【精准解析】重庆市南开中学2020届高三网课学习能力自测理科综合化学试题

重庆南开中学高2020届高三年级网课学习能力自测

理科综合测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12

N 14

O 16

S 32

K 39

Cu 64Zn 65

Rb 85

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题6分，共42分)1.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升【答案】D 【解析】

【详解】A.金属钠与氧气反应生成氧化钠：224Na+O =2Na O ，氧气被还原，故A 错误；B.露置在空气中的过氧化钠固体变白：2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B 错误；

C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：34NH +HCl=NH Cl ，无化合价不变，责该反应不是氧化还原反应，故C 错误；

D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：2233NO +H O=2HNO +NO ，二氧化氮的氮元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D 正确；故答案为D。

2.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=11的溶液中：Na +、K +、Cl －、CO 32－

B.含有大量CH 3COO －的溶液中：H +、K +、SO 42－、NO 3－

C.某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42－、OH －

D.0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－【答案】A 【解析】

【详解】A．pH=11的溶液呈碱性，Na +、K +、Cl −、CO 32−之间不反应，都不与氢氧根离子反应，

在溶液中能够大量共存，故A 正确；

B．CH 3COO −、H +之间发生反应生成弱电解质，在溶液不能大量共存，故B 错误；C．Cu 2+为有色离子，Cu 2+、OH −之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误D．H 2SO 4和Ba 2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；答案选A。

3.一定温度下，在2L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a 点时，υ(A)=υ(B)

B.反应开始到5min，B 的物质的量增加了0.2mol

C.反应的化学方程式为：3A

2B＋C

D.反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)【答案】C 【解析】

【详解】A.由图可知，a 点时，A、B 两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A 错误；

B.反应开始到5min，B 的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，故B 错误；

C.反应达到平衡时，A 的物质的量由0.8mol 减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A 为反应物，B 的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C 的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C 为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B

＋C，故C 正确；

D.反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)=()()Δn C 0.2 mol

Δc C V 2 L ==t t 5min

=0.02

mol/(L·min)，故D 错误；

【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。4.下列解释事实的方程式不正确．．．

的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O

B.用氨水吸收烟气中少量的SO 2：NH 3·H 2O +SO 2=NH 4++HSO 3－

C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H 2O=2NaOH +H 2↑

D.铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu +8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 【答案】B 【解析】

【详解】A.用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+

+3H 2O，

故A 正确；

B.用氨水吸收烟气中少量的SO 2反应生成亚硫酸铵和水：2NH 3·H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32－+H 2O，故B 错误；

C.用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+2H 2O=2NaOH +H 2↑，故C 正确；

D.铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应：3Cu +8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O，故D 正确；答案选B。

5.在一氧化碳变换反应CO +H 2O CO 2+H 2中，有关反应条件改变使反应速率增大的

原因分析不正确．．．

的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加【答案】D 【解析】

【详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A 正确；

B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，