高中化学必修一第一章第三节教案
新课标人教版高中化学必修一全部教学案
新课标人教版高中化学必修1全部教学案第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。
这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。
第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
高中化学必修一 课时 第一章第三节 电解质与非电解质20202021学年精品讲义)
课时1.3 电解质与非电解质【学习目标】1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式【主干知识梳理】一、电解质与非电解质实验步骤实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光实验结论干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精等【微点拨】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。
如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质2、常见物质类别常见的电解质①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常见的非电解质①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()2、下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质3、下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥4、下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 3、概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。
高中化学必修1教案全套
高中化学必修1教案全套教学内容：第一章物质的结构
第一节原子结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核式结构
3. 原子的辐射结构
4. 原子的量子结构
教学目标：
1. 理解原子的组成和结构
2. 掌握原子的核式结构和辐射结构
3. 熟悉原子的量子结构及其在化学中的应用
教学过程：
1. 导入：介绍原子的基本概念和结构
2. 学习：讲解原子的核式结构和辐射结构
3. 实验：进行原子结构的实验，验证理论知识
4. 拓展：讨论原子的量子结构及其在化学中的意义
5. 练习：布置相关习题，巩固学习成果
教学方法：
1. 讲授结合示范
2. 实验教学结合
3. 互动讨论引导学生思考
4. 练习巩固学习效果
教学工具：
1. 教材
2. 实验仪器
3. 多媒体设备
教学评估：
1. 对实验结果进行分析
2. 答题情况
3. 口头回答问题情况
教学反思：
1. 教学内容是否有足够深入
2. 学生学习兴趣是否得到激发
3. 教学方法是否有效果
编写人：XXX
日期：XXXX年XX月XX日。
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 第1课时氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_⑤__。
C.不属于四种基本反应类型的为_⑥___。 D.属于置换反应的为_③__。
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _分__解__反__应__
_分__解__反__应__
_置__换__反__应__ _置__换__反__应__ _复__分__解__反__应__ _复__分__解__反__应__
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCOH33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_获__得__1个电子形成稳定结构，二者只能
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
高中化学必修一第一章第三节教案
若溶液ρ＜1g·mL-1（ 溶液等），ω越大ρ越小。
9.2同溶质溶液混合后ω的变化
①等质量混合
30%的硫酸溶液与50%的硫酸溶液等质量混合：
同溶质溶液等质量混合后，ω等于二者的算术平均值
②等体积混合
若溶液ρ＞1g·mL-1，混合后质量分数大于二者的算术平均值；
②计算所需溶质的量：m=n·M=c·V·M=0.1L×0.4 mol·L-1×58.5g·mol-1=2.34g
③称量：通常用电子天平
④溶解：将称好的固体放入小烧杯中，加适量水溶解，然后使溶液温度恢复到室温（该过程不可在容量瓶中进行）
⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中
⑥洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁与玻璃棒洗涤2-3次，并转移到容量瓶中
高中化学教案
课题
化学中常用的物理量
课时
2~3
考情
分析
概念的理解（选择题）、阿伏伽德罗定律的推论（选择题）、气体的摩尔体积、溶液浓度的计算（计算题、综合题）、容量瓶的使用与误差分析等。
知识点提炼
1.阿伏伽德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的概念，以及它们之间的关系
2.阿伏伽德罗定律及其推论
5.2阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。
推论 （R=8.314）讨论如下：
T、P相同
T、P相同
T、V相同
T、P、V相同
（n相同）
n、T相同
T、m、V相同
5.3气体的摩尔体积
一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位为L·mol-1或m3·mol-1。
高一化学必修一第一章第三节物质的量教案
物质的量教案（1）[教学目标]1、知识目标：(1)使学生了解物质的量及其单位；(2)使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；(3)使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；(4)使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
(5)使学生了解摩尔质量的概念。
(6)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2、技能目标：使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算技能。
使学生掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
3、德育目标：（1）培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；（2）培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；（3）使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
[教学重点] 物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学难点] 物质的量与微粒数目之间的简单换算,关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算[教学方法] （1）对比—比喻—联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。
[教学用具] 投影仪、投影片。
[教学过程][引入] （投影）1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。
[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[板书] 一、物质的量[类比] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。
[讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
鲁科版高中化学必修1全册教案
第一章认识化学科学第一节走进化学科学【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
高中化学【人教版教材】必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。
(3) 根据元素的化合价来判断：
1. 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具 有氧化性
氧化还原反应是一类重要的 化学反应类型，广泛存在于日 常的生产生活中。
有的反应是有益于人类 活动的
电镀
燃料的燃烧
金属的冶炼
光合作用
氧化还原反应是一类重要的化 学反应类型，广泛存在于日常 的生产生活中。
有的反应是有益于人类活动的 有的反应对人类活动是有害的
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使 之更好的服务于社会。
【练习】
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
+4 MnO2
＋
-1 4HCl
△ ＝
+M2 nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
氧化产物 Cl2
还原剂 HCl
还原产物 MnCl2
2还C原O剂 +2氧N化O剂 =催=高化温=剂 2CO2+N2
某种物质没有“身份”
③3NO2+H2O=2HNO3+NO 某种物质有两种“身份”
（氧化剂：NO2，还原剂：NO2， 氧化产物：HNO3，还原产物：NO）
④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O （氧化剂：SO2，还原剂：H2S，
氧化产物：S，还原产物：S）
(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案
（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（配合新课标编写）目录第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化一、教材分析本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。
具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、教学目标1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。
2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。
3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。
高一化学必修一第一章第三节 《第3节 氧化还原反应》第一课时教学设计
高一化学必修一第一章第三节 《氧化还原反应》第1课时教学设计一、 教学目标1. 知识技能：（1）了解氧化反应、还原反应的概念。
（2）从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
2.能力培养：通过学习培养学生的分析和推理能力，加深对概念的理解，并形成规律性认识。
3.科学思想：培养学生的辩证唯物主义的观点。
二、教学重难点1.重点：从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
2.难点：从不同角度认识氧化还原反应。
教学过程设计【导入】从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应入手。
【板书】§1－3 氧化还原反应【板书】一、从得失氧角度认识氧化还原反应分析2CuO ＋C =====△2Cu ＋CO 2得出氧化还原反应的概念a ．还原反应：失去氧的反应。
b ．氧化反应：得到氧的反应。
c ．氧化还原反应：有氧得失的化学反应[板书] 二、从化合价升降的角度认识氧化还原反应分析2CuO ＋C =====△2Cu ＋CO 2得出氧化还原反应的概念a ．还原反应：化合价降低的反应。
b ．氧化反应：化合价升高的反应。
c ．氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。
元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，氧化还原反应的判断依据【板书】三、从电子转移的角度认识氧化还原反应分析2CuO ＋C =====△2Cu ＋CO 2得出氧化还原反应的概念a ．还原反应：得到电子的反应。
b ．氧化反应：失去电子的反应。
c ．氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
氧化还原反应本质：有电子转移(得失或偏移)【课堂练习】1．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A ．铝片与稀盐酸的反应B ．甲烷与氧气的反应C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应2．(师生共研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2C ．SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HClD ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 33．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑[归纳升华] 氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系——“升失氧，降得还”【板书】四.课堂小结1．1个判断方法：元素化合价升降；2．1个反应实质：有电子转移；3．1条概念线：升失氧，降得还；4．2种电子转移法：单线桥、双线桥。
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面1、遵守实验室规则2、了解一些安全注意事项3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word 展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯P5 阅读1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1 和实验1-2总结：1、物质分离和提纯遵循的原则不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9 最后一自然段第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义）1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*10 232、阿伏伽德罗常数概念：1mol 任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*10 23单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N AN1/N2=n1/n2例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol; 小米的物质的量为1mol练习例题2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子2mol 氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子0.1mol 的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少1.204*10 24个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol 钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol 钠离子、1mol 氢氧根、1molNH3 又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与 1.5 摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol 硫酸分子中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol 不同物质的质量是不同的P12观察结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等二、摩尔质量1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量2、符号：M 单位g.mol-1 相对原子质量Ar 相对分子质量Mr例：Ar(O)=16 M(O)=16 g.mol -1Mr (CO2)=44 M(CO2)=44 g.mol -1物质的量( n)、质量( m)和摩尔质量( M )的关系n=m/ M 例题1 学与问1.5 摩尔硫酸中氧原子的物质的量为，质量为1.5 摩尔碳酸钠中碳酸根的质量为多少0.01 摩尔某物质A，其质量为1.06g,则A 的摩尔质量为多少，相对分子质量为多少？物质微粒数与其质量之间关系N=m N A/M例题2 50g 碳酸钙的物质的量为多少，分子数为多少？例题3 质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为，氧原子的物质的量之比为多少例题4 12.4gNa2R 含有Na+0.4mol 则Na2R 的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？5、设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A、2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2N AB、2g 氢气所含的原子数为N AC、17gNH3 所含的电子数为10N AD、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量之比为16：16、已知8gA 能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA 和70gB 的混合物充分反应，生成2molD 和一定量的C，则D 的摩尔质量是多少？第二章化学物质及其变化知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应（离子反应、氧化还原反应）过程与方法：情感态度与价值观第一节物质的分类第一课时物质的分类导入：事物分类介绍（课本）常见分类法1、交叉分类法概念、应用范围2、树状分类法概念，应用范围利用该分类法对化学物质、化学概念分类第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系例：p25 实践活动1、转化关系图金属——碱性氧化物——碱——盐非金属——酸性氧化物——酸——盐2、各类化学物质通性金属通性（与氧气、酸、盐）氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）盐（与酸、碱、盐）第三课时分散系及其分类知识与技能：分散系分类，胶体的性质及应用过程与方法：情感态度与价值观导入：纯净物的分类——混合物的分类二、分散系及其分类1、分散系、分散质、分散剂概念2、分类形式（状态、分散质粒子直径）3、胶体的制备、性质、应用制备：原理、操作性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉应用：农业生产（土壤保肥）；医疗卫生（血液渗析）等4、溶液、胶体、浊液比较第二节离子反应知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）过程与方法情感态度与价值观第一课时酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电=离导入：离子反应重要性简介导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等2、导电原因电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动导电例：氯化钠水溶液导电3、电离、电离方程式概念例：NaCl=Na++Cl-盐酸、硫酸、硝酸电离HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-思考：电解质的判断、电离方程式的书写例1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷属于电解质的有2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物类比酸的定义给出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离第二课时离子反应及其发生的条件导入：P31二、离子反应及其发生的条件1、离子反应概念:电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应实验2-1 现象、理论分析实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀可以用这样一个式子表示该过程Ba2++SO42-=BaSO42、离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子实验2-2 P32 表酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O意义：（1）表示出了溶液反应的实质（2）可以表示同一类型的反应第三课时离子方程式的书写导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜氧化物酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠盐与酸、与碱、与盐——碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与氢氧化钙、碳酸钠与氯化钙二、酸、碱、盐溶解性表可溶性酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸，弱酸：碳酸可溶性碱：强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡，弱碱：一水合氨可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵三、离子方程式书写书写步骤：写、拆、删、查写：写出反应的化学方程式拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等微溶物：生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸盐酸与氢氧化钠、硝酸银澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银练习：P34 第9 题作业：第10 题第四课时复杂离子方程式的书写例：一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡醋酸与石灰石氢氧化镁与稀盐酸有反应条件限制的离子方程式书写物质的剂量限制氢氧化钠与二氧化碳的反应碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）硫酸氢钠与氢氧化钡反应溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为第五课时离子反应发生条件及离子共存问题实验2-3一、离子反应发生条件生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一二、离子共存问题若离子之间能发生反应，则不能大量共存类型：生成难溶物、气体或者难电离物质隐含限制条件：溶液颜色、溶液酸碱性（可以推测溶液酸碱性的条件—指示剂、试纸、特征反应等）第六课时离子反应的应用P331、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物第七课时离子反应知识点提升一、电解质知识点拓展1、电解质按导电环境细分水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物2、电解质溶液导电能力影响因素溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强二、离子方程式的正误判断判断依据：方程式书写是否客观，拆的是否正确，是否符合原子守恒、电荷守恒例：铁与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸，氢氧化钠与过量的二氧化碳，石灰乳与硝酸，铜与硝酸银三、离子共存中多元弱酸的酸式盐共存问题多元弱酸酸式离子在酸或碱性条件下下均不能大量存在常见多元弱酸：H2CO3、H3PO4 等常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HPO4 2-、H2PO4-等它们与酸或碱反应的离子方程式分别为四、离子推断问题出发点：常见离子的性质、溶液的电中性第三章金属及其化合物知识与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物过程与方法：实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论情感态度与价值观：认识金属及其化合物对人类生活的重要性第一节金属的化学性质导入：本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）学习方法：1、物质认识路线（外线：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐内线：物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握第一课时初中金属知识复习金属元素存在及性质存在形式：100 多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁⋯.）物理通性：金属光泽、易导电导热、具有延展性化学通性：与氧反应，与酸反应、之间在盐溶液之间置换（遵循规则—金属活动顺序表）一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应实验3-1 观察、操作、现象、结论钠的物理性质：银白色固体、金属光泽、密度小（保持于煤油），质柔软常温：4Na+02=Na20（白）实验3-2 钠在空气中加热（石棉上、坩埚内（事先加热好））物质变化、能量变化加热：2Na+02=== Na20 2（淡黄）反应对比分析：反应条件——反应本质——反应现象——产物2、其他较活泼金属与氧气反应铁——潮湿空气——铁锈4Fe+30 2=2Fe203 铝镁——空气中——氧化铝（镁）氧化膜：氧化铁——疏松多孔——铁易腐蚀氧化铝（镁）——致密——不易腐蚀物理因素氧化铝（镁）熔点高——耐火材料科学探究：铝箔燃烧资料卡片：氧化膜知识拓展归纳总结：金属元素最外层电子数少于4——易失去（还原性）——易被氧化——化学性质活泼其他非金属与氧反应：金属与氯化合——氯化物与硫化合——硫化物作业：P53 1-4第二课时知识与技能：金属与酸和水反应过程与方法：知识整合设计实验（铁与水蒸汽）情感态度与价值观：激发学生实验热情重点：钠与水蒸汽反应难点：铁与水蒸气反应设计导入：金属与酸反应回忆，对比标题及生活中水与金属是否反应二、金属与酸和水的反应实验3-3 仪器、操作、现象（钠、水中、外界）注意安全1、钠与水的反应实验现象及分析：浮、游、熔、响、红；钠的密度比水小浮在水面上；它的性质非常活泼，与水发生剧烈反应；产生了气体，推动钠在水面游动并发出响声；反应放出了热量，钠熔点低，熔化成银白色小球；溶液变红了，生成了碱反应方程式：2Na+2H20==2NaOH+H2应用：钠的保存及失火处理2、铁与水蒸气的反应科学探究：生活中的铁与冷热水均不反应，但我们看过炼铁的淬火现象（白烟）问：改变反应条件（温度），反应物状态（铁粉、水蒸气）能否反应P50教材阅读思考分析：完成实验所需装置：水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、产物检验PPT 展示, 图3-8 演示实验分析实验注意事项：含水的棉花水不能太多，铁粉离棉花近点但不能使水与铁粉接触，导气管用长一点第三课时知识与技能：铝与氢氧化钠的反应过程与方法：实验对比分析，归纳、总结重点：铝化学性质的特性难点：金属化学性质归纳与总结三、铝与氢氧化钠的反应实验3-4 对比实验现象结论：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2用铝制品应用注意事项：金属化学性质归纳总结：通性：具有还原性，易被氧化铝特性：铝与碱反应详细分析：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活泼与较活泼金属: 与非金属单质（氧气、硫、氯气）反应，与酸和水反应，强弱之间的置换不活泼金属：化学性质惰性知识点拓展：活泼金属与盐反应拓展实验：钠与硫酸铜反应与铁与硫酸铜反应对比理论解释: 钠与硫酸铜溶液体系，钠先与水反应，再与硫酸铜反应（Cu 离子被水合）第四课时知识与技能：物质的量在化学方程式计算中的应用，将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量溶度应用于化学定量研究四、物质的量在化学方程式计算中的应用导入：本节内容的重要性（实用计算）化学方程式的意义：初中（物质类别、微粒个数、质量多少）高中：Na+2H2O=2NaOH+2H 微粒扩大NA倍，结论：化学方程式化学计量系数可以计量反应中大量粒子集合体即：参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比应用：所有关于化学计量学的工具例题一：P52 注意：列式横比、纵比的一一对应性例题二：向一定物质的量浓度500ml 的氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝粉，两者恰好完全反应，试计算：所给氢氧化钠溶液的物质的量浓度例题三：将4.6g 的金属钠投入4 摄氏度，35.6ml 的水中，反应完全后，试计算：（1）生成气体在标准状况下的体积（2）所得溶液的物质的量溶度例题四：在反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O ,若有0.5 mol 高锰酸钾参加了反应，试问：（1）参加反应的HCl 的物质的量为多少？（2）反应中转移的电子的物质的量为多少？（3）还原剂的物质的量为多少，还原性元素原子的物质的量为多少？第二节几种重要的金属化合物知识与技能：钠的重要化合物；铝的重要化合物；铁的重要化合物过程与方法：实验，金属化合物之间的对比分析情感态度和价值观：金属化合物的重要性及应用第一课时导入：金属元素的自然界存在形式——金属化合物的重要性学习方法：外线：金属——金属氧化物——金属氢氧化物——金属的盐内线：物质认识流程结构——性质——性质一、钠的重要化合物P55 页，第一自然段1、氧化钠（ Na20）和过氧化钠（ Na202）实验3-5物理性质：Na20 Na202 颜色状态白色粉末淡黄色粉末化学性质：Na20 碱性氧化物与水反应Na2O + H 2O = 2NaOH与二氧化碳反应Na2O + CO 2 = Na 2CO3Na202 过氧化物与水反应 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2↑ 结论：钠的氧化物化学性质 氧化钠——碱性氧化物 过氧化钠—氧化还原性 拓展：除此之外，过氧化钠因有强氧化性而具有漂白性应用：过氧化钠做供氧剂 （与其他供氧剂对比）热不稳定 2 NaHCO 3 ==Δ == Na2CO3 + H 2O + CO 2↑与酸碱盐发生复分解反应（ HCl 、 Ca （OH ） 2、 CaCl 2） 拓展：碳酸盐与碳酸氢盐区别 碳酸氢盐热不稳定，可以与氢氧根反应，与酸反应速率快 应用：制洗衣服、胃药（ NaHCO 3）、食品添加剂3、 焰色反应实验 3-6 用于金属元素鉴别 ,属于元素的物理性质 钠元素：黄色 钾元素：紫色 归纳：钠及其化合物之间的关系 P69第二课时 钠的重要化合物知识点拓展 知识与技能：钠化合物相关的计算；差量法在化学方程式中的应用1 、 过氧化钠与水和二氧化碳混合气体的计算 客观事实：过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应例： 2mol 过氧化钠与 2mol 的碳酸氢钠固体混合物后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气 体物质冷却后，残留的固体物质是？变式：在相同条件下，总质量为 2 克的一氧化碳和氢气的混合气体，在氧气中完全燃烧后，全 部通过足量的过氧化钠，则固体增加的质量为多少？2 、 差量法在化学计算中的应用（质量差，气体体积差、物质的量差）例：加热 50g 碳酸氢钠与碳酸钠的混合物直至没有气体放出时，固体质量变为 试计算：原混合物中碳酸氢钠的质量分数？ 标准状况下，将 5.6L 的 CO 2迅速通过过氧化钠固体，得到 4.48L 气体，试计算：这 4.48L 气体的质量。
高一化学必修一第一章教学设计
《物质及其变化》单元教学设计【单元内容和知识体系】1.本章单元内容：本章内容划分为三节。
第一节为物质的分类及转化，主要从分类的角度出发，安排了“简单分类法及其应用”和“分散系及其分类”这两部分内容；第二节是离子反应，主要介绍了电解质的电离和离子反应；第三节是氧化还原反应，包括氧化还原反应和氧化剂、还原剂两部分内容。
作为高中化学的第一章，本章具有承前启后的作用，在初中复习的基础上进一步提高和拓展，初步建立认识物质及其变化的两个重要视角——物质类别和元素价态。
2.本章知识体系：本章以对物质及其变化进行分类研究作为一条基本线索，串联起离子反应和氧化还原反应。
【本单元地位、作用和前后联系】本单元作为高中化学的第一章，具有承前启后的作用。
既复习了初中化学的重要内容，又在此基础上进一步提高和拓展，从而为高中化学必修课程的学习奠定基础。
本章所介绍的离子反应和氧化还原反应等内容是中学化学重要的理论知识，这些理论知识以及本章初步建立的认识物质及其变化的两个重要视觉——物质类别和元素价态，是后续内容学习的基础。
【学生的学习基础和可行性分析】学生在初中已经学习了化学基本概念和原理，物质之间的化学反应及其规律，在此基础上学习本单元既是对初中内容的复习，又是对高中知识的衔接，使学生学会运用分类的方法对物质及其变化进一步提高认识。
【单元的重难点】1.重点：应用分类法建立各类物质的转化关系模型；电解质与非电解质的判断、离子方程式的书写；氧化还原反应相关概念、特征及本质。
2.难点：各类物质间的转化关系；电解质概念，离子反应发生的条件；氧化还原反应相关概念间的联系。
【教学目标】1.知识与技能：从基本的物质分类出发，认识分类对化学研究的重要性，形成学习化学的分类观；了解胶体及分散系的概念,能列举生活中常见的胶体；了解胶体和溶液、浊液的区别；认识胶体的性质——丁达尔效应；理解强弱电解质的定义并会判断；了解离子反应的定义和实质；能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义；从化合价变化角度理解氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；理解基本反应与氧化还原反应的联系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③称量：通常用电子天平
④溶解：将称好的固体放入小烧杯中，加适量水溶解，然后使溶液温度恢复到室温（该过程不可在容量瓶中进行）
⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中
⑥洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁与玻璃棒洗涤2-3次，并转移到容量瓶中
小结：物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的关系
7.一定物质的量浓度溶液的配制
7.1容量瓶的使用：配制100mL 0.4mol·L-1的 溶液
①检漏：向容量瓶加水至接近刻度线，塞紧瓶塞倒转，观察是否漏水；若补漏水，正置容量瓶，将瓶塞旋转180°后塞紧再倒置，若依然不漏水，则密封性合格
3.一定物质的量浓度溶液配制（容量瓶的使用与误差分析）
4.有关浓度的计算
授
课
过
程
一、问题引入
我们可以利用质量、体积、长度等物理量来描述一个宏观的物质，那么对于分子原子这类微观粒子我们又该如何计量呢？
二、进行新课
1.物质的量
一个基本物理量，表示一定数目粒子的集合体（比如一定数目的氧气分子的集合体——氧气）中含有粒子（氧气分子）的多少，用符号n表示。
⑦定容：用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐
⑧摇匀⑨分瓶贴标签
7.2注意事项
①拿容量瓶时手指应持在瓶颈刻度线以上的部位
②转移时有溶液洒出或定容时加水超过了刻度线都要重新配制
③摇匀后液面低于刻度线不能再加水
④定容时视线要与凹液面最低处平齐
7.3误差分析
由 可知，若m偏小则c偏低；若V偏小则c偏高
4.摩尔质量
单位物质的量的物质（1mol物质）所具有的质量叫做物质的摩尔质量。符号为M，单位为g·mol-1或Kg·mol-1。
表达式：
当以g·mol-1作为单位时，其数值上等于物质的相对分子（原子）质量。
例如 g·mol-1， g·mol-1。
5.气体的摩尔体积
5.1影响物质体积的主要因素
粒子数的多少、粒子间的距离和粒子本身的大小是影响物质体积的主要因素。对于气体来说，由于其分子间的平均距离比分子直径大得多，所以气体体积主要由分子间的距离和粒子数目决定。
3.阿伏伽德罗常数NA
1mol任何微粒的集合体所含的微粒个数与0.012Kg的 （一种碳原子）所含的原子数相等，为6.02×1023个。6.02×1023mol-1称为阿伏伽德罗常数。
例如：1mol 含有6.02×1023个水分子，含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子。
物质的量n与微粒个数N之间的关系为：
在标准状况（STP，温度为0℃，压强为101KPa）下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。
表达式：
在标准状况下：33.6L氧气的物质的量为1.5mol；2mol 的体积为44.8L。
注意：摩尔体积只是对于气体来说，对象不能是固体和液体；气体在不同状况下的摩尔体积是不同的，只有STP下的摩尔体积为22.4 L·mol-1。
若溶液ρ＞1g·mL-1（ 溶液等），ω越大ρ越大；
若溶液ρ＜1g·mL-1（ 溶液等），ω越大ρ越小。
9.2同溶质溶液混合后ω的变化
①等质量混合
30%的硫酸溶液与50%的硫酸溶液等质量混合：
同溶质溶液等质量混合后，ω等于二者的算术平均值
②等体积混合
若溶液ρ＞1g·mL-1，混合后质量分数大于二者的算术平均值；
注意：“物质的量”4个字是一个整体，不能简写为“物质量”，也不能把它理解为物质的数量、物质的质量。
2.摩尔——物质的量的单位
2 mol （数值、单位、物质微粒）
①摩尔是微观粒子的计量单位，不能用来计量宏观物质：
1mol 、1mol 、1mol ，不能表述成1mol玉米粒
②要用符号标明微粒的种类：
1mol 1mol 不能表述为1mol氧（没有指明是氧原子或氧气分子）
6.物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c表示，常用单位为mol·L-1或mol·m3。
表达式：
①表达式中的V指的是溶液体积而非溶剂体积
②表达式中的B代表任意溶质（分子、离子等）
③含结晶水的化合物溶于水时，溶质所指不包含结晶水
④从溶液中去除任意体积的溶液，浓度不发生改变
若溶液ρ＜1g·mL-1，混合后质量分数小于二者的算术平均值。
10.物质的量应用于化学反应的计算
例：
1mol 2mol
x 1mol
在运算的过程中为了计算方便，只要做到“上下一致，左右相当”即可
87g4mol
x g y mol
随
堂
练
习
三、随堂练习
1.判断
① 的摩尔质量是98×
②常温常压下，22g 气体中所含分子数为0.5NA×
称量时左码右物（使用了游码）：m减小，c偏低
用滤纸称量 等易吸水物质：m减小，c偏低
移液时有溶液溅出：m减小，c偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒：m减小，c偏低
未恢复至室温就移液（考虑液体热胀冷缩，体积发生变化）
定容时视线未与刻度线平齐
定容时加水超过刻度线又吸出：m减小，c偏低
摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线：V增大，c偏低
C.预配制1.00L1mol·L-1的 溶液，可将58.5g 溶于1.00L水中
D. 1mol·L-1的 溶液中含有NA个
3.把500mL含有 和 的混合溶液分成五等份，取一份加入含有a mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含有b mol硝酸银（ ）的溶液，恰好使氯离子完全沉淀（ ）。则混合溶液中的钾离子浓度为（D）
③标准状况下，22.4L乙醇所含碳原子数为2mol×
④0.6mol·L-1的 溶液中含 的数目为1.2NA×
⑤50mL 1mol·L-1氯化铝溶液与150mL 3mol·L-1氯化钾溶液的 相等√
2.下列叙述正确的是（B）
A. 1.00mol 中含有6.02×1023个 分子
B．1.00mol 中所有 最外层电子总数为8×6.02×1023
5.在标准状况下，将 L摩尔质量为 g·mol-1的气体X溶于0.1L水中，所得溶液密度为 g·mL-1,则溶液中X的物质的量浓度为（B）
A． B.
C. D.
6.对于反应 ，在标准状况下4.48L一氧化氮与足量氧气反应，生成二氧化氮分子个数为多少？注意解题规范：1.2×1023个（ ）
高中化学教案
课题
化学中常用的物理量
课时
2~3
考情
分析
概念的理解（选择题）、阿伏伽德罗定律的推论（选择题）、气体的摩尔体积、溶液浓度的计算（计算题、综合题）、容量瓶的使用与误差分析等。
知识点提炼
1.阿伏伽德罗常数、物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积、物质的量浓度的概念，以及它们之间的关系
2.阿伏伽德罗定律及其推论
5.2阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。
推论 （R=8.314）讨论如下：
T、P相同
T、P相同
T、V相同
T、P、V相同
（n相同）
n、T相同
T、m、V相同
5.3气体的摩尔体积
一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位为L·mol-1或m3·mol-1。
A. 0.1（b-2a）mol·L-1B. 10（2a-b）mol·L-1
C. 10（b-a）mol·L-1D. 10（b-2a）mol·L-1
4.下列叙述正确的是（A）
A．相同质量的氢气和氯气相比，氢气的分子数多
B．0.5mol氢的质量是0.5g
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D. 1mol硫酸中含有氢原子数为6.02×1023个
砝码生锈：m增大，c偏高
容量瓶洗涤后未干燥：无影响
容量瓶用溶液润洗：m增大，c偏高
8.有关浓度的计算
①溶液的稀释：稀释前后溶质的浓度不变
即：
②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
③标准状况下，1L水中溶解某气体（摩尔质量为M）V L，所得溶液密度为ρ，则：
9.溶液的