第二节 第2课时 气体摩尔体积学案

第二节第2课时气体摩尔体积学案

[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质体积大小的影响因素

(2)粒子数目相同物质的体积关系

2．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容

相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；

②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

例1对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①，

②。

答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同

例2下列叙述正确的是()

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

答案B

解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。

二、气体摩尔体积

1．气体摩尔体积

2．标准状况下的气体摩尔体积

所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题

(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。

(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

例3下列叙述正确的是()

A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1

D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

答案D

解析A中没有指明该物质所处的温度、压强；B中没有指明该物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1；选项D正确。

例4(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是，16 g O2所占体积约是。

(2)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是。

(3)标准状况下，34 g NH3的物质的量是，所占体积约是，所含的NH3分子数是。答案(1)1.5 mol11.2 L(2)44.8 L(3)2 mol44.8 L 1.204×1024

例5某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。

(1)该气体的相对分子质量为。

(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为。

若该气体的分子式为AB型，其名称为。

答案(1)28(2)氮气一氧化碳

标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n＝V

22.4mol；

②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1；

③气体的分子数N＝n·N A＝V

22.4·N A；