新课标高一化学必修一第1单元知识点

第一章从实验学化学

一．化学实验

1. 实验室操作首当注意六防：

（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO 之前，要检验气体的纯度；金属钠、钾与水反应时可能引起燃烧甚至爆炸，因此，要将钠、钾切至绿豆大小。

（2）防暴沸：加热液-液混合物至沸腾时，要预先加入沸石或碎瓷片；配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸沿器壁缓慢注入水中,并不断地用玻璃棒搅拌；加热蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体暴沸。

（3）防失火：实验室中的可燃物一定要远离火源。

（4）防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时要在通风橱中进行；并合理处理尾气；不可尝药品的味道；注意有毒性气体或未知性气体气味的闻法。

（5）防倒吸：加热法制取并排水收集气体，一般先将水中导管取出，再熄灭酒精灯。吸收易溶于水的气体时要防止倒吸一般采用下列措施：①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其他容积较大的仪器；③导管口不插入液面下；④装置中安放空的烧瓶或试管等作安全瓶用；⑤为防倒吸，应最后停止通气等。

（6）防污染：对环境有污染的物质的制取，有毒物质应进行尾气处理，吸收或点燃方法。

2.实验中常见的安全装置

（1）防污染的安全装置如图1所示有：①燃烧法：有毒的可燃气体燃烧产物无毒，可用燃烧法。燃烧产物有毒的气体，不能用燃烧法。②吸收法：有毒气体如氯气、氨气、氯化氢等用适当溶液吸收。③收集法：如一氧化碳还原氧化铜实验的尾气，用气球收集。

（2）防倒吸安全装置如图2所示有：①隔离式：隔离式I原理是导气管末端不插入到液面下，导气管与液体呈隔离状态；隔离式II在尾气处理中有时会使用，目的是使气体与液体充分接触发生反应被完全吸收。②倒立漏斗式：液体进入漏斗，使烧杯里液面下降，漏斗里液体在重力作用下又自动下降；

③肚容式：作用类似于倒立漏斗；④容器接收式：容器中空气起缓冲作用等。

3. 实验室常见意外事故的处理：（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应用湿抹布扑盖。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（2）浓酸撒在实验台，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦干净。酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，在涂上3%-5%的NaHCO3溶液（若是浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。）酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（3）浓碱撒在实验台，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗，然后请医生处理.（4）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。若有毒气体泄漏，应用湿毛巾掩鼻迅速撤离。（5）误食重金属盐，应立即服用豆浆，蛋清或者牛奶。（6）汞洒落后，立即撒上硫粉，并打开下不排气扇。

二．物质的分离和提纯。原则：①不增：不引入新杂质。②不减：不减少被提纯物质③易分离：被提纯物与杂质易分离④易复原：被提纯物质易复原。

(一)化学方法：1. 加热分解法：如NaCl （NH4HCO3），加热可使NH4HCO3分解而得到纯的NaCl 2. 沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。3.干燥法：常见干燥剂有氯化钙、碱石灰、生石灰和浓硫酸。一般最后一步除去水蒸气。 4.气体法：将杂质转变为气体除去。如NaCl （Na2CO3）可加稀盐酸除去杂质 5. 转化法：将杂质转化为所需物质。如NaHCO3溶液（Na2CO3）可通入CO2 转化。 6.洗气法：除去下列气体中的杂质，括号中为杂质：如：CO(CO2)：碱溶液；H2(HCl)：水或碱溶液；CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液

（二）物理方法：

1.过滤：过滤是除去溶液中混有的不溶于溶剂的杂质的方法。（粗盐提纯）

（1）仪器：普通漏斗，滤纸，玻璃棒（引流作用），烧杯，铁架台（带铁圈）

（2）操作注意：“一贴，二低，三靠”

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，可用少量水润湿紧贴 (若滤纸没有紧贴漏斗内壁，容易产生气泡导致过滤速度减慢，加长实验时间)

②二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘（防止液体从滤纸和漏斗内壁之间的空隙流入滤液内，使过滤失败）

③三靠：漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁（防止液体溅出）；玻璃棒靠在三层滤纸一边（防止玻璃棒把滤纸弄破）；烧杯口靠在玻璃棒上倾倒液体（防止液体洒落）

2.蒸发：蒸发是把溶于液体的固体物质跟液体分离的操作方法。（海水晒盐）

结晶：分离可溶性固体和液体的方法，蒸发结晶和冷却结晶（如NaNO3和NaCl分离）（1）仪器：蒸发皿，玻璃棒（搅拌作用），酒精灯，铁架台（带铁全）

（2）操作注意：

①液体的量不超过蒸发皿容量的2/3

②加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体因局部过热而发生液体飞溅。

③蒸发皿内出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干溶剂。

④实验完毕后，不要立即将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须垫石棉网。

3. 蒸馏：将互溶的不同沸点的液体混合物进行分离的方法。（石油分离）

（1）仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，铁架台，酒精灯，温度计，锥形瓶，牛角管

（2）操作注意：

①温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘处于同一水平线上（测液体蒸汽温度）

②加入碎瓷片（或沸石）防止液体受热暴沸。保持蒸馏烧瓶外壁干燥。

③加热前先往冷凝管中通冷凝水，水应下口进，上口出。

④蒸馏烧瓶内盛放液体不超过其容积的2/3，也不能少于1/3

⑤加热温度不能超过液体混合物中沸点最高物质沸点，且不可蒸干。

⑥分馏是多次蒸馏，与蒸馏原理相同。分馏常用于分离，蒸馏常用于提纯。

4.①萃取：利用溶质在互不相容的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。②分液：利用分液漏斗分离互不相溶的液体的方法。（分液与萃取多是结合使用，但分液操作前不一定要萃取，萃取后常要进行分液操作）（1）萃取剂选择原则：①不与原溶剂互溶②不与原溶剂和溶质发生反应③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度。④萃取剂与原溶剂密度大小无要求，但有密度差。（2）仪器：分液漏斗，铁架台（带铁圈），烧杯

（3）操作注意：①分液漏斗中盛装液体总量以占分液漏斗容积一半为宜。

②使用分液漏斗前一定要检验是否漏水。

③分液漏斗震荡后要旋开活塞放出蒸气，使分液漏斗内外气压平衡（萃取剂多是易挥发的有机溶剂，若不放出蒸气，易冲出玻璃塞）

④要把分液漏斗上的上口玻璃塞打开（或使塞上的小孔或凹槽对准漏斗口上的小孔），使漏斗内外空气相通，保证漏斗内液体能顺利流出。

⑤分液漏斗内液体分层后，左手旋动下口活塞，将下层液体从漏斗下口缓慢流出，漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁（防止液体溅出），下层液体恰好流尽时关闭活塞，将上层液体从漏斗上口倒出( 防止两种液体接触相互污染)

三．离子检验