第三章《金属及其化合物》测试题

第三章《金属及其化合物》测试题
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列关于合金的叙述中正确的是
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况都比单一金属性能优良
D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的
2．下列说法正确的是
A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用
B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用
C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂
D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂
3. 只能用焰色反应实验区分的是
A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaCl
C．KCl和K2CO3D．Na2CO3和K2SO4
4. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误
．．的是
A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能
5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是
A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋
6.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。

各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是
A. ①②
B. ②④
C. ②③
D. ①④
7．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量盐酸反应，下列说法正确的是
A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B. 放出二氧化碳的量两者一样多
C. 消耗盐酸的量两者一样多
D. 消耗盐酸的量是前者多
8.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是
A. NH3
B. CO2
C. H2O(气)
D. O2
9. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液10．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色
C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
11．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3∶2 B．3∶5
C．3∶4 D．4∶3
12．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO
14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()
A．Al2(SO4)3B．NaOH
C．BaCl2D．FeSO4
15. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
A．AlO
2
16. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-17．表示下列反应的离子方程式正确的是()
A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑
C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
18．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()
A．Al2O3和水混合加热
B．Al和水反应
C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
19．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
20．
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()
A．6∶1B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
二、非选择题
21．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

（2）写出反应①④的离子方程式：
①；
④。

22．如图，已知有以下物质相互转化：
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）；
（2）写出B的化学式，F的化学式；
（3）写出由G转变成H的化学方程式；
（4）写出向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。

23. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。

24. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2+ 2CO2== 2Na2CO3+ O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________________________________________。

（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。

（用甲、乙、丙、丁回答）。