2019版九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(2)教案 (新版)粤教版

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九年级(初三)化学常见的酸和碱

课题1 常见的酸和碱
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
酸
碱
指
示
剂
与
酸
、
碱
食醋
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
不变色
的
石灰水
作
变蓝色
变红色
用
盐酸
变红色
不变色
氢氧化钠变蓝色
变红色
酸
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
盐酸
硫酸
颜色、状态无色液体无色粘稠液体
打开瓶盖后的现象
气味
在空气中会形无明显变化成白雾
有刺激性气味无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸稀硫酸
变红色变红色
不变色不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
练习
写出下列物质的化学式并指出物质
示
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
剂
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
与酸
加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
、
碱
食醋
变红色
不变色
的
石灰水
作
用
盐酸
变蓝色变红色
变红色
不变色
氢氧化钠变蓝色
变红色
几种常见的酸
实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8

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若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
通过上述实验可以得出结论：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
8.2 常见的酸和碱
第1课时常见的酸
科粤版九年级化学下册
在日常生活中，酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”: 盐酸、硫酸和硝酸，它们各有重要的用途。
重要的酸
酸盐酸硫酸硝酸
化学式
性质
主要用途
HCl H2SO4 HNO3
无色液体，易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大
实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。如果不慎沾上硫酸，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。
观察活动稀释浓硫酸的正确方法
3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量
增加的是（ A ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水
4.下列有关物质性质的描述，属于物理性质
的是（ A ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾；
②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
③浓硫酸具有脱水性；
ห้องสมุดไป่ตู้
④硝酸具有氧化性。
(1.84g·cm-3)

科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。

通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。

通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。

教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

3.探究CO2和NaOH的反应。

过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。

情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。

2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。

难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。

教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。

联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。

2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。

3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。

[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。

[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。

干关于氢氧化钙的知识。

学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。

科学版九年级化学下册第8章常见的酸、碱、盐 8.2.2 稀酸的化学性质【习题课件】

能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。使用点滴板的优点之一是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ，基本反应类型是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。

化学九下《常见的酸和碱》课件

盐酸和硫酸的用途
用
途
盐重要化工产品。用于金属表面除锈、酸制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、硫火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和酸金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸）（硫酸）（醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字由白色变成黑色氧等元素组成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成
将浓硫酸滴到一会穿洞,并变成黑黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）

常见的酸及化学性质

纸张的笔画部分变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
将浓硫酸滴到棉生成刺激性气味的气体，放
花团上
出大量的热，出现“黑面包”
浓硫酸的吸水性和脱水性原理一样吗？有什么区别？
吸水性：浓硫酸直接吸收空气中的水分子,因此可作干燥剂
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧原子（2：1），生成水。
醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于 16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。
• 资料二：钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含
有磷酸钙，但磷酸钙不溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
• 阅读上述资料并回答问题：
• （1）生活中能否用铝制品来盛放食醋？
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 3. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 酸 + 盐 → ？ + ？
（4）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
反应
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
二、稀酸的通性
1. 酸 + 紫色石蕊试剂 → 变红色 2. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气【问题】依据金属活动顺序归纳金属与酸发生反应，需满足什么条件？金属活动性顺序表中位于氢前面的金属能与酸反应生成相应的盐与氢气。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版

一、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸化学式
物理性质
主要用途
硫酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发，车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性气味
电镀、食品、化工生产
硝酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱制肥皂、洗涤剂、造纸、纺或苛性钠织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解，还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故无此通性。
三、常见的碱氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理污水、改进酸性土壤
教学课件
化学九年级下册科粤版
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

九年级化学常见的酸和碱

还别说不灵。我听说，这处唐塘，从来就没有人溺水其中，神奇吧？唐塘，是有灵感的，是温柔的，唐塘给人以温柔，人还唐塘以赞美。在安全方面，这种“唬人”的教育，可比讲道理管用多了。
也好，长大了以后，倒觉得鬼故事反而给唐塘更丰富的内涵，现在的小孩子没有信的，当一个故事说给他们听，他们倒是觉得亲切了，很好玩。
在我很小的时候，妈妈告诉我，没有大人在的时候，千万不要去唐塘边玩，唐塘里有“落尸鬼”，那些开着淡紫色花的水草叫“落尸鬼草”，小孩一伸手去摘，就会让“落尸鬼”拖进水底，用淤泥敷满七窍，窒息而亡，然后吸血，吃人的手和眼珠子……我在天天棋牌输了200多万
我曾经半信半凝去问过外婆还有村里的其他的人，得到的答案都是一样的。
从那以后，我一个人的时候，不敢靠近唐塘半步，每次只能站在家门口，远远地望着“落尸鬼草”发呆，心想着“落尸鬼”咋这么狡猾，把自己变成这么漂亮的花，引诱着我们。我心里恐怖得要命，无数次地想象着“落尸鬼”的样子：獠牙，长毛，黑指甲，眼睛发着幽蓝的光……
长大后，才知道，这是一个善意的谎言，是村里祖祖辈辈存留下的“谎尸鬼草”的故事。这个故事虽然有点“过份”。现在想想，不这样“过份”，能起到“禁止”作用吗？

初三化学：常见的酸和碱

初三化学：常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。

如HCl、H2SO4、HNO3等。

酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根离子构成。

↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。

如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

碱的水溶液呈碱性。

碱由OH-和金属离子构成。

↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。

如NaCl、CuSO4、FeCl3等。

盐的水溶液呈中性。

盐由金属离子和酸根离子构成。

二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。

⒉酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有挥发性，有刺激性气味。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾，即盐酸液滴。

化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

2.与活泼金属反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

此反应可用于出铁锈。

⑵与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

碱+酸=盐+水腐蚀品标志⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反应常用于中和过多的胃酸。

初三化学下学期常见的酸和碱

有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液酚酞溶液Байду номын сангаас
指示剂种类
石蕊溶液酚酞溶液
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐酸硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
酸
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
；广州侦探公司广州婚姻调查广州私家侦探 dvh06eyc
来，这个人对他来说，一下子比手足还亲密。可他还是听不出“表姊”是谁，便偷偷探出半张脸去看，但见福珞身边一个姑娘，与他相仿佛年纪，发辫以金丝扎拢，斜在一肩，双瞳若剪水，肌肤若美玉，身材合度、眉目温柔。两个女孩子行到梅树下，福珞道：“舟姊，梅花承着月光，真如雪似的。”唐静轩忽然有数了。这一位，定是唐家四明秀。他跟唐家们，确实已称不上亲眷，碍着男女关防，很少见面，但听总是听说过的。明秀在闺中的口碑，实在好得紧，他却总觉得“贤惠”、“温柔”之类的头衔，不足以吸引他。今日无意中听她一句话，他的心跳起来了。福珞在那边又道：“月光都让梅花承去了，我们在树影下，怪暗的呢？”明秀掩口一笑：“丫头，你怕黑？”“不！”福珞调皮道，“我怕我躲起来吓唬你，你见不到我，会哭鼻子。”“哦，”明秀便折下一枝梅花来，递给福珞，“你且戴上这个，纵然四周一片黑暗，你走开，我闻见香气往哪边浮动，就能循香找到你。”唐静轩心里，又有什么融化了。像某些佳茶，只有以中泠水煎开，才能尽得滋味。其中雅趣，只可意会，不足向外人道。他没想到，一年前，苏家就曾有女孩子说过类似的话，可不是明秀。那是暑天入夜，暮霭沉沉，炎气初销，韩毓笙和洛月坐在院子里乘凉，洛月起身要拿个什么东西，不放心的回头道：“ ，我掌个灯来吧？这么暗，什么也看不清。”“我不用看清什么，只要知道你在哪就行了。” 韩毓笙笑着分襟上一枝玉簪给她，“配了这个，纵然你起立徘徊，我循着香味，也能知道你在哪里。”洛月笑着走出两步：“哎，四来了？”明秀在那天记住了韩毓笙的雅趣隽语，元夜里有意卖弄了出来。唐静轩自以为躲得好，不知月光将他高冠上的珠穗映亮。明秀晓得这片山是慈恩寺地界，天还未黑，早早封了山门，才不放闲杂人等上来，会匿在此处、又戴高冠的，必是谁家公子，而且必是个爱清闲的雅人，就同福珞说了那净月涤灯的一番话，又拈来韩毓笙妙语助阵。她不知躲着的是谁，不过她已经十九了，挑来拣去老不出阁，总不是个事儿，能吸引多一个清雅公子来给她提亲，总是好的。最好是吸引到唐家长孙，明秀自己私下掰算，阖城实在只有他最配得上她。唐静轩把韩毓笙的风雅，加分在了明秀身上，下定决心，跑回寺里，也要展现一下自己的才艺。他有架扬琴寄在寺里久了，声且大，极适合山中传语，便叫小厮搬到天台月色下，使尽解数弹奏一曲，但想佳人听见、看见，最好是循声而来，然后——然后能怎样呢？他又想像不出来了。明秀确然听见琴声，也见到那月华之下、玉栏之上，抚琴的公子。那种角度和光线很帮了他的忙，令他的姿仪似乎跟明远也不相上下。明秀那时候简直就有举子蒙

第八章：常见的酸、碱、盐(72张ppt)

1.白醋能与铁锈反应； 2._白__醋__能__与__铁__反__应_
向软塑料瓶中加入
三
10 mL白醋，将瓶捏瓶中有气泡冒出，扁塑料白醋能与碳酸钙反
扁，加入约5 g鸡蛋瓶逐渐膨胀
应放出CO2
壳，拧紧瓶盖
四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出
白醋能与金属氧化物反应
第16课时┃ 归类示例
[反思与评价] (1) 上面 “ 实验结论 ” 中，错误的是 ( 填实验序号)____四____。 (2)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式___C_O_2_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O_____。
第16课时┃ 考点聚焦
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是 ___氢__氧__根__离__子___，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。
化学性质
①与酸碱指示剂作用
氢氧化钠(NaOH)
紫色石蕊溶液变 __蓝____
无色酚酞溶液变 __红____
氢氧化钙[Ca(OH)2]
第16课时┃ 归类示例

变式题 [2012·咸宁] 图16－3中甲、乙、丙是三种
不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐
酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( C )
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3 C．Fe、CuO、Cu(OH)2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质
盐酸(HCl)
③与金属氧化物反应生成盐和水

初中化学备课参考常见的酸和碱

烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化Leabharlann 也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成
碳酸钠。
烧碱在水中的溶解情况
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫烧酸碱铜具溶有液强中腐滴蚀加性石，灰氢水氧化钙和出氨现水蓝也色具沉有淀一。定的腐蚀性。氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用 3%~5%
第 2 节常见的酸和碱
要点精讲
一、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、常见的酸
1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH 或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明显放热现象；

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(2)课件

3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
第二页，共十四页。
一、氢氧化钠（NaOH）俗称(sú chēnɡ)苛性钠、火碱、烧碱
1、物理性质(wùlǐ
xìngzhì)
第三页，共十四页。
用完成(wán chéng)下列实验，把实验现象和结果填入下表：
探究一：观察(guānchá)固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验 (xìngzhì) 记录
实验内容Βιβλιοθήκη 现象与结论氢氧化钠的颜色、状态、气味
白色无味的固体
将氢氧化钠放在表面氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解,说明氢
皿上,放置一会儿
氧化钠容易吸收空气中的水分。
第四页，共十四页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验(shíyàn)现象和结果填入下表：
探究二：在试管中加一些固体(gùtǐ)氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
第七页，共十四页。
二、氢氧化钙(qīnɡ yǎnɡ huà
ɡài)[Ca(OH)2]（俗称熟石灰、
消石灰）、物理性质 1
(wùlǐ xìngzhì)
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质(xìngzhì)实验记录
实验内容
现象与结论
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁。
氢氧化钠溶解，放出大量的热量。
第五页，共十四页。
氢氧化钠有腐蚀性。将鸡爪放入20%的氢氧化钠溶液中，2小时后还看不出明显现象，将鸡爪放

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案

四、酸的化学性质 1.与指示剂反应
教学后记
cococo33sososo44clclcl回顾实验室制取回顾实验室制取回顾实验室制取cococo22cacocacocaco332hclcacl2hclcacl2hclcacl22ocoocooco22板书板书板书酸酸强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验clclcl的方法
因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
[作业布置]：P247 8.4 习题的第 1、2、3 题及练习册相关的习题。板书设计 2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸 + 盐新酸 + 新盐（强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学科课型年级教学目标化学新授九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质 3.掌握相关的反应方程式教学重点教学难点教学方法教学设计【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？【板书】一、稀酸的化学性质 1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？【学生】酸可以跟较活泼的金属反应【板书】2.稀 HCl、稀 H2SO4 + 较活泼金属盐 + H2 酸的性质书写化学反应方程式主备教师授课教师课题审核人授课时间化学科组年月日

初中化学《常见的酸和碱》课件

酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐 8

8.2 常见的酸和碱1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl- D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）5、下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈6、推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7、现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：⑴最理想的燃料；⑵空气中体积分数占第二位的气体；⑶汽水中含有的不稳定的酸；⑷发酵粉的主要成分小苏打。

8、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)

达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热）生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质，在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；