安徽省怀远县包集中学高中化学 电解质2导学案 鲁科版必修1
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1[1]
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第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐等.(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质.常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。
辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,如铜、钠、氯气、盐酸等。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。
电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体（因未电离成自由移动的离子）。
(3）电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH）2等］、绝大部分盐（NaCl、K2CO3等）。
②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。
常见的弱电解质有弱酸（H2CO3、HClO）、弱碱［NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2]等。
谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱.溶液导电性强的不一定是强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。
b。
电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
高中化学鲁科版 必修1第二章 第2节 电解质(学案)
电解质问题导学（学案）班级姓名座位号一、知识目标1、掌握电解质定义2、能判断电解质与非电解质3、理解电解质与导电之间的关系4、强弱电解质的理解与判断二、思维、意识目标1、形成科学研究问题的态度2、了解查阅资料的意义与价值三、课前预习1、预习课本40-42页；2、完成《南方新课堂.金牌学案》25页自主预习.新发现。
四、课堂内容目标11、什么样的液体可以导电？2、液体导电要求必须含有自由移动的离子，但这些离子是从哪里来的？3、电离除了在水溶液中，还可以在哪里？4、写出下列物质电离方程式。
盐酸在水溶液电离、硝酸钾在熔融状态下电离、氯化银在熔融状态下电离。
目标21、在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质；但二氧化碳溶于水的溶液可以导电，二氧化碳也是电解质吗？2、二氧化碳溶于水所得溶液可以导电，二氧化碳为什么不是电解质？3、判断下列物质是电解质还是非电解质：盐酸硫酸醋酸纯净浓硫酸 HClBaSO4 AgCl MgO H2SO4Fe CH3COOH CO2目标31、电解质还可以分为强电解质与弱电解质，你知道什么是强电解质，什么是弱电解质吗？2、有下列物质HCl、CH3COOH AgCl BaSO4CuSO4Na2O FeCl3H2S MgSO4HF 醋酸溶液纯水溶液 CO属于电解质：属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：五、课后作业1、课后作业完成学案26页——28页内容。
（备注：27页第2、4题不做要求，成绩特别优秀者可选做）2、本节学习简易问卷（请在对应处打裁剪下表格，上交表格）----------------------------------------------------------------。
化学：2..2..1《电解质》教案2(鲁科版必修1)高一
化学：2.2《电解质》学案<1）<鲁科版必修1）第一课时电解质及其电离一、【学习内容】1 电解质和非电解质电解质型3、酒精注意 <1）电解质导电地原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动地离子.<2）电解质、非电解质是对化合物地一种分类.单质既不是电解质，也不是非电解质.<3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生地离子导电，否则该化合物属于非电解质.如CO2、SO2、NH3等是非电解质<4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动地离子而导电.【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化地硝酸钾.其中能导电地是__________，属于电解质地是__________，既不是电解质也不是非电解质地是__________.2 电解质地电离1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够.受热熔化时，氯化钠晶体中地Na+和Cl-也能成为 .在外加电场地作用下，能够地离子就会发生形成电流，因此氯化钠地水溶液和熔融地氯化钠能够导电.2 . 电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动地地称为电离.在溶于水时电离.在溶于水或熔融状态下电离.电离可以用表示.3．电离时产生地阳离子全部是地叫做酸；例如地化合物叫做碱；例如地化合物叫做盐.例如4. 电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动地离子地式子.如写出NaCl、HCl、NaOH地电离方程式5. 强电解质和弱电解质离子水分子注意：<1）、电离地条件为溶于水或受热熔化.是否电离与是否通电无关.<2）、电离方程式左边为化学式右边为离子.强电解质地电离方程式用“=”，弱电解质地电离方程式用“”<3），电解质地强弱与物质地溶解性无关，与溶液地导电性也无关.<导电性与溶液中离子地浓度大小有关）<4）能电离出氢离子地物质不一定是酸，还可能是酸式盐.如：NaHSO4等.【例题2】下列说法正确地是< ）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到地溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液地导电能力不一定比弱电解质溶液地导电能力强D．金属能导电，所以金属是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确地是< ）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH>2＝Ba2＋＋(OH>－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——3【课堂练习】写出下列物质地电离方程式;HNO3H2SO4KOHBa(OH>2Na2CO3BaCl2三、【课后练习】1.下列物质中属于电解质地是( >A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、盐酸2.下列电离方程式正确地是A．H2SO4=H2++SO4-2 B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH>2=Ca2++(OH>2- D．BaCl2=Ba2++Cl2—3．电解质溶液里一定相等地是A．阴离子和阳离子地个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带地电荷数 D．碱地氢氧根离子和金属阳离子个数4．下列物质中属于电解质地是A．蔗糖 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳5．下列物质地水溶液不能导电地是A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙6．下列叙述正确地是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列叙述不正确地是A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动地离子参考答案：例题 2 C3 A课后练习： 1A 2 B 3C 4C 5B 6 D7 CD申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
安徽省怀远县包集中学高中化学 离子反应2导学案 鲁科
安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：离子反应2 鲁科版必修1知识再现知识点一、离子方程式1.定义：2.表示意义：一是表示，二是表示3.书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。
B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3) ：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。
说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
典题解悟【例1】氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：NH 3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是离子反应. NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.NH 3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O 能表示所有的酸碱之间的反应吗?解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：OH-+H+＝H2OBa(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H 2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO 42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO 42-CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O 的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+Cu2++H 2O.答案：B.夯实双基1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2OC.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O2.下列离子方程式错误的是( )(A)盐酸和大理石 CaCO 3+2H +=H 2O+CO 2↑+Ca 2+(B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42-+H ++OH -=BaSO 4↓+H 2O (C)铁和稀硫酸 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( ) A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++HS - == CuS ↓+H +C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2 B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与碘反应：HS -+I 2 == S+2I -+H +D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2 == 2Fe 3++4Cl -+Br 25.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( ) A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH -== H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑6. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ] A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H O 27.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------( ) A.FeBr 2与Cl 2 B.Ba(OH)2与H 2SO 4 C.HCl 与Na 2CO 3 D.Ca(HCO 3)2与NaOH8.只能表示一个化学反应的离子方程式为 [ ]离子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 [ ]A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ E．①10．下列离子方程式错误的是 [ ]①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④ B．②③ C．②④ D．③④ E．②③④11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是 [ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反应的离子方程式错误的是 [ ]A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2OB．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝ Fe2+＋H2↑C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列离子方程式中有错误的是 [ ]A．H2S＋Fe3+＝ Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正确书写离子方程式时，应使等号两边 [ ] A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是 [ ] A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I2 18．下列离子方程式正确的是 [ ]A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应H+＋OH-＝H2OC．硫化氢通入硫酸铜溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯气通入氢硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是 [ ] A．氢氧化钠溶液和盐酸反应B．氢氧化铁和稀硫酸反应C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应20.写出下列反应的离子方程式（1）硫化氢通入硫酸铜溶液（2）硫化亚铁与稀硫酸（3）锌和盐酸（4）硫酸和氧化铜（5）氯气通入氢氧化钠溶液（6）铜片放入硝酸银溶液（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应(9)氢硫酸水溶液与KOH 溶液反应 (10)向FeBr 2溶液中加入氯水(11)将100g40％的NaOH 溶液与500mL1mol/LCa(HCO 3)2溶液反应 能力提高21.写出可实现下列变化的化学方程式（1）CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑（2）Br 2+2I -=I 2+2Br -（3）Cu 2++S 2-=CuS↓ （4）Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓22.写出下列反应的离子方程式： (1)向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体(2)将NaHCO 3与Ba(OH)2溶液混和〖提示：HCO 3-+Ba 2++OH - = BaCO 3↑+H 2O(当两物质为1：1时)2HCO 3-+Ba 2++2OH - = BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-(当NaHCO 3过量时)〗(3)Mg(HCO 3)2溶液与石灰水反应〖提示：Ca 2++2HCO 3-+2OH -+Mg 2+= MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca 2++2HCO 3-+4OH -+Mg 2+= Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 〗 (4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应〖提示：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH - = 3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓或Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O 〗 23．完成下列反应的离子方程式(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H 2S (2)Ba(OH)2与H 2SO 4发生中和反应 (3)氢硫酸水溶液与KOH 溶液反应 (4)向FeBr 2溶液中加入氯水(5)将100g40％的NaOH 溶液与500mL1mol/LCa(HCO 3)2溶液反应24．0.1mol ·L-1的KHCO 3溶液的pH 约为8，同浓度的NaAlO 2溶液的pH 约为11。
安徽省怀远县包集中学高中化学 电解质教案 鲁科版必修
安徽省怀远县包集中学高中化学电解质教案鲁科版必修一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的判断方法。
2. 让学生了解电解质的电离过程，理解电离度的概念。
3. 让学生掌握电解质的导电性质，了解影响电解质导电性的因素。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究能力。
二、教学内容1. 电解质的概念与判断方法2. 电解质的电离过程及电离度3. 电解质的导电性质及影响因素4. 实验：电解质导电性的探究三、教学重点与难点1. 电解质的概念与判断方法2. 电解质的电离过程及电离度的理解3. 电解质的导电性质及影响因素四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的概念与性质。
2. 利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
3. 采用小组讨论法，提高学生的合作能力和交流能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考电解质的概念。
2. 讲解电解质的概念与判断方法：引导学生掌握电解质的定义，学会判断电解质与非电解质。
3. 讲解电解质的电离过程及电离度：分析电解质电离的原理，引导学生理解电离度的概念。
4. 讲解电解质的导电性质及影响因素：让学生了解电解质导电的原理，分析影响电解质导电性的因素。
5. 实验探究：组织学生进行电解质导电性的实验，引导学生观察实验现象，分析实验结果。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生进行评价，发现问题并及时给予指导。
教学反思：本节课通过问题驱动法和实验教学法，引导学生掌握了电解质的概念、性质和导电性。
在教学过程中，注意调动学生的积极性，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
但学生在理解电解质的电离度和导电性方面仍存在一定的困难，需要在今后的教学中加强引导和解释。
六、教学拓展1. 介绍电解质与非电解质在生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
2. 引导学生思考电解质导电性与电池、电容器等电子元件的关系。
七、课堂练习八、作业布置1. 复习电解质的概念、性质和导电性，整理笔记。
安徽省怀远县包集中学高中化学 第二章元素与物质世界
安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：第二章元素与物质世界鲁科版必修1【目标解读】【知识再现】一、元素与物质的关系１、元素与物质的关系：是物质的基本组成成分，物质都是由组成的．组成单质：由的纯净物元素化合物：由的纯净物2、元素在物质中的存在形态（1）游离态：元素以形式存在的状态。
（2）化合态：元素以形式存在的状态。
二、物质的分类1、１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：①每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有，例：；②一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；③相同的元素可以组成不同的化合物，例：；④分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质，例：。
2．纯净物与混合物的区别：3．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为；②根据元素组成分为；③根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；⑤根据是否含碳元素，将化合物分为；⑥根据化学键类型，将化合物分为；⑦根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为。
4．物质的分类：【重难点精讲】1、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2、每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其他元素形成化合物，3、元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。
4、物质的基本分类方法（1）根据物质的成分分类：混合物、纯净物（2）根据元素组成的种类分：单质、化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
（3）根据官能团进行分类：有机物可分为烃和烃的衍生物。
烃又可以分为烷、烯、炔等；烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
总之，根据研究要求不同可采用不同的分类方法进行分类。
【典例解析】【例1】经分析，某物质只含有一种元素，则此物质 ( ) A：一定是单质 B：一定是纯净物C：一定是混合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物【解析】：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。
安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质学案 鲁科版必修1
一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。
金属能够导电除了外．．．．改为定向移动加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。
放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
）【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合NaCl 晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。
安徽省怀远县包集中学高中化学 第一章认识化学导学案 鲁科版必修1
目标解读知识再现一、研究物质性质的方法1.研究物质性质常用的方法有、、、四种。
2．观察法的含义：。
3．在研究物质性质的过程中：（1）用观察法来研究物质的性质时，既可以直接用肉眼观察物质的，用鼻子闻物质的，也可借助来进行观察。
（2）可经通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质；在进行实验时，要注意控制、、等条件。
（3）运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的。
（4）运用的方法，可以找出物质间的异同，认识物质间的内在联系。
二、钠的性质１.钠的物理性质：物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于 g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?2．钠的化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应：Na+H2O──，现象。
重难点精讲：1．钠在空气中的变化过程：（写出各步反应方程式）2.钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：____________________________ _____________3.与盐溶液的反应（先考虑钠与水反应生成NaOH ，在考虑NaOH 是否与盐反应）与FeCl3溶液反应离子方程式 _______________现象__ _ _____。
与碳酸氢钙溶液离子方程式 _______________________ __现象_______ __ 。
与氯化铵溶液离子方程式______________________ _____现象_____________ 。
4．钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
安徽省怀远县包集中学高中化学 电解质教案 鲁科版必修
一、教学目标1. 让学生了解电解质的概念，掌握电解质的判断方法。
2. 让学生了解电解质的电离过程，掌握电离度的概念。
3. 让学生了解电解质的导电性质，掌握溶液的导电性与电解质浓度、离子种类和电荷数之间的关系。
二、教学重点1. 电解质的概念及判断方法。
2. 电解质的电离过程及电离度的概念。
3. 溶液的导电性与电解质浓度、离子种类和电荷数之间的关系。
三、教学难点1. 电解质电离过程的理解。
2. 溶液导电性与电解质浓度、离子种类和电荷数之间关系的理解。
四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、讨论法等，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如盐水导电现象，引出电解质的概念。
2. 新课：讲解电解质的概念，让学生通过实例判断电解质和非电解质。
3. 电解质的电离：讲解电解质的电离过程，介绍电离度的概念。
4. 溶液的导电性：讲解溶液导电性与电解质浓度、离子种类和电荷数之间的关系。
5. 巩固练习：布置练习题，让学生巩固电解质的知识。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调电解质的概念和判断方法，以及溶液导电性的相关知识。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学内容1. 酸、碱、盐的概念及分类。
2. 强电解质与弱电解质的区别。
3. 电解质溶液的酸碱性及pH值的含义。
七、教学重点1. 酸、碱、盐的概念及分类。
2. 强电解质与弱电解质的区别。
3. 电解质溶液的酸碱性及pH值的含义。
八、教学难点1. 强电解质与弱电解质的区别。
2. 电解质溶液酸碱性及pH值的判断。
九、教学方法采用对比分析法、实例讲解法、讨论法等，引导学生理解并掌握酸、碱、盐的概念，强电解质与弱电解质的区别，以及电解质溶液的酸碱性及pH值的含义。
十、教学过程1. 导入：通过回顾上节课的内容，引出本节课的主题——酸、碱、盐的概念及分类。
2. 新课：讲解酸、碱、盐的概念，让学生通过实例判断各类化合物。
3. 强电解质与弱电解质：对比分析强电解质与弱电解质的区别，讲解电解质溶液的酸碱性及pH值的含义。
安徽省怀远县包集中学高中化学 物质的量导学案 鲁科版必修1
安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：物质的量 鲁科版必修1 目标解读1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。
知识在线一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。
（2）单位： ，简称 ，符号 。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、 拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H 2表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H +表示的意义是 _还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al 2(SO4)3中含______Al 3+,_________SO 42-，1 molNa +中含质子 电子2、阿伏加德罗常数（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位 符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于例:M （CI ）= M （CI -）= M （O 2）= M （－CH 3）=M （H 2SO 4）= M （NH 4+）= MAI 2(SO 4)3 =4、 有关计算： n =NAN n = M m 二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
安徽省怀远县包集中学高中化学 钠及其化合物(二)导学案 鲁科版必修1
安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：钠及其化合物（二）鲁科版必修1课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
1．掌握钠的化合物的性质2．掌握钠及其化合物的有关计算知识再现1．氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。
氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2．硫酸钠Na2SO4Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
3．氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H20电解NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH4.碳酸钠与碳酸氢钠（1）性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化发酵粉、医疗上中和胃酸过多主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂（2）碳酸氢钠和碳酸钠的制法A. 制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3B. 制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的−∆Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)2NaHCO3−→5. 钠及其化合物相互转化关系Na2O2Na NaOH Na2CO3 NaHCO3Na2O典题解悟[例1]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教案1 鲁科版必修1
本节主要研究了电解质的特点。
【重点难点】重点为电解质的概念，电离方程式的书写；难点为电离方程式的书写。
【知识梳理】1、酸、碱、盐的电离(1)电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。
电离可用电离方程式来表示。
[观察·思考]观察以下几种物质的电离方程式：HCl＝H+＋Cl- HNO3＝H+＋NO3- H2SO4＝2H+＋SO42-NaOH＝Na+＋OH- Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH- NaCl＝Na+＋Cl-Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO3- Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-可发现，HCl、HNO3、H2SO4电离出的阳离子全是H+，阴离子为酸根离子，NaOH、Ca(OH)2电离出的阴离子全是 OH-，阳离子为金属阳离子，NaCl、Cu(NO3)2、Al2(SO4)3电离出的阳离子为金属阳离子，阴离子为酸根离子，据此可得出酸、碱、盐三类物质的概念。
2、酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
注意：HCl为共价化合物，以分子形式存在，无离子存在，但溶于水时，在水分子的作用下，产生了H+、Cl-，H2SO4、HNO3也有类似的情况。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
碱、盐是离子化合物，本身含阴、阳离子，只是固态时离子不能自由移动，溶于水后成为自由移动的阴阳离子。
3、电解质、非电解质(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。
理解：电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，是因为电解质在上述两种情况下能电离，而且这两个条件只要具备一个即可。
如HCl为共价化合物，存在HCl分子，液态HCl仍是以HCl分子存在，故液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl为电解质。
(2)常见的电解质与非电解质电解质：金属氧化物、酸、碱、盐等。
鲁科版化学必修1《电解质》word教案(二)
电解质（二）教学目标：1. 使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2. 掌握离子方程式的书写方法。
教学重点：离子方程式的书写方法。
教学难点：在反应中哪些物质写成离子形式。
教学方法：实验引导教学过程：一. 复习提问：1. 什么叫电解质？2. 什么叫强电解质、弱电解质？哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？二. 离子反应1. 离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子反应。
演示：实验1-2结论：CuSO NaCl 4+/—C u S O B a C l B a S O C u C l SO Ba BaSO CuCl AgNO AgCl Cu NO Cl Ag AgCl HNO 424242242332322+=↓++=↓⎧⎨⎪⎩⎪+=↓++=↓-⎧⎨⎪⎩⎪-+-+()（加稀不溶解）2. 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，叫离子方程式。
3. 离子方程式的书写：以CuCl 2溶液和AgNO 3溶液反应为例。
（1）写：CuCl AgNO AgCl Cu NO 233222+=↓+()（2）拆：Cu Cl Ag NO AgCl Cu NO 232322222+-+-+-+++=↓++（3）删：222Cl Ag AgCl -++=↓Cl Ag AgCl -++=↓（4）查：例222222Na H O Na OH H +=++↑+-在四步中最关键的是第二步<1>改写成离子形式的物质：易溶于水，易电离的物质a. 强酸HCl HNO H SO 、、324b. 强碱NaOH KOH Ba OH Ca OH 、、、反应物溶液中：离子生成物沉淀：化学式()()22⎧⎨⎩c. 可溶性盐：复习溶解性表<2>用化学式表示的物质a. 难溶的物质：BaSO Cu OH 42、等()b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水c. 气体：CO H S 22、等d. 单质：H Na I 22、、等e. 氧化物：Na O Fe O 223、等总结：书写四步中：“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
安徽省怀远县包集中学高中化学 铝及其化合物(二)导学案 鲁科版必修1
安徽省怀远县包集中学高一化学导学案：铝及其化合物（二）鲁科版必修1课标解读一：铝的化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。
Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。
Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。
2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。
氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。
实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。
写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。
二．铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，________________________________________。
化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a 、写出CH 3COOH 、H 2CO 3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋H 2CO 3⇌HCO 3－＋H ＋HCO 3－⇌H ＋＋CO 32－b 、写出NH 3•H 2O 、Fe(OH)3的电离方程式：NH 3•H 2O ⇌NH 4＋＋OH －Fe(OH)3⇌Fe 3＋＋3OH －练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A 、KI B 、乙醇 C 、氨水 D 、蔗糖 E 、HClO F 、硫酸氢钠 G 、NH 3•H 2O H 、液氯 I 、CO 2 J 、硝酸 K 、Na 2O（2）下列电离方程式错误的是（ ） A 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－B 、NH 3•H 2O ＝NH 4＋＋OH －C 、NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 32－D 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
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课标解读知识再现知识点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.定义：2.特征：二、电离平衡常数1.表达式：2.以CH3COOH为例：3.影响因素4.多元弱酸的电离平衡常数三、影响电离平衡常数的因素1．内因：2．外因：以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：知识点二水的电离和溶液的PH一、水的电离1、水的离子积常数（1）定义：（2）影响因素：常温下纯水中C（H+）= C（H+）=思考：（1）溶液中只要C（H+）﹤ C（OH-），一定是酸的溶液吗？（2）PH 7溶液一定是中性吗？知识点三溶液的PH和酸碱性1、定义：PH=lgC(H+)2、溶液酸碱性和PH 的关系：典题解悟【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。
求该温度下HA的电离平衡常数。
解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。
拒电离方程式HA A- + H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1=0.18mol·l-1。
HA的电离平衡常数K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。
答案：K=2.22×10-3启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HA A- + H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。
注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。
【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）A. NaOHB. NaHCO3C. CH3COOKD. Mg解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。
B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。
答案：AC启示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。
而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。
【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..( )A. 甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1B. 甲、乙两溶液均呈酸性C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。
未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。
若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。
综合上述分析可知，C错，D对。
启示：水溶液呈酸性有两种情况。
一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。
夯实双基1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是………………. ( )A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的[OH-]增大B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…( )A. 自来水B. 0.5mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1 H2SO4D. 0.5mol·L-1氨水3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( )A. ①③B. ②④C.③④D. ④4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比…………………………………………… ( )A.大B.小C.相等D.不能确定5.在100ml 0.1mol·l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是……………………………… ( )A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液B. 加少量1mol·l-1的盐酸C. 加100ml的水D.加热6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。
则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是……………………………… ( )A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先逐渐增大再逐渐减小D. 先逐渐减小再逐渐增大7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。
氨水中各离子和分子的浓度大小为……………………………… ( )A. [NH4+] = [OH-] = [NH3·H2O]B. [NH4+] ＞ [OH-] ＞ [NH3·H2O]C. [NH4+] = [OH-] ＞ [NH3·H2O]D. [NH4+]＜ [OH-] ＜ [NH3·H2O]8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使电离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………( )A. 加入0.2mol·l-1的醋酸溶液B. 加入CH3COONaC. 稀释D. 加入浓盐酸9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………( )A. 5×10-13mol·l-1B. 0.02mol·l-1C. 1×10-7mol·l-1D. 1×10-12mol·l-110．在1000C时，水的离子积1 × 10-2，若该温度下某溶液中C（H+）=1 10-7mol.L-1,则该溶液（）A . 呈碱性 B.呈酸性 C . 呈中性 D .C（H+）= C（OH-）11. 某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的比值为m︰ n，则此时HR的电离常数为（）A . m2︰ n B. m2︰（m+n ） C . m2︰（n-m ） D. n2︰ m212. 某温度下，可逆反应 HA H+ + A-的电离平衡为Ka,下列说法正确的是（）A . Ka越大，表示弱酸较易电离B. Ka越大，表示弱酸较难电离C. Ka 随反应物浓度的改变而改变D. Ka随体系温度的改变而改变13．纯水在250C时的氢离子浓度比在800C时的氢离子浓度（）A 大B 小 C相等 D 不能肯定14．常温下某溶液中，由水电离出的C（OH-）=10-4mol·L-l，该溶液中的溶质可能是（）A 硫酸铝B 醋酸钠C 氢氧化钠 D硫酸氢钠15．在室温下，PH=4的NH4Cl溶液和盐酸，则由水电离的C（H+）前者是后者的（）A 106 B105 C10-6 D 10-516 . pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A .V3>V1=V2B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V218.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液19.常温下，已知一种c (H+) = 1×10-3m ol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
.其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐20 . 有一PH为12 的NaOH溶液100ml，要使它的PH降到11（1）如果加入蒸馏水，应加入 ml（体积变化忽略不计）。
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，则应加入 ml能力提高21.下列说法正确的是（）A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中 c (H+) == c (OH-)D.碳酸溶液中c (H+)是c (CO32-)的二倍22.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A .V3>V1=V2B .V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1=V223.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后值一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液24.常温下，已知一种c (H+) = 1×10-3 mol / L的酸和一种c (OH-)=1×10-3 mol / L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。
.其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐25.液氨与水的电离相似，可表示为：2NH3 NH4+ + NH2-，对该体系说法正确的是A. 一定温度下，液氨中C（NH4+）与C（NH2-）的乘积是一个常数B. 液氨达平衡时， C（NH4+）=C（NH2-）=C（NH3）C. 只要不加入其他物质，液氨中C（NH4+）=C（NH2-）D. 液氨中含有NH3 、NH4+、 NH2- 、NH3· H2O等微粒26.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[C(H+)/C(OH-)],下列有关酸度的叙述正确的是A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG﹤ 0C.常温下，0.1m ol / L NaOH溶液AG=12D.常温下，0.1m ol / L的HCl溶液AG=1227.用水稀释0.1m ol / L CH3COOH溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是A.C（H+）/C（CH3COOH）B.C（CH3COOH）/ C（H+）C.C（H+）/ C(OH-)D.H+的物质的量28.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：H+（1）“O”点导电能力为0的理由是（2）a、b、c三点溶液的PH由大到小的顺序为（3）a、b、c三点中电离程度最大的是（4）若c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的PH也增大，可采取的措施为①；②③29.某二元酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H+ + HA- HA- A2- + H+设有下列四种情况：A、0.01 mol/L的H2A溶液B、0.01 mol/L的NaHA溶液C、0.02 mol/L HCl与0.04 mol/L NaHA溶液等体积混合D、0.02m ol / L NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白；（填代号）（1）C（H+）最大的是，最小的是（2）C（H2A）最大的是，最小的是（3）C（A2-）最大的是，最小的是30.在重水（D2O）中存在着如下电离平衡：D2O D++OD-。