专题训练(九) 常见金属元素及其化合物

专题训练(九) 常见金属元素及其化合物

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2013·湖南联考)下面相关金属的叙述准确的是( )

A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性

B．金属阳离子只存于化合物中且有相对应的阴离子相配合

C．金属单质在常温下均为金属晶体(Hg除外)

解析A项，有的金属阳离子既有氧化性，又有还原性；B项，金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子；D项，延展性不是金属单质的独特性质。

答案 C

2．(2013·陕西质检)向100 mL a mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量为( ) A．0.1a mol B．0.4a mol

C．0.3a mol D．a mol

解析反应后溶液中有c(K＋)＝c(Cl－)＋c(AlO－3)＝3a mol/L＋a mol/L＝4a mol/L，即加入的钾的物质的量为0.4a mol，B项准确。

答案 B

3．(2013·南昌调研)下列相关物质的性质和该性质的应用均准确的是( )

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

解析二氧化硅用于生产光导纤维，A错；H2O2被酸性高锰酸钾氧化为O2时，H2O2作还原剂，B错；常温下铜能与浓硝酸反应，C错。

答案 D

4．(2013·江西联考)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法准确的是( )

A．反应③最多能产生0.05 mol O2

B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：①>②>③

解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A准确；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2，选项C 错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。

答案 A

5．(2013·湖北八校联考)下列叙述不准确的是( )

①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

A ．①③

B ．①②

C ．②④

D ．②③

解析 Fe 是变价金属单质，遇强氧化剂(如HNO 3、Cl 2等)生成＋3价铁，遇弱氧化剂(如S 或I 2等)生成＋2价铁，故Fe 与S 混合加热生成FeS ，①错误；Fe 与稀硝酸反应生成的气体为NO ，该反应不是置换反应，②错。

答案 B

6．(2013·安庆模拟)部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理

下列说法准确的是( )

A ．滤液A 中的阳离子为Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋

B ．样品中Fe 元素的质量为2.24 g

C ．样品中CuO 质量为4.0 g

D ．V ＝896

解析 根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与Fe 3＋不共存，则A 项错误；充分灼烧后剩余的3.2 g 固体为Fe 2O 3，其中Fe 元素的质量为2.24 g ，B 准确；样品中Cu 和O 元素共5.76 g －2.24 g ＝3.52 g ，则C 项错误；2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL ，D 错误。

答案 B

7．(2013·江南十校联考)某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。实行如下实验：

9．4 gX ――→过量NaOH 步骤Ⅰ 6.4 g 固体过量HCl 步骤Ⅱ⎪⎪⎪⎪

―→蓝色溶液―→1.92 g 固体。下列说法准确

的是；

A ．步骤Ⅰ中减少的3 g 固体一定是混合物

B ．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C ．根据上述步骤Ⅱ能够得出m (Fe 2O 3)：m (Cu)＝1：1

D ．根据步骤Ⅰ、Ⅱ能够判断混合物X 的成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2

解析 步骤Ⅰ中加入过量NaOH ，虽然SiO 2和Al 2O 3都能够反应，但是无法确定它们是否同时存有，A 错；6.4 g 固体中一定要有Fe 2O 3，步骤Ⅱ中Cu 才能溶解，结合最终还有1.92 g 固体剩余，可知Fe 2O 3不足量，设步骤Ⅱ中减少的物质中含有的Cu 和Fe 2O 3的物质的量分别为n (Cu)、n (Fe 2O 3)，可得

⎩⎪⎨⎪⎧

n (Cu )＝n (Fe 2O 3)64g·mol －1×n (Cu )＋160 g·mol －1×n (Fe 2O 3)＝6.4 g －1.92 g 解得n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝0.02 mol ，所以原混合物X 中含有铜的质量为m (Cu)＝0.02 mol ×64 g·mol －1＋1.92 g ＝3.2 g ，m (Fe 2O 3)＝160 g·mol －1×0.02 mol ＝3.2 g ，m (Fe 2O 3) ：m (Cu)＝1：1，C 对，B 、D 错。

答案 C

8．(2013·大连双基测试)将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )

A ．反应过程中得到6.72 L 的气体(标准状况)

B ．最终得到的溶液中c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)

C ．最终得到7.8 g 的沉淀

D ．最终得到的溶液中c (NaCl)＝0.15 mol/L

解析 5.4 g Al 为0.2 mol,15.6 g Na 2O 2为0.2 mol ，充分反应后得到200