高三化学一轮复习课后训练：二氧化硅
高三化学一轮复习【硅 无机非金属材料】
高温
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
高温
====
CaSiO3+CO2↑
(3)特殊功能的含硅物质。 ①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 (4)新型无机非金属材料。 如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构 陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为 SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单 键个数之比为1∶2
【解析】选D。A项,在氮化硅中氮元素为-3价,硅元素 为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一 个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
2.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可 用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅 的一种方法。
请回答下列问题: (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填 反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________ ____________________________________________。
【解析】选B。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 和SiO2。
2.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸 干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
(5)SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸。 ()
高考化学一轮复习课时分层训练13硅无机非金属材料鲁科版
【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练13硅无机非金属材料鲁科版(建议用时：45分钟)A级基础达标1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是( )A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅D [硅为亲氧元素，在自然界中只有化合态。
]2．(2018·广州模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸D [A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。
]3．下列关于硅酸及其盐的说法正确的是( ) A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．硅酸可以用SiO2与H2O反应制备D．将CO2通入水玻璃中有白色沉淀生成D [A项，Na2SiO3溶液本身能黏结玻璃；B项，不矛盾，二者的反应条件和环境不同；C项，SiO2与H2O不反应。
] 4．(2018·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。
高考化学一轮复习 课后限时集训14 硅 无机非金属材料(含解析)鲁科版
学习资料课后限时集训(十四）（建议用时：25分钟)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( ）A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发,并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯A［碳纳米管的主要成分为单质碳，不属于有机合成纤维,A项错误；空间实验室的硅电池板中单质硅为半导体材料，可将光能直接转换为电能，B项正确；酸性：醋酸〉碳酸>次氯酸，故在家可用食醋代替CO2将Ca(ClO)2转化为次氯酸，提高次氯酸的浓度，从而增强漂白性，C项正确;乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果,D项正确。
]2．(2020·合肥模拟）《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦,掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏’)土而为之"“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色)，与造砖同法"。
下列说法错误的是( )A．沙子和黏土主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D．黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料A[沙子主要成分为SiO2,SiO2属于氧化物,A错误。
］3．(2020·广州模拟）下列叙述中正确的是（)A．因为Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸D[A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱,A错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与HF反应生成氟化硅和水，氟化硅不属于盐,二氧化硅不属于两性氧化物，C错误。
高考化学化工生产中的重要非金属元素一轮复习小题训练(解析版)
化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池【答案】D【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【答案】B【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
高考化学一轮复习 章末总结练4(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
章末总结(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料。
( )提示:×。
SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。
(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料。
( )提示:×。
SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。
(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物。
( )提示:×。
二氧化硅是酸性氧化物。
(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀。
( )提示:×。
玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。
(5)制粗硅的原理:C+SiO2Si+CO2。
( )提示:×。
应生成CO。
(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2。
( )提示:√。
非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。
(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质。
( )提示:√。
水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。
(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS。
( )提示:×。
Fe与Cl2反应生成FeCl3。
(9)工业上可用铝热反应的方法提取镁。
( )提示:×。
由于铝的还原性比镁弱,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获取镁。
(10)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:。
( )提示:√。
氯化铝与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠少量时发生AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl。
但氢氧化钠过量时发生AlCl3+4NaOH Na[Al(OH)4]+ 3NaCl。
(11)Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2可以实现一步转化。
( )提示:×。
MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢,加热氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得到固体氢氧化镁,无法得到氯化镁固体。
(12)由反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习碳、硅及其重要化合物
2018_2019 学年北京高三化学一轮复习碳、硅及其重要化合物一、选择题1．二氧化硅是玻璃的主要成分之一。
以下说法不正确的选项是()A．二氧化硅是一种立体网状构造的晶体，熔点高、硬度大B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水反响生成硅酸C．实验室不可以用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液D．氢氟酸能雕琢玻璃，不可以用玻璃瓶盛放氢氟酸答案 B高温2、对于工业制金刚砂的反响：SiO 2＋ 3C=====SiC ＋ 2CO↑，以下说法正确的选项是()A ． SiO2是氧化剂， C 为复原剂B．碳的复原性比硅强C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2∶ 1D ． 1 mol SiO 2参加反响时，转移电子 4 mol答案D3．以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过SiO 2和水的化合反响直接制得B ．用反响Na 2SiO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2 SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，因此它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂答案 D4．以下物质性质与用途对应关系正确的选项是()性质用途A硅酸钠化学性质稳固制备木材防火剂B 硅酸溶胶拥有硅作半导体的资料吸附水分的能力C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭拥有可燃性焦炭复原二氧化硅冶炼粗硅答案A5 我国《可重生能源法》倡议碳资源的高效转变及循环利用(以下图 )。
以下做法与上述理念相违反的是()A．鼎力发展煤的气化及液化技术B．加速石油等化石燃料的开采和使用C．以 CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转变为乙醇燃料答案B6．我国拥有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填充了我国计算体制造史上的一项空白。
以下对晶体硅的相关表达正确的选项是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相像B．晶体硅的化学性质不开朗，常温下不与任何物质发生反响C．晶体硅是一种优秀的半导体资料，可是它的提炼工艺复杂，价钱昂贵D．晶体硅拥有金属光彩，故它属于金属资料，能够导电答案 A7、以下对于硅酸的说法正确的选项是()A ．硅酸能够经过SiO 2和水的化合反响直接制得B ．用反响Na 2SiO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2 SiO3(胶体 )制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．由于硅酸难溶于水，因此它不可以与NaOH 溶液反响D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂答案 D8．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等家产都需要的基础资料。
高中化学《二氧化硅》练习题(附答案解析)
高中化学《二氧化硅》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一、单选题1．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹B．玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂D．硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在2．制造光导纤维的原料是（）A．硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．金属3．下列物质的用途正确的是（）A．无水乙醇可用作医疗消毒剂B．液NH3可用作制冷剂C．SiO2可用作太阳能光电转换材料D．NaClO可用作食品的漂白剂4．能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2 + 2C = SiC + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2OD．SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑5．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物6．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，下列说法正确的是（）A．水晶、玻璃都属于硅酸盐材料B．二氧化硅可用于制造太阳能电池C．高纯硅可用于制造光导纤维D ．某硅酸盐的化学式为38KAlSi O ，可用2232K O Al O 6SiO ⋅⋅表示7．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择,熔融烧碱应选用（ ）A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．瓷坩埚D ．铁坩埚8．下列叙述正确的是 （ ）A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C ．ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D ．酸性条件下，C 2H 5CO 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH9．下列物质应用错误的是（ ）A ．二氧化硫可用作食品添加剂B ．二氧化硅可用作导电材料C ．甲酸可用作医疗消毒剂D ．丙三醇溶液可用作日用化妆品10．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 11．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）A ．二氧化硅可用来制造半导体材料B ．硅酸钠可用作木材防火涂料C ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D ．甲醛可用作食品防腐剂 12．下列说法中不正确的有（ ）①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑤⑧⑩D．③④⑥⑦⑨二、填空题13．________是制造光导纤维重要原料。
高三化学一轮复习——硅及二氧化硅
第16讲硅及其重要化合物【考纲要求】1、了解Si的特性及工业制法2、掌握SiO2的酸性氧化物的性质。
3、了解Na2SiO3弱酸盐的性质。
Si、SiO2、硅酸盐的用途。
【课前预习区】1.硅：（1）存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以存在。
（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔沸点较高，是良好的材料。
2.二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
天然的二氧化硅也叫。
石英、水晶、沙子主要成分是。
【课堂互动区】一、Si的性质和用途[问题组一]：1、根据硅元素在周期表中的位置，联系非金属的通性，思考硅单质有哪些化学性质？2、怎样制备粗硅？晶体硅有哪些用途？[归纳总结]1、化学性质：（1）非金属单质的通性（2）特性2、硅的制备：制粗硅：，3、硅的用途：硅可用来制作合金，如硅钢可制造变压器铁芯；高纯硅可作材料，广泛用于计算机的芯片、大规模集成电路；还可用于制造太阳能电池等。
[练习一]：1、常温下不能和单质硅反应的试剂是( )A. 氢氟酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液D. 氟气2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定二、SiO2的性质和用途[问题组二]1、酸性氧化物有哪些通性？SiO2同样具有吗？2、从元素化合价角度SiO2还有哪些性质?3、用HF酸雕刻玻璃，其原理是什么？4、一般非金属氧化物与SiO2形成的晶体类型有何区别？[归纳总结]：1、化学性质：（1）酸性氧化物①SiO2+ H2O =②SiO2 + NaOH =③SiO2 + CaO =（2）氧化性SiO2 +C =（3）特性SiO2 +HF= SiO2 +Na2CO3 =2、二氧化硅的用途:二氧化硅是制造的主要原料，用于通讯、能量传输、信息处理、医疗器械等方面；石英用于制石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
高考化学一轮复习(11)《无机非金属材料的主角-硅》同步练习(含答案)
硅及其化合物A 组双基题组1．下列有关硅及其化合物的说法错误的是( )A ．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸干凝胶常用作干燥剂D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂【解析】SiO 2与氢氟酸反应。
【答案】 B2．(2018·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2＋＋2HCO－3C ．硅与氢氟酸的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O【解析】A 项，Na 2SiO 3应拆为Na ＋和SiO 2－3，且应生成HCO －3；B 项，Ca(OH)2应拆为Ca 2＋和OH －；C 项，氢氟酸为弱酸，不能拆写。
【答案】 D3．(2018·洛阳模拟)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si 3O8·nH 2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为________。
(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”），该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为________________________。
(3)Al 2O 3、MgO和SiO 2都可以制耐火材料，其原因是________。
a ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是白色固体b ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都是金属氧化物c ．Al 2O 3、MgO 和SiO 2都有很高的熔点【解析】(2)第三周期比Mg 原子半径大，可确定该元素为Na 。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题12无机非金属材料的主角_硅含解析1
专题12 无机非金属材料的主角-硅1．下列说法正确的是( )A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B．工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅C．合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广的合金D．工业生产玻璃、水泥都须要用到的原材料是石英砂【答案】B【解析】A. 晶体硅是重要的半导体材料，所以被用来做芯片，不是因为其有熔点高硬度大的性质，故A错误；B. 焦炭有还原性，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅，故B正确；C. 合金熔点一般低于成分金属，但硬度大于成分金属，故C错误；D. 玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故D错误。
2．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A．一般玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可削减温室气体排放【答案】B【解析】A. 一般玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确； D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够削减温室气体排放，故D正确。
3．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】A. 硅单质化学性质不活泼，但在常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故A错误；B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居其次位，在地壳中的含量在全部的元素中居第一位的是氧元素，故B错误；C. 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，故C错误；D. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确。
江苏省启东中学2018届高考复习高中化学 二氧化硅和硅
二氧化硅和硅酸课后微练习班级______ 姓名__________ 学号________1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（）A．都是非金属氧化物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3．下列物质中，光纤的主要成分是（）A．纯硅B．铜C．玻璃D．二氧化硅4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。
如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Alo2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 270 3.22 350在地壳区域变质的高压条件下，有利于( )A．钙长石生成 B. 镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存 D. （钙镁）石榴子石生成5．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确的是（）A．石英可用来制作工艺品 B．硅单质可用来制造太阳能电池C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料6．下列关于工业生产的叙述中错误的是（）。
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B．工业上电解熔融的氯化钠来制取钠C．将二氧化硫催化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石7．下列说法正确的是（）A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输8．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确9．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙手镯，⑥硅太阳能电池，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练10硅及其重要化合物
课时跟踪练10一、选择题1．(2024·梅州一中月考)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅始终扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池板D.水晶解析：玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO 2，而太阳能电池板的主要原料是晶体Si ，故答案为C 。
答案：C2．(2024·东莞中学松山湖学校月考)下列说法正确的是( )A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B ．SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AD ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维解析：工业上以黏土为原料烧制瓷器，A 项正确；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，故用于制作光导纤维，而Si 为半导体材料，可作光电材料，B 项错误；在金刚石中，1个C原子参加形成4个C —C ，则平均每个C 原子形成4×12＝2(个)C —C ，n (金刚石)＝12 g 12 g· mol－1＝1 mol ，所以12 g 金刚石中含有2N A 个化学键，C 项错误；SiO 2作光导纤维是由于SiO 2具有光学性质，与熔点和硬度无关，D 项错误。
答案：A3．(2024·东莞东华试验中学月考)月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)等，下列说法或分析不正确的是( )A ．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．钾长石的氧化物形式可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A 项正确；硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最终是水，所以钾长石的氧化物形式可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2，故B 项正确；化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是＋2价，硅元素化合价是＋4价，氧元素化合价是－2价，所以橄榄石中铁元素化合价是＋2价，故C 项正确；金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D 项错误。
高三化学一轮复习课后训练：二氧化硅
二氧化硅1、下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是（）A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应3、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是() A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高4、化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英5、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3B. AgC. CaCO3D. SiO26、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH ﹣SiO32﹣+H2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═﹣AlO+2 H2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D. 在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O7、下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热第 1 页C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤8、下列有关说法中正确的是()A．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色B．硅胶就是硅酸形成的液溶胶C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定9、下列有关说法错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸10、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩11、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点34二氧化硅和硅酸性质(含解析).doc
考点34二氧化硅和硅酸性质1.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质;聚焦与凝萃2.了解硅酸的性质。
解读与打通常规考点一、二氧化硅（一）结构二氧化硅是含有SiO订四而体结构的立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子。
每个0 原子周圉连接着2个Si原子，成直线型。
每个Si原子周围连接着4个0原子，构成以Si原子为中心的正四面体结构，4个0原子分别位于正四面体的4个顶点上（虚线示型）。
（二）物理性质：熔点高，硬度大。
（三）化学性质：1.除氢氟酸外不与其它酸反应SiO2+4HF=SiF4 t +2H20用途：可以在玻璃上雕刻花纹等。
2.与碱性氧化物反应S i O2+CaO===CaS i O33.与碱反应SiO2 + 2NaOH=Na2S i O3+H204.与盐的反应Si02 + Na2C03 n，1 Na^SiOs + C02 T高温CaC03 + SiO2CaSiO3 + C0215.与碳单质的反应高）曰SiO?+ 2C z Si + 2C0 t （工业制硅）（四）用途：1.水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品；2.SiO2是制光导纤维的重要原料；3.较纯的石英用于制造石英玻璃；4.石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料。
隐性考点二、硅酸（一）物理性质：硅酸为白色固体，难溶于水。
其酸性极弱，比碳酸还弱，与一般的酸相比，硅酸的组成与结构都复杂得多，常用化学式H2SiO：5来简单地表示硅酸。
（二）化学性质：1.与碱反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O硅酸的热稳定性很弱，受热分解为二氧化硅和水2.受热分解:H2SiO3 =^=S102+H20硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”，可做干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
（三）硅酸和碳酸的性质比较融合与应用例1.在SiO2+3cSMsiC+2CO t反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A.7 ： 3B. 7 ： 6C. 1 ： 2D. 2 ： 1【答案】C【解析】SiO2+3C直退SiC得4 e-+2C失2 X2「0f失电子的碳作为还原剂，得电子的碳作为氧化剂，故氧化剂与还原剂的质量之比为1：2。
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二氧化硅1、下列说法正确的是（）A. SiO2溶于水显酸性B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2、化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是（）A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应3、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是()A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高4、化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂第1页/共20页D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英5、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3B. AgC. CaCO3D. SiO26、下列反应的离子方程式正确的是（）A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2OB. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═﹣AlO+2 H 2OC. 向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D. 在氢氟酸中加入石英：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O7、下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤8、下列有关说法中正确的是()A．碳酸、硅酸均是二元弱酸，均能使紫色石蕊变红色B．硅胶就是硅酸形成的液溶胶C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定9、下列有关说法错误的是()A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸10、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩11、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法正确的是（）A. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化B. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料12、下列物质转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.13、下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述Ⅱ第3页/共20页14、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装满某种液体收集NO气体15、下列有关说法错误的是（）A. 硅可用于制造光导纤维B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运C. 铝热反应可用于焊接铁轨D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂16、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是（）A. SO2B. SiO2C. H2SiO3D. SiC17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.18、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。
据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。
唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。
下列有关“玉”的说法正确的是（）A. 玉的主要成分是氧化铝B. 玉的硬度比河砂的大C. 玉的熔点较高D. 玉是金刚砂19、下列说法不正确的是（）A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能20、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下:已知:步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；滤渣2的主要第5页/共20页成分是SiO2和S。
下列说法不正确的是（）A. 步骤①，最好在通风橱中进行B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD. 步骤②和③，均采用蒸发结品的方式获取溶质21、《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是（）A. SiO2B. CaOC. NaClD. C(石墨）22、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应23、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”24、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧25、下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是()①SiO2→Na2SiO3②Si→Na2SiO3③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O→ Na2CO3A．①和②B．③和④C．②③④D．②③④⑤26、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通信C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品27、下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱28、化学与材料、生活和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（）A. 某新型航天服材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料第7页/共20页B. 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料沙子相同C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的29、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D.采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量30、硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质．精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．如图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程．（1）精制硅藻土的主要成分是．反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是．（2）反应III的离子方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是.（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中．加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽滤．步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L﹣1NaOH 的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有．a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩祸d．铁坩埚②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是.③步骤5中滴定终点的现象为．④样品中SiO2的质量分数为（用m、c、V表示）.31、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式．第9页/共20页（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为．32、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。