出寻求帮助，创设情境，给出一组老师实验操作过程中的照片，让学生小组讨论帮老师按拍摄时间先后排序。
最后根据排好顺序的照片再次总结操作步骤要点。
加深学生对高锰酸钾制氧操作流程及要点的印象。
【布置作业】实验室制取氧气还有其他方法，请同学们做好预习《九年级化学》上册（科学版）第三章第二节《用高锰酸钾制取氧气》的教学设计教学目标：知识目标：（1）初步认识气体制取所选的实验装置（2）掌握氧气制取的实验原理和实验步骤能力目标：（1）培养学生发现问题和分析问题的能力（2）培养学生动手操作能力和观察实验现象的能力。
（3）通过实验教学，培养学生严谨的、科学的学习方法。
情感目标：（1）通过共同协作和互相配合的，使他们认识到与人合作的快乐。
（2）通过实验，使他们亲身体验化学实验的奇妙变化，更加热爱科学。
教材分析：本节内容是初中化学教材中第一个气体制备实验，也是中考化学实验的重要组成部分。
由于是初中化学中的第一个气体制备实验，是一个基础实验，也是学生独立操作的第一个实验。
要求学生不仅掌握氧气制备的原理、药品的选取和气体的收集方法。
研究实验室制取氧气的装置拓展迁移其它气体制取装置的选择和收集装置的选择。
教材中制取氧气有两种方案，一种是用液体过氧化氢和固体二氧化锰不用加热制取氧气，另一种是用固体高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取氧气。
所以本节教材内容应该是初中化学实验中的重点之重，所以教师要通过本节课培养学生观察实验的能力，动手操作能力，互相配合和分工协作能力。
教学方法：教师演示实验→师生分析讨论→指导学生实验→总结归纳巩固练习教学过程：（问题导入）虽然学生都已经知道氧气对人类生命活动的重要性，但是在学习之前还是非常有必要介绍氧气在生产、生活当中的重要性。
并且还要说明氧气的实验室制法是初中化学实验中非常重要的实验，也是中考的必考点。
问题：那么我们怎样能够制得氧气呢？用哪些物质可以制取氧气？用什么样的实验仪器？组装什么样的装置呢？讲解：在实验室经常用加热固体高锰酸钾的方法制取氧气。
教师演示：要求学生注意观察并思考相关问题。
1、选择实验仪器：大试管、铁架台（带铁夹）、橡皮塞、导管、酒精灯、集气瓶、玻璃片等。
2、组装仪器并检查装置的气密性：组装仪器（将带有导管的橡皮塞塞紧试管口）后，先将导管一端浸没在水中，再用双手紧握试管外壁，观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出（或松开手后看导管中是否有一小段水柱）。
3、装入药品，塞紧塞子：用药匙或小纸槽将高锰酸钾加入试管中，并且在试管口塞上一小团棉花。
（注意先将试管平放、再送入药品、最后慢慢将试管直立）。
4、将装置固定在铁架台上（铁夹夹在试管的中上部，试管口要稍向下倾斜，为什么？）5、加热试管里的高锰酸钾（先来回移动酒精灯进行预热，然后给有药品的地方集中加热。
）6、收集氧气（提供两种方案，向上排空气时插入集气瓶内的导管为什么尽量伸入瓶底？怎样确定氧气是否收集满了？收集满的一瓶氧气重要放置？玻璃片怎样盖在集气瓶上？排水法收集时注意当观察到导管口有连续均匀的气泡产生时再开始收集，为什么不是刚有气泡就收集？什么时候认为氧气已收集满？怎样从水槽里将集气瓶拿出来？）可以多收集几瓶氧气让学生多观察几次。
7、排水法收集完氧气后，将导管移出水面。
8、熄灭酒精灯。
（为什么先移导管，再灭酒精灯）问题讨论：分六人小组进行讨论教师演示实验时提出的问题。
展示问题：将问题投影在屏幕上（1）固定在铁架台上的试管口为什么稍向下倾斜？（2）在加热固体时，为什么先来回移动酒精灯进行预热，然后给有药品的地方集中加热？（3）向上排空气时插入集气瓶内的导管为什么尽量伸入瓶底？（4）排水法收集时，为什么不是刚有气泡就收集？（5）排水法收集完氧气后，为什么先将导管从水槽里移出，而后熄灭酒精等？（6）为什么在试管口塞上一小团棉花？（7）该实验中哪些地方体现热胀冷缩原理？（8）伸入在试管口内的导管是长点好，还是短点好？交流汇报：分组口头汇报讨论结果，组内互相补充，组与组之间互相纠错。
在教师的指导下形成正确的结论。
学生实验：每六人一组，每组各用两种方法各收集一瓶氧气。
教师在教师巡回指导学生顺利完成实验，遇到操作上的错误，随时纠正。
总结实验操作：把学生在实验操作中出现的问题，一一再次呈现出来，让学生分析为什么是错误的？总结归纳：1、用高锰酸钾制取氧气的基本操作要点。
2、固体物质加热制气体时发生装置的选择和收集装置的选择。
板书设计：用高锰酸钾制取氧气一、化学反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）二、实验装置的研究：1、所用的仪器：大试管酒精灯铁架台橡皮塞导气管集气瓶水槽玻璃片2、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（谐音：茶庄定点收利息）3、气体发生装置：固固加热型4、气体收集装置：排水或向上排空气反思与启示本节课设计中最大的特点是能够抓住了学科的灵魂，抓住了学科的精髓，抓住了学生的心理特点，抓住了学生的注意力。
设计中对本节课的要点知识分析的滴水不漏，而且设计也符合新课程标准，符合学生认知过程。
按照：教师演示并讲解→学生分析讨论→指导学生实验→总结归纳巩固练习的过程进行教学。
体现新课程理念，课堂教学中师生互动与学生活动比较多，学生活动主要是分析讨论和巩固练习，师生互动主要是教师演示与学生观察、交流汇报与教师纠正、学生操作与教师指导等。
不足之处是引课感觉不太好，由于学生第一次接触气体制取实验，没。