化学平衡图像的解题方法
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NH3%变小
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
（ C）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
8．有一化学平衡mＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化 率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正
确结论是（ A ）。
Ａ．正反应吸热，m＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，m＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，m＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，m＋ｎ＜ｐ＋ｑ
9．可逆反应mＡ（s）＋ｎＢ（ｇ）
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
变化的关系如图1所示，则
该反应的化学方程式
为
，
2S内用Ａ的浓度变化和用 Ｂ的浓度变化表示的平均 反应速率分别为 、 。
注意变化量、平衡的特征
2、今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s 后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破 坏（，1）到该t3反s时应又的达反平应衡物，是如_X_右_、_图Y__所示， （2）该反应的化学方程式为___X_+_Y_____Z______
（v为反应速率，T为温度，P为压强） (
)
EF
7、反应A(g)+B(g) C(g) △H<0已达平衡， 升高温度，平衡逆移，当反应一段时间 后反应又达平衡，则速率对时间的曲线
为（ ）C
4．转化率（或质量分数等）与压强、 温度图象
线上的点的意义？线外的点（A或B）的意义？ 根据线的走势又可以分析哪些问题？
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）D
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系
压强增大
D、升高了反应温度
2．速率与时间图象
重点分析：改变条件的初始时刻
3、对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压
强，反应速率变化图象如图所示，则图象
中关于X、Y、Z、WБайду номын сангаас种物质的聚集状态
为（ A ）
v
A．Z、W均为气体， X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是 气体，X、Y皆非气体
V正
V’逆 V’正=V’逆 V’正
V逆
C．X、Y、Z、W皆非气体
t
D．X、Y均为气体，
Z、W中有一种为气体
3.速率与压强（或温度）图象
注意交点：速率相等，平衡 交点后的变化
【练习】
5、符合图象的反应为（B ）。
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
化学平衡图像解题方法
图象题是勒沙特列原理等化 学平衡知识在直角坐标系中的直 观反映，是化学平衡的重点、难 点
图象题的一般解题思路
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势，与速率、平衡
的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点） 4.必要时添加辅助线。 5.定一议二
1．物质的量（或浓度）与时间图象
p2 p1
t
12、同压、不同温度下的反
应：
A（g）＋B（g） C（g） A
A的含量和温度的关系如图 的
所示，下列结论正确的是 物
（ C）
质 的
A．T1＞T2，△H>0
量
B．T1＜T2，△H>0
分
C．T1＞T2，△H<0
数
D．T1＜T2，△H<0
T1 T2
t
13、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
A．N２O３（ｇ） NO２（ｇ）＋NO（ｇ） B．3NO２（ｇ）＋H２O（l） 2HNO３（l）
＋NO（ｇ） C．4NH３（ｇ）＋5O２（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H２O（ｇ） D．CO２（ｇ）＋C（S）
2CO（ｇ）
6、对于反应X(g)+Y(g) XY(g) ΔH<0，下列能正
确描述温度或压强对正逆反应速率的影响的曲线是
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、在容积不同的密闭容器内，分别充入
同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测
三、含量—时间与温度（压强）图
注意曲线变化趋势 速率、平衡
11、温度一定，压强分别
为P1和P2时，反应体系
Y 的
X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 转
应物Y的转化率与时间的 化
关系如图2－27所示，由 率
此可知（ ）A。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
（ C）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体
或液体
【练习】
对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）
ΔH<0下列图象中正确的是 （ A ）B
8．有一化学平衡mＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化 率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正
确结论是（ A ）。
Ａ．正反应吸热，m＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，m＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，m＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，m＋ｎ＜ｐ＋ｑ
9．可逆反应mＡ（s）＋ｎＢ（ｇ）
1．某温度下，在体积为5L
的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三
种物质物质的量随着时间
变化的关系如图1所示，则
该反应的化学方程式
为
，
2S内用Ａ的浓度变化和用 Ｂ的浓度变化表示的平均 反应速率分别为 、 。
注意变化量、平衡的特征
2、今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s 后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破 坏（，1）到该t3反s时应又的达反平应衡物，是如_X_右_、_图Y__所示， （2）该反应的化学方程式为___X_+_Y_____Z______
（v为反应速率，T为温度，P为压强） (
)
EF
7、反应A(g)+B(g) C(g) △H<0已达平衡， 升高温度，平衡逆移，当反应一段时间 后反应又达平衡，则速率对时间的曲线
为（ ）C
4．转化率（或质量分数等）与压强、 温度图象
线上的点的意义？线外的点（A或B）的意义？ 根据线的走势又可以分析哪些问题？
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）D
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系
压强增大
D、升高了反应温度
2．速率与时间图象
重点分析：改变条件的初始时刻
3、对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压
强，反应速率变化图象如图所示，则图象
中关于X、Y、Z、WБайду номын сангаас种物质的聚集状态
为（ A ）
v
A．Z、W均为气体， X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是 气体，X、Y皆非气体
V正
V’逆 V’正=V’逆 V’正
V逆
C．X、Y、Z、W皆非气体
t
D．X、Y均为气体，
Z、W中有一种为气体
3.速率与压强（或温度）图象
注意交点：速率相等，平衡 交点后的变化
【练习】
5、符合图象的反应为（B ）。
定其中NH3的体积分数，绘图如下：
1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化
学平衡状态的点是_______。
2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
3）AC段的曲线是增函数， C应A右CE速CE段进：：率行曲已反和，线达应平是N平开衡H减衡始3角%函，v增正度升数>大说v温，逆明。使试，理平反从由衡应反。左向移，
化学平衡图像解题方法
图象题是勒沙特列原理等化 学平衡知识在直角坐标系中的直 观反映，是化学平衡的重点、难 点
图象题的一般解题思路
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势，与速率、平衡
的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点） 4.必要时添加辅助线。 5.定一议二
1．物质的量（或浓度）与时间图象
p2 p1
t
12、同压、不同温度下的反
应：
A（g）＋B（g） C（g） A
A的含量和温度的关系如图 的
所示，下列结论正确的是 物
（ C）
质 的
A．T1＞T2，△H>0
量
B．T1＜T2，△H>0
分
C．T1＞T2，△H<0
数
D．T1＜T2，△H<0
T1 T2
t
13、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
A．N２O３（ｇ） NO２（ｇ）＋NO（ｇ） B．3NO２（ｇ）＋H２O（l） 2HNO３（l）
＋NO（ｇ） C．4NH３（ｇ）＋5O２（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H２O（ｇ） D．CO２（ｇ）＋C（S）
2CO（ｇ）
6、对于反应X(g)+Y(g) XY(g) ΔH<0，下列能正
确描述温度或压强对正逆反应速率的影响的曲线是
ｑＣ（ｇ） ΔH>0，在恒温条件下，B的
体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如
图6所示，有关叙述正确的是（
）
。 Ａ．ｎ＜ｑ
AC
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆； Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快
10、在容积不同的密闭容器内，分别充入
同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生
反应N2+3H2
2NH3，并分别在t秒时测