安徽省怀远县包集中学高中化学 电解质2导学案 鲁科版必修1

课标解读

知识再现

知识点一：弱电解质的电离平衡

一、弱电解质的电离平衡

1.定义：

2.特征：

二、电离平衡常数

1.表达式：

2.以CH3COOH为例：

3.影响因素

4.多元弱酸的电离平衡常数

三、影响电离平衡常数的因素

1．内因：

2．外因：

以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：

知识点二水的电离和溶液的PH

一、水的电离

1、水的离子积常数

（1）定义：

（2）影响因素：

常温下纯水中C（H+）= C（H+）=

思考：（1）溶液中只要C（H+）﹤ C（OH-），一定是酸的溶液吗？

（2）PH 7溶液一定是中性吗？

知识点三溶液的PH和酸碱性

1、定义：PH=lgC(H+)

2、溶液酸碱性和PH 的关系：

典题解悟

【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。

解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为 0.01 mol/L0.5L = 0.02mol·l-1 。拒电离方程式

HA A- + H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol· L-1 - 0.02mol·L-1=0.18mol·l-1。HA的电离平衡常数K=[ H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。

答案：K=2.22×10-3

启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HA A- + H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。

【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）

A. NaOH

B. NaHCO3

C. CH3COOK

D. Mg

解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK

会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。

答案：AC

启示：醋酸中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。

【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..( )

A. 甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1

B. 甲、乙两溶液均呈酸性

C. 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

D. 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。综合上述分析可知，C错，D对。

启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。

夯实双基

1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是………………. ( )

A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的[OH-]增大

B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强

2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…( )

A. 自来水

B. 0.5mol·L-1盐酸

C.0.5 mol·L-1 H2SO4

D. 0.5mol·L-1氨水

3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4

能使溶液中的[H+]增大的是……………………………… ( )

A. ①③

B. ②④

C.③④

D. ④

4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后

者相比…………………………………………… ( )

A.大

B.小

C.相等

D.不能确定

5.在100ml 0.1mol·l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[ H+]降低,可

采用的方法是……………………………… ( )

A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液

B. 加少量1mol·l-1的盐酸

C. 加100ml的水

D.加热

6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液

中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是……………………………… ( )

A. 逐渐减小

B. 逐渐增大

C. 先逐渐增大再逐渐减小

D. 先逐渐减小再逐渐增大

7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小

为……………………………… ( )

A. [NH4+] = [OH-] = [NH3·H2O]

B. [NH4+] ＞ [OH-] ＞ [NH3·H2O]

C. [NH4+] = [OH-] ＞ [NH3·H2O]

D. [NH4+]＜ [OH-] ＜ [NH3·H2O]

8.在0.1mol·l-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH CH3COO- + H+ ，如果要使电

离平衡向逆反应方向移动，同时增大[H+]，应采取的方法是………………………………

( )

A. 加入0.2mol·l-1的醋酸溶液

B. 加入CH3COONa

C. 稀释

D. 加入浓盐酸

9.在0.1mol·l-1的硫酸中，水电离出的氢离子浓度是………………………………( )

A. 5×10-13mol·l-1

B. 0.02mol·l-1

C. 1×10-7mol·l-1

D. 1×10-12mol·l-1