九年级化学下册7.2物质溶解的量为什么有些固体物质的溶解度随温度升高而下降素材(新版)粤教版
九年级下化学溶解度知识点
九年级下化学溶解度知识点化学溶解度是指在特定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度不仅反映了物质的溶解能力，还与温度、压力和溶剂的性质有关。
本文将围绕九年级下化学学习中的溶解度知识点展开讨论。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度通常用溶解度曲线表示，反映了溶质在不同温度下的溶解能力。
溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
1. 温度的影响：一般来说，溶质在溶剂中的溶解度随温度的升高而增加。
这是因为温度升高会导致溶液的分子动能增加，使得间隙处的溶质分子能更容易逃离晶体表面，进入溶液中。
2. 压力的影响：溶解度与压力的关系主要适用于气体溶解度。
根据亨利定律，其他条件不变时，气体的溶解度随着压力的增加而增加。
这是因为增加压力可以增加气体分子与溶液分子的碰撞频率，从而促进气体的溶解。
3. 溶剂性质的影响：不同溶质和溶剂之间有着不同的溶解度。
极性溶质通常更容易溶解于极性溶剂，而非极性溶质则更容易溶解于非极性溶剂。
这是因为极性物质间有电荷引力相互作用，增加了溶质和溶剂间的相互作用力，从而增加溶解度。
二、溶解度曲线和饱和溶液溶解度曲线是反映溶质在不同温度下的溶解度变化的图表。
一般来说，随着温度的升高，溶解度曲线呈现出递增的趋势。
但也有一些溶质的溶解度曲线出现异常的现象，比如硝酸钠的溶解度曲线在0°C至30°C范围内呈现“V”字形，这是因为溶剂的结构发生了变化，从而影响了溶解度。
当溶质在溶剂中的溶解度达到一定值时，便达到了饱和状态。
饱和溶液指的是在一定温度下，无法再溶解更多溶质的溶液。
饱和溶液与温度、压力无关，只与溶质和溶剂的性质有关。
三、溶度和溶质的质量计算溶度是指在一定温度和压力下单位体积溶剂所溶解的溶质的质量。
一般来说，溶度用克/升（g/L）表示。
溶度的计算需要根据溶液的体积和溶质的质量来进行。
以溶度为10 g/L的氯化钠溶液为例，假设需要制备200 mL的氯化钠溶液，那么所需溶质的质量可以通过如下计算得到：质量 = 溶度 ×体积 = 10 g/L × 0.2 L = 2 g四、共有离子对溶解度的影响在一些离子化合物的溶解过程中，如果存在相同离子的共有离子（存在于溶质和溶剂中或两个溶质中），会显著影响其溶解度。
初三化学溶解度知识点归纳
初三化学溶解度知识点归纳
化学溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度可以用溶解度曲线、溶解度表和溶解度规律来描述和预测。
1. 溶解度曲线：溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的图形。
通常溶解度随温度的升高而增加，但也有一些物质在温度升高时溶解度会减小。
2. 溶解度表：溶解度表是列出不同温度下物质的溶解度的表格。
通过溶解度表可以了解不同温度下物质的溶解度变化规律。
3. 溶解度规律：常见的溶解度规律有以下几种：
- 溶解度随温度升高而增加的物质，称为热溶质；
- 溶解度随温度升高而减小的物质，称为冷溶质；
- 溶解度随温度变化不大的物质，称为中性溶质；
- 溶解度随温度变化无规律的物质，称为理想溶质；
- 溶解度随温度升高或降低都有明显变化的物质，称为非理想溶质。
4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液浓度等因素的影响。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。
溶解度还受到物质之间的相互作用力、溶质和溶剂的极性等因素的影响。
5. 饱和溶液和过饱和溶液：当溶液中已经溶解了最大量的溶质时，称为饱和溶液。
过饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度超过了饱和溶
液的溶解度，此时溶液处于不稳定状态，稍微的扰动就会使溶质析出。
6. 溶解度的单位：溶解度通常用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。
总结起来，化学溶解度是描述溶质在溶剂中溶解的最大量的性质。
溶解度受到温度、压力、溶液浓度和物质之间的相互作用力等因素的影响。
了解溶解度的规律可以帮助我们理解溶液的性质和溶解过程。
初中溶液易错知识点总结
初中溶液易错知识点总结一、溶解的条件1. 温度：一般来说，溶解固体的速度随温度升高而加快，另一方面，温度升高时气体的溶解量会减少。
2. 搅拌：搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，增加溶解的速度，促进溶解过程的进行。
3. 表面积：固体的表面积越大，其溶解速度越快，因为溶质与溶剂的接触面积增大。
4. 浓度：浓度大的溶液，其溶解速度相对较慢，因为随着溶解的进行，溶质浓度增大，溶质分子间的相互作用增强，将会增加溶质溶解的难度。
5. 溶质与溶剂的相互作用：当溶质与溶剂之间存在一定的相互作用时，其溶解速度将会受到一定的影响。
二、浓度的计算1. 浓度的定义：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
2. 浓度的计算：浓度一般包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，其计算方法各不相同。
3. 浓度单位的换算：在学习中，有时需要在不同的浓度单位之间进行换算，例如在质量分数与体积分数之间进行换算。
三、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量称为饱和溶液。
当向饱和溶液中继续加入溶质时，它将不再溶解，而是沉淀在容器底部。
2. 过饱和溶液：溶质溶解于溶剂中直至溶液呈饱和状态，然后随着温度的升高，过饱和溶液中的溶质会逐渐析出。
在溶液中加入晶种，过饱和溶液中的过量溶质会沉积在晶种上，形成较大的结晶体。
四、溶解度曲线1. 溶解度曲线：溶解度曲线是表示在不同温度下，单位质量的溶剂能够溶解的最大量的溶质。
当溶解度曲线是直线时，体现了溶解度随温度的线性变化。
当溶解度曲线是曲线时，表明溶解度随温度的变化并不是简单地线性关系。
2. 溶解度与温度的关系：通常溶解度随着温度的升高而增加，但也存在相反的情况，例如氢氧化钠的溶解度随温度的升高而降低。
同学们在学习中要特别注意理解和掌握这一知识点。
五、溶解度的影响因素1. 温度的影响：通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也存在一些特殊情况，溶解度随温度的升高而减小。
溶液的溶解度规律与溶解热计算
溶液的溶解度规律与溶解热计算溶液是由溶剂和溶质组成的体系，是日常生活中常见的一种物质状态。
溶解度是衡量溶质在溶液中溶解程度的指标，它受到溶剂特性、溶质特性以及外界条件的影响。
本文将探讨溶解度的规律以及如何计算溶解热。
一、溶解度规律1. 第一定律：随温度升高而增大或减小溶解度与温度之间存在一定的关系，一般情况下，随着温度升高，溶解度增大。
这是因为在高温下，溶质分子能量增加，热运动剧烈，溶质分子更容易克服相互间的吸引力而进入溶液中。
但对于某些物质，如氧气和氯气等，溶解度随温度升高而减小，这是因为在高温下这些物质更容易逸出溶液。
2. 第二定律：固体溶质的溶解度随温度升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小对于固体溶质来说，随着溶液温度的升高，晶体结构更容易破坏，分子更容易进入溶液中，因此溶解度增大。
而对于气体溶质来说，随着温度升高，分子热运动增加，分子间的吸引力减弱，溶解度减小。
3. 第三定律：气体溶质的溶解度随压力升高而增大利用亨利定律可以得出气体溶质的溶解度与压力成正比的关系：C=k·P，其中C是溶解度，P是气体的分压，k是溶解度与压力的比例系数。
当压力升高时，溶解度也相应增大。
二、溶解热的计算溶解热是指单位物质溶解时，溶解过程所伴随的热量变化。
计算溶解热时需要考虑到溶解过程中的吸热或放热。
1. 吸热溶解：溶解过程中吸收热量在某些情况下，溶解过程需要吸收热量，称为吸热溶解。
此时，溶液的温度会下降。
吸热溶解的热量可以通过以下公式计算：ΔH溶解=ΔH溶液−ΔH溶剂，其中ΔH溶解是溶解热，ΔH溶液是溶液的焓变，ΔH溶剂是溶剂的焓变。
2. 放热溶解：溶解过程中释放热量在其他情况下，溶解过程会释放热量，称为放热溶解。
此时，溶液的温度会升高。
放热溶解的热量可以通过以下公式计算：ΔH溶解=ΔH 溶液−ΔH溶剂，其中ΔH溶解是溶解热，ΔH溶液是溶液的焓变，ΔH 溶剂是溶剂的焓变。
三、总结溶解度是描述溶液中溶质溶解程度的指标，受到溶剂特性、溶质特性以及外界条件的影响。
(完整版)物质的溶解度与温度有什么关系与溶解度曲线有关
物质的溶解度与温度有什么关系?与溶解度曲线有关吗?初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。
溶解性通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。
我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。
所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。
物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。
溶解度1．固体的溶解度从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。
也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。
这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubility curve)大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。
有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。
此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。
2．气体的溶解度气体溶解度定义跟固体溶解度不同。
由于称量气体的质量比较困难，所以气体物质的溶解度通常用体积来表示，所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa 和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
九年级化学下册溶解度知识点
九年级化学下册溶解度知识点化学是一门以试验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的进展。
如今许多人称化学为“中心科学”。
下面是我整理的九年级化学下册溶解度学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。
九年级化学下册溶解度学问点溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2(4)溶解度曲线2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：①气体性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分别(1)过滤法：分别可溶物 + 难溶物(2)结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%(C S)3、配制肯定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒净化水的方法1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.化学试验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成九年级化学下册溶解度学问点。
中考化学的知识点溶解度曲线
中考化学的知识点溶解度曲线
中考化学的知识点溶解度曲线
关于化学中溶解度曲线的知识，希望同学们都能很好的掌握下面的内容。
溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的.溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
上面对溶解度曲线的讲解知识，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们做好充分的准备迎接考试工作。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
初中化学知识点归纳物质的溶解度和溶解过程
初中化学知识点归纳物质的溶解度和溶解过程物质的溶解度和溶解过程是初中化学中的重要知识点，对于理解溶解现象和溶液的性质具有重要意义。
本文将对物质的溶解度和溶解过程进行归纳和总结。
一、物质的溶解度物质的溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最多溶质的量。
通常用溶解度来量化表示物质的溶解程度，单位可以是克/升或摩尔/升。
溶解度受到温度、压力和溶剂的性质等因素的影响。
1. 温度对溶解度的影响温度的升高通常会提高物质的溶解度，这是因为溶质分子在高温下具有更大的能量，能够克服溶剂分子之间的相互作用力，从而更容易溶解。
但对于某些物质而言，随温度的升高溶解度先增大后减小，如酒石酸钠的溶解度。
2. 压力对溶解度的影响对于固体和液体溶质来说，压力的变化对溶解度的影响较小。
而对气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。
这是因为气体分子在溶解过程中会与溶剂分子发生力学作用，增加压力能够增加气体分子的溶解速度和溶解度。
3. 溶剂的性质对溶解度的影响不同溶剂对物质的溶解度有着不同的影响。
极性溶剂通常能够溶解极性物质，而非极性溶剂则能够溶解非极性物质。
当然也存在例外情况，如饱和氯化铵溶液中的氯化铵虽然是极性物质，但却能够在非极性溶剂中溶解。
二、溶解过程溶解过程是指溶质与溶剂之间相互作用的过程，通常包括物质的离子化或分子化、溶解和溶质与溶剂的混合等步骤。
1. 离子化或分子化当溶质为离子化合物时，其在溶液中会解离成离子。
例如，氯化钠溶解在水中时会解离成Na+和Cl-离子。
而当溶质为分子化合物时，如蔗糖溶解在水中时，溶质分子保持完整。
2. 溶解在离子或分子离子化后，它们会与溶剂分子之间发生相互作用，形成溶液。
离子与溶剂之间通常通过离子间吸引力或溶剂分子与溶质分子之间的氢键等作用力相互吸引。
3. 混合在溶质与溶剂的溶解过程中，需通过搅拌等方式加速他们的混合，以促进相互作用的发生。
混合的过程有助于进一步提高溶解度。
三、溶解过程中的热效应在溶解过程中，通常伴随有吸热或放热现象，这取决于溶质与溶剂之间相互作用的强度。
化学初三溶解度知识点总结
化学初三溶解度知识点总结一、溶解度的概念1. 溶解度是指在一定温度下，单位量溶剂（通常是水）中最多能溶解的溶质的量。
通常用质量分数或摩尔浓度来表示。
2. 溶解度和温度有关，温度升高时溶解度通常会增大，温度降低时溶解度通常会减小。
3. 溶解度的大小与物质的种类、溶剂、温度密切相关。
二、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大；气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
2. 物质的种类：不同物质的溶解度不同，一般来说，相似的物质在相似的溶剂中有相似的溶解度。
3. 压力：固体溶解度与压力基本无关，气体在液体中的溶解度随压力的增大而增大。
4. 溶质的粒径：溶质的粒径越小，其溶解度越大。
5. 溶质的溶剂相互作用力：溶质和溶剂之间的相互作用力愈大，其溶解度就愈大。
三、溶解度曲线1. 溶解度曲线是表示在一定温度和压强下某种物质在溶剂中的溶解度随溶质的增加而变化的关系曲线。
通常在溶解度曲线上，溶解度与溶质质量分数或溶质的摩尔浓度有关。
2. 一般情况下，随着溶质的增加，溶解度会逐渐增大，最终达到饱和状态。
3. 普通的溶解度曲线是近似折线型，呈现出从刚开始的很小的斜率逐渐变得陡峭的变化。
四、溶解度的应用1. 根据溶解度曲线可以预测在不同温度下溶质的溶解度，从而可以实现对化学反应的控制。
2. 通过溶解度的测定可以推断一种物质是否为纯物质。
3. 有些物质在一定溶剂中溶解度很大，可以用来制备稀溶液。
4. 有些溶解度随温度的增加而减小的物质，可以利用其在高温下析出的特性来进行提纯。
综上所述，溶解度是化学中的重要概念，对于理解和掌握各种物质在溶剂中的溶解规律具有重要意义。
同时，掌握溶解度的知识可以帮助我们更好地理解溶液形成、化学反应进行、溶解度变化等现象，是化学学习中不可或缺的一环。
溶解度与温度的关系
溶解度与温度的关系
固体溶质和液体溶质，除了石灰水外，其余的温度越高，溶解度越大。
气体溶质，温度越高，溶解度越小。
对气体来讲，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体压强的增大而增大。
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。
一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。
例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。
大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。
固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。
初中化学固体溶解度的定义(化学溶解度概念并举例)
初中化学固体溶解度的定义(化学溶解度概念并举例) 各位老铁们好，相信很多人对初中化学固体溶解度的定义都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于初中化学固体溶解度的定义以及化学溶解度概念并举例的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！本文目录固体溶解度影响固体溶解度大小的因素有哪些溶解度随温度升高而降低的物质有哪些固体物质溶解度与什么有关呢固体物质的溶解度受温度的影响，可分为哪三种情况化学溶解度概念并举例固体溶解度受温度影响的三种情况固体溶解度固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.影响固体溶解度大小的因素有哪些①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
溶解度随温度升高而降低的物质有哪些溶解度随温度升高而降低的物质有Ca(OH)2、Li2SO4、Li2CO3、Na2SO4、La2SO4、Ce2(SO4)3、CdSeO4、Er2(SO4)3、CeSeO4。
2024年初中化学物质溶解度知识点
2024年初中化学物质溶解度知识点在初中化学的学习中，物质的溶解度是一个重要的概念。
它不仅与我们的日常生活息息相关，还在许多化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
接下来，让我们一起深入了解一下物质溶解度的相关知识。
一、溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
这里需要注意几个关键点：首先是“一定温度”，因为温度对物质的溶解度有很大的影响；其次是“100g 溶剂”，通常指的是水；最后是“饱和状态”，意味着溶液中不能再继续溶解该物质。
例如，在 20℃时，氯化钠在 100g 水中达到饱和状态时溶解的质量约为 36g，我们就说 20℃时氯化钠的溶解度是 36g。
二、影响溶解度的因素1、温度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾。
但也有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。
还有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。
对于气体物质，其溶解度通常随温度的升高而减小。
这也是为什么在加热水时，水中溶解的氧气会减少，从而导致鱼在热水中容易缺氧。
2、压强对于气体物质，压强越大，溶解度越大。
例如，打开碳酸饮料瓶时，会有大量气泡冒出，这是因为压强减小，二氧化碳气体的溶解度降低，从溶液中逸出。
但压强对固体物质的溶解度影响很小，一般可以忽略不计。
三、溶解度曲线溶解度曲线是以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的曲线。
通过溶解度曲线，我们可以直观地看出不同物质在不同温度下的溶解度变化情况。
1、曲线的坡度坡度较陡的物质，其溶解度受温度影响较大；坡度较缓的物质，溶解度受温度影响较小。
2、交点两条溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。
3、曲线的位置在溶解度曲线中，位置越高的物质，在相同温度下的溶解度越大。
四、饱和溶液与不饱和溶液1、概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
温度对溶解度曲线的影响
温度对溶解度曲线的影响
固体溶质和液体溶质，除了石灰水外，其余的温度越高，溶解度越大。
气体溶质，温度越高，溶解度越小。
对气体来讲，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。
解释溶解度与温度之间的关系。
解释溶解度与温度之间的关系。
引言：
溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
温度是影响溶解度的重要因素之一。
本文将探讨溶解度与温度之间的关系，并解释其背后的原理。
主体：
1. 溶解度与温度的正相关关系：
溶解度通常随着温度的升高而增加。
这是由于在较高温度下，溶剂分子具有更多的动能，使得溶质分子更容易与溶剂分子发生碰撞和相互作用。
这增加了溶质分子进入溶剂中的机会，从而提高了溶解度。
这种正相关关系通常适用于大多数固体在液体溶剂中的溶解过程。
2. 溶解度与温度的负相关关系：
然而，有些物质的溶解度随着温度的升高而降低。
这是因为在较高温度下，某些化学反应会导致溶质分子从溶液中析出，或者溶液中的溶剂分子会更倾向于与溶质分子形成固态沉淀。
这种负相关关系通常适用于某些气体在溶液中的溶解过程。
结论：
温度对溶解度有显著影响。
一般情况下，随着温度的升高，溶解度增加；而某些特定物质的溶解度随着温度的升高而降低。
这种关系可以通过溶解度-温度曲线来进行定量描述和分析。
注：本文所述的溶解度与温度之间的关系是一般规律，但也有些特例情况。
对于具体物质的溶解度与温度关系，需要进行实验证明。
固体物质的溶解度随温度变化的规律
固体物质的溶解度随温度变化的规律Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
基本信息中文名称固体溶解度外因温度、压强(气体)因溶质和溶剂本身的性质可溶大于等于1g小于10g提示物质在水里的溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。
物质的溶解性溶解性溶解度(20℃)易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。
外因:温度、压强(气体)。
主要影响固体的溶解度是温度。
对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。
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为什么有些固体物质的溶解度随温度升高而下降
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如 KNO3、NH4NO3等。
有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如 Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物[Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2H2O]。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
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固体物质的溶解度随温度变化的规律
固体物资的消融度随温度变化的纪律Na（OH）的消融度随温度的升高而变小NaCL的消融度随温度的升高而几乎不变 KNO3等的消融度随温度的升高而几乎变大固体物资的消融度随温度变化的情形可分为三类：(1)大部分固体物资消融度随温度的升高而增大;(2)少数物资消融度受温度的影响很小;(3)少少数物资消融度随温度的升高而减小.固体消融度固体物资的消融度是指在必定的温度下,某物资在100克溶剂里达到饱和状况时所消融的质量,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.在未注明的情形下,平日消融度指的是物资在水里的消融度.例如：在20℃时,100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状况）,我们就说在20℃时,氯化钠在水里的消融度是36g.根本信息中文名称固体消融度外因温度.压强(气体)内因溶质和溶剂本身的性质可溶大于等于1g小于10g提示物资在水里的消融度界说固体物资的消融度是指在必定的温度下,某物资在100克溶剂里达到饱和状况时所消融的质量,用字母s表示,其单位是"g/100g水".在未注明的情形下,平日消融度指的是物资在水里的消融度.例如:在20℃时,100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状况),我们就说在20℃时,氯化钠在水里的消融度是36g.【提醒】假如不指明溶剂,平日所说的消融度是指物资在水里的消融度.别的,消融度不同于消融速度.搅拌.振荡.破碎摧毁颗粒等增大的是消融速度,但不能增大消融度.消融度也不同于消融的质量,溶剂的质量增长,能消融度溶质质量也增长,但消融度不会转变.简介指固体物资在100g溶剂内达到饱和状况时消融度质量.物资的消融性消融性消融度(20℃)易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物资消融度的身分?内因:溶质和溶剂本身的性质.外因:温度.压强(气体).重要影响固体的消融度是温度.对于大多半固体,温度越高,固体的消融度越大.教授教养目的：1.懂得消融度的涵义和固体消融度的表示方法2.懂得温度对固体消融度的影响以及消融度曲线的意义3.常识性介绍气体消融度的表示方法以及温度.压强对气体消融度的影响关系教授教养重点：固体消融度的表示方法教授教养难点：1.固体消融度的表示方法2.准确熟悉消融性与消融度的表示接洽及差别教授教养进程：温习提问：1.什么叫饱和溶液与不饱和溶液？2.在饱和溶液的概念中,为什么强调“在必定温度下.必定量的溶剂里”？引入新课：【演示一】20ºC时,把蔗糖.食盐分别一份一份地参加10ml水中直到不能消融为止,【讨论】经由过程粗略的盘算,评论辩论蔗糖与食盐对水的消融才能【提问】假如温度不定.溶剂量不同,可否比较他们的消融才能大小？【演示二】20ºC时,配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体残剩,然后加热,残剩固体又持续消融【讨论】同一种物资在同一种必定量的溶剂中在不同的温度下,消融才能是否雷同？【演示三】 1.食盐消融在水中;2.食盐放在石油中;3.植物油放在水中;4.植物油放在汽油中【讨论】同一种物资在不同的溶剂里的消融才能不同【总结】经由过程以上三个试验,联合教材P70内容讲解新课：【板书】一.消融性1.界说：2.影响身分：①溶质.溶剂本身的性质（决议性身分）②外界前提【过渡】若何准确地知道一种物资在另一种物资里的消融性大小是否须要什么前提和标准？【投影】列表：20ºC时100g水中达到饱和时所消融的质量物资蔗糖食盐硝酸钾小苏打熟石灰大理石最大质量（g）203.93631.69.60.1650.0013【讲解】以上表格中的数据能准确地表示各物资的消融性大小二.消融度固体消融度1.表示方法：气体消融度2.固体消融度的表示方法：（由表格得）在必定温度下,固体物资的消融度平日溶质在100g溶剂中达到饱和状况时所消融的质量来表示.⑴定量表示消融性大小⑵懂得概念：①必定温度（外界前提）②100g溶剂（权衡标准）不指明溶剂时为“水”.③饱和状况：（对溶液的请求）④溶质的质量：（单位：g）⑤这种溶质在溶剂里（实用规模）【提问】⑶寄义：说出20ºC时KNO3的消融度是31.6g 引申：20ºC时KNO3饱和溶液中：m质:m剂:m液=S:100g:（S+100g）=31.6g:100g:131.6g⑷物资消融性分类：易溶物资：S>10g（室温）可溶物资：S：1g～10g 微溶物资：S：0.01g～1g 难溶物资：S<0.01g 巩固：断定投影表格中所属分类蔗糖.食盐.硝酸钾.小苏打.熟石灰.大理石师生配合剖析P72KNO3在不同温度时的消融性表⑸消融度曲线：【板书】画出KNO3的消融度随温度变化的曲线或见教材P72几种物资消融度曲线,消融度曲线可表示以下几种关系：①同一物资在不同温度时的消融度②不同物资在同一温度时的消融度③物资的消融度随温度变化而变化的趋向及大小剖析得出变化纪律：A.多半固体物资随温度升高而增大;例如：KNO3,NaNO3等B.少数固体物资受温度变化影响不大;例如：NaClC.少少数固体物资随温度升高而减小;例如：Ca（OH）2⑹消融度与溶液的质量分数的差别和接洽差别和接洽消融度溶质质量分数意义表示方法盘算式接洽 3.气体消融度的表示方法⑴界说：某气体在必定温度和必定压强下,消融在一体积水里达到饱和状况时的体积数外界前提：温度.压强⑵影响身分内部身分：气体与溶剂本身的性质温度升高,气体消融度减小压强不变时温度降低,气体消融度增大压强增大,气体消融度增大温度不变时压强减小,气体消融度减小中考点击：教室小结：【投影】概念要点决议身分定量影响描述身分习惯分类随堂演习：教授教养跋文：消融度消融度随温度变化不大的物资（要举10种以上）硝酸钾,碳酸钾,氯化钾,硫酸钾,高锰酸钾,氢氧化钾,蔗糖,氯化钙,氯化镁,碳酸钠固体物资的消融度须要四要素：温度.100g溶剂.饱和状况.单位（g）.必定要100g溶剂吗?50g或130g之类的不行吗？50克或130克溶剂可以消融溶质,但它所消融的溶质质量不叫消融度. 比如20度时,200克水最多能消融72克食盐,72克不叫食盐的消融度,100克水最多可以消融36克食盐,我们说20摄氏度时食盐的消融度为36克. 饱和液中：消融度=溶质质量/溶剂质量*100克消融度曲线消融度曲线界说是同种物资在不同温度下的消融度绘制出来的曲线. 因为固体物资的消融度随温度变化而变化,随温度必定而必定,这种变化可以用消融度曲线来表示.我们用纵坐标表示消融度,横坐标表示温度,绘出固体物资的消融度随温度变化的曲线,这种曲线叫做消融度曲线.消融度曲线一般跟着温度的升高而升高,但是少部分物资会跟着温度的升高而降低.根本信息中文名称消融度曲线身分温度研讨对象同一种物资类别意义折叠编辑本段①表示同一种物资在不同温度时的消融度或消融度随温度变化的情形;②表示不同物资在同一温度时的消融度,可以比较同一温度时,不同物资的消融度的大小.若两种物资的消融度曲线订交,则在该温度下两种物资的消融度相等;③依据消融度曲线可以肯定从饱和溶液中析出晶体或进行混杂物分别提纯的方法;④依据消融度曲线能进行有关的盘算.曲线上点的意义折叠1.消融度曲线上的点表示物资在该点所示温度下的消融度,溶液所处的状况是饱和溶液.消融度曲线下的点表示物资在该点所示温度上的消融度,溶液所处的状况是不饱和溶液.2.消融度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状况是不饱和状况,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液.3.消融度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有残剩.4.两条消融度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物资的消融度相等.曲线上线的意义折叠消融度曲线表示某物资在不同温度下的消融度或消融度随温度的变化情形.曲线的坡度越大,解释消融度受温度影响越大;反之,解释受温度影响较小.消融度曲线也有三个方面的运用: (1)依据消融度曲线,可以看出物资的消融度跟着温度的变化而变化的情形. (2)依据消融度曲线,比较在必定温度规模内的物资的消融度大小. (3)依据消融度曲线,选择分别某些可溶性混杂物的方法.曲线上面的意义折叠对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有残剩.假如要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发必定量的溶剂. 曲线交点的意义折叠两条消融度曲线的交点表示该点所示的温度下两物资的消融度雷同,此时两种物资饱和溶液的溶质质量分数也雷同.变化纪律折叠编辑本段1.大多半固体物资的消融度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如硝酸钾.2.少数固体物资的消融度受温度的影响很小,曲线为"缓升型",如氯化钠.熟石灰的消融度随温度升高而降低3.少少数固体物资的消融度随温度的升高而减小,曲线为"降低型",如氢氧化钙.Ca(OH)24.气体物资的消融度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积),曲线也为"降低型",如氧气.运用折叠编辑本段1.查找指定温度时物资的消融度,并依据消融度断定消融性.2.比较雷同温度时(或必定温度规模内)不同物资消融度的大小.3.比较和肯定物资的消融度受温度影响的程度,并据此肯定物资结晶或混杂物分别提纯的方法.4.肯定溶液的状况(饱和与不饱和).绘制折叠编辑本段用纵坐标的变化表示消融度变化,横坐标的变化表示温度变化,把几种物资在不同温度时的消融度标在图上,得到物资消融度随温度变化的曲线,称为消融度曲线.词条标签：化学化学术语消融度生涯化学消融度的问题若何判别物资的消融度随温度的变化而如何变化?一.消融度1.消融性：一种物资消融在另一种物资里的才能叫消融性.消融性的强弱跟溶质和溶剂的性质都有关.同一物资在不同溶剂里的消融性也不雷同,例如,碘在酒精中的消融性就要比水中的强.我们前面用的“难溶”.“极难溶”.“能溶”.“易溶”等解释的就是物资的消融性.2.消融度：在必定温度下,某固态物资在100克溶剂里达到饱和状况时所消融的质量,叫做这种物资在这种溶剂里的消融度.不指明溶剂时,溶剂是水.固体的消融度一般用S表示.要点：（1）前提——在必定温度下,固体物资的消融度随温度变化而变化,温度不同,消融度不同.所以运用消融度时,必须指明什么温度下的消融度.（2）标准——100g溶剂,而不能以为100g溶液.在必定温度下,划定100g 溶剂为标准所消融的溶质质量,假如不指明溶剂,一般溶剂是水.（3）状况——溶液达到饱和状况,即在100g溶剂中溶质消融质量达到最大值,形成了饱和溶液.温度.溶剂必定是溶液达到饱和的前提,为了便于比较不同物资的消融性,溶剂的量就应同一,划定为100固体物资的消融度随温度变化的情形可分为三类：(1)大部分固体物资消融度随温度的升高而增大;(2)少数物资消融度受温度的影响很小,如:NaCl;(3)少少数物资消融度随温度的升高而减小.例如：Ca(OH)2气体消融度都随温度升高而降低.假如该物资溶于水是吸热的,则它的消融度跟着温度的升高而升高.假如该物资溶于水是放热的,则它的消融度跟着温度的升高而降低.配制必定温度下该物资的饱和溶液降温或升温,看是否有晶体析出.或向其必定温度下的该物资的饱和溶液参加该物资然后升温或降温.本身再剖析吧.初中化学消融度与其温度变化关系初哪些物资消融度随温度升高降低图表给图表更除氢氧化钙消融度随温度起落外其物资消融度都随温度起落幅度同已哪些是消融度随温度变化大.哪些是消融度随温度变化不大的物资?一般都变大,少数变小像Nacl （1）大部分固体物资的消融度曲线左低右高,消融度随温度的升高而增长; 消融曲线（2）少数固体物资的消融度曲线较平缓,消融度受温度的影响小,如食盐; （3）少少数固体物资的消融度曲线是左高右低,消融度随温度的升高而降低,如熟石灰;硫酸铈（III）硫酸镧硒酸镉碳酸锂硫酸锂硫酸铒（III）2l改成硒酸铈这个才是硫酸铈亚硒酸锂趁便发几个消融度先升后降物资的消融度曲线硫酸锰硫酸钠硫酸亚铁还有一个L形的现实上是先降后升只是升的幅度很小降-升-降的乙酸钙抽风式的硫酸镨（III）消融度暴大的三氯化锑= =先降后升的酒石酸锂硒酸镧消融度曲线编辑消融度曲线界说是同种物资在不同温度下的消融度绘制出来的曲线. 因为固体物资的消融度随温度变化而变化,随温度必定而必定,这种变化可以用消融度曲线来表示.我们用纵坐标表示消融度,横坐标表示温度,绘出固体物资的消融度随温度变化的曲线,这种曲线叫做消融度曲线.消融度曲线一般跟着温度的升高而升高,但是少部分物资会跟着温度的升高而降低.中文名消融度曲线因素温度类别曲线研讨对象同一种物资目次1意义▪曲线上点的意义▪曲线上线的意义▪曲线上面的意义▪曲线交点的意义2变化纪律3运用4绘制1意义编辑①表示同一种物资在不同温度时的消融度或消融度随温度变化的情形;②表示不同物资在同一温度时的消融度,可以比较同一温度时,不同物资的消融度的大小.若两种物资的消融度曲线订交,则在该温度下两种物资的消融度相等;③依据消融度曲线可以肯定从饱和溶液中析出晶体或进行混杂物分别提纯的方法;④依据消融度曲线能进行有关的盘算.曲线上点的意义1．消融度曲线上的点表示物资在该点所示温度下的消融度,溶液所处的状况是饱和溶液.消融度曲线下的点表示物资在该点所示温度上的消融度,溶液所处的状况是不饱和溶液.2．消融度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状况是不饱和状况,依其数据配消融度曲线3．消融度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有残剩.4．两条消融度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物资的消融度相等.曲线上线的意义消融度曲线表示某物资在不同温度下的消融度或消融度随温度的变化情形.曲线的坡度越大,解释消融度受温度影响越大;反之,解释受温度影响较小.消融度曲线也有三个方面的运用: (1)依据消融度曲线,可以看出物资的消融度跟着温度的变化而变化的情形. (2)依据消融度曲线,比较在必定温度规模内的物资的消融度大小. (3)依据消融度曲线,选择分别某些可溶性混杂物的方法.曲线上面的意义对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有残剩.假如要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发必定量的溶剂. 曲线交点的意义两条消融度曲线的交点表示该点所示的温度下两物资的消融度雷同,此时两种物资饱和溶液的溶质质量分数也雷同.2变化纪律编辑1．大多半固体物资的消融度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如硝酸钾.2.熟石灰的消融度随温度升高而降低3．少少数固体物资的消融度随温度的升高而减小,曲线为"降低型",如氢氧化钙.Ca(OH)24．气体物资的消融度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积）,曲线也为"降低型",如氧气.3运用编辑1．查找指定温度时物资的消融度,并依据消融度断定消融性.2．比较雷同温度时（或必定温度规模内）不同物资消融度的大小.3．比较和肯定物资的消融度受温度影响的程度,并据此肯定物资结晶或混杂物分别提纯的方法.4．肯定溶液的状况（饱和与不饱和）.4绘制编辑用纵坐标的变化表示消融度变化,横坐标的变化表示温度变化,把几种物资在不同温度时的消融度标在图上,得到物资消融度随温度变化的曲线,称为消融度曲线.大部分固体物资的消融度随温度升高而？大部分固体物资的消融度随温度升高而-------升高,如：硝酸钾.硝酸钠.蔗糖等等少少数固体物资的消融度随温度升高而-----削减,如：熟石灰少数固体物资的消融度随温度的升高变化不大,如：食盐为什么消融度会跟着温度变化随温度变化消融度变化不大的物资,解释它的消融度根本不随温度变化而变化,降温的后果,对消融度影响不大,采用升温的方法,固然对消融度影响也不大,但经由过程升温蒸发溶剂的方法,可以不断地蒸发溶剂,也会使得溶液过饱和而析出结晶,从而可随意马虎地提取得到溶质. 2.消融度变化大的物资,解释它的消融度随温度变化而变化,平日是温度越高,消融度越大;反之,温度越低,消融度越小.所以,采用降温的方法,使得溶液过饱和而析出结晶,从而也可随意马虎地提取得到溶质.化学上哪些物资消融度随温度变化大在水溶液中,气体随温度的升高消融度逐渐减小.液体和多半固体随温度的升高消融度增大（KNO3的消融度随温度变化显著,氯化钠不显著）破例的是Ca(OH)2的消融度随温度的升高消融度减小.常见碱和盐消融度随温度变化纪律对于碱和盐来说,中学阶段只要知道Ca（OH）2的消融度随温度升高而降低,即可.其余的可以以为跟着温度的升高而增大.消融度曲线变化纪律1．大多半固体物资的消融度随温度升高而增大,曲线为"陡升型",如硝酸钾. 2．少数固体物资的消融度受温度的影响很小,曲线为"缓升型",如氯化钠. 3．少少数固体物资的消融度随温度的升高而减小,曲线为"降低型",如氢氧化钙. 4．气体物资的消融度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积）,曲线也为"降低型",如氧气.固体物资消融度的表示方法有1.可溶物资直接用消融度表示,固体物资消融度是指在必定的温度下,某固态物资在100克溶剂里达到饱和状况时所消融的质量. 2.微溶或难熔解合物平日用溶度积来表示,溶度积是指在必定温度下难溶电解质饱和溶液中响应的离子之浓度的乘积,个中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数雷同。
【化学知识点】溶解度与温度的关系
【化学知识点】溶解度与温度的关系
固体溶质和液体溶质，除了石灰水外，其余的温度越高，溶解度越大。
气体溶质，温
度越高，溶解度越小。
对气体来讲，当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体压强的增大而增大。
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。
一般以100克溶剂中
能溶解物质的克数来表示。
一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。
例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比
例与水互溶。
大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质
的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线
来表示。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的
升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。
固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成
正比。
物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化
学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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为什么有些固体物质的溶解度随温度升高而下降
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如 KNO3、NH4NO3等。
有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如 Ca(OH)2等。
对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物[Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2H2O]。
这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
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