高二化学下册第一次阶段考试试题

出卷人：张海荣

总分100分考试时间90分钟

可能会用到的相对原子质量：Ca：40 C：12 O：16

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1、以下物质溶于水能发生水解，并使溶液呈酸性的是（）

A、CH3COOH

B、CH3COONa

C、NaCl

D、NH4Cl

2、同浓度的下列溶液，pH由小到大的顺序正确的是（）

A、HCl、H2SO4、NH4Cl、KNO3、Na2CO3、NaHCO3、KOH

B、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、KOH

C、H2SO4、HCl、NH4Cl、KNO3、NaHCO3、KOH 、Na2CO3

D、KOH、KNO3、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、HCl、H2SO4

3、以下物质加入水中，能对水的电离产生抑制作用的有（）

①CH3COOH、②NaCl、③Cl2④Na2O ⑤NaHSO4⑥(NH4)2SO4⑦Na2CO3 ⑧Ba(OH)2

A、②④⑤⑥⑦⑧

B、①⑤⑥⑧

C、①③④⑤⑧

D、

①②③⑥⑦⑧

4、以下关于AlCl3溶液的说法错误的是（）

A、AlCl3水解呈酸性，且能得到Al(OH)3沉淀

B、升高温度能促进AlCl3的水解

C、加水稀释，溶液的pH变大

D、往溶液中加盐酸，使AlCl3水解平衡逆向移动

5、关于醋酸钠溶液说法正确的是（）

A、溶液呈酸性

B、水解离子方程式为：CH 3COO--+H2O CH3COOH + H+

C、往溶液中加醋酸，则促进了醋酸钠的水解

D、醋酸钠的水解增大了水的电离程度

6、蒸干FeCl3溶液，将得到的固体在高温炉中灼烧，最终得到的物质是（）

A、FeCl3

B、Fe(OH)3

C、Fe2O3

D、FeO

7、HClO是一种酸性比醋酸弱的一元酸,在0.1mol/L的NaClO溶液中离子关系错误的是（）

A、c(Na+)=c(ClO--)+c(HClO)+c(OH--)

B、c(Na+)+c(H+)=c(OH--)+c(ClO--)

C、c(Na+)＞c(ClO--)＞c(OH--)＞c(H+)

D、c(H+)+c(HClO)=c(OH--)

8、H3PO4是三元酸,其酸式盐NaH2PO4溶液呈酸性,其正盐Na3PO4溶液呈碱性,则以下关于H3PO4的说法错误的是（）

A、0.1mol/L的H3PO4溶液其c(H+)<0.3mol/L

B、H3PO4电离方程式为H3PO4===3H+ + PO43—

C、其对应的盐NaH2PO4溶液中c(OH--)＜c(H+)

D、Na3PO4溶液中存在的离子有Na+、PO43--、HPO42--、H2PO4--、H+、OH--

9、下列关于NaCl说法错误的是（）

A、NaCl是强电解质

B、属于强酸强碱盐，不水解

C、NaC溶液中有c(Na+)=c(Cl--)＞c(OH--)=c(H+)

D、NaCl溶液中既不存在水解平衡，也不存在电离平衡

10、已知0.1mol/L的NaHCO3溶液pH为8.4，则同浓度的Na2CO3溶液pH可能为（）

A、4.6

B、7

C、8

D、12.8

11、实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是（）

A、在水溶液中,HCO3—仅仅发生水解

B、在水溶液中,HCO3—仅仅发生电离

C、在水溶液中,HCO3—的水解程度要大于电离程度

D、在水溶液中,HCO3—的电离程度要大于水解程度

12、常温下，0.1mol/L的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的pH分别为7、10、12，则以下说法错误的是（）

A、HX为强酸、HY、HZ为弱酸

B、酸性强弱为：HX＞HY＞HZ

C、0.1mol/L的NaY溶液中c(H+)/c(OH—)=106

D、三种溶液中水的电离程度最大的为NaZ溶液

13、以下现象能用水解理论解释的是（）

①溶洞的形成；②明矾净水；③用NH4Cl和ZnCl2溶液可作除锈剂；

④纯碱溶液可用于除生活中的油污；⑤金属铁在NaCl溶液中比在纯水中更容易生锈；⑥AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合剧烈反应，产生

大量的CO2；

A、①②⑤⑥

B、②③④⑥

C、②③⑤⑥

D、①③④⑥

14、同浓度的以下溶液中，c(NH4+)最大的是（）

A、NH3·H2O

B、NH4HSO4

C、CH3COONH4

D、NH4Cl

15、H2SO3是一种酸性强于醋酸但弱于硫酸的酸，往0.1mol/L的NaHSO3溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，则以下关于0.1mol/L 的NaHSO3溶液中离子关系错误的是（）

A、c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

B、c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-)

C、c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(H2SO3)

D、c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol/L

16、已知几种弱酸的电离常数(25℃),以下判断正确的是（）

A、三种酸中，酸性最强的是HClO

B、升高温度，电离常数不变

C、电离常数可表示弱酸电离程度，醋酸的电离常数最大，则表示醋酸电离程度最小

D、同浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液碱性最强的是NaCN

17、常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0