高二化学月考试卷
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
高二年级月考试卷( 化学 )
高二年级月考试卷（化学）一、选择题（只有一个正确答案，本题共13个小题，每题2分，共26分）1．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为A．c（H+）B．c（OH-）C．K W D．水电离的氢离子浓度c（H+）2．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO 3－+H2O H3O++CO32－C．HS－＋H＋==H2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4．在25 ℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤6．25 ℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变，pH不变7．下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关8．常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105D．2︰19．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧10．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱11．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大13．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25 ℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4D．pH=3和pH=5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=4二、选择题（只有一个正确答案，本题共8个小题，每题3分，共24分）14下列有关说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L15．常温下，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题及答案
（考试时间：75分钟试卷满分：100分2023年春学期高二年级六月月考化学试卷）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cu 64Ni 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共15个小题，第1-5题每小题2分，第6-15小题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．镁原子的结构示意图：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：D．乙烯的空间填充模型3．下列关于有机物的说法正确的是（A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化共有4种同分异构体(不含立体异构)D．可由CH =CH 2和HCl加成后聚合制得4．下列方程式与所提供的事实不相符．．．的是（，溶液褪色：SO 2+Cl 2溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCOCCl溶液检验乙炔的还原性验证铁的吸氧腐蚀滴定未知浓度的硫酸分离2I的47．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是（A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO 4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能与4molH 2发生加成反应14．电解法制取Na 2FeO 4的总反应为2242=Fe 2H O 2OH Fe O 3H --+++↑，工作原理如图所示。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
下列叙述正确的是（）A．铁电极做阳极，发生还原反应B．Ni电极发生的反应为：222H O 2e H 2OH --+=+C．通电后Na +向右移动，阴极区Na +浓度增大D．当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2L H 2生成15．常温下，二甲胺[(CH 3)2NH·H 2O]是一元弱碱，其电离常数K b ＝1.6×10－4。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二化学月考试卷含解析
高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少mol·L－1,Z增加mol·L－1。
在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。
则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为A.1∶3∶1∶2B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶3∶2∶2参考答案：B2. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。
该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。
反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略3. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略4. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL参考答案：A5. 下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C6. 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A根据2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×－反应(1)即得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH＝×(－393.5 kJ·mol－1)－234.1 kJ·mol－1＝－824.4 kJ·mol－1，故选A。
高二下学期第一次月考化学试卷
高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Br 80I 127一、选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共42分) 1．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3Al Δ(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是()A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子B．27Al原子的中子数为14C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族2．下列说法中，正确的是()A．除短周期外，其他周期都有18种元素B．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．周期表中ⅢB～ⅢB族为过渡元素，全部为金属元素3．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的价层电子排布式为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是()A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基态X原子的未成对电子数为3C．X元素位于周期表的p区D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p34．下列各项叙述中，正确的是()A．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期第ⅢA族，是p区元素B．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：5．下列叙述中正确的是()A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 Ⅲ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO2－3呈三角锥形6．下列说法中不正确的是()A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近D．由第ⅢA族和第ⅢA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
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高二化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 P-31
第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、选择题(每题只有一个答案，共23题，每题3分)
1．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是
A．盐析B．高温煮熟C．紫外线照射D．加入硫酸铜溶液
2．下列说法不正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．苯中含双键，能使溴水褪色
C．维生素C具有还原性
D．原电池是一种化学能转化电能的装置
3．下列各组物质中，均为纯净物的一组是
A．碘酒、干冰B．石油、液氨
C．Na2CO3 ·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水
4．下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 g
C．2g氢气所含原子数目为1mol D．标准状况下，11．2LCH4含有10mol电子
5．下列关于药物的使用说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
6．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是
A．硒B．锌C．铁D．碘
7．在配制一定物质的量浓度的溶液过程中要两次使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
A．搅拌，增大溶质的溶解度B．研磨，使固体变为粉末
C．引流，向容量瓶转移溶液D．引流，向烧杯中加蒸馏水
8．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
9．下列各组粒子中核外电子总数相等的是（）
A ．K+和Na+B．NH2- 和CH5+C．CO和CO2 D．CO2和NO2
10．下列酸和金属铝作用能产生氢气的是
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓硝酸
D.稀硝酸
11．下列实验现象描述正确的是
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
12．下列关于糖类的说法中不正确的是：
A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类
B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解
C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖
D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味
13．血红蛋白的相对分子质量为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数为
A．6 B．5 C．4 D．3
14．分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色。
下列说法不正确
．．．的是
A．维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I—离子
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等
C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低
D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
15．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被人们广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．碳酸钠D．食盐
16．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，其中只有脂肪属于酯
17．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动
C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜
18．明矾净水的作用是
A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子
C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌
19．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
20．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A．K B．Ca C．Na D．Fe
21．关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
B．葡萄吃起来是酸的，故它它属于酸性食物
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同
D．正常人体内各体液pH总保持一定
22．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）
A．加甲醛溶液B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液23．配制100 mL 1.0 mol·L－1FeSO4溶液，下列操作正确的是（）
A．称取27.8 gFeSO4·7H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取27.8 gFeSO4·7H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移27.8 gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
二、填空题
24．下表是某食品包装袋上的说明
从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
其中属于着色剂的有，属于调味剂的有，
属于防腐剂的有，属于营养强化剂的有。
25．维生素C（C6H8O6）主要存在于和中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的
重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
（3）人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议__________ _______________。
26．（1）小明在整理房间时，清理出如下物品：A．废作业本B．生锈铁钉C．坏日光灯管D．电池；属于可回收垃圾的是（填序号）。
（2）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生腐蚀。
请你根据钢铁锈蚀不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施。
27. 某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药
三、计算题
28．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］的形式存在。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为__________（保留到0.1g）
（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。
那么一盒牛奶中含钙至少__________g。
（保留到0.01g）
高二化学月考答题纸
第Ⅱ卷(选择题共31分)
二、填空题(24题、25题每空1分，26、27题每空2分)
24．属于着色剂的有，属于调味剂的有，
属于防腐剂的有，属于营养强化剂的有。
25．主要存在于和中，
（1）摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。
（2）缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。
（3）合理的建议__________ ___________________________。
26．（1）_____________________（填序号）。
（2）____。
27. OTC表示，R表示，阿司匹林属于哪类药__________________
三、计算题(10分)
28、
（1）
（2）
参考答案和评分标准
第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、选择题(每题3分，共69分)
24．柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一即可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可）。
25．蔬菜和水果（1）蛋白质（2）碘、碘、缺铁性贫血（3）使用碳酸氢钠作为消酸剂26．（1） A B （2）电化学烤蓝涂油漆
27. 非处方药，处方药，非处方药
三、计算题(10分)
28．（1）39.8%（2）0.28。