电化学基础训练

电化学专题训练

1．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是

A HCl

B NaOH

C Na2SO4

D NaCl

2．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是X Y

a极板 b极板 X电极 Z溶液ºº

A 锌石墨负极 CuSO4

B 石墨石墨负极 NaOH a b

C 银铁正极 AgNO3 Z溶液

D 铜石墨正极 CuCl2

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag + Zn（OH）2 充放电电Ag2O + Zn + H2O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A Ag

B Zn

C Ag2O

D Zn（OH）2

4．用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

A 27mg

B 54mg

C 108mg

D 216mg

5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A 1：2：3

B 3：2：1

C 6：3：1

D 6：3：2

6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池

放电时发生如下反应：负极：Pb + SO24-→PbSO4 + 2e

正极：PbO2 + 4H+ + SO24- + 2e →PbSO4 + 2H2O 今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是

A 0.025mol

B 0.050mol

C 0.10mol

D 0.20mol

7．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A D C A

B B D A B

C C

D B A C D B A D C

8．将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为

A 4×10-3mol·L-1

B 2×10-3mol·L-1

C 1×10-3mol·L-1

D 1×10-7mol·L-1 9．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出。又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为

A X >Z >Y >M

B X >Y >Z >M

C M >Z >X >Y

D X >Z >M >Y

10．在铁制品上镀以一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

11．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Ｚｎ＋Ｏ２＝2ＺｎＯ。下列有关它的说法正确的是

Ａ．锌为正极，发生氧化反应 Ｂ．电解质溶液是酸性的

Ｃ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

Ｄ．负极发生的反应是：Ｚｎ－2ｅ＋Ｈ２Ｏ＝ＺｎＯ＋2Ｈ＋

12.市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器内电解槽内的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。跟该发生器直接有关的反应是

Ａ．2ＮａＣｌ＋2Ｈ2Ｏ→2ＮａＯＨ＋Ｈ2↑＋Ｃｌ2↑ Ｂ．Ｈ2＋Ｃｌ2

→2ＨＣｌ Ｃ．Ｃｌ2＋2ＮａＯＨ→ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ Ｄ．Ｃｌ2＋Ｈ2

Ｏ→ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 13.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状ＮＨ4Ｃｌ和ＺｎＣｌ2作电解质（其中加

入ＭｎＯ2氧化吸收Ｈ2），电极反应可简化为：Ｚｎ－2ｅ＝Ｚｎ2＋2ＮＨ4＋＋2ｅ＝2ＮＨ3＋

Ｈ2（ＮＨ3再用于结合Ｚｎ2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是

Ａ．干电池中Ｚｎ为正极，碳为负极

Ｂ．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Ｚｎ极

Ｃ．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

Ｄ．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

14.化工厂为处理含Ｃｒ２Ｏ７２－的酸性废水，采用加适量ＮａＣｌ搅拌均匀、以Ｆｅ作电极进行

电解的方法，电解过程中溶液ｐＨ不断升高，由酸性转化为碱性，结果有Ｃｒ（ＯＨ）３和Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀析出，过滤沉淀，使废水达到排放标准。在电解过程中，溶液的ｐＨ会不断升高

的原因可能有：①电解时废水体积不断减小；②电解时Ｈ＋在阴极被还原；③作为阳极的Ｆｅ不

断溶解；④Ｃｒ２Ｏ７２－转化为Ｃｒ３＋时消耗了Ｈ＋；⑤ＮａＣｌ在电解时转化成ＮａＯＨ。其中

正确的是 Ａ．⑤Ｂ．②④Ｃ．②③④Ｄ．①②③

15.在盛有饱和Ｎａ2ＳＯ4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是

Ａ．溶液的ｐＨ增大 Ｂ．溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小

Ｃ．两极放出气体的体积相等 Ｄ．溶液中Ｎａ＋数目将减小

16.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这原电池的负极是 ，

负极反应式 。

17.用惰性电极电解2升饱和NaCl 水溶液，经过一段时间以后，电解液

的pH 值上升至13，则电解过程中两电极上共产生气体 升（标准状况）。

18.已知铅蓄电池总的化学方程式未:Pb+ PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O,镍镉碱性电池在放电时,其正极反应为:2NiO(OH)+2e+2H 2O=2Ni(OH)2 +2OH -,负极反应为:Cd+2OH —-2e= Cd(OH)2.铅蓄放电 充电