化学平衡图像解题技巧总结

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解化学平衡图像题的技巧演示文稿

P21
图 2－3－3－11
A．图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化剂
B．图Ⅰ中甲最快到达平衡
答案：D
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低
D．图Ⅲ中甲使用的催化剂效率最高
练习本P18：化学平衡图像分析
一、单项选择题
3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)
D ＋Q(Q>0)的正确图像为( )
2C(g)
【配对训练】
2．下图中，表示 2A(g)＋B(g) 应)这个可逆反应的正确图像为( )
2C(g)(正反应为放热反
答案：A
3．某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g) C(g)； ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，记录数据并绘出图 2－3－3－11，下列说法正确的是(
资料
)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)
关系如图。下列说法一定正确的是( A．t0时加入了催化剂
)
C
B．t0时减小了容器的体积
C．t0时升高了温度
D．t0时向容器(容积不变) 中再通入一定量的Z
7．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)＋Q，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像。以下叙述正确的是( )
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程
v正
度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度
衡移动t1 的因素t2 是 t
b.增大压。强此题中引起平升高温度。

化学平衡图象解题方法

[例2] 下图表示可逆反应： A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ B ）
[例3] 对于可逆反应： A(g) + 2B(g) 2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是（ D ）。
[例4] 如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ；△H <O 中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的点 B 是（）（A） A 或 E （B） C
t
2、可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 < > 。 (1)a+b_____e + d； (2) △H___0 A的转化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt T
[例6] 对于反应mA(g)＋nB(g) qC(g)有如右 p1＜p2 ；图所示关系，则: p1与p2的关系___________
m＋n与q的关系____________ m＋n＞q ；T1与T2的 T1＞T2 ；(反应是吸热还是放热? 正反应为放热反应。
5、现有可逆反应A(气)＋B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 a 曲线是表示有催化剂时的情况。情况，则___ (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是吸 _____热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 b 曲线是表示压强较大的情况。 ____

三步巧解化学平衡图像！

三步巧解化学平衡图像！
解答有关化学平衡的图象题时，
要抓好以下三步：
“一看”、“二想”、“三判断”。

（1）“一看”——看图像:
①看面：弄清纵、横坐标的含义。

②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。

③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。

⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。

（2）“二想”——想规律:
看清线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

①浓度：增大某物质浓度，其对应反应速率突然增大；减小某物质浓度，其对应反应速率突然减小。

②压强：增大压强反应速率都突然增大，气体反应物分子数大者增大更多；减小压强反应速率都突然减小，气体反应物分子数大者减小更多。

③温度：升高温度反应速率都突然增大，吸热反应增大更多；降低温度反应速率都突然减小，吸热反应减小更多。

④催化剂：催化剂使正逆反应速率都突然增大，增大程度相等，平衡不移动。

（3）“三判断”:通过对比分析，作出正确判断。

化学平衡图像题的解题常用方法为
(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。

(2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

你学会了吗？。

化学平衡图像解题方法

- 1 -【化学平衡图像解题方法】1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。

要能够画出有关的变化图象。

2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

（2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。

升高温度时，v （吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。

例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

（4）注意终点。

例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（5）先拐先平。

例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

（6）定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

【强化训练】：1．如下图所示，反应：X （气）+3Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B ．达到平衡后，若升温，平衡左移C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q ，生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（）A ．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0 C.a+b<c Q<0 D.a+b=c Q>05．某可逆反应L （s ）+G(g) 3R(g); △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

高二化学【化学平衡图像专题】

高二化学化学平衡图像专题1．图像问题解题步骤(1)看懂图像：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图像中有关量的多少。

(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

2．原则 (1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。

1. 以速率—时间图像计算平衡浓度例1.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)()A.2−SaobB.SaobC.SdobD.1−Saob练习1. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I−(aq)=I−3(aq)某I2、KI混合溶液中, I−3的物质的量浓度c(I−3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2 (aq)+I−(aq)═I−3 (aq)的△H>0B. 状态A 与状态B 相比,状态A 的c (I 2)大C. 若反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D. 若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 22. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质例2. 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为3.以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程例3. 如图表示反应X (g )⇌4Y (g )+Z (g )△H <0,在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是( )A. X 的平衡转化率为85%B. 第6 min 后，反应就终止了C. 若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度,v 正减小,v 逆增大练习 500℃、20MPa 时,将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。

选修4第二章第三节化学平衡-解化学平衡图像题的技巧

解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1.图像问题解Ifi 步佛 (1)三看两结合① ■面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)： ② 看埃(即弄消践的走向和变化趋势)；③ 看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④ 培合映目中反响方程式：⑤结合II 目中定II 图像中有关■的多少.(2) ■合理运用技巧:技巧二：定一议二。

泉野蜀藉褊布诚#先谖定-M技巧一：先拐先平,数值大(瑚干晰岫It 中) 对于反响 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)稳固提高：L 在密闭容肴中途行以下反响：M (w )+N 值) R0 + 2L.此反响符合下画图像.以下钗述是正确的选项是 (A) 正反响吸戡,L 是气体 (B) 正650. ▲是固体 (C) 正反响放舟.提气体 (D) 正反响枚际L 是圈体或液体答案：(O伊1：可逆反响mA(s) * nB(gl = c* tt€0)-n )w ・ sea 程中.当其它条件不变时.C 的百分含WC%)与温J —度(冲压或(0的美脚以下图：以下\// L钮述正确的选项是()L _____4达平衡后.参加供化制用C%最大<»时间B 、达平衡后，假设粗，平衡左8 C*C 、化学方麒中n>HfD 、达平衡后，驹A 的■有利于平衡r/—舶移动厂匕答案：⑻1 时间A 、参加催化剂B 、增大Y 的浓度C 、降低温度D 、增大体系压强答案：(A 、D)技巧二：定一议二例2：由可逆反响测绘出图像K 岫时“、纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量. 以下判断不正确的选项是A 、反响物中一定有气体B 、生成物中一定有气体C 、正反响一定是放热反响D 、正反响一定是吸热反响答案：(A 、C)3、如下图，反响：X(气)+3Y (气)=2Z (气): △H<0.在不同温度、不同压强(P|>p 2)下. 到达平衡时，混合气体中Z的百分含量话技巧一：先拐先平擞值大(多用千时间宙像申〉.备螭麹觥蠢籍器器雅鼎2、颇图所示，图中a 曲线表示X(g)+Y(g) = Z(g*W(g) (△，〔<())的反响过程.假设使a 曲线变为b 曲线，可专项练习时回R% T r P.z%ioxi (rt>I00XlO'A稳固提高:4、可逆反响mA(s)+nB(g) =pC(g)： AH<0,在一定温度下B 的百分含星与压强的关系如图所示，那么以下判断正确的选项是A 、m+n<pB,B 、n>pX /C 、x 点的状态是F Z >V KD 、'点比y 点的反响速度慢1答案：(C 、D) Pl 压强典型图像(一)：V ・t 图像体系中(正反响为放殡反区)下密是臬州段反响W 与反幌岫眦美"・潴以下何成 (DttrT«tt4>nwHfifi 0〜tp q 〜q 、t 3^t 4、q 〜 ⑵t h tj. 5如体系中分鞍什么条件发生了变化？上升高温度，":使用俗化服 .诚小体系压强 (3) FWMWS 中.K 的ft**MKCA. 0〜"R. ”〜tj答案：(A)5、以下图是在其它条件一定时，反响2N(M)"・2NO 2(AH>0)中NO 的最大转化率与湿度的关系曲线。

化学平衡图像专题超详细版

1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量
（增大、减小）的反应。
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的转
T1
化率
T2
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出化相学平关衡图像的专题v超详–细版t图。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移动的因素可能是 a. 升
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B
的转
P1
化率
P2
t
判断m+n与p+q的关系？

化学平衡图像题的解法

反 v′ (正) 平衡态Ⅱ 应 v ( 正) 速平衡态Ⅰ v (逆) ′ 率
v ( 逆)
0
反应时间
练习：反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( D ) ，氨的百分含量最高的时间段是( A ) A.t0－t1 B.t2－t3 C.t3－t4 D. t5－t6
压强：增压都增大，大者变更大，减压都减小，大者变更小催化剂：一加一样大，平衡不移动，平衡时间短
第四类：速率--时间图象（V-t图象）
例：判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？并分析平衡移动情况。
增大反应物的浓度平衡正向移动升高温度平衡正向移动加催化剂平衡不移动
A
B
C
练习：下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断下列说法正确的是（双选）（ AB ） A．正反应是放热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．逆反应是放热反应． D．A、B、C、D均为气体
P1 ___P > 2
P2
加压
m+n____p+q
看图技巧：运用“先拐先平，数值大” 原则
<
A2 A1
P1
时间
0
t1
t2
练习：
温度一定，压强分别为 P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g) nZ(g) 中反应物Y的转化率与时间的关系如图２－２７所示，由此可知( A )。 A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3

利用图像解决化学平衡问题

υt利用图像解决化学平衡问题图像题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。

同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生在解答这种类型的试题时总感到疑惑，不知如何去分析，所以也是学生失分地方。

今天我们这节的内容来教大家如何去看懂图像、分析图像，达到最终解决问题的目的。

一、图象题的一般解题思路 ——看懂图像（五看）（1）一看面：即看清横坐标自变量x （如时间、温度、压强等）与纵坐标函数值y （如物质的量、浓度、质量分数、转化率）（2）二看线：即看线的走向、变化趋势（3）三看点：即起点、拐点、终点（4）四看要不要作辅助线（如等温线、等压线）（5）五看定量图像中有关量的多少。

二、图象题的类型 1. 速率——时间图像： mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）1.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图1所示。

①加催化剂对速率影响的图象是（ C ）。

②升温对速率影响的图象是（ A ）。

③增大反应容器体积对速率影响的图象是（D ）。

④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（B ）。

tt2．反应A(g)+B(g)＝C(g) （正反应放热）已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（ C ）3．右图表示的意义是 ( D )A . 增大压强对正反应是气体体积减小的可逆反应平衙体系的影响B . 升高温度对正反应是吸热反应的可逆反应平衡体系的影响C . 减小生成物浓度对可逆反应平衡体系的影响D . 升高温度对正反应是放热反应的可逆反应平衡体系的影响2．质量分数体积分数、转化率、体积分数——时间图象 mA （g ）+nB （g ） eC （g ）+f D （g ）1．可逆反应A （g ）十n B （g ）3C （g ）达到平衡后，条件改变，平衡移动。

(完整版)化学平衡图像解题技巧总结

化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

2) (例1引起平衡移动的因素是，平衡向方向移动。

例2引起平衡移动的因素是，平衡向方向移动。

例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。

练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因可能是。

练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。

练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。

据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。

在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。

试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。

（2）t 1～t 2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t 4～t 5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。

（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。

解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。

高中化学平衡图像全面分类总结实用

化学平衡图像题专题分类总结一、化学平衡图像题的解法1、步骤：（1）看图像。

一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。

联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。

（3）做判断。

根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。

2、原则：（1）“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。

（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。

二、常见的几种图像题的分析1、速率—时间图此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（）B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体2、浓度－时间图像此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。

【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时又建立新的平衡，如图所示：（1）该反应的反应物是_________________（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t 2到t 3时曲线改变的原因是（） A 、增大了X 或Y 的浓度 B 、使用了催化剂 C 、增大了体系压强 D 、升高了该反应的温度【例3】可逆反应2A(g)B(g) △H<0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c 表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。

化学平衡图像的解题技巧

化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。

化学平衡图像题解题技巧

6.2.2 化学平衡图像题解题技巧
（1）“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。

在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。

比如：反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[A的平衡转化率（α），横轴为反应温度（T）]。

图1
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。

定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。

（2）“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图2所示，α表示反应物的转化率）或压强较大[如图3所示，φ（A）表示反应物A的体积分数]。

图2 图3
图2：T2>T1，正反应放热。

图3：p1<p2，正反应为气体体积减小的反应。

（3）三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法

高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。

化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。

这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。

2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。

3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。

不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。

4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。

这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。

A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。

因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。

答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，则下列结论正确的是（）（2）在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动（3）T℃时，在相同容器中，若有0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L（4）在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动A. （1）（2）B. （3）（4）C. （1）（3）D. （2）（4）A. 开始时充入A和B，m + n > p + q，反应放热B. 开始时充入A和B，m + n < p + q，反应吸热C. 开始时充入C和D，m + n > p + q，反应吸热D. 开始时充入C和D，m + n < p + q，反应吸热解析：由（1）（2）两图可知，开始反应时，逆反应速率大于正反应速率（正反应速率为0），因此，开始时充入C和D。

化学平衡解题技巧

D项，投入2mol A 3mol B和3mol C等价于投入4mol A和4mol B，A∶B等于1∶1，与原平衡等效，平衡后A的体积分数等于a%。D不合题意。
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()

化学平衡图像总结

化学平衡图像一．化学平衡图象常见类型注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。

表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。

(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。

(如“先拐先平数值大”)(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。

1、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1：对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。

例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—时间—温度（压强）图例3：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0专练3：现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例4：对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是（）例5：速率—温度（压强）图11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。