青岛科技大学-620分析化学考试大纲

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青岛科技大学化学院《620分析化学》历年考研真题专业课考试试题

7.HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基准物：（）。
A.NaOH B.氨水 C.乙二胺
D.无水Na2CO3
8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？（）。
A.中性溶液 B.碱性溶液 C.微酸性溶液 D.酸度大于0.3 mol/L
9.Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？（）。
A.Zn2+ B.Pb2+ C.Al3+ D.Mg2+
10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？（）。 A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.I2 D.Br2
11.pH玻璃电极测定溶液pH，以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的是：（）。
A. H2∣H+ǁHg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁKCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁHg22+,Hg∣KCl（饱和）
6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的Kb=1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点（）。各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红 6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.
A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞
2012年青岛科技大学620分析化学考研真题
2011年青岛科技大学620分析化学考研真题
2010年青岛科技大学620分析化学考研真题

青岛科技大学621有机化学考试大纲

621有机化学考试大纲有机化学课程考试大纲一、本有机化学考试大纲适用于报考青岛科技大学化学化工类类专业的硕士研究生入学考试。

二、考试内容（一）、基本知识1、命名与结构式（1）系统命名烷、烯、炔、二烯、脂环(环烷、环烯、螺环和桥环)、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、杂环化合物(音译法)、碳水化合物（2）了解以上各类化合物的习惯命名、简单有机化合物的衍生物命名和常见化合物的俗名。

（3）写结构式：根据命名写结构式。

2. 理解下列名词的意义(1) 碳原子杂化：sp3、sp2、sp杂化；(2) 共价键：σ键，π键。

(3) 键长、键角、键能、键的极性。

(4) 离域轨道、定域轨道。

(5)共轭体系，共振论，芳香性。

(6) 构造、构型、构象、相对构型、绝对构型。

(7) 旋光度，比旋光度。

(8) 手性(手性中心)、手性碳原子。

(9) 对映体、外消旋体、内消旋体、差向异构体。

(10) 屏蔽效应，去屏蔽效应，化学位移，偶合常数，等性氢原子，δ值，τ值。

(11) 亲核试剂，亲电试剂。

(12) 元素有机化合物，金属有机化合物。

3. 理解各类有机化合物的涵义。

4. 了解重要有机化合物的物理状态和来源。

（二）、基本概念和规律1. 掌握下列各类化合物的结构特征烷、烯、炔、共轭二烯、环烃(大、中、小环)、芳烃、苯、萘、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、重氮化合物、杂环(五元、六元)；糖：单糖(Fischer投影式、氧环式、哈沃斯式、椅式、α，β构型)；双糖(哈沃斯式和椅式构象式)；多糖。

氨基酸，肽键，多肽结构的测定方法，蛋白质一级、二级、三级结构，核酸(核苷酸与核酸的结构表示法)。

2. 有机化合物与无机化合物的区别。

3. 研究有机化合物的一般方法。

4. 结构与物理性质的关系：熔点、沸点、溶解度的解释。

5. 马尔柯夫尼柯夫定则，过氧化物效应，扎依采夫规则，霍夫曼规则，芳烃取代规律，次序规则。

（三）、掌握熔沸点的测定，蒸馏，分馏，重结晶，萃取，水蒸气蒸馏，减压蒸馏的基本原理和操作方法。

青岛大学《620分析化学(含仪器分析)》历年考研真题专业课考试试题

目录
2015年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题（部分） 2012年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题 2011年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题 2010年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题 2009年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题
2015年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题（部分）
2012年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题

2011年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题
2010年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题
2009年青岛大学620分析化学（含仪器分析）考研真题

620有机化学

硕士研究生招生考试业务课考试大纲考试科目：有机化学科目代码：620一、参考书目：《有机化学》第2版，胡宏纹主编，高等教育出版社，1990年二、考试内容范围：有机化学研究有机化合物的性质、结构、合成方法、有机化合物之间的相互转变以及根据这些事实资料归纳出来的规律和理论等。

这些基本内容在基础有机化学中都有所反映，所以都是考察的内容。

包括对基础概念和基础理论的掌握，对有机化学反应的掌握和运用（包括熟悉反应的机理，尤其是典型反应的机理，应用有机反应进行有机合成等），能够熟练地应用化学方法和波谱学方法解决有机化合物的结构问题，等等。

在大纲部分我们仍按官能团分类逐章说明，但考生在复习时也应从反应类型上理解、掌握各类反应，这样便于对机理的了解和深入认识。

有机合成是对有机化学反应的综合运用，也是对学生的有机化学知识的重要考察依据。

这一部分通常是考生的薄弱环节，一是反应不熟练，甚至张冠李戴；二是对一给定的目标分子不知如何下手，即不知道如何设计一条合理的合成路线去合成目标分子，这就要求考生不仅要熟练掌握必要的有机反应，还要学一些有机合成设计方面的知识。

三、试卷结构及题型比例：正如在说明部分所述，考生应了解有机化学的基本概念，基本理论和反应，以及运用这些知识解决有机化学问题（像运用有机反应和波谱方法解决有机化合物的结构问题，进行有机合成等），试题是按照上述基本要求设计的。

试题类型包括：1.回答一些问题或选择正确答案这部分是考察考生对基本理论，基本概念的理解，例如命名，解释概念，比较一些性质像酸碱性、亲电性、亲核性等等。

2.有机化学反应这部分主要是考察考生对基本有机化学反应的掌握程度，通常是要求写一些典型的产物，包括产物的立体化学，也可能给出反应物和产物，要求考生给出反应条件。

3. 反应机理对一些典型的反应，要求掌握其反应机理，这样才能对反应有深入的理解，所以在试卷中通常会出现这类试题。

4. 有机合成这部分考察考生综合运用有机反应的能力，可能会给出某种原料，也可能仅给出目标分子，由考生自选适当的起始原料。

620分析化学(含仪器分析)

青岛大学2009年硕士研究生入学考试试题科目代码：620 科目名称：分析化学（含仪器分析）（共5页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效一、选择题( 共10题20分)1. 2 分某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4 mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400, 此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为----------------------------------( )(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103(C) 4.0×10-4(D) 4.0×1052. 2 分微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。

今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-113. 2 分某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是----------------( )(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量4. 2 分考虑 -呋喃甲酸甲酯(糠醛甲酯)的核磁共振谱, 若仪器的分辨率足够, 下列预言中正确的是( )C3O(1) 4个单峰, 峰面积比是1:1:1:3(2) 4组峰, 其中一个是单峰, 另外3组峰均是二重峰(3) 4组峰, 其中一个是单峰, 另外3组峰均是四重峰, 多重峰的面积比是1:1:1:1(4) 4重峰, 同(3), 但多重峰面积比是1:3:3:15. 2 分AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加--------( )(A)1个单位(B)2个单位(C)10个单位(D)不变化6. 2 分下列色散元件中, 色散均匀, 波长范围广且色散率大的是( )(1)滤光片(2)玻璃棱镜(3)光栅(4)石英棱镜7. 2 分电解分析的理论基础是（）（1）电解方程式（2）法拉第电解定律（3）Fick扩散定律（4）（1）、(2)、（3）都是其基础8. 2 分以下产生误差的四种表述中，属于系统误差的是-----------（）（1）指示剂变色点与化学计量点不一致（2）滴定管读数最后一位估计不准（3）称量过程中天平零点稍有变动（4）天平的砝码未经校准（A）1,2 (B) 3,4 (C) 2,3 (D) 1,49. 2 分在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-------------( )(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂10. 2 分当质子共振所需的外磁场B0增加时, 值将( )(1) 增加(2) 减小(3) 不变(4) 先增加后减小二、填空题( 共10题20分)11. 2 分一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。

青岛科技大学2012年研究生入学考试分析化学试卷

(C) 10-2.7
27．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其重量，则铝的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) A.
A. NaOH+NaHCO3； B. NaOH+Na2CO3； C. NaHCO3；
20．为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-------------------------------( ) B. Na2SO3 C. FeSO4·7H2O D. Na2C2O4
A. Na2S2O3
21．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于------- ( )
mL。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？提示： IO3 + 5 I + 6 H+ = 3
I2 + 3 H2O。( M KIO -----214.00)

------------------------------------------
----------------------------- ( A: Ag+/Ag；
) C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag
B: AgCl/Ag；
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A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中 H+ 浓度不同 C. 内外溶液的 H+ 活度系数不同 D. 内外参比电极不一样 33．在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰------------( ) A. 消失 B. 精细结构更明显 C. 位移 D. 分裂 34．下列化合物中，同时有 n→*，→*，→*跃迁的化合物是-------- ( ) A. 一氯甲烷 B. 丙酮 C. 1,3-丁二烯 D. 甲醇

青岛科技大学考研真题-分析化学2010

6.的组分________（填先或后）流出色谱柱。

二、选择题（每题1.5分，共36分）1. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-------------------------------------------------------------( )(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L2. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质第 2 页（共 6 页）----------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)9. 用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大(B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小(C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大(D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大10. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-----------------------------------------------------( )(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)(C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74](D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]11. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。

《分析化学》考试大纲(精品).doc

《分析化学》考试大纲第一章绪论了解分析化学的任务、作用及分析化学方法的分类；了解定性分析、定量分析和结构分析，无机分析和有机分析，化学分析和仪器分析，常量分析、半微量分析和微量分析，例行分析和仲裁分析等；了解现代分析化学的发展趋势；熟悉分析化学的重要文献种类。

（-）分析化学的任务和作用识记：学科定义；任务；作用（二）分析化学的发展了解三次巨大变革；六个活跃的领域。

（三）识记：分析化学的分类领会：结构分析、定性分析与定量分析；无机分析与有机分析；化学分析与仪器分析；定量、半微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析。

（四）分析化学的步骤识记：包括分析任务和计划、取样、试样制备、分析测定及其结果计算和表达（五）分析化学的学习方法了解分析化学文献（参考书、杂志）第二章误差和分析数据处理了解误差的来源、性质；掌握误差及偏差的表示方法；理解准确度和精密度的意义与关系；熟悉误差的传递；掌握有效数字的运算规则；掌握有限量实验数据的统计处理。

（-）概述了解误差的来源（-）测量值的准确度和精密度识记：绝对误差和相对误差；系统误差和偶然误差；准确度与精密度；误差的传递；提高分析准确度的方法。

（三）有效数字及运算法则识记：有效数字；运算法则；数字修约规则。

（四）有限量实验数据的统计处理简单应用：t分布；平均值的精密度和置信区间；显著性检验；可疑数据的取舍；相关与回归在实际数据处理中如何应用及计算。

第三章滴定分析法概论了解滴定分析的基本概念及有关术语；掌握标准溶液的配制和浓度表示方法；掌握滴定分析的计算方法；熟悉滴定分析中的化学平衡（物料平衡、电荷平衡、质子条件）。

（-）概论识记：滴定分析法的基本概念及有关术语；滴定方式。

（-）标准溶液识记：基准物质；标准溶液的配制方法；浓度表示方法。

（三）滴定分析的计算识记：计算依据；应用实例。

（四）滴定分析中的化学平衡了解:分布系数和副反应系数；电荷平衡和质量平衡；化学平衡的系统处理方法。

青岛科技大学2009年硕士研究生入学考试分析化学试题

21. 电效应是由于化学键的电子分布不均匀而引起的，它包括、。 22. 原子吸收分析中的干扰主要有二、选择题(每题2分，共32分) 1. 已知Ag+-S2O32、和三种类型。
络合物的lg1~lg3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是---( ) (A) K1=109.0 (C) K不(1)=10-9.0 (D) K不(1)=10-1.0 ) (B) (D) (B) K3=101.0
Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是---(
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)
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(A) x =55.42 (C) x =56.14
s=0.21
)
s=1.5
(B) x =56.15 (D) x =55.10
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2
mol·L1，则 TFe / KMnO 的值等于（
4
）g·mL1。已知：M(Fe) = 55.85。
16. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于---- ( ) A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类
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2. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是----------------------( (A) 用甲基橙作指示剂 NaOH溶液吸收了空气中的CO2 (C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同每份加入的指示剂量不同 3.

620无机与分析化学考试大纲

第5章沉淀平衡
掌握溶度积常数及其与溶解度的换算方法；掌握同离子效应对沉淀平衡的影响；了解盐效应和酸效应对沉淀平衡的影响；掌握溶度积规则，会用溶度积规则计算判断沉淀的生成和溶解；掌握沉淀的转化和分步沉淀，会用沉淀的转化和分步沉淀的原理进行除杂和分离。
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
掌握氧化还原反应的基本概念（氧化数、氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化还原电对、氧化还原半反应、离子-电子法配平氧化还原方程式）；了解原电池的工作原理、原电池的电池符号、电极反应、电池反应及电池符号与化学反应对应关系；了解电极电势与电池电动势的关系；理解标准电极电势和标准氢电极；掌握常见电极的能斯特方程式及其电极电势的计算；会选择合适的氧化剂和还原剂、会判断原电池正负极；会计算原电池的电动势；会判断氧化还原反应的方向、会计算氧化还原反应的平衡常数；理解元素电势图，会用元素电势图计算未知电对的电极电势和判断中间价态物质能否发生歧化反应。初步了解条件电极电势；初步了解氧化还原反应程度与条件电极电势的关系，初步了解条件平衡常数的计算方法，了解氧化还原滴定的样品预处理，初步了解反应速率对氧化还原滴定的影响，了解氧化还原滴定过程中电极电势的计算，会计算对称电对间滴定的化学计量点的电极电势，了解氧化还原滴定突跃的影响因素，了解氧化还原指示剂的变色原理和变色范围、氧化还原指示剂选择、自身指示剂和专属指示剂。掌握高锰酸钾标准溶液的配制和以草酸钠为基准物标定的滴定条件；了解高锰酸钾法测定铁；了解直接碘法，掌握碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；掌握间接碘法（碘量法）基本反应反应条件的选择；掌握碘量法测定铜。了解重铬酸钾法测定铁；掌握氧化还原滴定结果的计算。
第4章酸碱平衡与酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论和酸碱离解平衡；初步了解活度和活度系数、离子强度的概念；掌握酸碱质子理论；掌握酸和碱的离解常数Ka、Kb及水的质子自递常数Kw；掌握Ka，Kb与Kw的关系；掌握各种酸碱溶液pH值的计算方法；了解溶液中酸碱组分的分布——分布系数和分布曲线；了解酸碱溶液的质子条件、掌握同离子效应对酸碱平衡体系的影响；掌握缓冲溶液的组成、配制和pH计算。了解酸碱指标剂的变色原理和变色范围；掌握强碱（酸）滴定过程中溶液pH的计算、滴定曲线、滴定突跃、影响滴定突跃的因素和指示剂的选择；掌握强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）过程中溶液pH值的计算，滴定突跃影响因素和指示剂的选择，弱酸（碱）滴定的条件；掌握多元酸（碱）的分步滴定条件、化学计量点pH值的计算、指示剂的选择；掌握用双指示剂法滴定混合碱液；了解混合酸的滴定；掌握酸碱标准溶液的配制、标定及常用基准物质；掌握酸碱滴定的结果计算。

物化考试大纲

明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。

青岛科技大学考研历年真题之考研历年真题之分析化学2005--2007,2009--2012年考研真题

青岛科技大学2005年研究生入学考试(B)试卷考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、填空题（共38分，每空1分）1.在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。

2.已知NH4+是NH3的共轭酸，K bNH3 =1.80⨯10-5, 则反应NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。

3.酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。

4.在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。

5.用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。

（已知醋酸的pka = 4.74）6.莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。

7.氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。

8.单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。

9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。

10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？（1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量；（3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。

11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl 和HAc-NaAc的作用分别是和。

12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。

13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。

对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。

14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。

15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。

16. 原子发射线的自吸现象是由于。

二、选择题（共36分，每题1.5分）1.下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的是（）。

青岛科技大学硕士试题分析化学

考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

一、选择题（每题2分，共44分）1．下列叙述正确的是----------------------------------------------------------------------------（）。

A 、溶液pH 为11.32，读数有四位有效数字；B 、0.0150g 试样的质量有4位有效数字；C 、测量数据的最后一位数字不是准确值；D 、从50mL 滴定管中，可以准确放出5.000mL 标准溶液2．当任一滴定反应为a A+t T==P 时，如标准溶液T 对被测物质A 的滴定度表示为T A /T ，则T A /T 与c T 间的关系表达式应为--------------------------------------------------------------------（）。

A 、T A /T ＝TT c M ⨯1000; B 、T A /T ＝a t ⋅1000T T c M ⨯; C 、T A /T ＝a t ⋅1000T A c M ⨯; D 、T A /T ＝a t ⋅T A T c M M ⨯ 3．在温暖干燥的秋天，有人称取2.9024gK 2Cr 2O 7,溶解后转移入250mL 容量瓶，稀释至刻度。

第二天发现溶液水平面降到刻度以下，再稀释至刻度。

此时该K 2Cr 2O 7溶液的浓度(单位:mol ⋅L -1) ---------------------------------------------------------------------------------------------------（）。

青岛大学620-分析化学2020年考研专业课初试大纲

青岛大学2020年考研专业课初试大纲
化学专业硕士入学考试大纲
考试科目代码及名称：620分析化学（含仪器分析）
一、考试要求
1. 本考试大纲适用于报考青岛大学化学专业的硕士研究生入学
考试。

2. 要求考生理解并掌握化学分析的基本原理、测定方法、误差
与数据处理、常用的目标物分离与富集方法。

3. 要求考生理解并掌握多类仪器分析方法的原理、仪器基本结
构及作用。

4. 要求考生能灵活运用化学分析与仪器分析的基本方法，解决
实际问题。

二、考试内容
第一部分：化学分析
1. 定量化学分析分类，过程及结果表示；
2. 误差相关概念，有效数字，少量数据的统计学处理；
3. 酸碱滴定：H+浓度计算，酸碱滴定的基本原理，终点误差，
酸碱滴定的应用；
4. 络合滴定：副反应系数、条件稳定常数的概念和应用，络合
滴定的基本原理，准确滴定与分别滴定，提高滴定选择性的途径；
5. 氧化还原滴定：标准电极电势、条件电势等概念和应用，氧
化还原滴定的基本原理，常见氧化还原滴定方法，滴定计算；
精都考研（）——全国100000考研学子的选择。