2常见酸的酸性强弱的比较.pptx
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碱的碱性强弱的比较
总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越
强。 A.一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对 应 的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
由反应方向判据： 酸 A+盐 B→盐 A’+酸 B’ 则酸性 A>B’如：
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CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3由 R-O-H 模型来判据：
R 元素的价态越来越高，半径越小，则 R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大， 则 R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、 H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较:
酸性 HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如 HCl > H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在 水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（ 诱 导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化 ，从 而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以解释。 且有 Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 有机酸的酸性:
B. 元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物 对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增 ， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与 副族 元素之间不能应用此规律。
C. 元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对 应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。 2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的wk.baidu.com性的判断方法可根据 盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得 ： 同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对 应 的水化物（即氢氧化物）的碱性。
常见酸的酸性强弱的比较
首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则 Ka 越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的
键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在 。 如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越 强， 所以氢就越不容易游离出来。 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3 （氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF （氢氟酸）>HCOOH（甲酸）(以上为中强酸） >C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙 酸 )>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即 H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO （次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的 PKa 表示，即酸度 常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫 氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95 H3PO4 （ 磷 酸 ）2.18 H3AsO4（ 砷 酸 ）2.21 HNO2 （ 亚 硝 酸 ）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60 H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （ 氢 氰 酸 ）9.21 H3BO3（ 硼 酸 ）9.24 H3AsO3 （ 亚 砷 酸 ） 9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸） 12.2
性 Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况
下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在 书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
碱的碱性强弱的比较
总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越
强。 A.一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对 应 的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
由反应方向判据： 酸 A+盐 B→盐 A’+酸 B’ 则酸性 A>B’如：
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CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3由 R-O-H 模型来判据：
R 元素的价态越来越高，半径越小，则 R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大， 则 R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、 H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较:
酸性 HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如 HCl > H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在 水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（ 诱 导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化 ，从 而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以解释。 且有 Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 有机酸的酸性:
B. 元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物 对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增 ， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与 副族 元素之间不能应用此规律。
C. 元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对 应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。 2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的wk.baidu.com性的判断方法可根据 盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得 ： 同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对 应 的水化物（即氢氧化物）的碱性。
常见酸的酸性强弱的比较
首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则 Ka 越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的
键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在 。 如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越 强， 所以氢就越不容易游离出来。 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3 （氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF （氢氟酸）>HCOOH（甲酸）(以上为中强酸） >C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙 酸 )>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即 H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO （次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的 PKa 表示，即酸度 常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫 氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95 H3PO4 （ 磷 酸 ）2.18 H3AsO4（ 砷 酸 ）2.21 HNO2 （ 亚 硝 酸 ）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60 H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （ 氢 氰 酸 ）9.21 H3BO3（ 硼 酸 ）9.24 H3AsO3 （ 亚 砷 酸 ） 9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸） 12.2
性 Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况
下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在 书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。