2022陕西化学中考试卷(含答案解析)

2022年陕西省初中学业水平考试
化学
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题,每小题2分,计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2022陕西,1,2分)化学物质使世界异彩纷呈。

下列物质属于化合物的是()
A.红色的葡萄酒
B.淡蓝色的液氧
C.紫色的高锰酸钾
D.银白色的不锈钢
2.(2022陕西,2,2分)从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。

下列物质中含有多种分子的是()
A.空气
B.冰水
C.甲烷
D.黄金
3.(2022陕西,3,2分)化学让生活更美好。

下列说法正确的是()
A.氦气通电发出粉红色的光,发生的是化学变化
B.制糖工业中用活性炭脱色,利用的是其吸附性
C.用干冰营造舞台意境时,看到的白雾是二氧化碳气体
D.硬水软化后口感更好,因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
4.(2022陕西,4,2分)实验操作是实践探究的基础。

下列操作正确的是()
A.溶解
B.加热
C.测pH
D.稀释
5.(2022陕西,5,2分)对比是一种有效的学习方法。

下列各组对比结论不正确
．．．的是()
A.铁和生铁的硬度不同
B.生石灰和熟石灰的元素组成不同
C.白磷和红磷燃烧的现象不同
D.浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
6.(2022陕西,6,2分)化学符号具有独特的学科内涵。

下列各项对相关符号含义的说法正确的是
()
A.2H2O2:只能表示2个过氧化氢分子
B.Ag:只能表示金属银
C.:只能表示氩原子的结构示意图
D.S O32−:只能表示硫酸根离子
7.(2022陕西,7,2分)化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果,下列各项对相关异常情况的解释不合理的是() 实验
实验
8.(2022陕西
液面。

放置一段时间,出现了锈蚀。

下列说法不正确的是()
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D.丙中,导管内上升一段水柱
9.(2022陕西,9,2分)某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种,为检验其成分,小明同学按下图装置进行实验时,观察到黑色固体变红,澄清石灰水变浑浊,由此实验现象得出尾气的组成情况可能有()
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题,计24分)
10.(2022陕西,10,4分)洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。

(1)衣:运动服中高科技材料石墨烯的使用,解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。

石墨烯是由元素组成的单质。

(2)食:人工智能带来的特色餐饮及服务使运动员们大饱口福。

豆沙包受到很多人的喜爱,制作包子的面粉中富含的有机营养素是。

(3)住:奥运村实现了5G网络的全覆盖。

制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取,氯化镓中镓元素的化合价为。

(4)行:冬奥会会务用车均使用氢能源汽车,基本实现了碳的零排放。

相比于化石燃料,氢气作为燃料的优点是(只写一点)。

11.(2022陕西,11,3分)化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用,例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。

(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便,使用时会闻到酒精的气味,说明分子在不停地。

(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。

生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌,环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(3)日常消杀也是必需的防疫措施。

二氧化氯(ClO2)是一种常用消毒剂,其制取的一种原理是:Cl2+2NaClO22ClO2+2X,则X的化学式为。

12.(2022陕西,12,3分)2022年4月16日,航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空之旅,安全返回地球。

空间站内利用物质的转化使O2和CO2的含量保持相对稳定。

(1)航天员呼吸所需的O2来自水的电解,其反应的化学方程式是。

(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时,其反应的微观示意图如下:
该反应不是置换反应的原因是。

13.(2022陕西,13,4分)如图所示,稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。

(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是。

(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:。

(3)若X可用作钾肥,其化学式为。

14.(2022陕西,14,5分)白铜是铜、镍(Ni)合金,某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。

(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸,观察到都有气泡产生,且锌粉与稀硫酸反应更剧烈,镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色,说明镍的金属活动性比锌(填“强”或“弱”)。

查阅资料可知,镍与稀硫酸反应的化学方程式为:Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。

(2)接下来,同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

14.上图中,固体A是,②中反应的化学方程式是(只写一个)。

(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序,用下列各组药品进行实验,不能达到目的的是(填字母)。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B.Ni、Cu、ZnSO4溶液
C.Zn、Cu、NiSO4溶液
D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
15.(2022陕西,15,5分)NaCl和
(1)50 ℃时,NaCl的溶解度是g
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,则NH4Cl的溶解度曲线是(填“a”或“b”)。

t℃时,若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,则下列说法不正确的是(填字母)。

A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t℃大于20 ℃
(3)20 ℃时,将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份,并分别进行如下操作:
据此分析,x=,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为g。

三、实验及探究题(共2小题,计13分)
16.(2022陕西,16,6分)下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出标有字母a的仪器名称:。

(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是(填字母)。

向装置中加药品前,应先检查装置的。

(3)用过氧化氢溶液制取氧气时,需加入少量二氧化锰,其作用是。

(4)能用D装置收集的气体,其密度应该比空气。

(5)用E装置收集CO2时,观察到湿润的紫色石蕊试纸变红,使其变红的物质是(填化学式)。

17.(2022陕西,17,7分)学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后,将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸,发现废液明显变浑浊且呈红色。

同学们很好奇,于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

17.【反思交流】
(1)小组同学做甲图所示实验时,当溶液恰好由红色变为无色,即停止了滴加稀盐酸,写出发生反应的化学方程式:。

做乙图所示实验时,看到的现象是。

(2)废液呈红色,说明废液显性。

废液变浑浊,是因为倾倒前丙中的溶液含有(填化学式)。

【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么?
【做出猜想】
猜想一:只有Na2CO3
猜想二:只有NaOH
猜想三:NaOH和Ca(OH)2
猜想四:NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中,不合理的是猜想。

【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。

【验证猜想】
静置一段时间后,取少量废液缸中的上层红色清液于试管中,加入过量CaCl2溶液,有白色沉淀生成。

静置后,发现试管中的上层清液仍为红色,由此证明了猜想成立。

四、计算与分析题(5分)
18.(2022陕西,18,5分)学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数,向盛有10 g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸,充分反应后,测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3 g。

(钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是g。

(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。

2022年陕西省初中学业水平考试
化学
1.考点:物质的分类
C葡萄酒中含有水、乙醇等物质,属于混合物,A不符合题意。

液氧是液态的氧气,是由氧元素组成的纯净物,属于单质,B不符合题意。

高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,C符合题意。

不锈钢是铁合金,属于混合物,D不符合题意。

2.考点:构成物质的微粒
A空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成,含有多种分子,A符合题意。

冰水混合物属于纯净物,是由水分子构成的,B不符合题意。

甲烷是由甲烷分子构成的,C不符合题意。

黄金是由金原子构成的,不含分子,D不符合题意。

3.考点:物质的性质与用途、物质的变化
B氦气通电发光,但没有生成其他物质,发生的是物理变化,A不正确。

活性炭具有吸附性,能够除去色素,B正确。

干冰升华吸热使空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠,形成“白雾”,C不正确。

硬水煮沸后降低了水中可溶性钙、镁化合物的含量,使得口感更好,但煮沸并不能除去水中所有杂质,D不正确。

4.考点:实验基本技能
D量筒只能用来量取液体体积,不能用作配制溶液的容器,A不正确。

加热时,试管中的液体不能超过试管容积的三分之一,且应该使用酒精灯的外焰进行加热,B不正确。

湿润的pH试纸会稀释石灰水,使溶液的碱性减弱,pH偏小,C不正确。

稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D正确。

5.考点:物质的变化和性质
C合金一般比组成它的纯金属的硬度大,A正确。

生石灰含有钙、氧两种元素,熟石灰含有钙、氧、氢三种元素,二者元素组成不同,B正确。

白磷和红磷燃烧都会生成大量白烟,现象相同,C错误。

浓盐酸有挥发性,浓硫酸难挥发,故D正确。

6.考点:化学符号周边数字的意义
A在化学式前加数字,此符号只具有微观含义,A正确。

Ag能表示金属银,还能表示一个银原子,还能表示银元素,B 不正确。

当x=18时表示氩原子,当x=17时表示氯离子,当x=16时表示硫离子,C不正确。

S O32−表示亚硫酸根离子,D不正确。

7.考点:实验方案的设计与评价
A空气中氧气含量测定实验中红磷的量不足会导致测定结果偏小,A错误。

过滤时,滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等都会导致滤液浑浊,故B正确。

未看到火星四射,说明铁丝没有燃烧,可能的原因有氧气浓度太低、铁丝表面的锈未除去、温度未达到铁丝的着火点等,C正确。

通入二氧化碳后澄清石灰水未变浑浊,可能是石灰水变质,也可能是二氧化碳气体中混有挥发出的氯化氢气体,D正确。

8.考点:金属资源的利用及保护
B甲中铁钉不生锈,没有消耗氧气,乙中铁钉生锈消耗了氧气,所以甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等,A正确。

乙中,接近水面部分的铁钉与水和氧气充分接触,锈蚀最严重,B错误。

甲中在植物油内的部分缺少氧气,铁钉没有锈蚀,故C正确。

因为乙内铁钉生锈消耗了氧气,使乙内气体减少压强变小,导致丙中导管内上升一段水柱,D正确。

9.考点:二氧化碳与一氧化碳的性质与用途
D黑色固体变红,说明氧化铜被还原成了铜单质,尾气中含有氢气或一氧化碳中的一种或两种;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳进入澄清石灰水,尾气中有二氧化碳或者一氧化碳。

综上所述,尾气的组成情况可能有5种:H2、CO2、CO;H2、CO2;H2、CO;CO;CO2、CO。

10.考点:化学与生活
答案(1)碳或C(2)糖类或糖(3)+3或+3价(4)无污染或热值高或原料来源广(其他合理答案均可)
解析(2)面粉中富含淀粉,淀粉属于糖类。

(3)GaCl3中氯元素为-1价,根据化合物中正、负化合价的代数和为零,所以镓元素的化合价为+3价。

11.考点:微粒的性质、化学式计算、质量守恒定律
答案(1)运动(2)6∶1∶4(3)NaCl
解析(2)环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为(2×12)∶(4×1)∶(1×16)=6∶1∶4。

(3)由质量守恒定律及题给化学方程式可知,反应前有4个Cl、2个Na、4个O,反应后观察到有2个Cl、4个O,故2X中有2个Cl、2个Na,X 的化学式为NaCl。

12.考点:化学方程式及基本反应类型
答案(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)生成物中没有单质或生成物都是化合物
13.考点:复分解反应
答案(1)产生白色沉淀(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)K2CO3
解析(3)X可用作钾肥,说明其为含钾元素的化合物;X能和稀硫酸反应,可以推出X可能为碳酸钾。

14.考点:金属的化学性质
答案(1)弱(2)铜或Cu Zn+NiSO4ZnSO4+Ni或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(3)B
解析(1)相同条件下,锌粉与稀硫酸反应比镍更剧烈,说明镍的金属活动性比锌弱。

(2)铜和稀硫酸不反应,所以固体A是铜。

由题图可知,溶液B中溶质为Ni与H2SO4反应生成的NiSO4及剩余的H2SO4,②中加入锌粉后,Zn会与H2SO4和NiSO4发生反应。

(3)Ni、Zn能与稀盐酸反应而Cu不能,说明金属活动性:Ni>Cu、Zn>Cu;Zn与稀盐酸反应比Ni更剧烈,说明金属活动性:Zn>Ni,由此可得三种金属的活动性:Zn>Ni>Cu,A正确。

Ni、Cu与ZnSO4溶液均不反应,说明金属活动性:Zn>Cu、Zn>Ni,但无法比较Cu、Ni的活动性,B错误。

根据“两金夹一盐”“两盐夹一金”可验证C、D正确。

15.考点:溶解度及溶解度曲线
答案(1)37.0(2)a C(3)4.6105
解析(2)0 ℃时,NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度,故NH4Cl的溶解度曲线是a。

t℃时,NaCl和NH4Cl的溶解度相等,若该温度时两种饱和溶液中溶质的质量相等,则两种饱和溶液中溶剂的质量和溶质质量分数也相等,A、B 正确。

分析题表数据可知,NaCl溶解度变化区间为35.7~37.0 g,对应NH4Cl溶解度的重合区间为33.3~37.2 g,故t℃小于20 ℃,C错误。

(3)开始时溶液不是饱和溶液,蒸发10 g溶剂后有固体析出,说明溶液变成了饱和溶液,所以第二
份得到的溶液可以看成在第一份得到溶液的基础上又蒸发了10 g溶剂,再析出固体(x-1) g,仍得到饱和溶液,结合20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g,即10 g水中最多溶解3.6 g NaCl,计算可得x=4.6。

第三份溶液的操作可以看成是先进行第一份溶液的操作,即蒸发10 g水析出1 g固体,剩下为含9 g NaCl的饱和溶液,根据20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g,可求出水的质量为25 g,即第三份溶液中共含35 g水,则m=3×35=105。

16.考点:常见气体的制备
答案(1)铁架台(2)B气密性(3)催化作用或催化剂或加快反应速率(其他合理答案均可)(4)小(5)H2CO3解析(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,用二氧化锰催化过氧化氢分解来制取氧气,发生装置都是固液常温型,均可使用的气体发生装置是B。

(4)密度比空气小且不与空气反应的气体才能用向下排空气法收集。

(5)二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试纸变红色。

17.考点:实验方案的设计与评价
答案【反思交流】(1)HCl+NaOH NaCl+H2O小气球逐渐变大(2)碱Ca(OH)2【做出猜想】一【验证猜想】四
解析【反思交流】(1)甲实验中溶液由红色变为无色,原因是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,烧杯中溶液由碱性变为中性。

乙实验中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应使得容器内气体减少,压强变小,外界空气进入小气球使其变大。

(2)根据题述,废液呈碱性。

反应后的溶液中,甲中含有氯化钠,乙中有氢氧化钠和碳酸钠,丙中一定含NaOH,由于废液明显变浑浊,说明乙中Na2CO3与丙中Ca(OH)2反应生成了CaCO3沉淀,丙中还含有Ca(OH)2。

【做出猜想】废液变浑浊,发生的反应是Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,说明废液中一定有氢氧化钠,所以猜想一不合理。

【验证猜想】加入过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,说明废液中有碳酸钠(CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl),故猜想四成立。

18.题型:化学计算题
答案(1)3.3 ....................................................................................................................................... (1分) (2)解:设参加反应的碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑...................................................................................................... (1分) 100 44
x3.3 g (1分)
100 44=
x
3.3 g
或
100
x
=
44
3.3 g
解得:x=7.5 g........................................................................................................................................ (1分)
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数=7.5 g
10 g
×100%=75%
答:该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。

…(1分)
解析(1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,故生成二氧化碳的质量是3.3 g。