九年级化学氧化物的分类易错点

氧化物

•氧化物：

1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组

成的化合物)。

2.分类：

(1)根据组成分类：

金属氧化物，如Na2O，CuO等

非金属氧化物，如CO2，NO等

(2)根据性质分类：

①酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等

②碱性氧化物

能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等

③两性氧化物(初中不作要求)

④不成盐氧化物

不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等

•金属氧化物性质小结：

1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)

Na2O+H2O==2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

2.与强酸反应

CaO+2HCI==CaCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.与H2、CO或C反应

CuO+H2==Cu+H2O

2CuO+C==2Cu+CO2↑

CuO+CO==Cu+CO2

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金属氧化物性质小结：

1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

2.与碱反应生成盐和水

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

•易错点：

①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化

物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。•过氧化物：

常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)。

过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。

过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。