化学平衡问题的解题规律与技巧
高中化学化学平衡解题技巧
高中化学化学平衡解题技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是一道经常出现在考试中的题目类型。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和解决问题。
本文将介绍一些高中化学化学平衡解题技巧，帮助学生和家长更好地应对这类题目。
首先，了解平衡常数的意义和计算方法是解决化学平衡题目的基础。
平衡常数（Kc）反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在计算平衡常数时，我们需要根据平衡方程式中物质的摩尔比例关系，确定各个物质的浓度表达式，并带入平衡常数的定义式。
例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b通过计算平衡常数，我们可以判断反应的方向和平衡位置。
当Kc大于1时，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，反应偏向反应物一侧；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。
其次，了解影响平衡位置的因素也是解决化学平衡题目的关键。
温度、压力和浓度是影响平衡位置的主要因素。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，分析这些因素对平衡位置的影响。
例如，当温度升高时，平衡常数Kc会发生变化，反应方向会发生改变。
当压力增加时，平衡位置会向摩尔数较少的一侧移动。
当浓度改变时，平衡位置也会发生变化。
通过理解这些因素的影响，我们可以更好地解答与平衡位置相关的题目。
此外，了解平衡移动的原因也是解决化学平衡题目的重要一步。
平衡移动通常是由于外界条件的改变引起的。
例如，当我们向平衡体系中加入某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以抵消外界的影响。
当我们从平衡体系中移除某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以补充被移除的物质。
通过理解平衡移动的原因，我们可以更好地解答与平衡移动相关的题目。
最后，掌握一些常见的化学平衡题目类型也是解决化学平衡题目的关键。
常见的题目类型包括平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的分析等。
例如，对于以下平衡反应：2A + B ⇌ C题目可能会给出反应物和生成物的浓度或压力，要求判断平衡位置和方向。
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
化学必背高中化学中的化学平衡解题技巧大揭秘
化学必背高中化学中的化学平衡解题技巧大揭秘化学平衡是高中化学中一个重要的概念，我们在学习化学平衡时，常常需要进行解题。
然而，由于平衡方程式的复杂性和问题的多样性，很多同学对于化学平衡解题技巧感到困惑。
本文将为大家揭示一些必背的高中化学中的化学平衡解题技巧。
一、理解平衡常数在化学平衡中，我们常常会遇到平衡常数的计算。
平衡常数（K）是描述化学反应平衡的性质，它表示在一定温度下，各物质的浓度（或压强）之间的比例关系。
平衡常数的数值越大，反应越趋向生成物；数值越小，反应越趋向反应物。
因此，理解平衡常数的性质对解决平衡问题至关重要。
在计算平衡常数时，我们可以根据物质的状态（固态、液态、气态）以及反应方程式的系数来确定。
对于气体反应，可以利用摩尔分数和分压对平衡常数进行计算。
对于溶液反应，可以利用摩尔浓度对平衡常数进行计算。
对于固体反应，由于固体物质的浓度通常稳定不变，可以将其忽略掉。
二、应用Le Chatelier原理Le Chatelier原理是解决化学平衡问题的重要原理之一。
该原理指出，在受到外界条件的影响时，化学系统会发生调整以达到新的平衡。
根据这一原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度或物质添加或去除来预测和控制化学平衡反应。
1. 温度对平衡的影响温度对平衡的影响是化学平衡问题中常见的一种情况。
一般来说，反应的放热性质对温度敏感。
当一个反应放热时，增加温度会导致反应偏向化学反应生成物的方向；而降低温度则会使反应偏向反应物的方向。
相反，当一个反应吸热时，增加温度会导致反应偏向生成反应物的方向；而降低温度则会使反应偏向生成反应物的反方向。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力是化学平衡问题中的另一种常见影响因素。
当压力增加时，系统会偏向减少物质分子数的方向以缓解压力的增加。
当反应物和生成物的分子数相等时，压力对平衡状态没有影响。
因此，我们可以通过改变压力来控制平衡的位置。
3. 浓度对平衡的影响改变反应物或生成物的浓度可以影响化学平衡的位置。
化学反应方程式的平衡与解题技巧
化学反应方程式的平衡与解题技巧化学反应方程式的平衡是化学学习中的重要概念，它描述了反应中反应物和生成物的摩尔比例关系。
在解决化学问题时，平衡反应方程的正确书写和解题技巧是必不可缺的。
本文将介绍化学反应方程式平衡的基本原理和解题的一些技巧。
一、化学反应方程式的平衡原理在化学反应中，反应物通过化学反应转化为生成物。
反应方程式中的物质的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。
平衡反应方程式要求反应物和生成物的摩尔比例达到最佳状态，不能再发生明显的化学变化。
化学反应方程式的平衡符合以下规则：1. 反应物和生成物的摩尔数必须保持平衡。
2. 摩尔比例关系可以由系数来表示。
3. 质量守恒和电荷守恒定律必须满足。
二、化学反应方程式的平衡解题技巧1. 标记未知数：在求解平衡反应方程的问题中，首先要标记未知数。
通常用字母表示未知物质的系数。
2. 列出反应物和生成物：通过题目描述或实验数据，列出反应物和生成物，并写出其摩尔比例。
3. 编写平衡的方程式：根据反应物和生成物的摩尔比例关系，编写平衡的方程式。
注意平衡反应方程中的物质系数需要填写正确。
4. 计算未知数的值：根据已知条件逐步计算未知数的值，直到达到平衡状态。
5. 检查平衡方程的正确性：计算平衡反应方程中反应物和生成物的摩尔数，确保它们满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
6. 调整平衡方程的系数：如果计算后发现平衡反应方程中的系数不平衡，根据需要可以通过乘以常数来调整平衡方程的系数，以达到平衡状态。
7. 计算其他物质的数量：在已知条件和已知未知数的基础上，可以进一步计算其他物质的数量，如浓度、体积等。
三、案例分析以化学反应方程式的平衡与解题技巧为例，假设有以下反应：氢气与氧气发生水的合成反应。
已知反应物氢气和氧气的摩尔比为2:1，求解平衡反应方程式并计算生成的水的摩尔数。
解题步骤如下：1. 标记未知数：设氢气的系数为2，氧气的系数为1，生成的水的系数为x。
2. 列出反应物和生成物：反应物是氢气和氧气，生成物是水。
化学方程式的平衡与解题技巧知识点总结
化学方程式的平衡与解题技巧知识点总结在学习化学的过程中，我们经常会遇到化学方程式的平衡与解题问题。
平衡是化学反应中非常重要的概念，它描述了反应物与生成物之间的相对比例。
平衡方程式可以帮助我们了解反应的细节以及化学变化的性质。
在本文中，我们将总结一些化学方程式平衡与解题的技巧和知识点。
1. 原子守恒定律在平衡化学方程式时，一个非常重要的原则是保持原子的数量守恒。
这意味着反应物中的每种原子在生成物中也必须出现，而且数量要相等。
这个原则是基于原子的质量和能量守恒定律，确保了化学方程式的平衡性。
2. 离子的平衡在涉及到离子的平衡方程式中，需要根据离子的带电量来平衡方程式。
例如，对于FeCl3 + NaOH反应，我们需要注意到Fe3+和Cl-以及Na+和OH-之间的相对比例。
通过调整系数，确保两边的离子数目相等，达到平衡。
3. 立即反应与缓慢反应在一些化学反应中，存在立即反应和缓慢反应的情况。
立即反应是指在很短的时间内即可达到平衡的反应，而缓慢反应则需要较长的时间。
当涉及到缓慢反应时，我们需要考虑反应速率常数和平衡常数等参数，以确定最终的平衡位置。
4. 温度和压力的影响温度和压力是化学方程式平衡过程中非常重要的因素。
根据Le Chatelier原理，温度和压力的变化会影响反应的平衡位置。
增加温度会导致反应朝着吸热的方向移动，而降低温度则会使反应朝着放热的方向移动。
对于压力的变化，增加压力会使反应移向生成物较少的一方，而降低压力会使反应移向生成物较多的一方。
5. 使用化学计量方法解决化学方程式平衡问题的一种常见方法是使用化学计量方法。
首先，通过分析反应式中的反应物和生成物，确定它们的摩尔比例。
然后，使用已知条件和未知数量的摩尔比例，建立一个方程并解决方程来确定未知的量。
这种方法可以提供平衡方程式中所有物质的摩尔量。
6. 使用平衡常数平衡常数是平衡化学方程式中不同物质之间的关系指标。
平衡常数可以通过实验数据或理论计算获得。
高二化学总结化学平衡与酸碱反应的掌握技巧
高二化学总结化学平衡与酸碱反应的掌握技巧化学平衡与酸碱反应是高中化学中重要的内容，掌握这些知识点对于学习化学和应对考试都至关重要。
本文将总结一些高二化学中化学平衡与酸碱反应的掌握技巧，帮助你更好地理解和应用这些知识。
一、化学平衡的掌握技巧1. 理解化学平衡的概念化学平衡是指反应物与生成物浓度稳定在一定范围内的状态。
要理解化学平衡的概念，需要掌握反应物与生成物浓度的动态平衡关系，即正反应和逆反应同时进行，速率相等。
2. 掌握平衡常数的计算平衡常数是反应物浓度与生成物浓度之比的稳定数值，用于表示化学平衡的程度。
平衡常数的计算需要根据反应物与生成物的摩尔比例，以及反应物浓度与生成物浓度的数值进行推导和计算。
3. 理解影响化学平衡的因素化学平衡受到温度、压力和浓度等因素的影响。
要掌握化学平衡的技巧，需要理解这些影响因素对平衡位置的影响规律。
例如，温度升高会促进吸热反应，压力增加会促进压缩性大的气体生成，浓度的增加会推动反应向生成物的方向进行。
4. 学会利用化学平衡常数解题化学平衡常数可以应用于计算平衡浓度、预测平衡位置等题目中。
在解决相关题目时，可以通过建立平衡常数表达式、利用已知信息进行计算推导，从而得出正确答案。
二、酸碱反应的掌握技巧1. 理解酸碱中的离子传递与产生酸碱反应是指酸和碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
理解酸碱中的离子传递与产生是掌握酸碱反应的基础。
例如，酸溶液中产生H+离子，碱溶液中产生OH-离子。
2. 学会利用酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
学会利用酸碱指示剂可以帮助我们准确地判断某种溶液的酸碱性，进而进行相关的实验室操作。
3. 掌握酸碱中的摩尔比例关系在酸碱反应中，酸和碱的摩尔比例是非常重要的。
掌握酸碱中的摩尔比例关系，可以帮助我们预测反应的结果，计算需要的物质量，从而更好地实施实验操作。
4. 理解酸碱反应的pH值pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标。
学会理解pH值的计算方法和含义，可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，以及进行相关的实验室实践。
化学化学平衡解题技巧理解化学平衡的条件与影响因素
化学化学平衡解题技巧理解化学平衡的条件与影响因素化学平衡解题技巧：理解化学平衡的条件与影响因素化学平衡是化学反应达到稳态的一种状态，反应物与生成物在这种状态下浓度保持不变。
要理解化学平衡的条件和影响因素，并且在解题时能够运用相应的技巧，以下是一些关键点需要注意。
一、化学平衡的条件要达到化学平衡，必须满足以下两个条件：1. 反应体系处于一个封闭系统中，不会有物质进出系统；2. 反应体系的温度保持恒定。
达到这些条件后，反应将会向正、反方向同时进行，直到反应达到平衡状态。
二、化学平衡的影响因素1. 浓度反应物和生成物的浓度对平衡位置有直接影响。
根据Le Chatelier 原理，如果浓度发生变化，平衡将会偏向使浓度减小的方向。
例如，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以降低反应物的浓度。
2. 压力对于气体反应来说，压力的变化也会影响平衡位置。
增加压力将使平衡向减少分子数的方向移动，以减少压力。
相反，减少压力将使平衡向增加分子数的方向移动。
3. 温度温度的变化对平衡位置有重要影响。
对于可逆反应，增加温度将使平衡偏向吸热方向，反应向生成物方向移动。
降低温度则使平衡偏向放热方向，反应向反应物方向移动。
三、化学平衡解题技巧在解题时，可以运用以下技巧来理解和应用化学平衡的条件和影响因素：1. 注意平衡常数平衡常数是评价化学平衡的强弱程度的指标。
它越大，反应偏向生成物方向；越小，反应偏向反应物方向。
当你遇到问题需要判断平衡方向时，可以根据该反应的平衡常数大小进行推测。
2. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理用来解释化学平衡受到外界条件变化的影响。
根据该原理，当一个封闭系统达到平衡时，外界条件发生变化，系统会通过移动平衡位置来抵消这种变化。
例如，当加热一个平衡反应体系时，平衡将会偏向吸热的方向。
3. 利用化学方程式在解题时，化学方程式是重要的工具。
通过分析反应物和生成物的摩尔比，你可以推测反应的平衡位置。
化学平衡规律总结及补充习题
化学平衡题目解析效性”的问题对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等效平衡状态。
也就是说，不同的起始条件可以达到等效平衡状态。
这里所说的等效平衡状态有两种情况：（1）当温度和体积一定(即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。
判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值．．(物质的量)相同即等效平衡状态；若不同，则不是等效平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。
“恒温恒容”特例：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。
（2）当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。
此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比．．相同,就会达到等效平衡状态。
【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能．．不同，但是其浓度相同或百分含量相同。
2、反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝b + c ：A的转化率不变；②若a ＞b + c ：A的转化率增大；③若a ＜b + c A的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a + b＞c + d，A、B的转化率都增大；如a + b＜c + d，A、B的转化率都减小。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
化学反应的平衡移动与解题技巧
化学反应的平衡移动与解题技巧在化学学科中，我们经常会遇到涉及化学反应平衡的题目。
了解反应平衡移动和掌握解题技巧对于理解化学反应和解决相关问题至关重要。
本文将介绍化学反应平衡的基本概念，探讨平衡移动的因素，并分享解题技巧。
一、化学反应平衡的基本概念在化学反应中，反应物通过相互作用而转变为产物。
平衡态是指当反应速率相等时，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
平衡常数（K）用于描述反应物和产物之间的比例关系，其表达式为[K]=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b（其中，[A]、[B]、[C]和[D]代表反应物和产物的浓度，a、b、c和d代表各自的系数）。
二、平衡移动的因素1. 压力：对于气相反应而言，增加压力将使平衡向产物一侧移动。
这是因为增加压力会导致气相分子的浓度增加，从而使反应朝向分子数较少的一侧移动，以减小压力。
2. 温度：温度的变化对平衡移动有着重要影响。
对于可逆反应而言，增加温度将使平衡向吸热反应的产物一侧移动，而降低温度则使平衡向放热反应的产物一侧移动。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度也会导致平衡的移动。
增加某种物质的浓度将使平衡向另一侧移动以减小浓度差异。
4. 催化剂：催化剂可以加速化学反应达到平衡状态，但不会改变平衡位置。
催化剂通过提供替代反应途径来降低活化能，从而加速前后反应物和产物的转化过程。
三、解题技巧1. 熟练掌握平衡常数表达式：根据给定的反应方程式，编写平衡常数表达式是解题的关键。
根据反应物和产物的浓度、压力或者摩尔比例关系，建立正确的平衡常数表达式，并根据需要转化成适合计算的形式。
2. 分析反应条件的影响：通过分析反应条件的影响，可以预测平衡移动的方向。
对于温度变化，根据反应是否放热或吸热来判断平衡移动的方向。
对于压力变化，根据反应前后气体分子数的变化确定平衡移动的方向。
3. 运用Le Chatelier定律：Le Chatelier定律是解决化学平衡移动问题的重要工具。
化学平衡规律
解答化学平衡问题的重要思维方法1、三个不要混同（1）不要将平衡的移动和速率的变化混同起来（2）不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来（3）不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。
反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2(g)+O2(g)= 增大O2浓度，2SO3(g) △H<0 增大SO3浓度，升高温度，SO2、O2的转化率增大压强，SO2、O2的转化率2NO2(g)=N2O4(g) 体积不变充入NO2 NO2的转化率体积不变充入N2O4 NO2的转化率2HI(g)= H2(g)+I2(g) 增大H2的浓度，增大HI的浓度，HI的转化率增大压强，转化率2、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时时反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。
3、“一边倒”原则4、“过渡态”方法思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。
5、等效平衡等效类型ⅠⅡⅢ条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压起始投料换算同一边换算同一边换算同一边其“量”相同其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前后气体任何可逆反应体积相等平衡特点气体的物质的量分数均相同c相同 c成比例 c相同n相同 n成比例 n成比例6、化学反应速率及化学平衡图像解答方法及思路为“一看、二想、三判断”一看面、线、点、辅助线、量二想规律：联想外界条件改变对v和化学平衡的影响三判断：认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面准确地从图中找出直接或隐含的相关知识“先拐先平数值大”“定一议二原则”。
化学平衡计算解题技巧
一、化学平衡常数及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：n1/n2=P1/P2 ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)起始m n O O转化ax bx cx dx平衡m-ax n-bx cx dxA的转化率：α(A)=（ax/m）×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+ n(Y)= n(Z)，则Y的转化率为（）技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气，在一定条件下发生反应：A(g) +3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③D、①④解析：A(g) + 3B(g) 2C(g)1 32 20.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B 消耗掉0.15VL。
化学必考知识点解题技巧掌握化学平衡和物质变化的规律
化学必考知识点解题技巧掌握化学平衡和物质变化的规律化学必考知识点解题技巧：掌握化学平衡和物质变化的规律化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学，作为一门必考科目，掌握化学平衡和物质变化的规律对于解题至关重要。
本文将介绍化学平衡和物质变化的基本概念，并提供一些解题技巧，帮助读者更好地应对化学考试。
一、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应前后各组分的浓度不再发生改变的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物浓度之间的比例称为平衡常数K。
在解题过程中，掌握化学平衡的以下几个关键点是必要的：1. 平衡常数K的计算和应用平衡常数K的计算公式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表各个物质的摩尔浓度。
在解题中，可以利用该公式计算平衡常数，并根据平衡常数的值判断反应的偏向性。
若K>1，则反应朝正向进行；若K<1，则反应朝逆向进行；若K=1，则反应基本达到平衡。
2. 影响平衡的因素平衡的位置可以受到温度、浓度、压力等因素的影响。
在解题时，需要根据题目提供的条件判断这些因素对平衡位置的影响。
例如，增加温度会使平衡位置向反应物的生成物方向移动，而降低温度则会使平衡位置向反应物方向移动。
浓度和压力的变化也会影响平衡的位置，高浓度或高压力有助于反应向生成物方向进行。
通过理解这些关系，可以在解题时准确判断平衡位置的变化。
二、物质变化的规律物质变化的规律是化学中的基本概念，掌握这些规律有助于解题。
1. 反应物与生成物的关系化学反应是指反应物经过化学变化后生成新的物质，反应物和生成物之间有一定的关系。
在解题时，需要根据题目提供的反应方程式，确定反应物的种类和生成物的种类。
2. 摩尔与质量的关系在化学计算中，摩尔和质量是常用的计量单位。
摩尔指的是物质中的粒子数量，而质量是物质的重量。
高中化学化学平衡题型详解
高中化学化学平衡题型详解化学平衡是高中化学中一个重要的概念，也是考试中常出现的题型之一。
掌握化学平衡的原理和解题技巧对于学生来说至关重要。
本文将详细介绍化学平衡题型，并提供一些解题技巧和例题分析，帮助读者更好地理解和应用化学平衡知识。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度或压力达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度或压力之间存在一种动态平衡，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
化学平衡的表达式通常以化学方程式的形式表示，例如A + B ⇌C + D。
其中，反应物A和B生成生成物C和D，反应物与生成物之间以双箭头表示反应的双向性。
二、化学平衡的计算方法在化学平衡题中，常常需要计算反应物或生成物的浓度、压力或摩尔数等。
下面将介绍几种常见的计算方法。
1. 浓度计算在给定反应物和生成物的初始浓度以及反应方程式的情况下，可以通过化学平衡常数Kc来计算反应物和生成物的浓度。
化学平衡常数Kc表示反应物和生成物浓度的比例关系，可以通过实验测定得到。
例如，对于反应A + B ⇌ C + D，化学平衡常数Kc的表达式为Kc =[C][D]/[A][B]，其中[]表示物质的浓度。
如果已知反应物A和B的初始浓度，可以通过Kc的值计算生成物C和D的浓度。
2. 压力计算在一些气体反应中，常常需要计算反应物或生成物的压力。
根据理想气体状态方程PV = nRT，可以将压力与物质的摩尔数联系起来。
例如，对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)，可以通过给定的初始压力和摩尔数，利用理想气体状态方程计算反应物和生成物的压力。
3. 摩尔数计算在一些题目中，可能需要计算反应物或生成物的摩尔数。
摩尔数可以通过给定的质量和摩尔质量计算得到。
例如，对于反应A + B ⇌ C + D，如果已知反应物A和B的质量，可以通过摩尔质量计算出反应物A和B的摩尔数。
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s)C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()。
A均减半B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
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4X(气)+4Y(气) 3Q(气)+nR(气)
起始量 3
2
0
0
变化量 3×13 =1 1
平衡量 2
1
3
n
4
4
n
0.75 4
n平=3.75+
n 4
据题意 P平
P始
n平 n始
3.75
n 4
32
1.1
3.75+
n 4
=5.5
解得n=7
解法二、按差量法计算：
根题意，一个反应在一个恒温定容的容器内进 行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大， 这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
③C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气) ④4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)
⑤2C4H10(气)+5O2(气) 4CH3COOH(气)+2H2O(气)
A ② ③ B 只有③ C ①④⑤ D 只有②
分析：①、④、⑤气态总质量不变，缩小
容积，平衡向气体物质的量减小的方向移
答案：A、C
（二）混合气体平均相对分子质量与平衡 移动方向的判断。
平衡的移动，必然引起体系中各物质量的 变化，体系内气态物质的平均相对分子质 量M变M=化mn情总 总况一，般也也可要判发断生平变衡化移，动因的而方依向据。
1、若体系中各物质全是气体（反应前后气 体总物质的量相等时可逆反应除外），给 定温下加压，若气体混合物平均相对质量 加大，则平衡向气体体积缩小的方向移动。
二、化学平衡问题的解题规律与技巧
（一）无关气体对平衡的影响：
在已达平衡的气体可逆反应中，若加入与任 何气体都不反应的稀有气体，平衡是否移动 有两种可能：
1、若为定温、定容容器，加入无关气体将导 致气体的总压强增大，但因体积未变，各原 有气体的浓度也未变，故平衡不移动。
2、若为定温、定压容器，加入稀有气体，要 维持恒压则体积必然增大，即降低各原有气 体的浓度平衡向气体体积变大的方向移动。
选项B，向平衡体系中通入SO2气，由于发 生氧化还原反应：SO2+2H2S 3S+2H2O， 降低H2S的浓度，使上述平衡体系向正反 应方向移动。
选项C，容器容积不变情况下通入与 反应无关的N2气，虽然容器内的压强增大 了，但由于容器容积没变，原平衡体系各 组分的浓度都没变，因此平衡不移动。
选项D，充入N2气，为了保持容器内压强 不变，势必要扩大容器的容积，但扩大容 积的结果，使平衡体系里各组成成份的浓 度都变小，则使原平衡状态要向气体体积 增大（即向正反应）方向移动。
例：反应NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气)在 某温度下达到平衡，下列各种情况不能使 平衡发生移动的是（ ）
A 移定一部分NH4HS
B 其它条件不变，通入SO2气
C 容器容积不变，充入N2
D 充入N2气，保持压强不变
分析：选项A，中反应物NH4HS为固态， 不存在浓度问题，因此多加入或取出其用 量，对所发生的化学平衡体系的移动没有 影响。
4X(g)+4Y(g) 3Q(g)+nR(g) 物质的量增加
4
3×
1 3
4(3+2)×10%=3× 13×(n-5)
n+3-(4+4) (3+2)×10%
得n=7
解法三、若换一个角度，用结算法则更显 简单，由于X的浓度减少，所以平衡向正 向移动。此时压强增大则意味着正反应方 向为气体体积增加方向，所以4+4<3+n， ∴n>5。答案为D。
减小压强
使用
增大 减小 增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大
增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大
V正＜V逆 V正＞V逆 V正＞V逆 V正＞V逆 V正＜V逆 V正＜V逆 V正＞V逆 V正＜V逆 V正＝V逆
逆移 正移 正移 正移 逆移 逆移 正移 逆移 不移动
▲知识的逻辑关系
化学动力学 速率
分析：椐题意：升温，M变小，据勒夏特 列原理，升温向吸热方向移动，所以此题 吸热方向即为M变小的方向。
假设m+n>p+q，则正反应为放热反应Q>0
若m+n<p+q，则正反应为吸热方向Q<0
答案A、C
认
识
化 学
方向
反
应
化学热力学
限度
化学反应速率 定量描述：化学反应速率
影响因素：c 、P、T、催化剂
判据：反应焓变（△H） 反应熵变（△S）
影响规律：△H — T△S
平衡状态的特征及定性判断 平衡移动及影响因素：T 、 c 、P 定量描述：化学平衡常数
平衡转化率
化学反 应条件 的优化 工业合
成氨
一、变化途径寻解题捷径：
此题刚一读无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便 很容易得到解决。
入口处：N2:H2:NH3 6:8:1，出口处： N2:H2:NH3=9:27:8。设出口处N2为9mol，则 nN=9×2+8=26mol，设入口处N2为6mol，则 nN=6×2+1=13mol。据N守恒，则入口处N2必 为12mol，∴N2变化3mol。
例3、在一个固定容积的密闭容器中放入
3molX气体和2molY气体，在一定条件下
发生下列反应4X(气)+4Y(气)
3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与
起始时相同，混合气的压强比原来的增大
10%，X的浓度减小
1 3
则n值为（
）
A4 B5 C3 D7
本题用常规方法或差量法，却可求出n
解法一、按常规方法计算：
动，M将增大。
②左边气体的M=
217 44 3
=26，右边只有
H2O(气)，M=18缩小容积，平衡向左移动
M将减小。
③左边气体只有H2O(气)，M=18，右边气
体的M=
28 2 2
=15，缩小容积，平衡向左移
动，M将增大。
例2、可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?) （正反应是吸热反应）随着温度升高，气 体平均相对分子质量有变小趋势，由此确 定下列判断正确的是（ ）
答案为C、D。
例3、对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) 的平衡体系。为升高温度时体系的平均分 子量对氢气的相对密度从16.9变为16.5则下 列判断正确的是（ ）
A m+n>p+q 正反应是放热反应
B m+n>p+q 正反应为吸热反应
C m+n<p+q 逆反应是放热反应
D m+n<p+q 逆反应是吸热反应
A C和B可能都是固体
B B和C一定都是气体
C 若C为固体，则B一定是气体
D B和C可能都是气体
分析：据题目所给条件，知：温度升高， 平衡向正反应方向移动，气体平均相对分 子质量变小。因此，可判断：B、C可能都 是气体或其中之一一定是气体（若B、C都 是气体，质量不变，气体的物质的量增大， 满足平均相对分子质量变小这个条件；若B、 C有一个为气体，另一个为非气体，必有： M(A)>M(B)，M(A)>M(C)，根据质量守恒定律， 它们同样也满足平均相对分子质量变小这 个条件）。
2、若体系内有固态或液态物质参与反应， 则必须通过质量的变化来确定平衡移动的 情况如A(g)+B(s) C(g)如果平均相对分 质量增大，平衡向生成C方向移动。
例1、在密闭容器中，下列反应达到平衡时， 缩小容器容积（设温度不变），混和气体平均 分子量，一定不增大的是（ ）
①N2(气)+3H2(气) NH3(气) ②2NH3(气)+CO2(气) CO(NH2)2(固)+H2O(气)
有些化学平衡问题，常可通过设计另外的变 化途径，使难以确定的问题变得有规律可循， 从而化难为易使问题得到解决。
例1：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合 成塔入口处气体N2、H2 、NH3的体积比为6:8:1， 出口处N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则氮气 的转化率为（ ）
A 75% B 50% C 25% D 20%
( 6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。
对于N2(g) + 3H2(g)
外界条件
措施
V正
2NH3(g) (正反应放热)
V逆
V正和V逆关系 平衡移动
情况
温度 浓度
压强 催化剂
升温
降温
增大反应物 浓度 减小生成物 浓度 增大生成物 浓度 减小反应物 浓度 增大压强
化学解题新思维
考试说明中对化学反应速率和化学平衡的内容要求:
6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能 够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速 率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
∴转化率
变化量 起始量
100%
3 12
100%
25%
答案Ｃ
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的 物质的量之和与C的物质的量相等，则这 时Ａ的转化率为（ ）
A 40% B 50% C 60% D 70%
用基本方法可以算出答案为A。若设计另 外的途径通过B求A的转化率显得更加简 单。因为A和B按1:2反应，而A、B又是等 物质的量，∴A必过量，设B完全转化则A 只转化一半，故转化率为50%，但可逆反 应的特点反应物不能完全转化，∴A的实 际转化率<50%，故答案为A。